安徽省2025-2026学年高二化学下学期春季联赛试题

一、单选题

1．中国书画是世界艺术的瑰宝，安徽的文房四宝美誉天下。下列关于笔、墨、纸、砚的原料到产品的制作

过程中，发生化学反应的是

A．竹管、羊毫→宣笔B．桐油烟→徽墨

C．檀树皮→宣纸D．龙潭石→歙砚

2．下列实验室或工业生产中的物质转化关系正确的是

CO2△

A．实验室制纯碱：NaClaqNaHCO3sNa2CO3s

卤水石灰乳盐酸电解

B．卤水提镁：MgOH2sMgCl2aqMg

焦炭

石英砂粗硅HClH2

C．工业制多晶硅：高温△SiHCl3g高温Sis

O2O2O2、H2O

D．工业制硝酸：N2高温NONO2HNO3

3．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。设NA为阿

伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．可以向燃气中掺入微量G以示警燃气泄漏

B．N只具有还原性

C．M和N溶液中的离子种类相同

D．1molJ与足量的O2充分反应，转移电子数为2NA

4．下列各组粒子在给定溶液中可能大量共存的是

22

A．能使甲基橙变黄的水溶液中：Mg、K、ClO4、SO4

2

B．电镀铜的废水中：Ni、NH3H2O、NO3、K

32

C．含Cr（Ⅵ）的酸性废水：Fe、NH4、CH3CH2OH、SO4

D．小苏打溶液中：、、、

NaRbAlOH4Cl

5．下列装置或操作能达到实验目的的是

A．定容B．检验SO2的氧化性

D．检验铁电极是否被

C．测定醋酸浓度

保护

A．AB．BC．CD．D

1

6．已知298K，101kPa时，2H2gO2g2H2OlΔH571.6kJmol，设NA为阿伏加德罗常数的

值。下列说法错误的是

A．氢气燃烧热ΔH285.8kJmol1

B．题述条件下11.2LH2充分燃烧转移电子数小于NA

C．题述条件下2molH2和1molO2在燃料电池中完全反应，则电功+放热量571.6kJ

D．不同电极材料电解水所需电压不同，产生2gH2g消耗的电功相同

7．W、X、Y、Z为四种短周期元素且原子序数依次增大，W为宇宙中最丰富的元素，基态X、Y、Z原子中均

含两个未成对电子，且Y与Z同族。下列说法错误的是

A．电负性：YZXW

B．分子键角：XY2XZ2

C．Y的所有单质在四氯化碳中的溶解度都大于其水中的溶解度

D．简单氢化物的沸点：YZX

8．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选实验操作现象结论

项

乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴乙烯发生加成

A溴水褪色

水中反应

在试管中加入1mL淀粉溶液和2mL10%H2SO4溶

溶液未变

B液，加热一段时间，冷却后直接滴加3滴10%碘水淀粉水解完全

蓝

溶液

向某有机物中加3mL25%的NaOH溶液，振荡加热一产生白色该有机物含碳

C

段时间，待冷却后滴加硝酸酸化的AgNO3溶液沉淀氯键

在大试管中加入2.5g苯酚和2.5mL40%甲醛溶液，苯酚和甲醛发

D溶液分层

再加入1mL浓盐酸（催化剂），并加热生了加聚反应

A．AB．BC．CD．D

9．NaWO3晶体属立方晶胞，因Na存在缺陷变成空位形成NaxWO3，其晶胞结构如图，设NA为阿伏加德

罗常数的值。下列说法错误的是

A．NaWO3晶胞中，与W最近且等距的Na有8个

6

B．1号位和2号位的氧原子的核间距为apm

2

243.51030

3

C．若NaxWO3密度为3gcm时，x0.5

aNA

330

D．NaWO3晶体的摩尔体积为aNA10L/mol

10．苯并降冰片烯X是一种重要的药物合成中间体，结构简式及其相关转化关系如下图，下列说法正确的

是

A．X分子中最多10个碳原子共平面B．X最多消耗4molH2

C．Y的分子式为C11H8O4D．Y能发生取代、加成、氧化和缩聚反应

11．Deacon催化氧化法是利用氧气将工业副产物HCl制成Cl2，以实现氯资源的再利用。下图所示为该法的

一种催化机理。

下列说法正确的是

A．反应物Y与生成物X变化的物质的量之比为1∶2

B．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应

C．反应制得1molCl2，须投入2molCuO

D．增大O2与HCl的投料比，则平衡正向移动，HCl的平衡转化率增大

12．下列实验操作能够达到目的的是

选项实验操作目的

A测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2判断该酸是否为强酸

向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加10滴探究cH对如下平衡的影响：

B

22

浓H2SO4溶液Cr2O7H2O2CrO42H

C用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和探究CH3COO和NO2结合H能

力

NaNO2溶液pH

向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴

D加1mL0.1mol/LAgNO3溶液，再向其中滴验证AgCl和AgI的Ksp大小

加4滴0.1mol/LKI溶液

A．AB．BC．CD．D

13．某工厂利用废液制备Na2SnO3，测定产品含量方法如下：称取mg产品溶解于大量较浓盐酸中，在N2氛

421

围下用适量还原剂恰好将Sn还原为Sn，用cmolL的KIO3标准液滴定，终点时消耗标准液VmL。已

4

知氧化性：I2Sn，根据上述产品含量测定的实验原理，下列说法正确的是

2

A．实验室配制SnCl2溶液时只需加入盐酸抑制Sn水解

B．可以用标准酸性高锰酸钾溶液代替KIO3标准液进行滴定

24

C．滴定时选用淀粉溶液作指示剂，产生I2的离子方程式为5Sn2IO312H5SnI26H2O

D．滴定终点俯视读数，则测定结果偏低

14．一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理

如图所示。

下列说法不正确的是

A．a电极电势高于b电极电势

B．电极a附近溶液的pH增大

C．Ⅱ为阴离子交换膜

D．若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除58.5gNaCl，理论上可回收1molLiCl

xyYxzZ

15．已知：反应aAgbBgyYgzZg，K，x为组分的物质的量分数。煤化工路

xxaAxbB

线中利用合成气直接合成乙二醇，反应如下：2COg3H2gHOCH2CH2OHgH。按化学计量比进

料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。

下列说法正确的是

A．代表平衡转化率0.6的曲线是L3B．该反应的ΔH0

C．D点对应体系的Kx=1D．M、N两点对应的体系KxM=KxN

2

16．环境保护工程师研究利用Na2S、NaHS和H2S处理水样中的Cd，并用NaOH溶液吸收H2S。已知25℃

时，HS的K107，K1013，KCdS1026；，。室温下，下列说法错误的是

2a1a2sp21.41452.236

A．1.0L1mol/LNaOH溶液吸收H2Sg的最大物质的量为1mol

B．0.1mol/LNaHS溶液中：cNacHScOHcS2

22

C．忽略S的第二步水解，0.1mol/LNa2S溶液中S水解率为61.8%

22

D．向cCd0.01mol/L的溶液中通入H2S气体，发生反应CdaqH2SaqCdSs2Haq，

该反应的平衡常数K106

二、解答题

17．以铅精矿（含PbS，Ag2S等）为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下：

回答下列问题：

2

(1)“热浸”时，铅精矿中的Pb和Ag元素转化为PbCl4和AgCl2，Ag2S溶解的离子方程式为

3

__________；溶解等物质的量的PbS和Ag2S时，消耗Fe物质的量之比为__________。

(2)将“过滤Ⅱ”得到的PbCl2沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb。“电解Ⅰ”阴极

电极方程式为____________________。

(3)“还原”中加入铅精矿的目的是_______________________________。

(4)“置换”中最佳试剂X为__________，尾液在该工艺中可循环使用，该尾液可进入的操作单元为

____________________。

(5)“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，与外电源的__________（填“正极”或“负极”）相连，下列最

适合用于配制该电解液的强电解质为__________（填字母）。

A．B．C．D．

PbSO4PbCl2CH3COO2PbPbBF42

18．侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备

NaHCO3，进一步处理得到产品，并借助化学数字实验测定组分同时进行相关探究实验。

1

查阅资料：Na2CO310H2O在120℃会脱水完全；25°C时，1molLNaHCO3溶液中，

2216111

cCO3110molL，cOH210molL；25℃时，KspFeCO33.210，

KFeOH5.01017。

sp2

模拟制备纯碱过程如下：

ⅰ.配制饱和氨盐水；

ⅱ.如图1装置通入CO2，在水浴条件下，充分反应，静置，过滤，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤所得晶体；

ⅲ.将所得晶体控制温度150℃煅烧，得到产品。

回答下列问题：

(1)图1中CO2从__________（填“a”或“b”）口通入，图中使用雾化装置的优点是__________。

(2)步骤ⅱ中，检验晶体已洗涤干净的实验操作_____________________。

(3)取一定量样品质量为2.9600g，配成100mL溶液，取10.00mL溶液，用0.1000molL1的HCl溶液进行

滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V（HCl）的变化关系如图（混合后溶液体积变化忽略不计）。

