2025-2026学年江苏省淮安市高一（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年江苏省淮安市高一（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共13小题，共36分。1.下列物质中，一定不是天然高分子的是（）A.尼龙 B.蛋白质 C.淀粉 D.纤维素2.反应可用于生产玻璃。下列说法正确的是（）A.中子数为10的氧原子： B.Na+的结构示意图：

C.CO2分子的空间填充模型： D.Na2CO3中既有离子键又有共价键3.下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

A.用图甲装置收集NO B.用图乙装置验证NH3易溶于水

C.用图丙装置分离乙醇与乙酸 D.用图丁装置制取乙酸乙酯4.钠明矾[NaAl（SO4）2•12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是（）A.半径：r（Al3+）＞r（Na+） B.非金属性：S＞O

C.碱性：Al(OH)3＞NaOH D.沸点：H2O＞H2S阅读下列材料，完成各小题

周期表中ⅠA族元素与ⅣA族元素及其化合物应用广泛。CaH2可用于制备H2；植物油的氢化可用于制备人造奶油；NaHCO3常应用于食品工业领域；甲烷是最简单的有机物，是一种清洁能源，其燃烧热为890.3kJ•mol-1；石油裂解可获得乙烯，煤焦油可分离获得苯，乙烯和苯都是重要的化工原料；工业上用SiO2可制得高纯度的Si；醋酸铅[（CH3COO）2Pb]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收H2S气体。5.下列说法正确的是（）A.煤的干馏是化学变化 B.植物油的氢化属于取代反应

C.光导纤维的主要成分是晶体硅 D.NaHCO3能与碱反应，故可做食品膨松剂6.下列化学反应表示正确的是（）A.CH4的燃烧：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）

ΔH=890.3kJ•mol-1

B.CaH2常用于野外生氢：CaH2+H2O=CaO+2H2↑

C.乙烯使溴的CCl4溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

D.醋酸铅溶液吸收H2S气体：7.在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是（）A.

B.

C.

D.8.在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过CO2溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示（钠超离子导体只允许Na+通过）。下列说法不正确的是（）

A.Na+通过钠超离子导体由a极区移动到b极区

B.电极a发生氧化反应

C.该电池中的有机电解液可选用乙醇

D.电极b上的电极反应为9.运河淮安，花开四季。下列说法正确的是（）春•蓝花楹夏•荷花秋•桂花冬•梅花A.W能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.1molX最多可消耗3molH2

C.Y的分子式为C6H7O2 D.1molZ分子中含有4mol双键10.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成氨的方法如图。下列说法不正确的是（）A.过程①的反应属于人工固氮

B.合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应

C.过程中的氢化物均为共价化合物

D.总反应为11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（）选项实验过程及现象实验结论A将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液红色褪去SO2具有漂白性B在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol•L-1H2SO4溶液，加热，待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀淀粉的水解产物中有还原性糖C将灼热的木炭插入浓硝酸中，有红棕色气体产生木炭有还原性D取少量Fe（NO3）2固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，振荡，观察到溶液颜色变成血红色Fe（NO3）2固体已变质A.A B.B C.C D.D12.从废线路板（主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、铁）中提取铜的流程如图：

已知：“滤液2”主要含和。下列说法正确的是（）A.铅锡合金的硬度比铅的大，熔沸点比铅的高

B.“酸溶”时也可选用稀HNO3

C.“碱溶”时发生的反应之一为：

D.“电解精炼”时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量13.为探究FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应，学习小组进行如下实验：

实验1：向试管中加入3mL0.5mol•L-1FeCl3溶液，再加入3mL0.5mol•L-1Na2SO3溶液，溶液变为红褐色，用激光笔照射，出现光亮的“通路”。

实验2：立即取少量实验1反应后的溶液于试管中，加蒸馏水稀释，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀。

实验3：取少量实验1反应后的溶液于试管中，静置1小时，溶液红褐色逐渐变浅，最终变为浅绿色。

已知：K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2+生成蓝色沉淀。

下列说法不正确的是（）A.实验1中有胶体形成

B.实验2可说明Fe3+和能发生氧化还原反应

C.可用酸性KMnO4溶液代替实验2中的K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+

D.取实验3所得溶液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生二、流程题：本大题共1小题，共15分。14.颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑（含少量Fe2O3杂质）为原料制备纳米铁粉流程如图：

已知：草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。

（1）“酸溶”过程中可以提高浸出率的方法有______。（写出两种）。

（2）写出H2C2O4与少量KOH溶液反应的离子方程式______。

（3）检验FeC2O4固体洗涤干净的操作方法：______。

（4）FeC2O4固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和CO、CO2混合气体，若n（CO）：n（CO2）=1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为______。

