人教版高一上学期化学必修第一册期末复习50天必背知识点清单

第第页默写Day14姓名：________班级：________时间：________碳酸钠与碳酸氢钠的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液侯氏制碱法（1）原料：氨、氯化钠。（2）反应原理：生成碳酸氢钠和氯化铵：________________________________制取碳酸钠：___________________________（3）优点：①；②；③。4.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。(1)实验时向饱和食盐水中通入CO2、NH3的先后顺序是先通入NH3,然后通入CO2。

(2)a通入NH3,b通入CO2,简述理由:

由于CO2在水中的溶解度较小,而NH3极易溶于水,为防止倒吸,通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中,为增加二氧化碳的吸收率,通入CO2的导气管的末端应插入液面以下。

(3)c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉,作用是吸收氨气尾气,防止污染空气。

焰色试验1、焰色试验根据火焰呈现的特征，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为。焰色反应是_____变化。2、操作步骤3、几种常见金属元素的焰色金属元素锂钠钾钙锶钡铜颜色紫红色黄色紫色(透过蓝色钴玻璃)砖红色洋红色黄绿色绿色4、应用（1）检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。（2）利用焰色试验制节日烟火。默写Day15姓名：________班级：________时间：________Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像分析(1)向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入盐酸①现象：立即产生气泡。②离子方程式：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋CO2↑。③画出产生CO2的物质的量随n(HCl)的变化图像。(2)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸①写出反应的离子方程式：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋CO2↑②画出产生CO2的物质的量随n(HCl)的变化图像。测定纯碱中碳酸钠质量分数的常用方法(1)气体法①测定原理：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑。依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。②实验操作：向mg纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为VmL(已折算为标准状况)。③数据处理纯碱样品中Na2CO3的质量为eq\f(V,22400)mol×106g·mol－1＝eq\f(106V,22400)g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为eq\f(\f(106V,22400)g,mg)×100%＝eq\f(53V,112m)%。(2)沉淀法①测定原理：Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl。依据BaCO3沉淀的质量确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。②实验操作：先将mg纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为ng。③数据处理纯碱样品中Na2CO3的质量为eq\f(ng,197g·mol－1)×106g·mol－1＝eq\f(106n,197)g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为eq\f(\f(106n,197)g,mg)×100%＝eq\f(106n,197m)×100%。默写Day16姓名：________班级：________时间：________氯气的性质1、氯元素的存在形式：化合物2、氯的原子结构氯的原子结构示意图为，氯原子的最外层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。因此，氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。3、氯气的物理性质状态颜色气味溶解性密度气态黄绿色刺激性能溶于水大于空气4、氯气与金属单质的反应实验实验现象化学方程式剧烈燃烧，产生白色的烟2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl剧烈燃烧，产生棕褐色的烟2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3剧烈燃烧，产生棕黄色的烟Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl25、氯气与非金属单质(如H2)的反应实验装置实验操作实验现象化学方程式在空气中点燃纯净的氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl6、氯气与H2O的反应（1）在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。Cl2溶于水同时与水发生反应，化学方程式为Cl2＋H2O=HCl＋HClO。氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，是因为氯水中含有HClO。（2）氯水的性质7、氯气与还原性物质（FeCl2、KI）的反应(写离子方程式）氯气与FeCl2:氯气与KI:证明氧化性：，可用试纸检验氯气。8、氯气与碱溶液的反应（1）制漂白液：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，利用此反应原理可以吸收尾气中的有毒气体Cl2，也可以制取漂白液，这种液体的主要成分是NaCl和NaClO，有效成分是NaClO。（2）制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，利用此反应原理可以制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。