专题19物质的检验与鉴别、分离与除杂、共存-2026年中考化学命题点分析与精练

化学是一门以实验为基础的学科，物质的检验与鉴别、分离与除杂以及判断物质在溶液中的共存，是中考化学对实验技能和综合运用知识能力考查的重要内容。这部分知识不仅涉及元素化合物的性质，还要求学生掌握一定的实验操作技能和逻辑推理能力，因此成为历年中考的热点和难点。本专题将围绕这些核心考点，结合近年来中考命题趋势，进行深入分析，并辅以典型例题与针对性练习，帮助同学们构建清晰的知识网络，提升解题能力。一、命题点深度剖析（一）物质的检验与鉴别物质的检验与鉴别是根据物质的特有性质或反应现象，将其与其他物质区分开来的过程。检验通常是指对某种物质的确认，而鉴别则是对多种物质进行区分。核心命题点：1.常见气体的检验：如氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳、甲烷、氨气、水蒸气等。关键在于掌握各气体的特征反应及明显现象，例如氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊等。2.常见离子的检验：如氢离子（H⁺）、氢氧根离子（OH⁻）、碳酸根离子（CO₃²⁻）、硫酸根离子（SO₄²⁻）、氯离子（Cl⁻）、铵根离子（NH₄⁺）、铜离子（Cu²⁺）、铁离子（Fe³⁺）等。检验离子时，需选择合适的试剂，产生独特的现象（如沉淀、气体、颜色变化等），并注意排除干扰离子。例如，检验氯离子时，需先加入稀硝酸排除碳酸根等离子的干扰，再加入硝酸银溶液。3.常见物质的鉴别：如鉴别真假黄金、羊毛与合成纤维、硬水与软水、化肥的种类（氮肥、磷肥、钾肥）等。这类题目往往与生活实际联系紧密，需要学生灵活运用所学知识。4.鉴别方案的设计与评价：中考常要求学生设计简单的鉴别方案，或对给出的方案进行评价，判断其是否合理、简便、现象是否明显等。命题趋势：注重将物质的检验与鉴别融入具体的实验情境中，强调实验操作的规范性和现象的准确描述，有时还会结合实验装置进行考查。（二）物质的分离与除杂物质的分离是将混合物中的各组分分开，得到较纯净的物质；而除杂（提纯）则是除去混合物中的杂质，得到主要成分（保留物质）。二者在原理和操作上有相似之处，但目的略有不同。核心命题点：1.物理方法分离和除杂：如过滤（分离不溶性固体与液体）、蒸发（从溶液中获得可溶性固体）、结晶（分离溶解度受温度影响不同的可溶性固体混合物）、蒸馏（分离沸点不同的液体混合物）、吸附（如用活性炭吸附色素和异味）等。2.化学方法分离和除杂：选择合适的试剂与杂质反应，将其转化为气体、沉淀或与保留物质不同状态的物质而除去。*除杂原则：“不增”（不引入新的杂质）、“不减”（不减少被提纯物质）、“易分”（操作简便，易于分离）。*常用方法：沉淀法（将杂质离子转化为沉淀）、气化法（将杂质转化为气体）、转化法（将杂质转化为被提纯物质）、酸碱中和法等。3.分离与除杂方案的设计与评价：要求学生能根据混合物的性质选择合适的分离或除杂方法，并能对方案的可行性进行分析。命题趋势：除杂题仍是考查的重点，题目形式更趋灵活，常结合具体物质的性质，要求学生选择最佳试剂和操作步骤，特别强调对反应原理的理解和对“不增不减”原则的应用。（三）物质的共存物质的共存通常是指在溶液中，几种离子或物质之间不发生化学反应，能够稳定存在。核心命题点：1.离子共存的条件：溶液中若离子之间能结合生成沉淀、气体或水（即发生复分解反应），则不能大量共存。此外，还要注意溶液的酸碱性（pH）对离子共存的影响，以及是否有颜色要求（如无色溶液中不能存在Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺等有色离子）。2.常见不能共存的离子对：如H⁺与OH⁻、CO₃²⁻、HCO₃⁻；OH⁻与H⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等；Ag⁺与Cl⁻；Ba²⁺与SO₄²⁻、CO₃²⁻等。命题趋势：离子共存题常以选择题形式出现，考查学生对复分解反应发生条件的掌握程度，有时会结合溶液的酸碱性、颜色等信息综合考查。二、典例精析与方法提炼（一）物质的检验与鉴别例1：下列鉴别物质的方法中，错误的是（）A.用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B.用酚酞试液鉴别稀盐酸和稀硫酸C.用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末D.用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶解析：此题考查常见物质的鉴别方法。