2026年重庆市高考化学试卷（含答案及解析）

第1页/共29页机密★启用前2026年重庆市普通高中学业水平选择性考试化学试卷注意事项：1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12Si28Tb159一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与健康息息相关。下列医用材料属于高分子的是A.“聚醚醚酮”——可用于颅骨修补 B.“不锈钢”——可作心血管支架C.“氮化硅”——可用于关节置换 D.“高纯镁”——可作骨内固定螺钉2.下列描述正确的是A.的电子式为 B.的空间填充模型为C.的电子排布图为 D.中子数22的的核素符号为3.牛磺酸()是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述错误的是A.第一电离能：N>O>S B.原子半径：S>O>CC.电负性：O>N>C D.键长：4.向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是A.溴水滴入NaCl溶液 B.乙醇滴入酸性溶液C.通入溶液 D.通入溶液5.关于下列化合物性质描述正确的是①②③④A.①②加水后溶液均呈碱性 B.②③遇稀硫酸均生成气体C.③④均能使苯酚溶液变色 D.①④遇NaOH溶液均生成沉淀6.下列叙述正确的是A.和的键角相等 B.的键能是的两倍C.和的VSEPR模型相同 D.和都是非极性分子7.下列实验相关项目的叙述正确的是选项项目叙述A试剂存放用正丙醇保存金属NaB物质鉴别用NaOH溶液可鉴别和C试剂除杂用粉可除去溶液中的D酸碱滴定用残留有蒸馏水的锥形瓶会影响滴定结果A.A B.B C.C D.D8.一种组织蛋白酶抑制剂的中间体可通过如下反应制备。下列叙述错误的是A.可以发生加聚反应 B.可以发生水解反应C.含有3个手性碳原子 D.该反应涉及碳氮键的断裂与生成9.氯化钇()是制备某特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备时，生成的可用于制备硝酸，其实验装置如图所示。反应1反应2下列叙述错误的是A.a中可填充碱石灰 B.b中气体变为无色时反应2已结束C.c中盛水可得到硝酸 D.反应结束时先停止通气后停止加热10.某化合物在一定温度下电导率发生突跃，可作为快离子导体材料，其晶胞结构如图所示。下列相关叙述错误的是A.该化合物的化学式为 B.相邻核间距都相等C.与配位的个数为4 D.和空位的数目比为1∶311.能与邻菲咯啉(Phen)形成配离子[Fe(Phen)3]2+。将相同物质的量浓度的Phen和溶液以不同体积混合，调并定容，且各混合溶液中(n为定值)，已知。下列关于混合溶液的叙述正确的是A.时，B.时，C.时，D.时，12.X、Y、Z、Q和元素的原子序数依次增大，且皆不在0族。和处于同一周期，的核外电子分布在4个原子轨道上，和的np轨道电子数之和等于的轨道电子数，在化合物中两种离子的电子排布式相同，离子的层电子数比层和层电子数之和多2。下列叙述正确的是A.非金属性： B.的氢化物难溶于水C.最高化合价： D.的焰色为黄色13.电化学捕获并生产的一种联合电解装置如图所示。下列叙述错误的是A.两个电解池阳极上的电极反应相同B.理论上电解池1中氧气的净增量为零C.电解池2的总反应为D.理论上该联合电解装置生产需转移电子14.碘化铵()在分析检测和医药领域应用广泛。在刚性真空容器中，固体在某温度下快速分解：反应1：在时段，压强恒为(之前HI的分解量很小，可忽略)。后压强发生变化，HI分解：反应2：后压强恒为。下列叙述错误的是A.时段，B.反应2的平衡常数C.后减小体积，再达平衡后的压强与时相等D.后升高温度，再达平衡后的体积分数与时相等二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.从金精矿(含、和等)提取金的一种综合利用工艺流程包括如下三个过程：（1）焙烧金精矿①S元素位于周期表第_________周期。