9、漂白原理（1）漂白液生/失效:离子方程式：（2）漂白粉生/失效:离子方程式：10.84消毒液能和洁厕灵混用（离方）：11、氯气的用途（1）用于工业制盐酸；（2）制漂白液、漂白粉和漂粉精；（3）用于自来水的杀菌、消毒；（4）用作制取其他含氯工业产品的原料。12、液氯、新制氯水和久置氯水的比较物质液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、OH－、H2O分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存方法特制钢瓶棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶)久置氯水的过程中各量如何变化？pH变小；H+浓度：变大；OH-浓度：变小；溶解氧浓度：变大；Cl-浓度：变大；Cl2浓度：变小；默写Day17姓名：________班级：________时间：________氯气的实验制法1、实验原理二氧化锰(软锰矿的主要成分)和浓盐酸在加热条件下反应：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。2、仪器装置发生装置固体(液体)＋液体eq\o(→,\s\up7(△))气体净化装置(洗气瓶)先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4除去水蒸气收集装置用向上排空气法收集验满方法观察法（黄绿色）；湿润的淀粉­KI试纸，其原理是Cl2＋2KI=2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色）尾气吸收装置盛有NaOH溶液的烧杯氯离子的检验1、原理及过程：在Ⅰ～Ⅳ四支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。试管试剂实验现象加入AgNO3溶液加入稀硝酸Ⅰ稀盐酸白色沉淀沉淀不溶解ⅡNaCl溶液白色沉淀沉淀不溶解ⅢNa2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解Ⅳ蒸馏水无明显现象无明显现象（1）试管Ⅰ、试管Ⅱ中均产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明反应生成了AgCl；反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓。（2）试管Ⅲ中产生的白色沉淀是Ag2CO3，写出该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式：Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋H2O＋CO2↑。2、氯离子的检验及答题规范（1）检验时要加稀硝酸，以排除COeq\o\al(2－,3)等离子的干扰，不能用稀硫酸，因为Ag2SO4微溶，会干扰实验，更不能用盐酸，因为盐酸中含有Cl－。（2）若被检液中含有SOeq\o\al(2－,4)，需先用Ba(NO3)2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)，然后再加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－的存在。默写Day18姓名：________班级：________时间：________实验拓展1、通入不参与反应气体（如N2）的原因：实验前：实验后：发生装置——反应物的和反应固+固加热型固+液不加热型固+液加热型简易启普发生器3、净化装置——气体及其所含杂质的性质除杂Cl2（HCl、H2O）先通入中，再通入中。CO2（HCl、H2O）先通入中，再通入中。干燥剂的选择酸性干燥剂：，不能干燥气体。浓硫酸还具有强氧化性，也不能干燥性气体。中性干燥剂：，不能干燥气体。碱性干燥剂：，不能干燥气体。液体装入洗气瓶中（进出），固体装入或（填名称）中，（进出）4、收集装置—气体的、气体在水中的性，以及是否与反应排法向法（进出）向法（进出）5、尾气处理装置——气体的性质吸收式吸收式（防）点燃式收集式离子检验模版：取少量待测液于试管中，先加XXX，再加XXX，若有XX沉淀产生，则有XX离子，反之则无。CO32-：先加得到CaCO3/BaCO3,再加，↓溶解，无色无味能使澄清石灰水变浑浊的↑2、SO42-：先加（排除CO32-、SO32-、Ag+干扰），再加，得到白色↓。3、Cl-：先加（排除CO32-、SO32-干扰），再加，得到白色↓。

默写Day19姓名：________班级：________时间：________物质的量、摩尔质量1．物质的量(n)：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。2．物质的量的规范表示方法(1)用mol为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合，不能用于宏观物质。(2)用mol为单位必须指明物质微粒(或微粒组合)的符号。3．阿伏加德罗常数(NA)0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：NA＝eq\f(N,n)。【名师点睛】专有化：“物质的量”四个字是一个整体的物理量名词，不能说成“物质量”或“物质的数量”等。微观化：只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质。具体化：必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1molO”“2molO2”“1．5molO3”；不能说“1mol氧”。集体化：物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1molNaCl、0.5molH2SO4。4．摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为eq\a\vs4\al(M)，单位为g/mol(或g·mol－1)。(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：n＝eq\f(m,M)。5．求气体摩尔质量M的常用方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝eq\f(m,n)。(2)根据一定质量(m)的物质中的微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·eq\f(m,N)。(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。(4)根据气体的相对密度(D＝eq\f(ρ1,ρ2))：eq\f(M1,M2)＝D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。默写Day20姓名：________班级：________时间：________气体摩尔体积1．