人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算第2课时反应热的计算课件

第二节反应热的计算第2课时反应热的计算第一章化学反应的热效应学习目标1.通过多种方式进行有关反应热的计算，从量变方面分析物质的化学变

化，关注化学反应中的能量转化。2.巩固应用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。3.能熟练比较热化学方程式中反应热的大小关系。知识点一反应热的计算（一）反应热计算的常用方法1.

根据物质的量或热化学方程式计算反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比。2.

根据键能计算

4.

根据盖斯定律计算可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到新的

热化学方程式，可进行反应热的有关计算。3.

根据燃烧热计算可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×燃烧热。5.

根据反应物、生成物的能量或图像计算（二）不同类型反应热的计算1.

一定量的反应物产生热量的计算

2.

已知键能或燃烧热计算型

3.

多步方程式叠加型冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气，实际生产中天然气需要脱硫，

在1

200

℃时，工艺中会发生下列反应：

则ΔH4的正确表达式为

。

4.

反应过程图型1

mol

CH4（g）完全燃烧生成气态水的能量变化和1

mol

S（g）燃烧的能

量变化如图所示。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S（g）、

H2O（g）和CO2（g），写出该反应的热化学方程

式：

。

1.

氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知：

在NO2转化为N2的总反应中，若有标准状况下4.48

L

CO被氧化，则放出

的热量为（

）√

A.

－67.7

kJ·mol－1B.

－43.5

kJ·mol－1C.

＋43.5

kJ·mol－1D.

＋67.7

kJ·mol－1√

3.

（鲁科版习题）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已

知在一定温度下：

（1）在该温度下反应①属于

（填“吸热”或“放热”）反应。解析：反应①ΔH＞0，说明该反应为吸热反应。吸热（2）在该温度下反应①消耗28

g

N2（g）时，ΔH＝

⁠。解析：28

g

N2（g）为1

mol，1

mol

N2和1

mol氧气反应生成2

mol

NO，

ΔH1为该反应的反应热。＋180.5

kJ·mol－1

（3）在该温度下反应②生成2

mol

H2O（l）时，ΔH＝

⁠。

－571.6

kJ·mol－1

（4）在该温度下反应③的ΔH3＝

⁠。

－752.1

kJ·mol－1知识点二反应热大小的比较1.

反应热大小的比较方法

（1）直接比较反应热的大小①反应物和生成物的状态物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。②ΔH的符号比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。③化学计量数当反应物和生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的ΔH越

小，吸热反应的ΔH越大。④反应的程度参加反应的物质物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化

越大。（2）利用“盖斯定律”间接比较反应热的大小

2.

反应热大小比较的示例（1）与化学计量数相关反应热的比较

ΔH1

ΔH2。（填“＞”“＜”或“＝”，下同）提示：a＜b，ΔH1＞ΔH2。（2）与物质聚集状态相关反应热的比较①同一反应，生成物状态不同时

ΔH1

ΔH2。

如图：②同一反应，反应物状态不同时

ΔH1

ΔH2。提示：

，ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，

又ΔH3＜0，所以ΔH1＜ΔH2。如图：（3）与反应进行的程度相关反应热的比较

ΔH1

ΔH2。提示：相同物质的量的C（s），完全燃烧时放出的热量多，ΔH1＞ΔH2。

A.

Q1＝Q2B.

Q1＞Q2C.

Q1＜Q2D.

无法比较解析：H（生成物）：2H2O（g）＞2H2O（l），H（反应物）：2H2

（l）＋O2（l）＜2H2（g）＋O2（g），根据ΔH＝H（生成物）－H（反应

物）可知－Q1＞－Q2，即Q1＜Q2，答案为C。√2.

中和反应反应热ΔH＝－57.3

kJ·mol－1，分别向1

L

1

mol·L－1的①

CH3COOH、②H2SO4、③HCl稀溶液中加入1

L

1

mol·L－1的NaOH溶

液，完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（已知弱酸电离时

吸热）（

）A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C.ΔH1＜ΔH3＝ΔH2D.ΔH1＞ΔH2＝ΔH3√解析：1

L

1

mol·L－1的①CH3COOH、②H2SO4、③HCl的稀溶液分别

与1

L

1

mol·L－1的NaOH溶液反应，醋酸是弱电解质，电离时吸热，则放

出的热量最少，硫酸和盐酸都是强酸，消耗氢氧化钠的量相同时，二者与

NaOH反应放出的热量相等，因ΔH小于0，完全反应的热效应关系为ΔH1

＞ΔH2＝ΔH3，D项符合题意。3.

