2026-2027学年浙教版科学九年级上册 第1章第2节 常见的酸 同步（优生加练）测试卷

九上第1章第2节常见的酸同步（优生加练）一、选择题1．“小明”将8gFe2O3投入250g某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉共收集到0.15gHA．11.76% B．20.78% C．23.52% D．10.39%2．推理是研究和学习科学的一种重要方法。下列推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性B．某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐C．碱能与酸反应生成盐和水，KOH属于碱，因此也能与酸反应D．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类3．下列图象能正确反映其对应关系的是（）

A．图①：向一定量的石灰石中加入过量的稀盐酸.B．图②：探究重力势能大小与物体高度之间的关系C．图③：浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置后则其质量和放置天数的关系D．图④：向等质量的锌和铁中加入同种等浓度稀盐酸至过量4．下列图像能正确反映其对应关系的是（）A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响5．小科通过微信公众号“小明课程”学会了从图像中获得科学信息。如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）A．向质量均为M克的锌粉和铁粉中分别滴加100克质量分数相同的稀硫酸B．一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至恰好完全反应C．一定量的稀盐酸中，滴加硝酸银溶液至过量D．一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间6．如图所示是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（）A．甲可能是无色酚酞试液B．乙、戊一定是金属单质C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应7．小科通过微信公众号“小明课程”学习了酸碱盐的相关知识。根据如图实验判断下列说法错误的是（）A．浓盐酸有挥发性 B．分子在不断运动C．B烧杯溶液的颜色会改变 D．B烧杯内发生了置换反应8．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，“小明”向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（）①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg<m③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH>7④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变A．①②③ B．②③ C．③④ D．②③④9．盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。下列关于图示的描述不正确的是（）A．X可能是H2OB．Y可能是硝酸钡C．若W呈无色，指示剂可能是无色酚酞试液D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱二、填空题10．实验室用水吸收HCl气体时，若用导管直接将HCl气体通入水中，由于它溶解快、溶解度大，会造成导管内外压强差，形成倒吸(如图1)，带来实验安全问题。“小明”设计了图2装置，它用水吸收HCl气体时，可以防止发生倒吸。（1）结合图2装置中液体分层情况，可得液体A的密度水的密度。(选填“大于”、“等于”或者“小于”)（2）用图2装置吸收HCI气体可以防止发生倒吸，请分析选择的液体A还应该具有的性质。11．“小明”把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所。请分析下表，并回答下列问题：试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液颜色红红黄黄绿绿（1）该花汁(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂；若把该花汁滴入碳酸钠溶液中，溶液会呈现色。（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的。（3）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用上述试剂中来清理。12．通过微信公众号“小明课程”学习了酸碱反应后，很多同学对其产生探究兴趣，以下是他们的探究过程，请你一起完成：（1）小科同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论。小丽同学认为小科的推理不合理，他的理由是。（2）小科同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示，从而验证了稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的是放热反应。C点对应溶液中含有的溶质有；（3）小科同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸反应没有明显现象，无法判断氢氧化钠是否已被完全反应，于是他想借助下列溶液来进行判断，其中可行的是____(填字母)。A．无色酚酞试液 B．FeCl3C．BaCl2 D．KNO3三、实验与探究题13．浓硫酸具有吸水性和脱水性。“小明”演示了如下实验：向一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积(如图甲所示)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答：（1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合(选填“吸热”或“放热”)。（2）无色液体在下部的原因是。（3）进一步实验：①“小明”取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内(如图乙所示)，一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。②取出烧杯A中的晶体，向该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。根据以上实验推测，如果“小明”在图甲试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是。（4）“小明”提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：。14．“小明”组织兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响取我市某区3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。（1）纱布相当于过滤器中的(填实验材料名称).（2）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，各放入1粒大小一样的绿豆，观察记录。请指出该实验设计不够严密的地方；改正后，处理数据并记录如图。由图可知结论：。（3）【任务二】酸性土壤形成的原因及改良长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以化肥(NHN兴趣小组利用所学知识，认为可以加入熟石灰来改良已酸化的土壤，请你解释为什么不用氢氧化钠而用熟石灰：(写出一条即可)15．“小明”为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎(其中杂质既不溶于水也不与酸反应)，进行如下实验。请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为。（2）“小明”向滤渣中加入一定量稀硫酸，未观察到明显现象，则样品中Fe2O3的质量是多少?（3）根据已知条件列出求解生成的硫酸铁的质量。（4）若将最终滤液蒸发掉16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少?（5）用98%的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸时，用到的仪器有量筒、、烧杯、玻璃棒。16．酸的研究是一项重要课题。“小明”组织小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。（1）【活动一】认识硫酸下列关于硫酸的说法正确的是(填字母)。A．浓硫酸有强烈的腐蚀性B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌C．稀硫酸可用来除铁锈D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂（2）【活动二】探究硫酸与金属的反应某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验有刺激性气味气体产生。【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收。【实验事实与结论】反应进行不久，观察到B处，D处无明显现象，证明产生的气体S（3）反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是氢气，产生该气体的原因是。【活动三】探究硫酸与碱的反应电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化情况。其中M点的意义是。17．通过微信公众号“小明课程”学习了酸碱反应后，同学们对其产生探究兴趣，于是进行了一系列探究实验。为探究酸碱反应的实质，实验小组的同学向BaOH2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验：（1）甲同学向滴有酚酞的BaOH2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的离子是（2）如图2所示，乙同学向Ba(OH)2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3(溶液体积的变化可忽略)。①根据实验结果，下列说法正确的是。A．可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应B．可以根据pH变化曲线获得酸碱反应的本质原因C．将Ba(OH)2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像（3）丙同学向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的点。(选填“a”、“b”、“c”、“d”)（4）丁同学改用Ba(OH)2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象能否探究酸碱反应的实质，并说明理由。18．“小明”将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中(如图甲)，无明显现象。若要证明反应发生，实验思路有两条：①验证反应物消失；②验证有新物质生成。（1）“小明”从甲试管中取少量反应后溶液并滴入无色酚酞，溶液不变色，得出盐酸与氢氧化钡已经发生反应的结论。其实验原理所选用的思路是(填“①”或“②”)。（2）根据图乙，从微观角度分析氢氧化钡与盐酸反应的实质是。19．“小明”组织同学们围绕“铁在氧气里燃烧”的实验展开以下探究活动。活动一：同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验，若用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气，预先应向容积为400mL的集气瓶中加水，水的体积约为mL.活动二：探究铁燃烧时溅落下来的黑色物质中是否有铁单质①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3)；②铁的氧化物均能溶于酸.实验操作实验现象解释与结论将冷却后的黑色固体碾碎；装入试管，加入稀盐酸铁燃烧时溅落下来的黑色固体中含有铁单质

