江西科技学院附属中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案）

江西科技学院附属中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是A．“雪豹”6×6轮式载具所用耐寒轮胎，属特种橡胶B．“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属陶瓷材料C．“天舟七号”飞船所用太阳能电池，核心部件含硅晶体D．“深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．打开汽水瓶迅速产生大量泡沫B．FeCl3C．试管中加入5%的H2O2D．向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中HClO的浓度3．信息技术芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：则下列说法正确的是A．石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅的结构式为OB．工艺流程中的反应均为置换反应C．上述流程中能循环利用的物质只有HD．工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为SiO4．下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是A．CH3COONa B．Na2SO4 5．下列说法正确的是A．常温常压下，124g白磷比124g红磷能量多xkJ，则P4（白磷，s）=4P（红磷，s）B．甲烷燃烧热为890.3kJ⋅mol−1C．在稀溶液中：H+aq+OH−D．恒温恒容时，2molN2g和6molH2g6．合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体B．NH4HCOC．新型催化剂能降低N2生成ND．合成氨工业中迅速液化NH3主要是为了提高N2和7．在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是有几个①用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得ΔH会偏小②实验过程中，盐酸和NaOH溶液要少量多次混合③混合前测量完稀盐酸温度的温度计用蒸馏水冲洗、擦干后再测量氢氧化钠溶液的温度④将NaOH溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应前的初始温度⑤实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度⑥如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌⑦烧杯间的碎泡沫塑料的作用是保温，防止热量散失⑧完成中和反应热测定实验，只需要使用一支温度计A．1个 B．2个 C．3个 D．4个8．下列有关电解质溶液的说法不正确的是A．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，证明白醋是弱电解质B．向氨水溶液中加入少量NH4Cl，此时C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3D．相同体积、相同cH+的盐酸、醋酸与足量CaCO39．经测定，液态BrF3在20°C时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴阳离子。查找资料，存在一系列类似有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，BrF22A．Br3+和F− B．Br2+和F− C．BrF2+10．化学反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同温度时达到平衡，其平衡常数如下表。下列结论正确的是编号化学方程式温度979K1173KⅠFe1.472.15ⅡCO1.62bⅢFea1.68A．将铁粉磨细可以使平衡Ⅰ向右移动 B．aC．升高温度，反应Ⅲ平衡向正反应方向移动 D．反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应二、多选题11．一定条件下HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：下列说法错误的是A．HCOOH催化脱氢反应在该温度下能自发进行B．在历程Ⅰ～Ⅴ中，由Ⅳ到Ⅴ的反应为决速步骤C．由反应历程可得出HCOOH中第1个H原子更易脱去D．在该反应历程中，HCOOH所有的化学键均发生断裂三、单选题12．从铜阳极泥（主要成分为Cu2Te和Cu2S，含少量Ag2S和Au）中提取热电材料碲（A．“浸渍”时通入过量空气不发生副反应B．滤渣可以全部溶于浓HNOC．Na2D．“沉碲”过程中Na213．向密闭容器中充入1molNOg和一定量的H2g，保持总压强pkPa不变，发生反应：2H2g+2NOg⇌NA．