广西钦州市2025-2026学年高一下学期期末教学质量监测化学试卷（含答案）

广西钦州市2025-2026学年春季学期高一期末教学质量监测高一化学试题一、单选题1．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中错误的是A．氮化硅陶瓷耐高温，可用于制作发动机的材料B．北斗导航卫星所用的高性能计算机芯片的主要成分为高纯硅C．维生素是人体所需的基本营养物质之一D．乙醛的水溶液俗称福尔马林，可用于标本的保存2．下列有关化学用语的说法中正确的是A．羟基的电子式为B．的结构示意图：C．碳碳双键的结构式为D．乙酸的球棍模型为3．下列变化过程不属于金属冶炼的是A．电解饱和食盐水 B．铁矿石与焦炭在高温下反应C．加热氧化汞 D．用铁片置换硫酸铜溶液中的铜4．下列有关叙述正确的是A．合成纤维、人造纤维、碳纤维都属于有机高分子材料B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解C．自然界中存在，该转化属于自然固氮D．油脂在碱性条件下发生皂化反应，可利用该反应生产肥皂5．下列物质的性质与用途均正确且有因果关系的是选项性质用途A氨气液化时吸收大量的热液氨常用作制冷剂BFeCl3的氧化性强于CuCl2的氧化性FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板C常温下，浓硝酸和铝不发生反应常用铝罐车运输浓硝酸DAl2O3是两性氧化物氧化铝用于制作耐火材料、耐火坩埚A．A B．B C．C D．D6．下列关于苯的说法正确的是A．煤中含有苯、二甲苯，可干馏后将它们分离出来B．苯不能发生氧化反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．在浓硫酸存在和加热条件下，浓硝酸可以和苯发生取代反应D．苯分子中存在碳碳双键，故可以与溴水发生加成反应7．下列实验装置正确且能够达到实验目的的是A．验证浓硫酸的强氧化性B．制取少量一氯甲烷C．制作红色喷泉D．探究KI与FeCl3反应为可逆反应A．A B．B C．C D．D8．阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法中正确的是A．1L0.5mol/L的H2SO4溶液中，氧原子的数目为2NAB．乙烯和乙醇蒸气的混合物(共1mol)完全燃烧，消耗O2的数目为3NAC．常温常压下，3.0g乙烷中，共用电子对的数目为0.6NAD．4.48L(标准状况下)N2与足量的H2充分反应，转移电子的数目为1.2NA9．镁-空气-海水(pH=8.0～8.5)电池可为海洋信标提供电能，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A．X离子为Mg2+ B．M极发生还原反应C．N极为电池的负极 D．N极上发生的反应为10．如图是香椿叶中某有益成分的键线式，该成分具有抗炎、抗氧化功效，下列说法错误的是已知：的键线式为。A．分子式为C10H8O4 B．分子中含有醛基C．能发生水解反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色11．某学习小组同学研究铁与水蒸气的反应，分别进行了下图实验，虚线框D处的装置用来检验生成的气体，甲、乙中均为灼热烧黑的螺旋状铜丝。下列说法正确的是A．装置A中发生化学变化B．装置B中发生反应的化学方程式为C．装置D中应选择检验装置乙，可观察到烧黑的铜丝恢复红色D．在高温下，1molFe与足量水蒸气反应转移3mol电子12．下列离子方程式书写正确的是A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：B．醋酸除水垢：C．过量的铁粉与稀硝酸反应：D．用过量氨水吸收SO2尾气：13．EA是一种配制朗姆酒所使用的香料，其合成方法如下图所示，下列说法错误的是A．有机物W能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．有机物Z易溶于水C．有机物Q可发生加成反应、取代反应D．EA与CH3COOH互为同系物14．在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入2molCOS和2.8mol水蒸气，发生反应：。在不同温度下反应的过程如图所示。下列说法正确的是A．由图像可知，甲、乙两个恒容密闭容器温度高低：甲＜乙B．甲容器中，A点正反应速率小于B点的逆反应速率C．乙容器中，C点时，混合气体中CO2的物质的量分数为25%D．达平衡时，甲容器内COS的转化率约为60%二、解答题15．NO和Cl2在常温下即可发生反应生成氯化亚硝酰(NOCl)，实验室常利用该反应制取NOCl，实验装置如下图所示。已知：NOCl的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，具有强腐蚀性，易分解，遇水剧烈反应(NOCl+H2O=HNO2+HCl)。回答下列问题。(1)进行该实验时需要注意个人防护，其中属于护目镜标识的是______(填字母)。A． B． C． D．(2)装置A中利用稀硫酸和NaNO2反应制取NO，该反应除NO外，无其他气体生成，且反应过程中只有氮元素的化合价发生变化，写出该反应的离子方程式：__________________________。(3)实验前需要先通入一段时间的N2排出装置中的空气，其主要目的是__________________________。(4)装置B中盛放的试剂为______(填名称)。(5)冰盐浴可使反应体系的温度维持在-30℃左右，试分析冰盐浴的作用：___________、___________(写出两点)。(6)液态NOCl与液溴颜色相似，实验小组设计如下实验方案进行鉴别，将实验方案补充完整：取两支试管加入适量蒸馏水，分别向两支试管中滴加少量待检液体，振荡，然后滴加______(填检验试剂)，若有______(填现象)，则液体为NOCl。16．保持温度为443℃，在1L恒容密闭容器中通入0.500molI2和0.500molH2，发生反应：。回答下列问题。(1)断裂(或生成)1mol化学键吸收(或放出)的能量如下表所示。化学键H-IH-HI-I能量/kJ298.7436.0152.7则该反应的热化学方程式为__________________________。(2)在题中所示条件下，能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。A．气体的密度保持不变 B．气体的颜色不再发生变化C．1个H-H键断裂，同时断裂2个H-I键 D．保持不变(3)反应过程中HI的物质的量随时间变化如下图所示。①0～80min内，______。②140min时，______(填字母)。A．1