已知：高温条件下铁和水能反应生成四氧化三铁和氢气，请写出该反应的化学方程式为。由此可知探究活动二中为了防止集气瓶炸裂，应采取的措施是四、综合题20．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。（1）浓硫酸的稀释。浓硫酸稀释过程如图甲所示，a中盛放的物质是。（2）探究稀硫酸的化学性质。图乙是不同类别的物质与稀硫酸反应发生的颜色变化。①B处应填的物质名称是。②若A是BaCl2，则它与稀硫酸发生反应的化学方程式为。③根据C与稀硫酸的反应，写出稀硫酸的一种用途：。21．通过微信公众号“小明课程”学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是。（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：由图知，B点表示的含义是；（3）根据图中数据，求所用稀硫酸的溶质质量分数。22．在探究酸、碱性质时，“小明”的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。（1）在图甲中，加入稀盐酸的过程中可以观察到的实验现象是（2）在图乙中，ab段表示往烧杯①中逐渐加入稀盐酸过程中烧杯中固体质量的变化情况。求当烧杯中固体质量恰好为0克时，所得溶液中溶质的质量。（3）在图乙中，画出图甲中烧杯②到烧杯③的过程中烧杯中固体质量大致变化情况。23．为让同学们对稀释浓硫酸的正确操作刻骨铭心，“小明”特意设计了反向操作的实验，并拍成视频。只见“小明”将水倒入浓硫酸后，水迅速沸腾，导致酸液飞溅，十分危险。那么为什么浓硫酸倒入水中时水不易沸腾，而水倒入浓硫酸中时水容易沸腾呢?请你结合所学知识作出解释(已知浓度为98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3)。

答案解析部分一、选择题1.【答案】A【知识点】浓硫酸的稀释【解析】【分析】Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，由钠离子守恒可知，2NaOH～Na2SO4，由硫酸根离子守恒可知Na2SO4～H2SO4，再进行计算。

【解答】解：设原稀硫酸的浓度为x。

2NaOH～Na2SO4～H2SO4

8098

200g×12%250gx

8098=200g×12%2.【答案】C【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途【解析】【分析】A、根据浓硫酸的物理性质，进行分析判断。