NO的平衡转化率随温度T的变化曲线为ⅡB．a、d两点的平衡常数KC．速率关系为vD．b点对应条件下的压强平衡常数K14．室温下，向100mL饱和H2S溶液中缓慢通入SO2气体（反应充分，气体体积换算成标准状况），发生反应：2A．整个过程中，水的电离程度先减小后增大B．曲线y代表继续通入SO2C．该温度下H2S的KD．a点之后，随SO2气体的一直通入，c四、解答题15．肼（N2已知：常温肼的电离平衡常数：Kb1=9.0×10−7(1)碱性条件下，尿素CONH22与NaClO反应生成(2)工业合成肼需冰水浴条件、缓慢滴加NaClO溶液，且NaClO不能过量，原因是：________________(3)提纯肼采用减压蒸馏而非常压蒸馏的目的是：________________(4)检测废水中的N2H4，可将废水调成碱性环境，加入新制CuOH2，N2(5)肼在水溶液中的两步电离方程式：第一步：N2H4(6)常温下0.10mol⋅L−1N(7)下列关于肼及其电离平衡说法正确的是A．向N2H4B．溶液中cN2C．相同浓度下的N2D．升高温度，N2H416．海水综合利用的流程如图。请根据所学知识回答下列问题：已知：粗盐中的杂质为CaCl2、MgSO4；氯碱工业产品为NaOH、H2(1)粗盐制精盐过程中所用除杂试剂为①Na2CO3；②BaCl(2)工业上由无水MgCl2获得金属镁的一般方法对应的化学方程式为________(3)流程图中设计向NaBr溶液中通入Cl2，然后用SO2水溶液吸收生成的Br2(4)流程中所涉及的各化工厂常布局在一起，且位于离海不远的区域，结合流程如图解释原因：________________（回答2条）。(5)工业上由MgCl2⋅6H2O制备无水MgCl反应Ⅰ：MgCl2⋅6反应Ⅱ：MgCl2⋅6①写出反应Ⅰ的平衡常数表达式K1②该条件下MgCl2⋅6③298°C；100kPa状态下MgCl2⋅6H④工业上由MgCl2⋅6H2O17．化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定“MnO2理论分析①Br2易挥发，需控制生成的c②根据25°C时K=6.3×104分析，控制合适的pH，可使生成的cBr2较小；用浓度较大的KBr溶液与过量MnO2反应，反应前后③Br2(1)实验探究序号实验内容及现象Ⅰ25°C，将0.200mol⋅L−1Ⅱ25°C，将0.200mol⋅L−1Ⅲ测定Ⅰ、Ⅱ反应后溶液的pH；取一定量反应后溶液，加入过量KI固体，用Na2S2已知：ⅰ．I2+2Na2S①实验过程始终在碘量瓶中反应的目的是：________；Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的颜色变化是________。②Ⅰ中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。平衡后，按cMn2+⋅cBr2c2Br−③Ⅱ中，按cMn2+⋅cBr2c2(2)实验改进分析实验Ⅰ、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。控制反应温度为40°C①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与________值比较。②综合调控pH和温度的目的是________。18．“双碳”目标推动科技发展。一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯（DMT）的路径如下：COⅠ．“热催化”中主反应：ⅰ．2COg+2CH(1)已知：4COg4NOg则ΔH1=________（用含ΔH2和ΔH3的代数式表示），(2)一定温度下，恒容密闭容器中只发生反应ⅰ，提高CH3A．及时移走COOCH32 C．增大CO和CH3ONO投料比(3)“热催化”存在两个副反应，其中生成“副产物1”COOCHⅱ．COCH3ONO平衡转化率和产物选择性随温度变化关系如图1。[例：DMO选择性①“热催化”反应较适宜的温度区间为________（填标号）。A．120~140°C

B．130~150°C

②130°C，若恒容密闭容器中只发生反应ⅰ、ⅱ，当CO和CH3ONO的初始浓度分别为2mol⋅L−1、1mol⋅Ⅱ．“电催化”中：DMO(4)25°C时，DMT的生成速率v与cDMO关系如上图2，已知该反应的速率方程为v=kc①当cDMO增加10倍，v也增加10倍，则m为________②速率常数k为________s−1《江西科技学院附属中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题》参考答案题号12345678910答案BCBAADCACD题号11121314答案CDCCB1．B2．C3．B4．A5．A6．D7．C8．A9．C10．D11．CD12．C13．C14．B15．(1)CO(2)冰水浴可降低反应温度，防止肼受热氧化分解；缓慢滴加NaClO可避免NaClO局部过量氧化肼，减少副反应，提高水合肼产率(3)降低蒸馏温度，防止肼受热氧化分解(4)N(5)N(6)1011(7)C16．(1)②④①③或④②①③(2)MgCl(3)富集溴元素，提高Br2(4)①原料来自海水，靠近海岸可降低原料运输成本