②焙烧前，将矿石研磨成粉末的作用是_________。③焙烧时，分解为和气态，该化学方程式为_________。④烟气中含有和等物质。已知分子为正四面体形，分子结构可视为4个原子分别嵌入的4条棱上，则分子的结构有_________种。（2）制备硫代硫酸盐①气体a的化学式为_________。②固体Ⅰ和固体Ⅱ是两种非金属单质，其名称分别为_________。（3）提取金①浸金过程中，在的作用下与生成，其离子方程式为_________。②浸金时需加入氨水使溶液呈碱性。若碱性过强，置换过程中会有，生成而影响提金的效果。25℃时，溶液中，，为确保不转化为沉淀，理论上不应高于_________。(，)。16.稀土配合物可作为有机电致发光器件的发光材料。某小组以二氧化铽(TbO2)为原料制备一种新型稀土配合物()，其实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知：吡唑啉酮衍生物(HZ，H为氢元素)和三苯基氧膦(L)是难溶于水的固体；相对分子质量：HZ244L278。（1）制备①I中，仪器a的名称是_________；反应时有黄绿色气体生成，b中吸收该气体的试剂为_________。②常温下，生成易溶盐的化学方程式为_________。（2）制备①Ⅱ中生成的化学方程式为_________。②反应结束后，将反应液倒入Ⅲ中烧杯c，冷却至室温。加入蒸馏水立即析出大量沉淀，其原因是_________。③将烧杯c中沉淀经Ⅳ过滤，洗涤该沉淀的正确操作是_________。A．用乙醇洗B．先用乙醇后用蒸馏水洗C．用蒸馏水洗D．先用蒸馏水后用乙醇洗（3）纯化粗产品经重结晶法提纯，除去的杂质有_________。为提高利用率，若初始时、、和的用量分别为、、和，最终得产品，则产率为_________%(写最简表达式)。17.高纯多晶硅是微电子和太阳能电池等领域的关键材料，其生产广泛采用氢还原法，该法的主要反应有(忽略其他副反应)：反应1反应2反应3（1）①反应1的平衡常数随温度的升高而增大，则_________0(填“>”、“<”或“=”)。②反应过程中，多晶硅沉积于还原炉中心的硅芯棒表面。一定条件下，反应后，测得硅芯棒增重，则多晶硅的沉积速率为________。（2）在恒压密闭容器中进行反应，平衡时各气体占总气体的物质的量分数为。体系压强为100kPa时，与温度的关系如图所示。①在时，反应1的平衡常数_________kPa(保留小数点后两位，分压=总压×物质的量分数)。②若平衡体系压强为50kPa，和的曲线交叉点相对于M点，将位于_________区域(填“高温”或“低温”)，其原因是_________。③多晶硅的产率常用表示，若和，则M点对应的_________。（3）相较传统方法，熔盐电解法制备高纯多晶硅具有绿色环保等优势。一种在熔盐中电解制备的实验装置如图所示。①阴极的电极反应为_________。②若阳极只产生和，当产生的气体总量为(标准状况)时，生成，则为_________。18.高效农用杀菌剂K的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)：已知：注：—NC为异氰基（1）A的含氧官能团种类数为_________。（2）A→B的反应类型为_________。（3）HCOOC2H5的化学名称为_________，其与B反应生成D和_________(写结构简式)。（4）F的结构简式为_________。（5）G与银氨溶液反应的化学方程式为_________。（6）A()的同分异构体中，同时满足以下条件的结构简式为_________。(ⅰ)含(ⅱ)苯环上含—NC(ⅲ)核磁共振氢谱显示三组峰(峰面积比为6∶2∶1)（7）K的某种逆合成分析如下：由此推断可通过两步反应合成，则和的相对分子质量差值为_________。