B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。

C、根据碱能与酸反应生成盐和水，进行分析判断。

D、根据盐的化学性质，进行分析判断。

【解答】A、浓盐酸具有挥发性，但浓硫酸不具有挥发性，具有吸水性，故选项推理错误。

B、某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，不能证明该物质一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。

C、碱能与酸反应生成盐和水，KOH属于碱，因此也能与酸反应，故选项推理正确。

D、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，不能说明碳酸钠属于碱类，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项推理错误。

故选：C。3.【答案】C【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的物理性质及用途【解析】【分析】A、根据生成物随反应的发生质量增加，至完全反应后保持不变分析；

B、根据图示是探究质量与浮力关系分析；

C、根据浓盐酸的挥发性分析；

D、根据相等质量的铁和锌完全反应铁产生氢气质量大于锌分析。

【解答】A、向一定量的石灰石中加入过量的稀盐酸，生成气体随反应的发生质量增加，至石灰石完全反应后保持不变，不符合题意；

B、图示中是探究浮力大小的影响因素，不符合题意；

C、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置后则其质量会因挥发出氯化氢，随放置天数的增加而减少，变成稀盐酸后挥发性减慢，质量变化也变慢，符合题意；

D、向等质量的锌和铁中加入同种等浓度稀盐酸至过量，相等质量的稀盐酸反应产生氢气质量相等，最终锌和铁完全反应时，铁消耗盐酸质量大于锌，产生氢气质量铁大于锌，不符合题意；

故选C。4.【答案】C【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；浓硫酸的稀释【解析】【分析】根据判断图像时要先根据所给变化确定图像的走势，是上升还是下降或不变，然后再分析起点、转折点及终点是否符合题意分析。【解答】A、向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液碱性变弱，pH变小，但不会小于7，呈酸性，不符合题意；

B、浓硫酸有吸水性，敞口放置一段时间，溶剂质量增加，溶质分数会减小，不符合题意；

C、向饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰会与溶液中水反应生成氢氧化钙，溶液中因溶剂减小会析出溶质，溶质质量减小，符合题意；

D、过氧化氢溶液中加二氧化锰和不加二氧化氢，只分解速率不同，不影响生成氧气的质量，不符合题意；

故选C。5.【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的物理性质及用途【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。

【解答】A、向质量均为M克的锌粉和铁粉中分别滴加100克质量分数相同的稀硫酸，等质量的酸产生氢气相等，金属完全反应时铁消耗酸的质量大于锌，则产生氢气质量铁大于锌，不符合题意；

B、一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至恰好完全反应，二氧化碳与氢氧化钠反应会生成水，水的质量增加，不符合题意；

C、一定量的稀盐酸中，滴加硝酸银溶液至过量，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，沉淀增加至完全反应时沉淀保持不变，不符合题意；

D、一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间，浓盐酸有挥发性，溶液质量减少，浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，符合题意；

故选D。6.【答案】D【知识点】酸、碱的概念；酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质【解析】【分析】（1）酸碱指示剂的变色规律：无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。

（2）酸的化学性质：酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；酸能与金属氧化物反应生成盐和水；酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。

【解答】A、稀硫酸显酸性，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，所以甲不可能是无色酚酞试液，故该选项错误。

B、乙与稀硫酸反应形成蓝色溶液，可能是氧化铜（金属氧化物）与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色；戊与稀硫酸反应形成黄色溶液，可能是氧化铁（金属氧化物）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，所以乙、戊不一定是金属单质，故该选项错误。

C、稀硫酸与丙反应生成白色沉淀，可能是稀硫酸与氯化钡（盐）反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，所以白色沉淀可能属于盐，故该选项错误。

D、稀硫酸与丁反应生成无色气体，丁可能是活泼金属（如锌），锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，所以稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应，故该选项正确。

故答案为：D。7.【答案】D【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途【解析】【分析】图中实验，一段时间后，B烧杯中溶液溶液颜色由红色变为无色，进行分析判断。