B．2

C．

D．③反应进行到20min时，H2的转化率为______。④下列措施不能提高正反应速率的是______(填字母)。A．升高反应温度

B．缩小容器体积C．充入氩气增大压强

D．增大I2(g)的浓度⑤若初始混合气体的压强为pkPa，则达到平衡时，HI的分压为______kPa(某气体的平衡分压=平衡总压×该气体的物质的量分数)。17．利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO、Fe2O3)回收金属铝、铁。工艺流程如下：已知：SiO2不溶于硫酸，与烧碱溶液反应生成具有黏性的硅酸钠。回答下列问题：(1)滤渣1是______(填化学式)。(2)“酸浸”步骤需9.2mol/LH2SO4溶液90mL，若用98%的浓H2SO4(密度为)配制，所需浓H2SO4的体积为______，配制该溶液所需的玻璃仪器除量筒(用于量取浓H2SO4的体积)、烧杯、玻璃棒外还有______。(3)滤液1中加入过量H2O2溶液的目的是__________________________，也可以用O2替代H2O2，写出酸性条件下，溶液中加入O2反应的离子方程式：__________________________。(4)写出固体M和CO反应的化学方程式：__________________________，沉铝时涉及反应的产物为______。(5)若回收1tAl，在电解Al2O3生产过程中Al的损失率为20%，则消耗的Al2O3的质量为______t(保留到小数点后2位)。18．明胶玻璃性能优异，常用来生产飞机座舱罩，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)。回答下列问题。(1)明胶玻璃中的官能团为______(写名称)。(2)写出B的结构简式：______，由A生成B的反应类型为______。(3)写出由E生成F的化学方程式：__________________________。(4)由物质F生成明胶玻璃的化学方程式为__________________________。(5)1molD物质与足量金属钠反应产生H2的体积为______(标准状况下)。(6)关于化合物E，下列说法中正确的是______(填字母)。A．所有碳原子可能共线B．是乙酸的同系物C．能与NaOH溶液反应D．1molE与足量NaHCO3反应产生1molCO2(7)H是比A物质多1个碳原子的A的同系物，H与足量的氢气加成，其产物的同分异构体有______种。参考答案题号12345678910答案DCADBCCBDB题号11121314答案CDDC15．(1)A(2)(3)防止NO被空气中的O2氧化(或防止产物遇水反应变质)(4)浓硫酸(5)防止NOCl发生分解使NOCl液化，减少挥发，便于收集(6)硝酸酸化的硝酸银溶液白色沉淀出现16．(1)(2)BC(3)0.004