影响物质体积大小的因素(1)粒子的大小(物质的本性)；(2)粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；(3)粒子的数目(物质的量的大小)。2．气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为22.4_L·mol－1。(2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)。(3)数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101kPa)约为22.4L·mol－1。(4)基本关系式：n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。(6)适用对象：单一气体或互不反应的混合气体【特别提醒】在标准状况下的气体摩尔体积(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。(2)1种状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。(3)2个数据：“1mol”，“约为22.4L”。4．物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量及粒子数之间的相关计算计算关系式(公式)主要应用注意事项n=在n、N和NA中，已知任意两项求第三项①NA有单位：mol−1②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023mol−1M=①在M、n和m中，已知任意两项求第三项②先求M，后求MrM的单位取g·mol−1，m的单位取g①在m、M、NA和N中已知任意三项求第四项②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类1．有关计算(标准状况下)——“四公式”①气体的物质的量n＝eq\f(V,22.4L/mol)。②气体的摩尔质量M＝22.4L/mol·ρ。③气体的分子数N＝n·NA＝eq\f(V,22.4L/mol)·NA。④气体的质量m＝n·M＝eq\f(V,22.4L/mol)·M。阿伏加德罗定律及其推论1．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。【名师提醒】可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。2．阿伏加德罗定律的推论(以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度)条件推论公式语言叙述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比T、p、m相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(M2,M1)同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比T、V、m相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(M2,M1)同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比T、p、V相同eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)＝eq\f(ρ1,ρ2)同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比【方法技巧】1．适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。2．推论可利用pV＝nRT和n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)＝eq\f(Vg,Vm)推导(其中p为压强，V为气体的体积，R为常数。【解题模型】解答阿伏加德罗定律及推论题的思维模板第一步分析“条件”分析题干中的条件(同温同压、同温同容)，找出异同第二步明确“要求”分析题目要求，明确要求的比例关系，如压强、物质的量、密度等第三步利用“规律”利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行分析、判断默写Day21姓名：________班级：________时间：________物质的量浓度1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。(2)表达式：cB＝eq\f(nB,V)。(3)单位：mol·L－1(或mol/L)。(4)注意事项：①cB＝eq\f(nB,V)中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和；②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较物质的量浓度c溶质质量分数w概念以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量溶质的单位molg溶液的单位Lg表达式c＝eq\f(nB,V)w＝eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%两者关系w＝eq\f(cM,1000ρ)(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)【方法点拨】(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up7(水))NaOH；SO3eq\o(→,\s\up7(水))H2SO4；NO2eq\o(→,\s\up7(水))HNO3。②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4；Na2CO3·10H2O→Na2CO3。(2)准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V＝eq\f(m（气体或固体）＋m（溶剂）,ρ)×10－3L。3．溶液的稀释与混合(1)稀释：溶质质量不变：m1w1＝m2w2；溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。(2)混合：c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。【思维建模】计算气体溶于水后物质的量浓度的一般思路(1)若已知溶液的体积(2)若已知溶液的密度[假定气体的摩尔质量为Mg/mol，VL(标准状况)该气体溶于1L水中所得溶液的密度为ρg/cm3]计算过程：①先计算溶质的物质的量：n＝eq\f(V气体,22.4)mol；②再计算溶液的体积：V(溶液)＝eq\f(m溶液,ρ溶液)＝eq\f(\f(V气体,22.4)mol×Mg/mol＋1000g,ρg/cm3)×1×10－3L/cm3＝eq\f(MV气体＋22400,22400ρ)L；③最后计算溶质的物质的量浓度：c＝eq\f(n,V溶液)＝eq\f(\f(V气体,22.4)mol,\f(MV气体＋22400,22400ρ)L)＝eq\f(1000ρV气体,22400＋MV气体)mol/L。