化学浙江A9协作体2026届高三2025年8月暑假返校联考(8.26-8.28)

绝密★考试结束前浙江省A9协作体暑假返校联考1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，本卷满分100分，考试时间90分钟；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题4.可能用到的相对原子质量：H-1选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每题3分，共48分。每小题列出的四个备选项只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)A.H₂O₂B.SiO₂C.A.基态Cr原子的价层电子排布图：A.分子的极性：H₂O>H₂S4.在实验室制备下列物质，下列说法正确的是B.制备Fe(OH)₃胶体C.制取NaHCO₃晶体D.制备干燥的NH₃滴加足量氨水C.由反应2CIO₂+10F+H----X+5l₂+H₂O(未配平)推测，还原产物X是Cl-D.由2NaCIO₃+4HCl=2CIO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCC.少量H₂S气体通入酸性KMnO₄D.向NaCIO溶液中通入少量SO₂:SO₂+H₂O+3CIO⁻=2HCIO+SO²-8.提纯苯甲酸粗品(含有8.提纯苯甲酸粗品(含有NaCl、泥沙等杂质),得到苯甲酸纯品的方案如下。D.步骤Ⅲ不宜用乙醇洗涤，可用冷水洗涤2～3次A.主产物(4a)与副产物(5a),可用红外光谱法加以区分B.4a分子仅存在1个手性碳，且最多有20个碳原子共面C.Cl₂是非极性分子，但是在水中溶解度比较大，原因之一是可以与水反应D.吡啶比吡咯在水中溶解度大反应I:C₂H₂(g)+H₂(g)=C₂H₄(g)△H₁=-176kJ·mol-¹反应Ⅱ:C₂H₂(g)+2H₂(g)=C₂H₆(g)△H₂=—320kJ·mol-¹一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。00+A.反应Ⅲ:C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g)△H₃=-144kJmol-¹,该反应低温自发B.对于反应Ⅱ,已知速率方程v(C₂H₂)=kc(H₂)c-0.5(C₂H6),在恒温恒容条件下，充入一定量的C₂H₆,此时v(C₂H₂)的速率减小，平衡逆移平衡逆移程度超过了反应I正移程度，乙炔转化率减小12.一种锂-氢可充电电池(如图所示),使用前需先充电，其A.充电时，电解质溶液12.一种锂-氢可充电电池(如图所示),使用前需先充电，其A.充电时，电解质溶液pH值减小D.放电时，当电路中转移1mole时，电解质溶液质量增加有机电解质L储氢容器凡固体电解质电解质溶液13.马格努斯(Magnus)绿盐是一种无机化合物，由正负配离子构成，常温下A.Pt配位数为4,但Pt不是sp³杂化B.观察晶胞，该盐本质上是一维线性结构C.该物质化学式可表示为：Pt(NHSN1:(卤代烃容易形成碳正离子中间体，存在重排现象以形成更稳定的中间体)A.增大c(OH)对反应SN1的反应B.相同条件下，水环境中溴代烷发生Sn1(CH₃)₃CBr>(CH₃)₂CHBr>C不容易发生SN1水解，容易发生SN2的水解D.(CH₃)₃CCH₂Br发生Sn1水解反应，在重排作用下，更多的生成15.25℃时，某工业废水中存在浓度均为0.01mol/LAg+与Cd²+,某小组进行如下实验研究。物质Cd²+相关常数Ksp(CdCO₃)=1.0×10-12实验I:取10ml废水，先加适量稀盐酸溶液，再通入H₂S气体，观察现象；实验Ⅱ:取10ml废水，先加入足量的浓度为0.01mol/LNaCl溶液，过滤得AgCl沉淀，在滤液B.实验Ⅱ加入过量NH₄HCO₃溶液后产生CdCO₃沉淀，该反应可保证Cd²+沉淀完全C.实验I中存在反应：2AgCl+H₂S=Ag₂S↓+2H⁺+2ClK=4×10⁹D.在浓度为0.02mol/LCdCl₂溶液中，等体积加入0.02mol/LNa₂S溶液，反应初始生成16.某市售葡萄糖酸亚铁补铁剂，标注含Fe量5mg/ml,现按下列步骤测定实际Fe含量：已知：邻二氮菲(phen):可以与Fe²+形成橘黄色配合物[Fe(phen)₃]²A.若改用酸性高锰酸钾溶液测定补铁剂，结果Fe含量超过5mg/ml,可能是因为补铁剂中还存B.步骤IⅡ,加入盐酸羟胺的目的是防止溶液中Fe²+被氧化，提高测定结果的准确性C.