湖北黄石市2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题（含答案）

湖北黄石市2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科学技术、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．用明矾净水与用Cl2B．血浆中的HCO3C．含氟牙膏可以将羟基磷灰石转化为氟磷灰石达到预防龋齿的目的D．将铁闸门与直流电源的正极相连，可以防止铁闸门被腐蚀2．下列物质的分子中既有σ键和π键，又有极性键和非极性键的是A．C2H2 B．CO2 C．3．下列原子结构相关内容表述合理的是A．基态Al原子电子占据的最高能级的电子云图：B．基态Se原子的简化电子排布式为ArC．电子轨道表示式，违背了泡利原理D．基态Sc原子核外电子的空间运动状态有11种4．下列离子方程式书写正确的是A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2B．用K3FeC．铅酸蓄电池充电时阳极的电极反应式：PbD．Na2S5．下列实验操作或装置能达到实验目的的是A．验证Fe3+与B．探究浓度对反应速率的影响1mL0.2mol⋅C．制作燃料电池D．测定中和热A．A B．B C．C D．D6．下列说法正确的是A．“木与木相摩则然(燃)”中的“然”，能量转化形式是化学能转变为热能B．“冰，水为之，而寒于水”，冰变为液态水的过程中发生了吸热反应C．CH4gD．已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)

7．设NAA．2.8g基态Fe2+B．向1L1mol⋅L−1的C．电解精炼铜时，当阳极消耗64gCu转移电子数为2ND．1molI2和18．下列事实能证明MOH是弱碱的有①0.1mol②常温下，0.1mol⋅③相同温度下，0.1mol⋅L④等体积的0.1mol⋅LA．①② B．②③ C．②④ D．③④9．类比是一种重要的学习方法，下列由命题1类比命题2正确的是选项命题1命题2A工业上电解熔融Al2工业上电解熔融MgO冶炼MgB溶液中Al3+与溶液中Fe3+与CCuSO4溶液通入HFeSO4溶液通入HD适当升温醋酸溶液pH减小、酸性增强适当升温氨水pH也增大、碱性也增强A．A B．B C．C D．D10．一种以镍基普鲁士蓝为电极材料的“热再生电化学循环”转化电池，用于收集废热。分别以KCl溶液和NiNO32A．装置工作时多孔隔膜允许K+B．收集废热时，阳极电极反应式为KC．低温工作时，理论上外电路转移电子0.2mol，AgD．从先收集废热后到低温工作，可实现热能→化学能→电能的转化11．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是A．图①可表示压强对可逆反应2AB．图②可表示乙酸溶液中通入氨气过程中溶液导电性的变化，a点恰好完全中和C．图③可表示Na2CO3溶液稀释时cD．图④可表示铁条与盐酸反应的反应速率随时间的变化，t112．用钌Ru基催化剂催化CO2g和A．物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为该反应的催化剂B．总反应的原子利用率为100C．使用催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应的焓变D．由题意知：HCOOH13．利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4g+2NO组别温度/K时间/min物质的量/mol010204050①Tn0.500.350.250.100.10②Tn0.500.300.18M0.15A．②中0∼10min内，B．由实验数据可知，该反应的ΔC．40min时，表格中M对应的数据为0.15D．该反应在T1温度下的平衡常数14．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素，基态X原子的L能层有3个未成对电子，基态Y原子s能级电子数等于p能级电子数，Y、M同主族，Z的逐级电离能(单位kJmolA．第一电离能：Y>X>C．原子半径：Z>Y>15．向10mLHCOOH−NH4ClA．由a点数据可推出：KB．b点存在cC．c点溶液中cD．由a→二、填空题16．非金属元素C、N、P、S可形成多种化合物，这些物质的水溶液中可能存在多种平衡。已知25℃，几种酸的电离常数：酸碳酸H次磷酸H磷酸H电离常数(25℃)Ka1=KKa1=K(1)已知在t1、t①t1温度时，若HNO3中cH+=②t2温度下将pH=2的稀硫酸与pH=(2)已知亚硫酸的电离平衡常数为Ka1、Ka2，常温下向①Ka1②将SO2通入NaOH溶液中，当cOH−降至1.0×③Na2CO3溶液呈碱性的原因________(用离子方程式表示)。将少量SO2通入(3)①NaH2PO2②常温下，Na2HPO4溶液中H2PO4−三、解答题17．锰是一种从地壳到生命、从传统重工业到前沿新能源都不可或缺的“桥梁元素”，在人类文明从钢铁时代迈向绿色能源时代的进程中，始终扮演着关键角色。Ⅰ.某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、SiO2、CuO已知25℃时相关物质的溶度积常数如下表：相关物质MnFeCuCuSMnSK2.02.72.26.33.0请回答下列问题：(1)Mn在周期表中的位置为________，基态Mn原子核外有________对自旋相反的电子。(2)第三电离能I3Mn>(3)常温下，“除钙”后的滤液中cMn2+=5mol⋅(4)“除铜”时发生反应的离子方程式为________。(5)“沉锰”时发生反应的离子方程式为________。Ⅱ.以下是两种锌锰干电池构造示意图，回答以下问题：(6)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为Zn+2NH4Cl(7)两种干电池对比，下列说法正确的是________(填标号)。A．普通锌锰干电池为一次电池，碱性锌锰干电池为二次电池B．普通锌锰干电池可能发生电解质泄漏，造成用电器损坏C．碱性锌锰干电池由于金属材料处于碱性环境中，稳定性更好D．碱性锌锰干电池的负极反应物为锌粉，反应接触面积大且利用率高18．滴定是一种常见的化学定量分析方法，在化学分析中占有重要地位。Ⅰ.现用0.5000mol⋅LA．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入0.5000mol⋅B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度D．用标准溶液润洗碱式滴定管2∼3次；待测醋酸润洗酸式滴定管E.排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好F.滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用G.通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2滴指示剂(1)上述实验步骤中按操作先后排序：F→D(2)本实验选用的指示剂是________(填“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”)。(3)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算该白醋中醋酸含量为________g⋅实验序号待测醋酸溶液的体积/0.5000mol⋅滴定前刻度滴定后刻度120.000.0024.10220.000.0025.00320.001.0024.90Ⅱ.亚硫酰氯(SOCl2(4)用SOCl2与AlCl3⋅6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，写出发生反应的化学方程式(5)采用滴定法测定SOCl2a.准确称取1.00gSOCl2样品，倒入盛有b.滴加盐酸标准液除去过量NaOH。c.加入0.50mol⋅L−1的I2标准溶液20.00mL(稍过量)，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.40mold.消耗Na2①步骤c到达滴定终点时的标志为：________。②则SOCl2样品的纯度为________③下列情况会导致所测SOCl2样品的纯度偏大的是________A．步骤a中样品称量后停留时间较长才倒入装有NaOH溶液的锥形瓶中水溶解B．步骤b中未用盐酸滴定过量的碱液而直接加入稍过量0.50mol⋅LC．步骤c中装入Na2D．步骤c中滴定开始尖嘴无气泡，滴定终点时有气泡19．面向未来，发展绿色低碳技术是推动可持续发展的关键。我国在多个环境治理与能源转化领域的前沿研究中取得了世界领先的成果。Ⅰ.近年我国大力加强温室气体CO2(1)已知：COCO写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：________(2)为提高CH3OH的平衡产率，理论上应采用的条件是a.高温高压