①通过以上化学数字实验，纯碱的纯度为__________。（保留三位有效数字）

②到达第一个滴定终点c前，溶液中有多种含碳微粒，分析其中HCO3的物质的量浓度__________（填“增

大”“减小”或“不变”，忽略电离平衡和水解平衡移动对离子浓度的影响）。

(4)取分析级试剂Na2CO3、NaHCO3配成下列溶液，进行相关探究实验：

实验操作现象

将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2CO3溶

a无明显现象

液，持续20min，消耗600mLCO2

矿泉水瓶变瘪，3min

将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉

b后开始有白色晶体析

水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶12min，静置

出

1

c向1molL的Na2CO3溶液中滴加少量FeCl2溶液产生白色沉淀

1

d向1molL的NaHCO3溶液中滴加少量FeCl2溶液产生白色沉淀

①实验a无明显现象的原因是_________________________________________。

②实验c中产生的白色沉淀是，实验c中产生沉淀的离子方程式为__________。

Fe3OH4CO3

③实验d中最初产生的白色沉淀是__________，并通过计算说明____________________。

19．甘油（C3H8O3）水蒸气重整获得H2过程中的主要反应：

反应ⅠC3H8O3g3COg4H2gΔH10

反应ⅡCOgH2OgCO2gH2gΔH20

反应ⅢCO2g4H2gCH4g2H2OgΔH3

5

在1.010Pa条件下，1molC3H8O3和9molH2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4

的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。请回答下列问题：

(1)甘油（C3H8O3）又叫丙三醇，估算反应Ⅰ的H需要__________（填数字）种化学键的键能数据。

__________。（填字母）

ABCD

(2)图中曲线__________表示CO的物质的量随温度变化，550℃，H2O的平衡转化率为__________，反应Ⅱ

的压力平衡常数Kp__________（保留3位有效数字，Kp用平衡分压代替平衡浓度计算）。

(3)其他条件不变，在400~550°C范围内平衡时H2O的物质的量随温度升高而__________。（填“增大”，

“减小”或“不变”），原因是_______________________________________。

5

(4)工业生产中在1.010Pa条件下，常用Ni/Al2O3做催化剂，常添加CeO2做氧存储剂抑制积炭，且选择

nHO

较高的水碳比（S/C2）。工业上选择高水碳比的原因可能是：

3n甘油

___________________________________。（至少写两点）

20．Ⅰ．过渡金属钌（Ru）的配合物A可用于多种化学键的活化。R1和R2代表两种不同的烷基。水分

子参与反应（第①步），经由配合物B，得到C，实现氧氢键断开。

回答问题：

(1)物质A中处于同一周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

(2)配合物B中钌的化合价为__________，第②步反应前后，杂化方式改变的碳原子是__________（填碳原

子标号）。

(3)若第①步参与反应的小分子为ND3（即氨中所有氢原子皆被氘取代），经第②步反应，得到C。C的结

构图为（须标出全部氘原子）__________。

Ⅱ．二茂铁（）是一种稳定的有机金属化合物，锑白（三氧化二锑，）是白色无机粉末，

FeC5H52Sb2O3

用途都非常广泛；甲酸（HCOOH，也叫蚁酸）、亚硝酸的电离平衡常数的数量级都是104。已知：二茂铁的熔

点173℃，沸点249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂；亚硝酸的结构式为ONOH。

(4)二茂铁属于__________晶体，基态Sb原子的价层电子轨道表示式为__________。

(5)甲酸、亚硝酸中酸性较强的是__________，主要原因是____________________________。

(6)甲酸在煤油中通常以氢键结合形成环状二聚体形态，该环状二聚体的结构式为__________。

21．化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物（反应条件及试剂已简化）：

请回答：

(1)化合物C的分子式为__________，化合物G中含氧官能团的名称是_____________。

(2)下列说法中不．正．确．的是_______。（填字母）

A．有机物A的水溶性比有机物B的大

B．有机物B分子中sp3杂化的碳原子数为7

C．B→C涉及的有机反应类型为加成反应

D．1molC最多消耗1molNaOH

E．C→D的反应中有H2产生

(3)D→E过程中有副产物生成，写出其中一种副产物且与E互为同分异构体的结构简式__________。

(4)有机物F生成G的同时还生成了HCl，则X的结构简式是____________________。

(5)A的同分异构体中含CN、OH且含手性碳原子的结构有__________种（不考虑立体异构），写出其中

含2个手性碳原子的结构简式________________________________________。

(6)和为有机原料，设计化合物的合成路线__________（用流程图表示，无机试

剂任选）。

参考答案

题号12345678910

答案CCCABDBBDD

题号111213141516

答案BDDADA

32

17．(1)Ag2S2Fe4Cl2AgCl22FeS1∶1

2

(2)PbCl42ePb4Cl

(3)将过量的Fe3还原为Fe2或减少后续试剂XPb的用量

(4)Pb稀释、冷却（写电解I不得分）

(5)正极D

18．(1)a使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高反应效率和产

率

(2)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，无白色沉淀生成（或加入硝酸酸

化的硝酸银溶液）

(3)71.6%不变

(4)CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的

NaHCO3的量较少，NaHCO3在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体（或CO2的吸收率低，生

2+2--

成的NaHCO3的量少，未