2026年重庆市普通高中学业水平选择性考试化学试卷注意事项：1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12Si28Tb159一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与健康息息相关。下列医用材料属于高分子的是A.“聚醚醚酮”——可用于颅骨修补 B.“不锈钢”——可作心血管支架C.“氮化硅”——可用于关节置换 D.“高纯镁”——可作骨内固定螺钉【答案】A【解析】【详解】A．聚醚醚酮是通过聚合反应生成的有机聚合物，相对分子质量可达数万至数十万，属于高分子材料，A正确；B．不锈钢是铁基合金，属于金属材料，不属于高分子，B错误；C．氮化硅（）是无机非金属陶瓷材料，相对分子质量较小，不属于高分子，C错误；D．高纯镁是金属单质，属于金属材料，不属于高分子，D错误；故选A。2.下列描述正确的是A.的电子式为 B.的空间填充模型为C.的电子排布图为 D.中子数22的的核素符号为【答案】C【解析】【详解】A．是共价化合物，不存在阴阳离子，其电子式为：，A错误；B．题图为球棍模型，不是空间填充模型，的空间填充模型为：，B错误；C．核外有9个电子，电子排布式为，电子排布图为，C正确；D．的质子数为18，中子数为22的核素质量数为，核素符号左下角应为质子数，正确符号为，D错误；故选C。3.牛磺酸()是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述错误的是A.第一电离能：N>O>S B.原子半径：S>O>CC.电负性：O>N>C D.键长：【答案】B【解析】【详解】A．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，故第一电离能N>O；同主族元素从上到下第一电离能减小，故O>S，因此第一电离能顺序为，A正确；B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径；S为第三周期元素，原子半径大于第二周期的C、O，正确原子半径顺序为，B错误；C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性顺序为，C正确；D．C、N、O的原子半径依次减小，共价键键长随成键原子半径减小而缩短，故键长顺序为，D正确；故选B。4.向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是A.溴水滴入NaCl溶液 B.乙醇滴入酸性溶液C.通入溶液 D.通入溶液【答案】A【解析】【详解】A．溴水与溶液不发生氧化还原或复分解反应，溶液中、与溴水中的所有离子均不反应，不影响盐的离子大量共存，A符合题意；B．酸性具有强氧化性，会将乙醇氧化，被还原为，离子发生反应，影响共存，B不符合题意；C．通入溶液，会发生强酸制弱酸的反应生成或，以及弱电解质，、均参与反应，影响共存，C不符合题意；D．通入溶液，与结合生成弱电解质，浓度大幅降低，影响共存，D不符合题意；故选A。5.关于下列化合物性质描述正确的是①②③④A.①②加水后溶液均呈碱性 B.②③遇稀硫酸均生成气体C.③④均能使苯酚溶液变色 D.①④遇NaOH溶液均生成沉淀【答案】B【解析】【详解】A．①是强酸强碱盐，水溶液呈中性，②加水生成使溶液呈碱性，A不符合题意；B．②和稀硫酸反应生成气体，③和稀硫酸反应生成气体，二者遇稀硫酸均生成气体，B符合题意；C．苯酚酸性弱于碳酸、强于，③与苯酚不反应无颜色变化，④遇苯酚显紫色，C不符合题意；D．可溶于水，①与不反应无沉淀生成，④遇生成沉淀，D不符合题意；故选B。6.下列叙述正确的是A.和的键角相等 B.的键能是的两倍C.和的VSEPR模型相同 D.和都是非极性分子【答案】A【解析】【详解】A．中心C原子价层电子对数为4，无孤电子对，为正四面体结构；中心P原子价层电子对数为，无孤电子对，也为正四面体结构，二者键角均为109°28′，键角相等，A正确；B．中含1个σ键和1个π键，π键键能小于σ键，故键能小于键能的两倍，B错误；C．