【解答】A、图中实验，一段时间后，B烧杯中溶液溶液颜色由红色变为无色，说明浓盐酸中的氯化氢分子运动到了氢氧化钠溶液中，说明浓盐酸有挥发性，故选项说法正确。

B、图中实验，一段时间后，B烧杯中溶液溶液颜色由红色变为无色，而浓盐酸与氢氧化钠溶液没有直接接触，说明分子是在不断地运动的，故选项说法正确。

C、图中实验，一段时间后，B烧杯中溶液溶液颜色由红色变为无色，故选项说法正确。

D、实验后B烧杯内溶液颜色为无色，不能说明二者恰好完全反应，也可能是酸过量，故选项说法错误。

故选：D。8.【答案】B【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应，图像转折点说明反应恰好结束。

【解答】①氢氧化钠先与盐酸反应，产生氯化钠和水，至b点开始产生沉淀，说明盐酸恰好完全反应，a点盐酸没有完全反应，可知此时溶质为氯化氢、氯化钠和氯化铜，有三种溶质，故①错误；

②bc之间仍在产生沉淀，可知此时是氯化铜在与氢氧化铜反应，方程式为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，故②正确；

③c点后不再有沉淀生成，说明氯化铜完全反应，d点氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH大于7，故③正确；

9.【答案】B【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质【解析】【分析】（1）盐酸的化学性质：盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水（如与氧化铜反应生成氯化铜和水）；能与碱发生中和反应生成盐和水（但碱需可溶，因为盐酸与难溶性碱的反应实际可发生，但生成的盐需可溶）；能与某些盐反应生成新盐和新酸（需满足复分解反应的条件，如生成沉淀、气体或水）。

（2）酸碱指示剂的变色规律：无色酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色（呈无色），遇碱性溶液变红色。

【解答】A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，X可能是H2O，故选项说法正确。

B、盐酸和硝酸钡交换成分没有沉淀或水和气体生成，不能发生复分解反应，Y不可能是硝酸钡，故选项说法错误。

C、若W呈无色，指示剂可能是酚酞，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，故选项说法正确。

D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，盐酸能与氢氧化钠等可溶性碱反应，也能与氢氧化铝等难溶性碱反应，故选项说法正确。

故答案为：B。二、填空题10.【答案】（1）大于（2）不易溶解HCl气体，不与HCl气体反应【知识点】酸的物理性质及用途【解析】【分析】HCl气体极易溶于水，溶于水后形成盐酸溶液【解答】（1）液体A在水的下层，说明液体A的密度大于水的密度

（2）图2为了防止倒吸现象，要求液体A应具有不易溶解HCl气体，且不与HCl气体发生反应；如果液体A能溶解HCl气体或者与HCl气体反应，那么HCl溶解在液体A后会使得导管内外有压强差，形成倒吸。

故答案为（1）大于（2）不易溶解HCl气体，不与HCl气体反应11.【答案】（1）可以；绿（2）肥皂水（3）食醋【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途【解析】【分析】（1）酸碱指示剂的定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。

（2）中和反应的应用：酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，可利用碱性物质中和蚊虫叮咬产生的酸性物质来缓解症状。

（3）酸的化学性质：酸能与碳酸盐反应，生成盐、水和二氧化碳，可利用酸来清除主要成分为碳酸盐的水垢。

【解答】（1）该花汁在酸性溶液（稀盐酸、食醋）中显红色，在中性溶液（蔗糖水、蒸馏水）中显黄色，在碱性溶液（肥皂水、烧碱溶液）中显绿色，能在酸、碱、中性溶液中显示不同颜色，所以可以作酸碱指示剂；碳酸钠溶液呈碱性，所以把该花汁滴入碳酸钠溶液中，溶液会呈现绿色。

（2）蚁酸具有酸的性质，要缓解症状需涂抹碱性物质，肥皂水呈碱性，所以简易可行的办法是在叮咬处涂抹肥皂水。

（3）水垢主要成分是碳酸钙，稀盐酸、食醋呈酸性，能与碳酸钙反应，所以可以用稀盐酸或食醋来清理。12.【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水也能放出热量（2）Na2SO4、H2SO4（3）A；B【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析解答。

（2）根据随着反应的进行，温度升高，进行分析解答。

（3）根据借助溶液来验证反应是否真的发生，要证明溶液的酸碱性发生了改变，进行分析解答。

【解答】（1）将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，由于氢氧化钠固体溶于水放热，故小华同学认为小金的推理不合理。

（2）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，温度升高，说明该反应是放热反应，当硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度最高，则B点对应溶液的pH=7，C点是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量，对应溶液中含有的溶质有硫酸、硫酸钠。

（3）A、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，再滴加稀硫酸，过程中溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该选项可行。