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（

）

A.

①③④B.

②③C.

②④D.

①②③√解析：①碳与氧气反应，前者完全燃烧，放出热量较多，后者不完全

燃烧，放出热量较少，ΔH1＜ΔH2＜0，①不选；②1

mol

S（g）完全燃烧

生成SO2（g）放出的热量大于1

mol

S（s）完全燃烧生成SO2（g）放出的

热量，ΔH4＜ΔH3＜0，②选；③化学方程式中化学计量数表示参加反应的

物质的量，2ΔH5＝ΔH6＜0，即ΔH6＜ΔH5＜0，③选；④CaO（s）与H2O

（l）化合生成Ca（OH）2（s）为放热反应，ΔH7＜0，

CaCO3（s）分解

成CaO（s）和CO2（g）为吸热反应，ΔH8＞0，则ΔH7＜ΔH8，④不选。随堂演练

A.

－483.6

kJ·mol－1B.

－241.8

kJ·mol－1C.

－120.6

kJ·mol－1D.

＋241.8

kJ·mol－1√

A.2

039

kJB.509.75

kJC.553.75

kJD.597.75

kJ√

3.

（2026·浙江温州高二检测）已知ΔH2、ΔH3、ΔH5对应的反应中O2

（g）已省略，且ΔH2＞ΔH5。下列说法正确的是（

）A.ΔH4＞0B.ΔH2＋ΔH1＝ΔH3＋ΔH4C.ΔH5＞ΔH3D.

稳定性：正丁烷＞异丁烷√解析：气态水变成液态水放热，故ΔH4＜0，A错误；根据盖斯定律，

由CH3CH2CH2CH3（g）生成二氧化碳和液态水的路径有两条，其焓变应

相同，故ΔH2＋ΔH1＝ΔH3＋ΔH4，B正确；由题图知ΔH5＝ΔH3＋ΔH4，而

ΔH4＜0，所以ΔH5＜ΔH3，C错误；由题图知ΔH5＝ΔH1＋ΔH2，ΔH2＞

ΔH5，所以ΔH1＜0，即正丁烷转化为异丁烷放热，异丁烷的能量较低，更

稳定，D错误。4.

把煤作为燃料可通过下列两种途径：

请回答下列问题：（1）途径Ⅰ放出的热量

（填“大于”“等于”或“小于”）途

径Ⅱ放出的热量。等于（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是

⁠

⁠。（3）12

g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35

kJ热量。

其热化学方程式为

⁠

⁠。

ΔH4）

kJ·mol－1课时作业

题组一

反应热的计算1.298

K时，某些物质的相对能量如图：

A.

＋430

kJ·mol－1B.

－430

kJ·mol－1C.

＋367

kJ·mol－1D.

－367

kJ·mol－1√解析：该反应的ΔH＝[（－110×4＋0）－（－84－393×2）]kJ·mol－1＝＋430

kJ·mol－1，选A。1234567891011122.

（2026·湖北武汉高二月考）已知C2H2、C2H4、C2H6的燃烧热分别为1

300

kJ·mol－1、1

400

kJ·mol－1、1

560

kJ·mol－1。0.5

mol混合物完全燃

烧，放出热量700

kJ。则C2H2、C2H4、C2H6的物质的量之比为（

）A.6∶2∶3B.5∶2∶8C.3∶2∶6D.8∶1∶5√123456789101112

1234567891011123.

（教材改编题）家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101

kPa时，10

kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O，放出热量5×105

kJ，丁烷的燃烧热为（

）A.2

900

kJ·mol－1B.1

450

kJ·mol－1C.5

800

kJ·mol－1D.1

800

kJ·mol－1

√1234567891011124.

中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面

实现高效分解水，其主要过程可表示为：已知：几种物质有关键能[形成（断开）1

mol共价键释放（吸收）的能

量]如表所示。化学键H—OH—HO—O键能/（kJ·mol－1）463496436138若反应过程中分解了2

mol

H2O，过程Ⅲ的ΔH＝：

kJ·mol－1。＋132123456789101112

123456789101112题组二

ΔH大小的比较

A.ΔH1＝ΔH2B.ΔH1＞ΔH2＞0C.ΔH2＜ΔH1＜0D.ΔH1＞0；ΔH2＜0√123456789101112解析：ΔH1和ΔH2对应的反应物硫的状态不同，焓变不可能相等，A错

误；硫燃烧生成SO2是放热反应，ΔH1和ΔH2均为负值，不可能大于0，B、D错误；S（s）需先吸热升华为S（g），再与O2反应生成SO2，因此反应②放出更多热量，则ΔH2＜ΔH1，故ΔH2＜ΔH1＜0，C正确。123456789101112

ΔH＝Q2

kJ·mol－1

ΔH＝Q3

kJ·mol－1上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小的关系为（

）A.