中心C价层电子对数为2，VSEPR模型为直线形；中心S价层电子对数为=3，VSEPR模型为平面三角形，二者模型不同，C错误；D．中心B原子价层电子对数为=3，且不含孤电子对，为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，是非极性分子；中心N原子价层电子对数为=4，且含1个孤电子对，为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，D错误；故选A。7.下列实验相关项目的叙述正确的是选项项目叙述A试剂存放用正丙醇保存金属NaB物质鉴别用NaOH溶液可鉴别和C试剂除杂用粉可除去溶液中的D酸碱滴定用残留有蒸馏水的锥形瓶会影响滴定结果A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．正丙醇含有羟基，可与金属Na发生反应生成丙醇钠和氢气，不能用于保存Na，通常Na保存在煤油或石蜡油中，A错误；B．向溶液中加入NaOH溶液，仅生成白色沉淀且沉淀不溶于过量NaOH；向溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，NaOH过量后沉淀溶解生成可溶性的，二者现象不同可鉴别，B正确；C．Cu粉会与发生反应，消耗的同时引入等新杂质，无法达到除杂目的，C错误；D．酸碱滴定中，锥形瓶残留的蒸馏水不会改变待测液中溶质的总物质的量，因此不会影响滴定结果，D错误；故选B。8.一种组织蛋白酶抑制剂的中间体可通过如下反应制备。下列叙述错误的是A.可以发生加聚反应 B.可以发生水解反应C.含有3个手性碳原子 D.该反应涉及碳氮键的断裂与生成【答案】C【解析】【详解】A．X分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，A正确；B．Y分子中含有酯基，在酸性或碱性条件下发生水解反应，B正确；C．手性碳原子是指连有四个不同基团的饱和碳原子，Z分子中含有4个手性碳原子，手性碳原子如图，C错误；D．对比X、Y、Z的结构可知，该反应为X中的共轭双键与Y分子中的碳氮双键发生类似反应，反应中涉及碳氮键的断裂与形成，D正确；故选C。9.氯化钇()是制备某特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备时，生成的可用于制备硝酸，其实验装置如图所示。反应1反应2下列叙述错误的是A.a中可填充碱石灰 B.b中气体变为无色时反应2已结束C.c中盛水可得到硝酸 D.反应结束时先停止通气后停止加热【答案】D【解析】【分析】氧化钇与氯化铵在氩气氛围中加热发生反应1生成氯化钇和氨气和水，生成的氨气经过a干燥后在管式炉中与过量的氧气发生反应2催化氧化生成NO和水，进入b中的气体为NO和过量的氧气，二者反应生成NO2显红棕色，与氧气一起通入c中的水反应得到硝酸，据此分析。【详解】A．a的作用是干燥反应生成的，碱石灰为碱性干燥剂，不与反应，可用于干燥氨气，A正确；B．因反应过程中通入过量的氧气，若反应2未结束，则会生成NO，NO遇氧气变为红棕色，当b中气体为无色时，说明不再产生NO，氨气已经耗尽，反应2已结束，B正确；C．从管式炉，中流出的气体含有和过量，二者反应生成，从b流出的气体为和氧气，通入水中发生反应，可得到硝酸，C正确；D．反应结束时若先停止通气后停止加热，装置冷却后压强减小会引发倒吸，因此应先停止加热，继续通气至装置冷却后再停止通气，D错误；故选D。10.某化合物在一定温度下电导率发生突跃，可作为快离子导体材料，其晶胞结构如图所示。下列相关叙述错误的是A.该化合物的化学式为 B.相邻核间距都相等C.与配位的个数为4 D.和空位的数目比为1∶3【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，位于8个顶点和2个面心，均摊后数目为：；

全部在晶胞内部，共4个，数目为4；

或空位位于面心，均摊后数目为，设数目为，由电荷守恒得：，解得，即化合物化学式为​，A正确；B．