b.低温低压

c.高温低压

d.低温高压(3)催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：实验编号温度(K)催化剂CO2甲醇选择性(%)①543CuZnO12.342.3②543CuZnO11.972.7③553CuZnO15.339.1④553CuZnO12.070.6根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为________(4)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2发生反应：①能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。A．体系的压强不再改变

B．气体的密度不再改变C．CO2与H2D．混合气体平均摩尔质量不变②已知A点为平衡状态，此时体系压强为P，求260℃时该反应的平衡常数Kp=________(用气体分压代替浓度计算Kp，气体分压p③CO2的转化率随随温度升高先增大后减小的可能原因是________Ⅱ.汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果。(5)H2清除NO的反应为2NOg①新型催化剂优于传统催化剂的理由为________。②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是________(填字母)。《湖北黄石市2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题》参考答案题号12345678910答案CADBCACBBC题号1112131415答案CADDB1．C2．A3．D4．B5．C6．A7．C8．B9．B10．C11．C12．A13．D14．D15．B16．(1)1×(2)1050.1CO3(3)正c17．(1)第四周期第ⅦB族10(2)基态Mn2+价电子排布式为3d5，基态Fe2+价电子排布式为3d6，基态(3)2.8(4)MnS(5)Mn(6)Zn(7)BCD18．(1)E