广东中山市2025-2026学年第一学期期末综合练习题高二化学试卷（含答案）

广东中山市2025-2026学年第一学期期末综合练习题高二化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．能量与科学、生活关系密切。下列图中涉及将化学能转化为电能的是A．风力发电B．太阳能发电C．水果电池D．乙炔焰切割A．A B．B C．C D．D2．下列图示或化学用语中表示正确的是A．形成H2的共价键：B．基态Cr原子的价层电子排布式为：3C．BF3的电子式：D．基态Li原子的轨道表示式为：3．化学反应原理广泛应用于工业生产与日常生活中。下列叙述正确的是A．工业合成氨采用高温及高压条件，均利用勒夏特列原理以提高氨的产率B．泡沫灭火器利用碳酸钠和硫酸铝溶液混合时迅速反应产生二氧化碳灭火C．常在轮船船体的水线以下焊接锌块，采用牺牲阳极的电化学保护法防腐D．空间站电解水制氧气使电能转化为化学能，其能量转化效率可达100%4．下列有关反应与能量变化的描述中正确的是A．反应BaOH2B．同温同压下，反应H2g+C．已知H2g+I2g⇌2D．已知H2的燃烧热为285.8 kJ/5．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步进行，如图。下列说法不正确的是A．NaCl固体的溶解是熵增过程 B．据盖斯定律可知：ΔC．根据各微粒的状态，可判断ΔH16．设NAA．常温下，64gSO2B．1 L0.1 C．氯碱工业中阳极产生2.24 LClD．1 molCl2和足量H27．下列实验装置图的说明或应用描述中不正确的是A．装置为将Zn+B．装置利用电解原理可制备金属钠C．装置为铅酸电池放电后可再次充电D．装置可用于验证铁钉的吸氧腐蚀A．A B．B C．C D．D8．下列劳动项目与所述的化学知识不具有因果关系的是选项劳动项目化学知识A给农作物施肥时，铵态氮肥和草木灰不宜混合使用碱性条件下，NH4B生活中常利用LED灯光来装饰建筑夜景一个原子轨道里，最多容纳2个自旋相反的电子C科研上用红外光谱仪分析分子中化学键分子吸收跟某些化学键的振动频率相同的红外线D生活中用Na2CaSO4+COA．A B．B C．C D．D9．合成氨是目前工业上固氮最有效的方法之一，其反应历程和能量变化如图(图中ad表示物质吸附在某种催化剂表面时的状态)。下列说法不正确的是A．步骤③是整个反应的决速步B．总反应的焓变为−C．该催化剂的加入降低了焓变，加快了反应速率D．步骤②反应可表示为：N10．下列符号表征与所述化学事实中不匹配的是A．Na2SB．SOCl2遇水剧烈反应产生白雾：C．用K3FeD．粗铜(含Cu、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极最先发生的电极反应：Cu11．主族元素a-e，其基态原子的第一电离能相对大小与所在周期如图。b、c的基态原子核外未成对电子数均为2，a与d形成化合物的水溶液显酸性，e与a同族。下列说法不正确的是A．原子半径：bB．简单氢化物的热稳定性：cC．由b、c、e组成的化合物，其水溶液可显碱性D．第二周期元素中，只有d的第一电离能大于c12．近年来，科学家开发出一种新型盐MA(其中M+为一种有机强碱阳离子，A−为弱酸根离子)，可用于环保型缓释肥料。下列关于A．溶液中存在反应：AB．加水稀释时，M+和HAC．加热浓缩时(不考虑溶质损失)，cD．温度不变，加入少量MA晶体时，溶液中cHA13．工业上以NH3为原料制备HNO3，其中一步反应为：2NOg+O2g⇌2NOA．ΔH<B．正反应速率：vC．点x、y、z对应的平衡常数：KD．P1、350℃条件下，若起始nNO14．实验是研究化学的重要方法和途径。下列实验操作及现象对应的结论中不正确的是选项实验操作现象结论A相同温度下，向盛有等体积、等浓度的盐酸和醋酸的两支绝热量热计中，分别快速加入等浓度、等体积的NaOH溶液测得反应后溶液的最高温度，后者低于前者醋酸电离时吸热B将装有NO2与N针管内的气体颜色变浅减小压强，化学平衡2NOC向2mL0.1 mol⋅先生成白色沉淀，后有黑色沉淀生成溶度积KD向盛有2 mL0.1溶液由橙色变为黄色K2CrA．A B．B C．C D．D15．哈尔滨工业大学研究出电解水制氢过程中降低能耗的方法，可有效催化B电极上的析氧反应(OER)，其工作原理和反应机理如图(“·”表示自由基)。下列说法中正确的是A．电极A连光伏电池的正极 B．电解过程中，A极室的溶液质量减少C．电极B上的催化剂是 D．OER分四步进行，各步均为还原反应16．联氨(N2H4)的水溶液呈碱性，其电离方程式可表示为：N2H4+H2O⇌A．曲线Ⅲ代表的粒子是NB．pH=7C．N2HD．滴定中存在：c二、解答题17．25℃化学式CHHHClO电离平衡常数1.8Kal=4.0(1)下列四种离子结合H+A．