分别位于顶点和面心，位于面心，不同位置的与的核间距均为面对角线的一半，均为，因此相邻核间距都相等，B正确；C．由图可知，每个周围有4个最近的，因此与配位的个数为4，C正确；D．由A项分析可知，数目为1，空位数目为，数目比为，D错误；故选D。

11.能与邻菲咯啉(Phen)形成配离子[Fe(Phen)3]2+。将相同物质的量浓度的Phen和溶液以不同体积混合，调并定容，且各混合溶液中(n为定值)，已知。下列关于混合溶液的叙述正确的是A.时，B.时，C.时，D.时，【答案】C【解析】【详解】A．x=0时溶液为溶液，若不考虑水解生成的，以及调pH外加的酸或碱，电荷守恒式应为，选项中系数错误，A错误；B．x=0.6时过量，除水解外，水解也会结合，质子守恒式为，故，B错误；C．x=0.75时=0.25n，n(Phen)=0.75n，二者恰好按1:3完全配位生成[Fe(Phen)3]2+；，，少量水解故，配离子物质的量为0.25n，水解后浓度仍大于配离子浓度，故c(NH4+)>c{[Fe(Phen)3D．x=0.9时=0.1n，，完全配位最多生成0.1n配离子，即使配位完全2c{[Fe(Phen)3]2+}=c(SO42-)故选C。12.X、Y、Z、Q和元素的原子序数依次增大，且皆不在0族。和处于同一周期，的核外电子分布在4个原子轨道上，和的np轨道电子数之和等于的轨道电子数，在化合物中两种离子的电子排布式相同，离子的层电子数比层和层电子数之和多2。下列叙述正确的是A.非金属性： B.的氢化物难溶于水C.最高化合价： D.的焰色为黄色【答案】C【解析】【分析】X核外电子占4个原子轨道，电子排布为，X为；X、Y同第二周期，X的电子数为2，X与Y的电子数之和等于Z的电子数，且Z不在0族，故Y的电子数为3，Y为，Z的电子数为5，Z为；中两离子电子排布相同，为18电子，故Q为（也为18电子，形成符合1:1组成）；的M层电子数比K、L层之和（）多2，即M层有12电子，电子排布为，W为。【详解】A．X为C，Z为Cl，C的最高价含氧酸为，Cl的最高价含氧酸为，酸性强于，因此非金属性弱于，即，A错误；B．Y为N，氢化物为，能和水分子形成氢键，其极易溶于水，B错误；C．Y为，最高化合价为；W为，最高化合价为，因此最高化合价，即，C正确；D．Q为，焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），钠的焰色为黄色，D错误；故选C。13.电化学捕获并生产的一种联合电解装置如图所示。下列叙述错误的是A.两个电解池阳极上的电极反应相同B.理论上电解池1中氧气的净增量为零C.电解池2的总反应为D.理论上该联合电解装置生产需转移电子【答案】D【解析】【分析】两个电解池中，b极和d极均生成，氧元素从-2价升高到0价，失电子发生氧化反应，因此b、d均为阳极，a、c均为阴极。【详解】A．两个电解池的阳极（b、d）反应均为，电极反应相同，A正确；B．电解池1阴极a消耗，电极反应：，阳极b生成，相同转移电子数下，消耗和生成的物质的量相等，故净增量为零，B正确；C．电解池2阴极反应为，阳极反应为，阴阳极反应相加配平得到总反应，C正确；D．中C为+4价，中C为+2价，生成1mol

时C得到2mol电子，故转移电子为2mol；如果考虑整个联合装置的电子转移总数：为了给电解池2提供这1molCO2，电解池1中需要生成1mol并与反应放出1molCO2。根据电解池1的阴极反应，生成1mol同样需要转移2mol电子。因此，系统内外总共转移4mol电子。无论采用何种计算方式，转移的电子数都不是3mol，D错误；故选D。14.碘化铵()在分析检测和医药领域应用广泛。在刚性真空容器中，固体在某温度下快速分解：反应1：在时段，压强恒为(之前HI的分解量很小，可忽略)。后压强发生变化，HI分解：反应2：后压强恒为。下列叙述错误的是A.时段，B.反应2的平衡常数C.后减小体积，再达平衡后的压强与时相等D.后升高温度，再达平衡后的体积分数与时相等【答案】B【解析】【分析】在时段，只有反应1发生且达到平衡，所以，；后两个反应均平衡，压强恒为，设，分解的HI分压为，则，​，总压：