B、氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可根据是否产生红褐色沉淀验证反应是否真的发生，该选项可行。

C、氯化钡能和稀硫酸、硫酸钠均能反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，该选项不可行。

D、硝酸钾不能和氢氧化钠、硫酸反应，也不能和硫酸钠反应，该选项不可行。

故答案为：AB。三、实验与探究题13.【答案】（1）放热（2）浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度（3）先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体（4）佩戴个人防护装备等(合理即可)【知识点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸的化学性质【解析】【分析】（1）浓硫酸的稀释热效应：浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是浓硫酸的特性之一，因此将浓硫酸与水混合时会出现放热现象。

（2）浓硫酸的密度与溶液分层：不同液体混合时，密度大的液体会处于下层。浓硫酸的密度比硫酸铜溶液的密度大，所以加入浓硫酸后，浓硫酸会沉在溶液下部。

（3）浓硫酸的吸水性与硫酸铜的水合变化：硫酸铜（白色无水硫酸铜）能与水结合形成蓝色的硫酸铜晶体（五水硫酸铜）；而浓硫酸具有吸水性，能将硫酸铜晶体中的水吸走，使蓝色晶体重新变为白色的无水硫酸铜。

【解答】（1）试管壁发烫的原因是：浓硫酸与水混合时会放出大量的热，即该过程是放热的，热量传递到试管壁使试管发烫。

（2）无色液体在下部的原因是：浓硫酸的密度比饱和硫酸铜溶液的密度大，所以加入浓硫酸后，密度大的浓硫酸会沉降在溶液的下部，形成下层的无色液体。

（3）继续加入浓硫酸后观察到的变化是：浓硫酸先吸收溶液中的水分，使饱和硫酸铜溶液析出蓝色的硫酸铜晶体；之后浓硫酸会进一步吸收蓝色硫酸铜晶体中的结晶水，将其转化为白色的无水硫酸铜固体，因此现象是先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体。

（4）使用浓硫酸时的注意事项：因为浓硫酸具有腐蚀性，所以操作时要佩戴橡胶手套、护目镜等个人防护装备，避免皮肤或眼睛直接接触浓硫酸。14.【答案】（1）滤纸（2）每组只选用1粒大豆，存在偶然因素，实验结论不可靠；其他条件相同时，绿豆芽更适合在弱碱性（pH=8）的土壤中生长，酸性或碱性过强都会抑制绿豆芽生长（3）氢氧化钙的溶解度远小于氢氧化钠，氢氧化钠有较强腐蚀性。氢氧化钠价格较高【知识点】酸的物理性质及用途；土壤的性状与植物的生长【解析】【分析】（1）pH小于7的溶液显酸性。

（2）该实验中不够严密的地方：不能用自来水溶解样品（应该用自来水溶解样品）。

（3）由图可知结论，绿豆适合在显中性或显弱碱性土壤中生长。

（4）氢氧化钠价格较高、具有强腐蚀性。

【解答】（1）纱布相当于过滤器中的滤纸，我市的土壤pH小于7，显酸性。

（2）该实验中不够严密的地方：不能用自来水溶解样品（应该用自来水溶解样品）。

（3）由图可知结论，绿豆适合在显中性或显弱碱性土壤中生长。

（4）不用氢氧化钠而用熟石灰：氢氧化钠价格较高或氢氧化钠具有强腐蚀性。15.【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（2）向滤渣中加入一定量稀硫酸，未观察到明显现象，说明滤渣中没有Fe2O3，

则样品中Fe2O3的质量=200g+20g-216g=16g；（3）样品中Fe2O3的质量=16g，生成的硫酸铁的质量（X）

Fe2O3+（4）若将最终滤液蒸发掉16g水，

则溶液质量=216g-16g=200g，

溶质的质量为硫酸铁的质量=400×16g160=40g（5）胶头滴管【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的稀释【解析】【分析】（1）根据Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析；

（2）根据滤渣中没有Fe2O3分析；

（3）根据质量守恒定律样品中铁元素的质量等于硫酸铁中的铁元素质量分析；

（4）根据溶液质量和溶质的质量计算溶液中溶质的质量分数；

（5）根据配制一定溶质质量分数溶液操作分析。

【解答】（1）上述实验过程中Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

（5）用98%的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸时，用到的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。16.【答案】（1）A；C；D（2）品红溶液褪色（3）随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成了稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。【知识点】酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质【解析】【分析】（1）硫酸的性质与安全操作：浓硫酸具有强烈的腐蚀性、吸水性，可作干燥剂；稀硫酸能与金属氧化物反应，可除铁锈；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，不能将水注入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅。