A项，氧气能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳能使燃着的木条熄灭，方法正确；B项，稀盐酸和稀硫酸均显酸性，都不能使酚酞试液变色，无法鉴别，方法错误；C项，碳酸钙粉末不溶于水，碳酸钠粉末易溶于水，方法正确；D项，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有特殊气味且灰烬呈硬块，方法正确。答案：B。方法提炼：鉴别物质时，首先考虑物理性质（颜色、状态、气味、溶解性等），再考虑化学性质。选择的方法应现象明显、操作简便。（二）物质的分离与除杂例2：除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和操作方法均正确的是（）A.NaCl溶液（Na₂CO₃）：加入适量稀硫酸，充分反应后蒸发结晶B.CuO（C）：在空气中充分灼烧C.CO₂（CO）：通过足量的氢氧化钠溶液D.FeSO₄溶液（CuSO₄）：加入过量的锌粉，充分反应后过滤解析：A项，加入稀硫酸会引入新的杂质硫酸钠，不符合“不增”原则，应选用稀盐酸，错误；B项，碳在空气中灼烧生成二氧化碳气体逸出，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；C项，二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应，反而把原物质除去，错误；D项，锌粉与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，引入了新的杂质硫酸锌，应选用过量的铁粉，错误。答案：B。方法提炼：除杂题解题关键在于选择合适的试剂和操作。要紧扣“不增、不减、易分”原则，优先考虑物理方法，再考虑化学方法。加入的试剂只能与杂质反应，且反应后的产物易于分离。（三）物质的共存例3：下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、SO₄²⁻、OH⁻B.Na⁺、K⁺、CO₃²⁻C.Cu²⁺、Cl⁻、OH⁻D.Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻解析：A项中H⁺与OH⁻能结合生成水，不能共存；B项中三种离子相互之间不发生反应，能共存；C项中Cu²⁺与OH⁻能结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存；D项中Ba²⁺与SO₄²⁻能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存。答案：B。方法提炼：判断离子共存时，需熟记常见的不能共存的离子对，即能反应生成沉淀、气体或水的离子。同时注意题干中的隐含条件，如溶液的颜色、酸碱性等。三、总结与备考建议物质的检验与鉴别、分离与除杂、共存这部分知识，综合性强，对学生的分析能力和实验技能要求较高。在备考过程中，建议同学们：1.夯实基础，牢记特性：熟练掌握常见物质（气体、酸、碱、盐等）的物理性质和化学性质，尤其是那些具有独特现象的反应，这是解决此类问题的前提。2.理清思路，掌握方法：对于不同的题型（检验、鉴别、分离、除杂、共存），要总结其解题思路和常用方法。例如，鉴别题要抓住“现象差异”，除杂题要遵循“不增不减易分”原则。3.注重实验，规范操作：这部分知识与实验紧密相关，要理解实验原理，掌握基本操作（如过滤、蒸发等），并能准确描述实验现象。4.勤于练习，善于总结：通过一定量的练习，巩固所学知识，提高解题技巧。同时，要注意错题分析，总结经验教训，避免再犯类似错误。5.联系实际，灵活运用：关注生活中的化学现象，尝试用所学知识解决实际问题，这不仅能加深理解，也能提高学习兴趣。四、实战演练（此处可根据实际情况设置若干道不同类型的练习题，涵盖检验鉴别、分离除杂、共存等知识点，并附参考答案与简要解析。例如：）练习1：下列实验方案能达到目的的是（）A.用点燃的方法除去CO₂中少量的COB.用无色酚酞试液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸C.用过量的稀硫酸除去铜粉中混有的少量铁粉D.用加水溶解、过滤的方法分离CaO和CaCO₃固体混合物练习2：某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Cl⁻、OH⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的一种或几种离子。为确定其成分，进行如下实验：①取少量溶液，滴加酚酞试液，溶液变红；②另取少量溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