，得​。结合，得，​，​，据此解答。【详解】A．，该时段的平均反应速率等于分压变化量绝对值与时间的比值，​，HI净分压变化，速率比：

，A正确；B．反应2：，平衡常数：

Kp=p(HC．、Kp2=p(H2)1/2⋅p(ID．由前面的推导可知，只要体系中的气体全部来源于的分解，平衡体系中，，总物质的量，因此​的体积分数，这一比例是化学计量关系决定的，不受温度或压强改变的影响，D正确；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.从金精矿(含、和等)提取金的一种综合利用工艺流程包括如下三个过程：（1）焙烧金精矿①S元素位于周期表第_________周期。②焙烧前，将矿石研磨成粉末的作用是_________。③焙烧时，分解为和气态，该化学方程式为_________。④烟气中含有和等物质。已知分子为正四面体形，分子结构可视为4个原子分别嵌入的4条棱上，则分子的结构有_________种。（2）制备硫代硫酸盐①气体a的化学式为_________。②固体Ⅰ和固体Ⅱ是两种非金属单质，其名称分别为_________。（3）提取金①浸金过程中，在的作用下与生成，其离子方程式为_________。②浸金时需加入氨水使溶液呈碱性。若碱性过强，置换过程中会有，生成而影响提金的效果。25℃时，溶液中，，为确保不转化为沉淀，理论上不应高于_________。(，)。【答案】（1）①.三②.增大增大反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，使矿石反应更充分③.④.2（2）①.②.砷、硫（3）①.②.10【解析】【分析】金精矿(含、和等)经无氧焙烧后得到含有、S、等的烟气和含Au、的焙渣Ⅰ；烟气中通入氢气得到和含砷单质的固体Ⅰ，焙渣Ⅰ在空气中焙烧，被氧化生成氧化铁和二氧化硫，故气体a为二氧化硫，焙渣Ⅱ为氧化铁、Au；一部分二氧化硫与硫化氢发生归中反应生成S单质，故固体Ⅱ为S，另一部分二氧化硫经吸收转化为亚硫酸盐，S与亚硫酸盐发生反应生成硫代硫酸盐；焙渣Ⅱ中加入硫代硫酸盐，Au在氧气作用下与生成，向所得溶液中加入锌粉，发生还原反应得到金，据此分析。【小问1详解】①S的核电荷数为16，电子排布为2、8、6，共3个电子层，周期数等于电子层数，因此位于第三周期。②将矿石研磨成粉末可以增大反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，使矿石反应更充分。③无氧焙烧，分解为和气态，根据Fe、S原子守恒配平得到化学反应方程式为。④为正四面体，一共有6条棱，从6条棱中选4条嵌入S原子，等价去掉2条棱，正四面体去掉2条棱只有两种情况，两条棱相邻(共顶点)和两条棱异面(对棱)，因此分子的结构只有2种不同的结构。【小问2详解】①含的焙渣在空气中焙烧，被氧化生成二氧化硫，因此气体a为SO2。②烟气中含有、，因此反应后得到非金属固体单质Ⅰ为砷；H2S和SO2发生反应，得到的非金属固体单质Ⅱ为硫。【小问3详解】①Au被O2氧化为+1价进入配离子，O2被还原，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为。②配合物稳定常数

K=c([Zn(NH3)4]2+)c(Zn2+)⋅c4(NH3)，代入数据：16.稀土配合物可作为有机电致发光器件的发光材料。某小组以二氧化铽(TbO2)为原料制备一种新型稀土配合物()，其实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知：吡唑啉酮衍生物(HZ，H为氢元素)和三苯基氧膦(L)是难溶于水的固体；相对分子质量：HZ244L278。（1）制备①I中，仪器a的名称是_________；反应时有黄绿色气体生成，b中吸收该气体的试剂为_________。②常温下，生成易溶盐的化学方程式为_________。（2）制备①Ⅱ中生成的化学方程式为_________。