Q1＝Q2＝Q3B.

Q1＞Q3＞Q2C.

Q2＞Q3＞Q1D.

Q2＝Q3＞Q1√123456789101112解析：强酸与强碱在稀溶液中反应生成1

mol

H2O时放出的热量为中和

反应反应热，醋酸的电离吸热，放出的热量即Q1的绝对值偏小，浓硫酸稀

释放热，放出的热量即Q2的绝对值偏大，而稀硝酸为稀的强酸，中和反应

反应热不变，由于酸和碱的中和反应是放热反应，ΔH＜0，放出的热量越

多，ΔH越小，所以：Q1＞Q3＞Q2。1234567891011127.

（2026·浙江杭州高二检测）假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，

终态为丙，它们之间的变化如图所示。下列说法不正确的是（

）A.

｜ΔH1｜＜｜ΔH3｜B.ΔH3＜0C.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0D.

甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2＜0√123456789101112解析：已知反应①甲→乙

ΔH1＜0，反应②乙→丙

ΔH2＜0，反应①

＋反应②得甲→丙

ΔH＝ΔH1＋ΔH2＜0。由盖斯定律可知，ΔH3＝－

（ΔH1＋ΔH2），则绝对值｜ΔH1｜＜｜ΔH3｜，A项说法正确；由分析可

知甲→丙是放热反应，则逆反应为吸热反应，ΔH3＞0，B项说法不正确；

由分析可知ΔH3＝－（ΔH1＋ΔH2），则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0，C项说法正

确；由分析可知甲→丙

ΔH＝ΔH1＋ΔH2＜0，D项说法正确。1234567891011128.

（1）根据以下三个热化学方程式：

ΔH＝－Q1

kJ·mol－1

判断Q1、Q2、Q3三者大小关系：

⁠。Q1＞Q2＞Q3123456789101112

①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O

（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，故Q1＞Q2＞Q3。123456789101112（2）奥运会火炬常用的燃料是丙烷（C3H8），其完全燃烧后只有CO2和

H2O，不会造成环境污染。已知有以下四个热化学方程式：

ΔH＝－a

kJ·mol－1

ΔH＝－b

kJ·mol－1

ΔH＝－c

kJ·mol－1

ΔH＝－d

kJ·mol－1其中a、b、c、d最大的是

⁠。c

123456789101112

123456789101112

9.

（2026·浙江宁波高二检测）CH4在一定条件下可发生如图所示的一系

列反应。下列说法正确的是（

）A.ΔH3＝ΔH2－ΔH5B.ΔH1＞ΔH5C.ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3D.ΔH4＜0√123456789101112解析：从转化过程可知，反应②＋反应③＝反应⑤，则ΔH3＝ΔH5－

ΔH2，A错误；反应①生成气态水，反应⑤生成液态水，生成液态水放出

的热量更多，即ΔH1＞ΔH5，B正确；根据转化过程可知，反应④＝反应①

－反应②－反应③，ΔH4＝ΔH1－ΔH2－ΔH3，C错误；反应④实质为液态

水转化为气态水，液态水转化为气态水吸热，ΔH4＞0，D错误。12345678910111210.

（2026·浙江温州高二质检）已知HF的电离过程是个放热过程。下列

关于ΔH的判断正确的是（

）

A.ΔH3＞0，ΔH4＞0B.ΔH1＜ΔH2＜0√C.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2D.ΔH4＝ΔH2＋ΔH3123456789101112

12345678910111211.

请回答：（1）在25

℃和101

kPa时，1

mol

FeS2（s）完全燃烧生成Fe2O3（s）和

SO2（g）时放出853

kJ的热量，请写出FeS2燃烧的热化学方程式

⁠

⁠，理论上1

kg黄铁矿（FeS2的含量为90％）完全燃烧放出的热量为

⁠

kJ。4FeS2

6397.5

123456789101112

123456789101112

－92.4123456789101112

上述反应中属于吸热反应的是

（填序号）；请写出表示CO燃烧热

的热化学方程式

⁠

⁠。①

kJ·mol－1（3）已知：

1