2026年高考化学考试说明及题型示例

一、考试性质与指导思想普通高等学校招生全国统一考试是由合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。化学学科考试，旨在选拔具有化学学科核心素养、具备进一步学习潜能和创新精神的学生，为高等学校相关专业录取提供依据。2026年高考化学命题将继续坚持立德树人根本任务，注重试题的思想性、科学性和规范性。试题将紧密联系生产生活实际、科学技术前沿和我国化学领域的重大成就，引导学生认识化学学科的价值，增强社会责任感。同时，将进一步深化对学科核心素养的考查，强调基础知识与关键能力的统一，注重对学生信息获取与加工、分析与解决问题、实验探究与创新等能力的测评，助力学生全面发展。二、考查目标与要求高考化学考查的目标是学生通过高中阶段化学学习所形成的化学学科核心素养，主要包括“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”、“科学态度与社会责任”五个方面。具体要求如下：1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析物质的组成、结构、性质和变化。能辨识物质的形态及变化的宏观现象，初步掌握物质及其变化的分类方法，并能运用符号表征物质及其变化；能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念。2.变化观念与平衡思想：认识物质是不断运动和变化的，物质的变化是有条件的；能从内因和外因、量变与质变等方面较全面地分析物质的化学变化；认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；认识化学变化是可以调控的，能运用化学反应原理分析和解释一些简单的化学过程。3.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。能从提供的新信息中准确提取实质性内容，并与已有知识整合，解决简单的化学问题。4.科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能发现和提出有探究价值的化学问题；能设计简单的实验方案，完成实验操作，收集和处理实验数据，对实验现象和结果进行分析和解释，得出合理结论；在探究中具有合作与交流的意愿与能力，能对探究过程进行反思，提出改进建议。5.科学态度与社会责任：具有严谨求实的科学态度，认识化学对社会发展的重大贡献，树立绿色化学观念，关注与化学相关的社会热点问题，认识环境保护和资源合理开发的重要性，形成可持续发展意识和绿色化学观念；能运用化学知识和方法参与社会议题的讨论，并作出合理的价值判断。三、考试范围与内容考试范围主要依据《普通高中化学课程标准》（相应版本）的必修课程和选择性必修课程内容。具体包括：1.化学科学与实验探究：化学的定义、特征、发展历程及研究方法；化学实验的基本方法和技能，包括常见仪器的识别与使用、基本操作、实验安全与绿色化学等。2.常见的无机物及其应用：常见金属元素（如钠、镁、铝、铁、铜等）和非金属元素（如氢、氧、氯、氮、硫、碳、硅等）及其重要化合物的组成、结构、性质、转化关系及应用。3.物质结构基础与化学反应规律：原子结构与元素周期律；化学键与物质的构成；化学反应的本质与能量变化；化学反应速率与化学平衡；水溶液中的离子反应与平衡。4.简单有机物及其应用：有机化合物的组成与结构（如官能团、同分异构现象）；烃及其衍生物的性质与应用；糖类、油脂、蛋白质的组成与性质；合成高分子化合物的基本方法。5.化学与社会发展：化学与能源、材料、环境、健康等方面的关系；常见化学电源；常见的材料类型及其化学组成；化学在环境保护中的应用；常见药物的成分与疗效等。考试内容将注重基础性和综合性，强调对核心概念、基本原理和重要方法的理解与应用，避免偏题、怪题。四、考试形式与试卷结构1.考试形式：闭卷、笔试。2.试卷结构：试卷包括选择题和非选择题两部分。*选择题：主要考查学生对基础知识的理解和辨析能力，以及对基本技能的初步应用能力。题目数量和分值将保持相对稳定，注重考点的覆盖面。*非选择题：包括填空题、实验题、计算题、综合应用题等题型。主要考查学生对化学知识的综合运用能力、分析和解决实际问题的能力、实验探究能力以及化学用语的规范表达能力。非选择题将呈现一定的梯度，既有基础题，也有适量的综合性题目和开放性、探究性题目。试卷总分值及各题型的具体分值比例，将根据当年考试大纲的最终确定版本执行，力求题型结构合理，难度分布适当，以有效区分不同层次的考生。五、题型示例与考查方向（以下题型示例仅为展示考查思路和方式，非完整试题，具体考查内容以当年考试大纲和试卷为准。）（一）选择题示例1（考查基础知识与辨析能力）下列关于化学基本概念的说法正确的是A.具有相同质子数的微粒一定属于同种元素B.氧化还原反应的本质是电子的转移C.电解质在水溶液中都能完全电离D.催化剂能改变化学反应的焓变（考查点：元素、氧化还原、电解质、催化剂等基本概念的理解。）示例2（考查信息获取与应用能力）某种新型可充电电池的工作原理如图所示（示意图略）。下列说法错误的是A.放电时，电子从负极经外电路流向正极B.充电时，阳极发生氧化反应C.该电池的电解质溶液可能为碱性溶液D.放电过程中，正极材料的质量不断减小（考查点：原电池和电解池的工作原理，信息的读取与应用。）