②反应结束后，将反应液倒入Ⅲ中烧杯c，冷却至室温。加入蒸馏水立即析出大量沉淀，其原因是_________。③将烧杯c中沉淀经Ⅳ过滤，洗涤该沉淀的正确操作是_________。A．用乙醇洗B．先用乙醇后用蒸馏水洗C．用蒸馏水洗D．先用蒸馏水后用乙醇洗（3）纯化粗产品经重结晶法提纯，除去的杂质有_________。为提高利用率，若初始时、、和的用量分别为、、和，最终得产品，则产率为_________%(写最简表达式)。【答案】（1）①.圆底烧瓶②.NaOH溶液③.（2）①.②.难溶于水，加入蒸馏水后，降低了在溶剂中的溶解度，因此析出大量沉淀③.C（3）①.和②.【解析】【分析】装置Ⅰ利用浓盐酸与TbO2反应生成易溶盐，同时有生成，洗气瓶用于除去。装置Ⅱ是主反应装置，在乙醇溶剂中，通过调节pH，使Tb3+与配体、发生配位反应，合成目标配合物TbZ3L2。反应结束后，将反应液倒入Ⅲ中烧杯c，冷却至室温，加入蒸馏水立即析出大量沉淀。装置Ⅳ是减压过滤（抽滤）装置，将烧杯c中沉淀经Ⅳ过滤，洗涤该沉淀。【小问1详解】①I中，仪器a的名称是圆底烧瓶。与浓盐酸反应生成的黄绿色气体为，氯气有毒，需用碱液如溶液吸收以防止污染环境。②具有氧化性，能将浓盐酸氧化为，自身被还原为。根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为。【小问2详解】①在装置II中，、、和反应生成。的作用是中和解离出的。根据原子守恒，化学方程式为。②反应在乙醇溶液中进行，生成的是有机配合物，难溶于水。加入蒸馏水后，溶剂极性升高，产物溶解度降低析出。③析出的沉淀中含有目标产物、难溶于水的未反应原料和，以及易溶于水的副产物NaCl。因为产物会溶解在乙醇中，如果用乙醇洗涤会造成严重的产物流失；而用水洗涤可以有效洗去表面的NaCl及残余的乙醇，且不会溶解产物和不溶性杂质。故选C：用蒸馏水洗。【小问3详解】题干信息提示料和是难溶于水的固体，在加水析出产物时，过量未反应的和也会因为不溶于水而一并析出混在粗产品中。用水洗涤无法去除它们，因此后续需要通过“重结晶法”提纯来除去的主要杂质就是和。已知的相对原子质量为159，的相对分子质量为244，的相对分子质量为278。则的摩尔质量。为提高利用率，为限量试剂。理论上生成的物质的量为，理论产量为。实际产量为，则产率。17.高纯多晶硅是微电子和太阳能电池等领域的关键材料，其生产广泛采用氢还原法，该法的主要反应有(忽略其他副反应)：反应1反应2反应3（1）①反应1的平衡常数随温度的升高而增大，则_________0(填“>”、“<”或“=”)。②反应过程中，多晶硅沉积于还原炉中心的硅芯棒表面。一定条件下，反应后，测得硅芯棒增重，则多晶硅的沉积速率为________。（2）在恒压密闭容器中进行反应，平衡时各气体占总气体的物质的量分数为。体系压强为100kPa时，与温度的关系如图所示。①在时，反应1的平衡常数_________kPa(保留小数点后两位，分压=总压×物质的量分数)。②若平衡体系压强为50kPa，和的曲线交叉点相对于M点，将位于_________区域(填“高温”或“低温”)，其原因是_________。③多晶硅的产率常用表示，若和，则M点对应的_________。（3）相较传统方法，熔盐电解法制备高纯多晶硅具有绿色环保等优势。一种在熔盐中电解制备的实验装置如图所示。①阴极的电极反应为_________。②若阳极只产生和，当产生的气体总量为(标准状况)时，生成，则为_________。【答案】（1）①.＞②.0.16（2）①.0.28②.低温③.三个反应均为气体分子数增大的反应，压强降低，平衡正向移动，相同温度下比原压强更小，更大，降温使平衡逆向移动，增大、减小，可使二者相等，因此交叉点位于低温区域④.20.97%（3）①.②.3:1【解析】【小问1详解】①平衡常数随温度升高增大，说明升温时反应1平衡正向移动，正反应为吸热反应，因此。②沉积速率。【小问2详解】

①1320K时，由图得，，总压，反应1的压强平衡常数。②三个反应均为气