（2）二氧化硫的检验：SO2能使品红溶液褪色，且可被酸性KMnO4溶液吸收，因此B处品红溶液褪色可证明SO2存在；后续气体能燃烧生成水，说明生成了氢气，原因是浓硫酸被消耗、生成水后变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气。

（3）酸碱中和反应的电导率变化：电导率与溶液中离子浓度成正比，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，溶液中离子浓度最低，电导率达到最低点，对应图中M点。

【解答】（1）A选项，浓硫酸有强烈的腐蚀性，说法正确；

B选项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，而非水注入浓硫酸中，说法错误；

C选项，稀硫酸能与铁锈（主要成分为Fe2O3反应，可用来除铁锈，说法正确；

D选项，浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，说法正确。

故选ACD。

（2）根据资料，SO2能使品红溶液褪色，因此反应进行不久，观察到B处品红溶液褪色，D处无明显现象，证明产生的气体为SO2。

（3）随着反应进行，浓硫酸被消耗且生成水，浓度逐渐降低变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，氢气具有可燃性，燃烧时干燥烧杯内壁会出现水雾；图2中M点电导率最低，说明此时溶液中离子浓度最小，代表氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl，离子浓度最低。

故答案为：（1）ACD；

（2）品红溶液褪色；

（3）随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成了稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。17.【答案】（1）②（2）A；C（3）b（4）不能，因为不能说明氧根离子和氢离子反应生成水【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质【解析】【分析】（1）根据氢氧根离子使酚酞试液变红分析；

（2）根据中和反应的实质结合图像分析；

（3）根据中和反应实质是氢离子与氢氧根离子生成水分子分析。

【解答】（1）甲同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子，反应后氢氧根离子消失。

故答案为：②；

（2）①A.可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应，因为中和反应放热，故说法正确；

B.酸碱反应的本质原因是氢离子与氢氧根离子结合成水分子，不能根据pH变化曲线获得酸碱反应的本质原因，故说法不正确；

C.将Ba（OH）2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像，因为NaOH也是碱，能与酸发生中和反应，故说法正确；

故选：AC；

（3）丙同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，说明溶液呈碱性，即氢氧化钡过量，此时溶液可能处于图3中b点。

故答案为：b；

（3）改用Ba（OH）2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象不能探究酸碱反应的实质，因为硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀并不能证明氢离子与氢氧根离子生成水分子。

故答案为：不能；因为硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀并不能证明氢离子与氢氧根离子生成水分子。18.【答案】（1）①（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质【解析】【分析】（1）中和反应的实验探究思路，验证反应物消失是通过检验某一反应物是否存在来判断反应是否发生；无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色。

（2）中和反应的微观实质，酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子(H2O）。

【解答】（1）无色酚酞遇碱性溶液变红，氢氧化钡溶液显碱性，若盐酸与氢氧化钡未反应，溶液显碱性，滴入酚酞会变红；现在溶液不变色，说明溶液中不存在氢氧化钡这种反应物了，所以其实验原理所选用的思路是①验证反应物消失。

故答案为：①。

（3）从图乙可以看到，氢氧化钡在溶液中解离出钡离子和氢氧根离子，盐酸在溶液中解离出氢离子和氯离子，反应后生成氯化钡（在溶液中以钡离子和氯离子形式存在）和水。所以氢氧化钡与盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。19.【答案】350；有气泡冒出；3Fe【知识点】空气的成分及探究；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质【解析】【分析】计算时要注意，最终收集到的氧气的体积等于水的体积加上原来残留空气中氧气的体积，空气中氧气的体积分数约为五分之一。

根据铁与盐酸反应会生成氢气进行分析。

根据题中信息以及质量守恒定律（反应前后原子种类和个数不变书写方程式）。

玻璃仪器受热不均易发生炸裂，所以应在实验前在瓶内预留沙子。

【解答】收集氧气后，瓶内氧气的总体积=加入水的体积（排水法收集时，水占据的空间全部是氧气）+原瓶内空气中含有的氧气体积，设水的体积为x，则有x+15400−x=400mL×90%，解得x=350mL。

结论是有单质铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可知现象为：有气泡冒出。

由“高温条件下铁和水能反应生成四氧化三铁和氢气”，可知方程式为四、综合题20.【答案】（1）