步骤IⅡ,加入缓冲液可以维持pH值相对稳定，若pH过低，会导致吸光度A偏高D.步骤Ⅲ测得吸光度A=0.74,则原补铁剂中Fe的实际含量为4.8mg/ml非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)I.Zn在自然界中存在多种形式的矿物，如闪锌矿(ZnS)、菱锌矿(ZnCO₃)、红A.基态硫原子核外电子有8种空间运动状态(3)化合物A、B、C、D,如下表所示。(已知：pKa=-lgKa)A(硫氰酸)B(异硫氰酸)C(正氰酸)D(异氰酸)结构式H结构简式pKa(常温下)②化合物A与少量H₂O、浓硫酸混合，加热，会产生一种酸式盐和一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体G(与CO₂互为等电子体，即价层电子总数相等，分子式共3个原子),写出该Ⅱ.某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO₄、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。②酒石酸：HOOC(CHOH)₂COOH,记作H₂A;室温下，PbA,PbCl₂均难溶于水。(5)沉锌步骤中，试剂X的引入，不会引入新元素，合适的试剂X是_▲。(6)分离PbA后的滤液中，除HA、A²-外，溶液中浓度最高的阴离子是什么,检验方法18.(12分)利用工业废气中的H₂S可以制备焦亚硫酸钠(Na₂S₂Os)。已知：H₂S:Ka₁=1.0×10-⁷,Ka2=1.0×10-¹3;H₂CO₃:Ka₁=4.5×10H₂SO₃:Kal=1.3×10-²,Ka2=6.2×10-8(1)某未饱和的H₂S浓溶液，下列措施可以显著提升溶液中S²-浓度方法有▲。A.通入适量H₂S气体B.加热C.加适量水稀释D.加适量NaOH(2)工业上，H₂S通过煅烧炉—多级串联反应釜等设备转化，离心分离可得到焦亚硫酸钠第一步：2H₂S+3O₂=2SO₂+2H当反应釜中溶液pH达到3.8～4.1时，形成的NaHSO₃悬浊液逐渐转化为Na₂S₂O₅固体。(3)常温下，某研究小组将0.02molH₂S气体通入100ml0.3mol/LNaOH溶液中，溶液的pH(4)理论研究Na₂SO₃、NaHCO₃与SO₂的反应。一定温度时，在1L浓度均为1mol·L⁻¹的Na₂SO₃和NaHCO₃的混合溶液中，随n(SO₂)的增加，SO₃²-平衡转化率的变化如图1所示。平衡平衡转化率% (5)请在图1中画出0~bmol区间内，HCO₃的平衡转化率变化趋势图。19.(12分)二甘氨酸合铜存在顺式和反式两种结构，它是一种具有生物活性的有机金属配合物，步骤I:取5.0gCuSO4·5H₂O固体，加水溶解，再慢慢加入体积比1:1氨水并不断搅拌，直至沉淀恰好溶解，得深蓝色溶液，再加入足量较浓NaOH溶液，使Cu(OH)₂沉淀完全。抽步骤IⅡ:称取4.5g甘氨酸，溶解，控制反应温度为65~70℃,边搅拌边加入步骤I中制得的Cu(OH)₂沉淀，直至沉淀溶解，趁热抽滤，向滤液中加入10mL95出蓝色针状晶体，在冰水浴上继续冷却20分钟。步骤Ⅲ:冷却后，抽滤，用体积比为1:3的酒精溶液洗涤晶体一次，再用丙酮洗涤两次并干燥，①二甘氨酸合铜易溶于水，微溶于乙醇，难溶于丙酮，加热至130℃脱水，228℃分解；②二甘氨酸合铜在水中溶解度：顺式(蓝色针状晶体)>反式(蓝紫色鳞片状结晶);热稳定(2)步骤Ⅱ中冰水浴冷却20分钟的目的是▲(3)在步骤Ⅲ洗涤采用先1:3酒精溶液后丙酮洗涤的优点▲(4)下列说法不正确的是▲A.步骤I中，为了加快实验速度，也可以用NaOH溶液直接与CuSO₄溶液反应制备氢氧B.实验中多次采取抽滤操作的优点是可以加快固液分离的速度，获得较为干燥的产品C.步骤Ⅱ中，加入95%乙醇的目的是减小溶剂的极性，抑制晶体在水中的溶解，有利于晶D.65~70℃优先析出顺式二甘氨酸合(5)已知Cu(H₂NCH₂COO)₂·xH₂O晶体的质量为mg,经过一系列滴定等操作后测得晶体中Cu²+的物质的量为nmol,则x=_(6)研究小组在制备顺式二甘氨酸合铜过程中，由于温度控制不当，产品中混入了少量反式二20.美洛昔康(Meloxicam)是一种非甾体抗炎药(H),某课题组设计了如下合成路径。H已知：⑤,反应中(CH₃₂SO₄仅给出一个甲基。(1)化合物H中的含氧官能团有_▲。(写官能团名称)(2)化合物E的结构简式__。A.化合物A可以与溴水发生取代反应，生成白色沉淀B.化合物X:,已知虚线框中原子共平面，2号N原子结合质子能力更强C.化合物C的水溶性比D好D.