【答案】(1)5：5：410：5：45：5：4(2)22.4L3NA33.6L(3)64g/mol32(4)AB(5)D(6)(7)50mL【解析】(1)质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为；氧原子个数之比为；相同条件下的体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，故相同条件下的体积之比为5：5：4。(2)标准状况下，17gNH3的物质的量为，体积为，含有氢原子个数为，它与1.5molH2S含有相同数目的氢原子，在标准状况下H2S的体积为。(3)448mL该氧化物的物质的量为，则该氧化物的摩尔质量为，该氧化物的相对分子质量为64，R的相对原子质量为64-162=32。(4)同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，即方程式中A2与B2的化学计量数相同，已知反应前后气体的密度不变，则气体的体积不变，同温同压，气体的体积相同，则气体物质的量不变，则反应的方程式为A2+B2=2AB，则AxBy的分子式为AB。(5)在t℃时将agNH3完全溶于水得到VmL溶液，该溶液的密度为；质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L-1。A项，溶液的质量为，则溶质的质量分数，故A错误；B项，溶质的物质的量为，溶液体积为VmL，溶质的物质的量浓度，故B错误；C项，根据，则溶液密度可表示为，故C错误；D项，溶质的质量不变，而水的密度比氨水的密度大，混合后溶液质量大于原溶液的2倍，故所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D正确；故选D。(6)将aLAl和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，每份的体积为0.5aL，一份加入bmolBaCl2溶液使溶液中的SO42-刚好完全沉定，则，另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到cmolNH3，则，溶液呈电中性，则有，解得，故原溶液中Al3+的物质的量浓度为。(7)0.24gMg的物质的量为，0.27gAl的物质的量为，100mL1mol/L的盐酸中含有HCl的物质的为1mol/L0.1L=0.1mol，0.01molMg完全反应消耗0.02molHCl，0.01molAl完全反应消耗0.03molHCl，总共消耗0.05molHCl，说明反应后盐酸有剩余，故向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，盐酸先参与反应生成氯化钠和水，然后镁离子、铝离子分别为氢氧化钠反应分别生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，恰好使金属离子全部沉淀完全时，溶质为NaCl，根据质量守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HСl)=0.1mol，故需要NaOH溶液的体积为：。默写Day22姓名：________班级：________时间：________配制一定物质的量浓度溶液1．容量瓶的构造与用途(1)构造、形状：容量瓶是是一种细颈梨形平底的容量器，瓶口配有磨口玻璃塞。(2)用途：容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。(3)瓶上的三种标识：容量瓶上标有温度、容量和刻度线。表示在所指温度下液体液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。(4)规格：容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。配溶液时要选择相应体积的容量瓶。2．容量瓶的使用要点容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。3.一定物质的量浓度溶液的配制步骤(1)主要仪器①固体配制溶液(配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液)：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。②浓溶液配制稀溶液(18.4mol·L－1浓H2SO4配制1mol·L－1稀H2SO4100mL)：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、试剂瓶。③其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。(2)配制过程示意图【名师提醒】1．选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90mL溶液，则选用100mL容量瓶。用m＝cB·V·MB计算固体溶质的质量时，V要用所选容量瓶的容积。2．选用容量瓶时，应指明其规格。3．往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。4．用浓溶液配制溶液时，要用量筒量取浓溶液于小烧杯中，加水稀释，但量取的浓硫酸要慢慢注入装有蒸馏水的小烧杯中。配制一定物质的量浓度溶液误差分析误差分析的思维流程(1)误差分析原理依据——公式法：QUOTEcB=nBV，c(NaOH)=QUOTEm(NaOH)M(NaOH)?V。其他不变时：①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。③凡是使V增大的因素，使cB偏小。④凡是使V减小的因素，使cB偏大。(2)误差分析步骤可能引起误差的原因因变量cnV称量需要使用游码且物质、砝码位置颠倒偏小—偏低称量NaOH时使用滤纸偏小—偏低量取用量筒量取浓溶液时仰视偏大—偏高用量筒量取浓溶液时俯视偏小—偏低将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中偏大—偏高溶解不慎将溶液溅到烧杯外面偏小—偏低冷却转移未冷却至室温就转入容量瓶中—偏小偏高转移前，容量瓶内有少量蒸馏水——无影响转移时有少量溶液流到容量瓶外偏小—偏低洗涤未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒偏小—偏低定容定容时仰视刻度线—偏大偏低定容时俯视刻度线—偏小偏高定容时液面超过刻度线，立即用吸管吸出偏小—偏低定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线—偏大偏低【方法技巧】视线引起误差的分析方法(1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。