（二）非选择题示例3（填空题/简答题，考查元素化合物与反应原理）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。A的最外层电子数是其内层电子数的两倍；B的单质是空气中含量最多的气体；C是地壳中含量最高的金属元素；D的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱；E的单质在常温下为黄绿色气体。请回答：（1）B元素在周期表中的位置是__________。（2）A与E形成的化合物的电子式为__________，其分子的空间构型是__________。（3）写出C的单质与D的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：__________。（4）比较B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：__________（用化学式表示）。（考查点：元素推断、元素周期律、物质结构、元素化合物性质及化学用语的书写。）示例4（实验题，考查科学探究能力）某化学兴趣小组同学欲探究某品牌补铁口服液中铁元素的价态及含量。已知：该口服液为棕黄色溶液，主要成分为Fe²⁺或Fe³⁺的某种硫酸盐，辅料为蔗糖等。请回答下列问题：（1）甲同学取少量口服液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变为红色。由此得出结论：口服液中含有Fe³⁺。乙同学认为甲同学的结论不严谨，理由是__________。若要进一步确认是否含有Fe²⁺，可选用的试剂是__________（填名称）。（2）若确认该口服液中含有Fe²⁺，为测定其含量，小组同学设计了如下实验方案：①取一定体积的口服液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。②用标准KMnO₄溶液滴定至终点，记录消耗KMnO₄溶液的体积。（已知：MnO₄⁻+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）该实验中，KMnO₄溶液应盛放在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。判断滴定终点的现象是__________。（3）上述实验方案中，若在滴定前未用标准KMnO₄溶液润洗滴定管，则测得的Fe²⁺含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）请你再设计一种不同于上述方案的实验方法，以测定该口服液中Fe²⁺的含量（简要说明实验原理和主要步骤）。（考查点：离子检验、实验设计与评价、滴定操作、误差分析等实验技能和探究能力。）示例5（综合题/工艺流程题，考查综合应用能力）以某含镍废料（主要成分为NiO，含有少量FeO、CuO、SiO₂）为原料制备NiCO₃的工艺流程如下：（流程图：含镍废料→酸溶→过滤→除铁→除铜→沉镍→过滤、洗涤、干燥→NiCO₃）已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：（此处应有表格，列出Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺的开始沉淀pH和完全沉淀pH）请回答下列问题：（1）“酸溶”时，为提高浸出速率，可采取的措施有__________（任写一条）。SiO₂与酸不反应，“过滤”后滤渣的主要成分是__________。（2）“除铁”时，通常先向溶液中通入空气或加入H₂O₂溶液，其目的是__________。再调节溶液的pH，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。调节pH的范围应控制在__________之间（结合表格数据）。（3）“除铜”时，可加入适量的NiS固体，发生反应Cu²⁺(aq)+NiS(s)⇌CuS(s)+Ni²⁺(aq)。该反应的平衡常数表达式为K=__________。（4）“沉镍”时，加入Na₂CO₃溶液与Ni²⁺反应生成NiCO₃沉淀。检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________。（考查点：元素化合物性质、化学反应原理（速率、平衡、沉淀溶解）、实验操作、工艺流程分析等综合应用能力。）六、备考建议针对2026年高考化学的命题趋势，建议考生在备考过程中注意以下几点：1.回归教材，夯实基础：教材是知识的本源，要全面、系统地掌握教材中的核心概念、基本原理、重要物质的性质和用途、化学实验基本操作等。注重对基础知识的理解和内化，构建清晰的知识网络。2.深化理解，提升能力：在掌握基础知识的基础上，要着力培养化学学科核心素养。例如，通过分析具体化学反应，加深对“结构决定性质”、“变化是有条件的”等观念的理解；通过解决实际问题，提升信息获取与加工、逻辑推理和综合应用能力。3.重视实验，规范操作：化学是一门以实验为基础的学科。要认真对待每一个实验，理解实验原理，掌握实验操作技能，学会观察、记录实验现象，分析实验结果，培养实验设计和探究能力。同时，要注意化学用语的规范书写，如化学式、电子式、化学方程式、离子方程式等。4.关注热点，联系实际：关注化学学科的最新发展、与化学相关的社会热点问题（如新材料、新能源、环境保护、生命健康等），并尝试运用所学化学知识进行分析和解释，增强知识的应用性和解决实际问题的能力。