CO32− B．ClO− C．(2)若a mol/LCH3COONa和b (3)用0.1mol/LNaOH①A、B、C、D四点中，水的电离程度最大的是___________。②D点溶液呈碱性的原因为___________(写出有关的离子方程式)。③C点溶液中cNa+___________④B点溶液中离子浓度从大到小的顺序为___________。(4)常温下KW=1.0×1018．实验室有一份可能由Na2CO3(I)某研究小组采用双指示剂滴定法确定其可能组成，原理如下：标准溶液指示剂发生的反应终点说明盐酸酚酞CO第一滴定终点盐酸甲基橙HCO第二滴定终点主要实验步骤：①准确称取2.40 g待测粉末，配成②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞，用0.1000 ③在步骤②后的锥形瓶中，再加入2滴甲基橙，继续用0.1000mol/L(1)下列仪器中，上述实验需要用到的有___________(填标号)。A． B． C． D．(2)步骤②达到滴定终点的标志是___________。(3)下列情况会使第一滴定终点所消耗的盐酸V1A．未用标准溶液润洗相应滴定管B．读取V1C．装盐酸的滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡D．配制HCl标准溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥(4)根据第一、第二滴定终点对应消耗盐酸的体积，推断待测粉末组成如下表。将表补充完整。V1、V样品组成V1=只有NaHCO0___________0___________(5)实验测得滴定曲线如图，经多次实验取平均值计算，消耗盐酸体积V1=16.46 mL，V(Ⅱ)小组继续提出利用沉淀法确定组成的设想：甲同学认为只有Na2CO3会与CaCl2反应，故可通过测定产物CaCO3的质量计算Na2CO3质量分数。乙同学提出异议，因为序号实验操作现象i向Na2CO3产生白色沉淀，无气泡ii向一定浓度的NaHCO3溶液中加入CaCl产生白色沉淀，且有少量气泡生成(6)产生实验ii中现象的原因是___________(用离子方程式解释)。19．碳酸锶(SrCO3)在锌电解沉积工序中作为一种必需的添加剂，其可以从锌冶炼的阳极泥(主要成分有SrSO4、ZnSO4、MnO已知：①MnO2不溶于稀盐酸；②KspSrCO(1)“酸浸”时搅拌的作用是___________。(2)“转化”中，①含锶物质反应的离子方程式为___________。②当加入过量Na2CO3后，所得滤液中③一定条件下，锶的浸出率随反应温度及时间的变化关系如图1、图2。综合考虑生产效益，应调控的最佳反应温度及时间是___________、___________。(3)“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)。(4)“沉锶”中要使0.01mol/LSrCl2溶液中的Sr2+沉淀完全(当离子浓度≤10(5)“电解”时，SrCO3分散于溶液中，以Al片、PbAg合金(惰性电极)为电极，在答题卡相应虚线框中，画出此电解池的简要示意图并做必要标注20．CH4和COI．工业生产中，CH4经催化氧化可分别制得甲醛(HCHO)和甲酸(HCOOH(1)C、H、O的电负性从大到小顺序为___________，HCHO分子的中心原子杂化轨道类型为___________。II．化合物Ni2P可以催化CH4和CO反应i．CH4g反应ii．H2g(2)反应CH4g+3CO2g⇌(3)一定条件下，等物质的量的CH4g和A．图中a为CH4B．恒温恒压条件下，通入Ar，反应i速率减慢C．恒温恒容条件下，通入H2D．升高温度或增加压强，都能够提高CO2(4)不同温度下，CH4的平衡转化率随压强变化的关系如图，则T1、T2、T3中温度最高的是___________。在T2或T(5)向密闭容器中充入均为1 mol的CH4g和CO2g，达到如上图中c点平衡时，测得气体总体积为VL，CO《广东中山市2025-2026学年第一学期期末综合练习题高二化学试卷》参考答案题号12345678910答案CDCBDABBCD题号111213141516答案DCDBCC1．C2．D3．C4．B5．D6．A7．B8．B9．C10．D11．D12．C13．D14．B15．C16．C17．(1)A(2)>(3)DCH3COO(4)水解常数Kh=KWKa118．(1)BCD(2)滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色变橙色，且半分钟不变色(3)BC(4)只有Na2CO3Na(5)27.3%(6)Ca19．(1)加快酸浸速率，使浸取更充分(2)SrSO4s+CO32(3)Mn