(2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。默写Day23姓名：________班级：________时间：________阿伏加罗常数(NA)1．抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。2．排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。3．记“组成”，突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。4．审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。5．要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。(1)2SO2＋O22SO32NO2N2O4N2＋3H22NH3(2)Cl2＋H2OHCl＋HClO(3)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(4)MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。6．抓“反应”，突破陷阱(1)明确确定电子转移数目的“三个步骤”(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)反应物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA1、【答案】D【解析】A项，3.2gO2为0.1mol，1个O2含2个O原子，0.1molO2含有O原子0.2NA，A正确；B项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCH4的物质的量小于1mol，含有分子数小于NA，B正确；C项，钠在空气中燃烧可生成氧化钠与过氧化钠，钠元素的化合价都是+1价，23gNa的物质的量，则转移电子数为NA，C正确；D项，溶液体积未知，无法计算氯化钠的物质的量，也无法计算钠离子的数目，D错误；故选D。2、【答案】B【解析】A项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，由物料守恒可知，标准状况下，11.2L氯气通入水中，反应得到的氯水中氯原子的个数为×2×NAmol—1=NA，故A错误；B项，氮气和一氧化碳都是双原子分子，摩尔质量都为28g/mol，则总质量为14g的氮气和一氧化碳混合气体中原子总数为×2×NAmol—1=NA，故B正确；C项，1mol金属钠与氧气反应无论生成氧化钠，还是过氧化钠，反应转移电子数目都为1mol，则2.3g金属钠与一定量氧气反应生成3.5g固体，转移的电子数为×1×NAmol—1=NA，故C错误；D项，缺溶液的体积，无法计算1.0mol/L醋酸溶液中醋酸的物质的量和含有的氢离子数目，故D错误；故选B。3、【答案】B【解析】A项，若48g全为O3，，气体分子数为1.0NA，若48g全为O2，，气体分子数为1.5NA，则48gO3和O2组成的混合气体中含有的分子数在1.0NA和1.5NA之间，A错误；B项，标准状况为0℃、101KPa，11.2LCO2含有的分子数为0.5NA，常温常压即25℃、101KPa，由于温度比标况时的高，11.2LCO2含有的分子数小于0.5NA，B正确；C项，没有给溶液的体积，无法计算NO3-个数，C错误；D项，水在标准状况下不是气体，22.4L水并不是1mol，其中所含的H2O分子数目不是NA，D错误；故选B。默写Day24姓名：________班级：________时间：________单质铁的性质1．铁的原子结构和存在(1)铁的原子结构Fe的价层电子排布式为3d64s2，铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，是应用最广泛的过渡金属元素，其原子结构示意图：。(2)铁在自然界中可以以单质形态(如陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中，在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。2．铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。3．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。与非金属单质反应氧气在潮湿的空气中生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O在纯氧中燃烧：3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4(现象：火星四射、生成黑色固体)氯气2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3(现象：产生棕褐色烟)，无论Fe是否过量，产物都是FeCl3Br22Fe＋3Br2=2FeBr3I2Fe＋I2eq\o(=,\s\up7(△))FeI2(产物不是FeI3)硫Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS(现象：生成黑色固体)与酸反应非氧化性酸Fe与盐酸反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe与硫酸反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑稀硝酸Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(Fe少量)3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(Fe过量)浓硫酸、浓硝酸常温下，Fe在浓硫酸或浓硝酸中钝化，该变化属于化学变化与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2与盐溶液反应与FeCl3溶液反应：Fe＋2FeCl3=3FeCl2与CuSO4溶液反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu默写Day25姓名：________班级：________时间：________铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物(1)物理性质化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2＋3＋2、＋3(2)化学性质①FeO、Fe2O3都属于碱性氧化物，能溶于强酸，分别写出它们溶于盐酸的离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。