（5）“还原”中使用的还原剂为CO，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是______（用化学方程式表示）。

（6）纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐（）转化为N2，其催化还原反应的过程如图1所示。

为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因：pH减小，H+离子浓度增大，______。

（7）工业制得的FeC2O4固体中常含有杂质，测定其纯度（杂质不参与反应）的步骤如下：

步骤1：称取3.75gFeC2O4固体样品，溶于30.00mL2.00mol•L-1H2SO4溶液中，在60∼80℃水浴加热，配成100.00mL溶液。

步骤2：取20.00mL上述溶液，用0.05mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗60.00mL。

步骤3：向滴定后的溶液中加入适量锌粉，充分反应后再加入适量稀硫酸，继续用0.05mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL。

已知：

=2Mn2++10CO2↑+8H2O

计算草酸亚铁固体样品的纯度______。（写出计算过程）三、简答题：本大题共2小题，共31分。15.化学反应速率与生产生活密切相关。

（1）一定条件下铁能和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）。某温度下，向密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

①第3min时，正、逆反应速率的大小关系为v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②下列条件的改变能加快反应速率的是______（填字母）。

A.降低温度

B.保持压强不变，充入He

C.增加铁粉的质量

D.保持容积不变，充入一定量CO2

（2）工业合成氨的原理：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）。某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2合成氨，测得反应物和产物的物质的量（n）与时间（t）的关系如图所示。

①NH3，的结构式为______；

②20min时H2的转化率为______；

③0∼20min内N2的平均反应速率v（N2）为______mol•L-1•min-1。

（3）工业上常用H2脱氮。反应原理：2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）。

①某温度下，在恒容绝热密闭容器中充入1molNO和1molH2，测得气体总压强先增大，后减小。由此推知，该反应正反应的能量变化符合图中的______（填“甲”或“乙”）。

②科学家发现了一种新的气态分子N4（）。在25℃和101kPa下，N4（g）可转化为N2（g）：N4（g）=2N2（g）ΔH=-734kJ•mol-1，由此可知：N4（g）与N2（g）中更稳定的是______（填化学式）。16.氢能与CO2资源化利用相结合，是缓解能源安全压力、实现“双碳”目标的重要路径。

（1）①以镧铁载氧体通过分步反应循环制取合成气（CO，H2）和H2，其制备原理如图1所示。图中所示转化的总反应方程式为______。

②氨分解制H2，其分解过程中相对能量变化如图2所示。2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）

ΔH=______kJ•mol-1，H-H的键能为______kJ•mol-1。

③氨电解法制备氢气：利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图3所示。该装置中阴极的电极反应式为______。

（2）科学家们利用H2和CO2氢化反应生产甲醇（CH3OH）为实现全球减碳行动的目标提供了一种解决方案。其涉及的反应之一如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

ΔH=-49.1kJ•mol-1。

①一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比n（CO2）：n（H2）=1：1投入反应物发生该反应。下列能够说明该反应一定达到平衡状态的是______（填标号）。

A.容器内气体的压强不再发生改变

B.CO2的体积分数不再变化

C.3molH-H断裂的同时有3molC-H形成

D.混合气体的密度不再变化

②CO2与H2在活化后的催化剂表面发生该反应，其反应历程如图所示，关于该反应的历程，以下描述正确的是______。（填序号）。

已知：【催化剂活化：In2O3（无活性）（有活性）】

A.反应过程中经历了In-C、In-O键的形成和断裂

B.反应如不使用催化剂，则ΔH增大

C.该反应的反应物键能之和大于生成物键能之和

D.反应过程中H2发生氧化反应

③向反应器中充入1molCO2和3molH2，在催化剂Cat1、Cat2作用下发生上述反应，测得相同时间内CO2的转化率与温度关系如图所示。温度低于450℃时，催化效率较高的催化剂是______（填“Cat1”或“Cat2”）。随着温度升高，Cat1、Cat2曲线相交，其主要原因可能是______。

四、推断题：本大题共1小题，共15分。17.以石油加工得到的丙烯为初始原料，经过一系列转化，可合成一种抗惊厥药物二甲双酮，其合成路线如下：

（1）E中官能团的名称：______。

（2）C的结构简式：______；C→D的反应类型______。

（3）将E→F中所缺原料和反应条件补充完整______、______。

（4）G是C的同分异构体，G在碱性条件下能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀，G结构简式：______。

（5）乳酸乙酯（）广泛应用于食品香精。写出以CH3CH2OH为原料制备乳酸乙酯的合成路线流程图______（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。

1.【答案】A

2.【答案】D

3.【答案】B

4.【答案】D

5~6.【答案】A

、C

7.【答案】D

8.【答案】C

9.【答案】A

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