人教版九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度第1课时课件

第九单元

溶液

课题2溶解度第1课时学习目标1.通过氯化钠、硝酸钾溶解的实验，了解饱和溶液与不饱和溶液的含义。2.知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。3.认识结晶现象，知道结晶的常用方法。新课导入同学们，在生活中我们经常会遇到溶解现象，比如冲糖水喝。大家想想，往一杯水里不断加白糖，能一直溶解下去吗？01饱和溶液与不饱和溶液【实验9-5】氯化钠在水中的溶解。实验内容现象分析加入2g氯化钠,搅拌溶解

再加入2g氯化钠,搅拌有固体剩余再加入10mL水,搅拌溶解10mL水不能完全溶解4g氯化钠增加溶剂的量，可将未溶物质溶解10mL水能完全溶解2g氯化钠饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。要想理解饱和溶液的概念，需要注意“三要素”。1.温度一定；（气体：一定压强）2.溶剂量一定；3.达到最大溶解量（也就是不能继续溶解该物质）。交流讨论：1.如何使烧杯中的固体氯化钠继续溶解呢？既然溶剂可以溶解溶质，那么可以通过增加溶剂的方法使固体溶解。而且若加入的水量较大，就可以将溶液转化为能继续溶解氯化钠的状态，也就是不饱和溶液。2.如何判断溶液是否饱和？若烧杯中有未溶解的固体溶质，说明此时的溶液已不能继续溶解该溶质，属于饱和溶液。但若烧杯中没有固体溶质，就可以通过再加入一些溶质的方法判断溶液还能不能继续溶解该溶质，若能溶解则为不饱和溶液，若不能溶解则为饱和溶液。向饱和的氯化钠溶液中加入少量的高锰酸钾，可以看到溶液变红，说明高锰酸钾溶解了，所以一种溶质的饱和溶液，不能继续溶解该溶质，但还能继续溶解其他物质。此溶液既是硝酸钾的饱和溶液，又是高锰酸钾的不饱和溶液。此说法不正确。因为在一定温度下，该氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液的质量仍为100

g。3.一种溶质的饱和溶液还能溶解其他物质吗？4.

在一定温度下，向100

g氯化钠饱和溶液中加入3

g氯化钠，充分搅拌后，溶液的质量变为103

g。此说法对否？为什么？操作现象结论加入3

gKNO3再加入3

gKNO3加热烧杯再加入3

gKNO3静置，冷却升高温度，硝酸钾的溶解能力增强降低温度，硝酸钾的溶解能力降低析出晶体固体溶解10

mL水能完全溶解3g硝酸钾部分固体不溶解固体溶解固体溶解10

mL水不能完全溶解6g硝酸钾实验【9-6】硝酸钾在水中的溶解饱和溶液加热也可使固体溶解10mL水不饱和溶液室温下再加入3g硝酸钾加入3g硝酸钾【实验结论】1.在一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中。2.温度升高时，一定量的水中可以溶解更多的硝酸钾；

温度降低时，一定量的水中溶解的硝酸钾会减少。3.当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。1.一定温度下，一定量的水中，溶质不能无限制地溶解。2.改变条件会使溶质继续溶解或析出。当温度不变时，溶解溶质的多少与溶剂的量有关；当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。溶液是否饱和的判断方法观察法实验法若溶液中有未溶解的溶质，且溶质的量不再减少饱和溶液溶质不能继续溶解溶质能继续溶解向溶液中加入该溶质饱和溶液不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液的转化增加溶剂升高温度饱和溶液不饱和溶液？增加溶质限定溶剂的量、温度增加溶剂升高温度饱和溶液不饱和溶液增加溶质降低温度蒸发溶剂饱和溶液与不饱和溶液的转化02结晶析出的KNO3晶体认识结晶为什么热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部会出现固体？

这是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液；温度继续降低，过多的硝酸钾会从饱和溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫作结晶。结晶可以使溶质从溶液中析出，从而实现与溶剂的分离。常用结晶方法结晶方法原理应用举例冷却热饱溶液（降温结晶法）将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却，析出晶体，过滤得到晶体从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体蒸发溶剂（蒸发结晶法）将溶液加热蒸发溶剂，使其达到饱和后，继续蒸发溶剂，溶质会结晶析出海水晒盐结晶的应用——海水晒盐海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工原料晒盐时，利用涨潮将海水引入“储水池”；待海水澄清后，引入“蒸发池”，经过风吹和日晒后水分部分蒸发；水分蒸发到一定程度后引入“结晶池”，继续风吹和日晒，海水就会慢慢成为食盐的饱和溶液；再晒，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液（叫作苦卤）。掌握常见物质颜色。重视环保意识培养。区分物理化学变化。学习物质分类标准时，参观科技馆相关展区。学习化学平衡移动时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习溶解度曲线时，使用记忆宫殿技巧。注意化学方程式条件。定期复习很关键。学习化学反应类型时，制作学习时间表。学习原电池原理时，建立化学实验日志。注意实验细节描述。注意物质状态符号。注意反应条件影响。注意物质状态符号。区分宏观微观表述。不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法注意事项：针对溶剂的改变适用于所有溶液的方法；针对温度的改变对于大多数固体物质是适用的，因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大，随温度降低而减小【练习1】下列关于饱和溶液的说法正确的是（

）A.饱和溶液一定是浓溶液B.降低温度，不饱和溶液一定能变为饱和溶液C.同一溶质的饱和溶液，一定比不饱和溶液所含溶质多D.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶

质不能继续溶解时，所得溶液是该溶质的饱和溶液巩固练习D【练习2】能证明20℃