化学浙江2025学年第一学期七彩阳光新高考研究联盟返校联考(8.28-8.30)

绝密★考试结束前2025学年第一学期浙江省七彩阳光新高考研究联盟返校联考高三化学试题考生须知：1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题卷。选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.常温下，下列属于有色气体的是A.O₂B.NO₂C.CO₂2.下列化学用语表示正确的是A.基态34Se原子的价电子排布式：3d¹04s²4p⁴C.甲酸苯酚酯的结构简式：o3.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A.乙醇可被氧化为乙酸，因此酒类贮存不当时会变酸B.硬化油不易变质，因此油脂氢化可延长保质期C.氧炔焰温度可超3000℃,因此乙炔可用于切割金属板材D.NaNO₂能增加肉类食品鲜味，因此可作肉类食品增味剂4.根据元素周期律，下列说法不正确的是B.熔点：金刚石>NaCl>CO₂5.关于实验室安全，下列说法不正确的是A.观察Mg在干冰中燃烧的现象时，须佩戴护目镜且保持安全距离B.探究Cu与浓、稀硝酸的反应时，须打开实验室的通风设备C.点燃甲烷、氢气等可燃性气体前，须检验可燃性气体的纯度D.不需要回收的含乙醇、溴乙烷的有机废液，可直接焚烧处理高三化学试题第1页共8页6.已知4NH₄CIO₄+S₈=4NH₃↑+8SO₂↑+4HCl↑,下列有关说法不正A.3种产物均为极性分子B.n(氧化产物):n(还原产物)=1:1C.NH₄与ClO₄的键角相等D.反应过程中可能有白烟产生7.下列有关化学反应的描述正确的是A.C₂H₅OH与浓硫酸共热制乙醚，有σ键断裂的同时有π键生成B.SO₂被氧化为SO₃,S原子轨道的杂化类型由sp²转变为sp³C.Si转化为SiCl4,晶体类型从共价晶体转变成了分子晶体D.NH₃转化为[Cu(NH₃)4]²+,配位键转变为某原子的孤电子对8.下列物质的结构或性质不能说明其用途的是A.苯酚具有较强的还原性，可用作外用消毒剂B.液态氯乙烷汽化会吸收大量的热，可用作急性损伤的镇痛剂C.丙酮具有良好的溶解能力，可用作钢瓶储存乙炔的溶剂D.淀粉的葡萄糖单元有多个羟基，经酯化后可生产可降解塑料9.下列离子方程式不正确的是A.Na₂O₂投入足量水中：2O₂²-+2H₂O=O₂↑+4OHB.SiO₂与NaOH溶液反应：SiO₂+2OH⁻=SiO₃²-+H₂OC.碳酸银溶于硝酸：Ag₂CO₃+2H+=2Ag++CO₂↑+H₂OD.Na₂S溶液中通入足量SO₂:2S²-+5SO₂+2H₂O=3S↓+4HSO₃10.用如下装置完成实验，达成相关实验目的时，装置c中可以不加入试剂的是选项实验目的a中试剂b中试剂d中试剂A验证SO₂的漂白性Na₂SO₃固体B苯与溴的混合液FeBr₃(催化剂)紫色石蕊试液C比较碳酸、苯酚的酸性Na₂CO₃固体C₆H₅ONa溶液D氯水KI-淀粉溶液11.研究CaO、温度对水煤气转化(反应I)平衡体系的影响，涉及反应如下：反应I:CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₁<0KKB.To时，体系中n(CO₂)<n(CO)<n(CaCO₃)B.冷水可防止副反应3Cl₂+6OH△5Cl+ClO₃⁻+3H₂O发生与O的最小间距。下列13.AlCoO₃晶体的一种立方晶胞如图所示。已知A1与O的最小间距大于与O的最小间距。下列A.晶胞中的“●”表示AlD.可溶于浓NaOH,但不溶于浓盐酸如果分别将A、B、F与足量H₂在相同条件下反应物ABF苯甲胺的产率略小于5%未检测到A.反应①为A→C的决速步骤D.由表格中信息可得出结论：化合物F不能与H₂发生反应15.25℃,可利用FeCl₂溶液和Na₂CO₃溶液制备FeCO₃固体，下列说法不正确的是A.Fe²+(aq)+2H₂O(1)Fe(OHB.Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀盐酸，当c(HCO₃)+2c(H₂CO₃)=c(Cl7)时，溶液呈中性(不考虑CO₂逸出)C.当Na₂CO₃溶液中CO₃²-水解率达50%时，D.FeCO₃(s)+2H₂O(1)一Fe(OH)₂(s)+H₂CO₃(aq),B.向5种待测液中加少量酸性KMnO₄溶液，充分振荡后紫色均褪去D.只用新制Cu(OH)₂、FeCl₃溶液(必要时可加热),无法鉴别5种待测液17.(16分)镁的氟化物在生产、生活中有重要应用。请回答：(1)某含镁、氟元素的化合物的晶胞如下图所示。①该晶胞的化学式为o③下列关于该晶体的说法，不正确的是。A.Mg²+与F形成的是sp²-pσ键B.Mg²+半径小于F半径C.基态Mg²+不存在未成对电子(2)制备MgF₂的工艺流程有：I.氯化镁法：在饱和NH₄CI溶液中依次滴加NH₄F溶液、MgCl₂可制得高纯MgF₂。②“有机镁盐法”中，判断“步骤I”已完全反应的方法▲。为提高MgF₂产品纯度，试剂(3)MgF₂可溶于浓氢氟酸溶液：MgF₂(s)+2HF(aq)Mg(HF₂)2(aq)。请结合物质结构和溶解平衡两个角度解析MgF₂溶解的原因▲◎18.(12分)合成氨是化学对社会发展的一项巨大贡献。请回答：(1)合成氨新猜想：2N₂(g)+6H₂O(g)=4NH₃(g)+3O₂(g)△H=+765.2kJ·mol⁻¹。该猜想在1200℃时▲(填“能”或“不能”)自发。(3)理论计算发现，N₂分子从垂直催化剂晶体的010晶面(该晶面与晶体三条坐标轴相交且截距相等)接触催化剂时，催化效果最好。这体现了晶体的▲_o(4)通过间接电催化作用可将CO₂与NH₃转化为高附加值的乙醇胺(HOCH₂CH₂NH₂)。①先电解CO₂制得环氧乙烷(),过程如下图。电解过程中的总反应式为▲。第18(4)①题图②再将通入1mol·L⁻¹氨水中可制得乙醇胺((+-N-H→-N-CH₂CH₂OH)。已知常温乙烷量的增加如下图所示。乙醇胺产率下降的原因是_▲o乙醇胺产率第18(4)②题图19.(12分)某研究小组用氯苯与苯酚制取二苯醚),装置如图所示。a违第19题图高三化学试题第6页共8页①二苯醚熔点为26.5℃,沸点为276.9℃,易溶于有机溶剂，不溶于水；②制备过程放热，需适时取下干燥管，往装置内加少量水。(1)球形干燥管中塞一团疏松的干棉花，作用是▲o(2)CuCl的作用是▲。(3)下列关于制备过程的说法，正确的是▲oA.圆底烧瓶置于微波反应器内加热，受热更均匀B.可用碱式滴定管量取氯苯，电子天平称取苯酚C.a处的水温低于b处的水温D.加少量水，可防止反应过于剧烈、避免固体结块(4)研究小组采用色谱法跟踪反应进程，在不同反应时段取产品混合液作试样，用石油醚展开并在紫外灯下显色，结果如下图所示。本实验条件下比较合适的反应时长是_▲min。15min第19(4)题图①选择合适的操作补全测定步骤。将产品趁热倒入水中，充分搅拌后过滤，向滤液中加适量稀硝酸，分液，水层转移至250mL容量瓶中，加水定容得待测溶液。取锥形瓶→(▲)→用移液管移入25.00mL待测液→(▲)→用AgNO₃标准溶液滴定→(▲)→读数。a.滴加指示剂K₂CrO₄溶液[Ag₂CrO₄呈红色，Ksp=1.1×10⁻12]b.滴加指示剂KI溶液[AgI呈黄色，Ksp=8.5×10⁻17]c.水洗洗净d.水洗洗净后用待测液润洗e.滴定至出现红色沉淀，半分钟内无明显变化f.滴定至出现黄色沉淀，半分钟内无明显变化②稀硝酸的作用是▲。(6)用“十浓H₂SO+H₂O”法制取二苯醚产率极低，原因是▲(从物质结构角度分析)。20.(12分)化合物K是治疗痴呆症的药物之一，其结构如下：某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂简化):(2)下列说法正确的是▲。A.化合物I中存在手性碳原子B.化合物A的酸性比化合物B强C.1mol化合物C最多可消耗4molNaOHD.化合物K中仅有共价键、氢键和范德华力三种作用(3)化合物G的结构简式是▲o(4)C+D→E的化学方程式是