②铁的氧化物还能被CO、Al还原，以氧化铁为例写出化学方程式：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2，Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3。③=9Fe3＋＋NO↑＋14H2OFe3O4＋8H＋＋2I－=3Fe2＋＋I2＋4H2O3．氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3默写Day26姓名：________班级：________时间：________铁盐和亚铁盐1．亚铁盐(1)Fe2＋的氧化性和还原性含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，遇Br2、Cl2、H2O2、NOeq\o\al(－,3)(H＋)等均表现为还原性。Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。(2)Fe2＋的水解Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe2＋的水解，加少量铁屑防止Fe2＋被氧化。2．铁盐的性质及应用(1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为氧化性。①Fe3＋与S2－、I－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)等具有较强还原性的离子不能大量共存。②Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋。(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。利用Fe3＋易水解的性质，实验室可用FeCl3滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。3．Fe2＋、Fe3＋的检验方法(1)用KSCN溶液和氯水①Fe2＋eq\o(,\s\up7(KSCN溶液))无明显现象eq\o(,\s\up7(氯水或H2O2溶液))溶液变红色②Fe3＋eq\o(,\s\up7(KSCN溶液))溶液变红色(2)用NaOH溶液①Fe2＋eq\o(,\s\up7(NaOH溶液))白色沉淀→灰绿色→红褐色②①Fe3＋eq\o(,\s\up7(NaOH溶液))红褐色沉淀(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验eq\x(混合溶液)eq\o(→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液变红色，说明含有Fe3＋。eq\x(混合溶液)eq\o(→,\s\up7(滴加酸性),\s\do5(KMnO4溶液))KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋。(4)Fe2＋的特征检验方法溶液eq\o(→,\s\up7(K3[Fe(CN)6]溶液))产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋。4．Fe2＋与Fe3＋的相互转化Fe2＋eq\o(,\s\up7(①Cl2、②NO\o\al(－,3)、H＋、③H2O2、H＋、④MnO\o\al(－,4)、H＋),\s\do5(⑤Fe、⑥Cu、⑦H2S))Fe3＋用离子方程式实现上述转化。①2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－②3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O④5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O⑤2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋⑥Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋⑦2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋1．菠菜常用作补铁食品之一，为探究其中铁元素的价态，现进行如下实验。(1)取新鲜的菠菜10g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30mL蒸馏水，搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为实验样品。分置于两支试管中。(2)向一支试管中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，现象为生成蓝色沉淀，说明滤液中含Fe2＋，反应的离子方程式为K++Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓。(3)向另一支试管中加入少量稀硝酸，然后加入几滴KSCN溶液，溶液呈红色。能否说明滤液中含Fe3＋，试分析其原因：不能，滤液中的Fe2＋，加入稀硝酸后生成Fe3＋，干扰Fe3＋检验。2．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中存在Fe3＋的常用试剂是____________，证明Fe3＋存在的现象是________________。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_______________________________。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中加入的有关物质的化学式。①________，④________。(4)要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为_______。①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③② C．③① D．①②③(5)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：_____________________________。答案(1)KSCN溶液溶液变成红色(2)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(3)FeHCl(4)C(5)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－解析(4)在该溶液中先加入少量KSCN溶液，溶液不变红色，证明无Fe3＋存在，再加入氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不能用酸性KMnO4溶液检验。默写Day27姓名：________班级：________时间：________氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备实验装置实验原理Fe3+3OH-===Fe(OH)3↓；Fe2+＋2OH-===Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3实验用品FeCl3溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液；试管、长胶头滴管。实验步骤在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。实验现象①试管中有红褐色沉淀产生。②试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。实验说明溶解氧必须除去，二是反应过程必须与氧隔绝。②Fe2+易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配，且配制FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除去氧气。③为了防止NaOHNaOH溶液的长胶头滴管伸入到FeSO4液面下，再挤出NaOH溶液。防止Fe(OH)2氧化的方法成功关键：溶液中不含O2等氧化性物质；制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭、隔绝空气的体系中。(2)常用方法有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到FeSO4溶液液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应还原性气体保护法先在装置Ⅰ中生成FeSO4溶液，并利用生成的H2将装置内的空气排尽后，再把FeSO4溶液压入装置Ⅱ中与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀电解法用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)默写Day28姓名：________班级：________时间：________铁的氢氧化物氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2颜色、状态红褐色固体白色固体溶解性不溶于水不溶于水酸碱性弱碱性弱碱性受热不稳定2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2OFe(OH)2eq\o(=,\s\up7(隔绝空气),\s\do5(△))FeO＋H2O与酸反应(如盐酸)Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2OFe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O与氧气反应不反应反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3现象：白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀制备Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。默写Day29姓名：________班级：________时间：________单质铝的结构和性质1．铝的结构和存在结构原子结构示意图周期表中的位置第三周期ⅢA族存在含量地壳中含量最丰富的金属，仅次于氧、硅形态自然界中的铝全部以化合态存在2．物理性质物理性质色质态银白色有金属光泽的质软的固体熔沸点熔点660.4℃，沸点2467℃三性延展性、导热性和导电性良好密度2.7g/cm3，是一种轻金属3．与非金属单质的反应（1）与氯气反应2Al＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2AlCl3（2）与硫的反应2Al＋3Seq\o(=,\s\up7(△))Al2S3（3）与氧气反应：Al+O2→Al2O3①Aleq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(常温))具有抗腐蚀性，原因：表面生成一层致密的氧化物阻止铝和氧气继续反应②Aleq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(点燃))放出大量的热，发出耀眼的白光4．铝热反应（1）实验装置（2）反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（3）本质：Al和不活泼金属氧化物的置换反应（4）引发操作：加入少量KClO3，插上Mg条并点燃（5）特点：反应放出大量的热，得到熔融的金属（6）应用：冶炼V、Cr、Mn等难熔金属；焊接钢轨①冶炼V：10Al+3V2O55Al2O3+6V②冶炼Cr：2Al+Cr2O32Cr+Al2O3③冶炼Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3④冶炼Cu：2Al+3Cu2O6Cu+Al2O35．铝与酸的反应（1）氧化性酸①Aleq\o(→,\s\up7(浓硝酸、浓硫酸),\s\do5(常温))钝化②Aleq\o(→,\s\up7(浓硝酸、浓硫酸),\s\do5(加热))剧烈反应，分别放NO2和SO2气体③Aleq\o(→,\s\up7(稀硝酸),\s\do5(常温))放NO气体Al＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Al3＋＋NO↑＋2H2O（2）非氧化性酸：Aleq\o(→,\s\up7(稀盐酸、稀硫酸),\s\do5(常温))放H2①关系式：2Al~6H+~3H2↑②离子方程式：2Al+6H+2Al3++3H2↑6．铝与强碱溶液的反应（1）化学：2Al+2NaOH+6H2O2Na［Al（OH）4］+3H2↑（2）离子：2Al+2OH－+6H2O2［Al（OH）4］－+3H2↑（3）铝和强碱溶液的反应过程①置换反应：2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2↑②中和反应：Al（OH）3+NaOHNa［Al（OH）4］③还原剂是Al，氧化剂是H2O7．铝与盐溶液的置换反应（1）CuSO4eq\o(→,\s\up7(Al),\s\do5())Cu；AgNO3eq\o(→,\s\up7(Al),\s\do5())Ag（2）FeCl3eq\o(→,\s\up7(Al),\s\do5(少量))Fe2+；FeCl3eq\o(→,\s\up7(Al),\s\do5(过量))Fe8．铝的制备及用途(1)制备：电解熔融Al2O3：eq\a\vs4\al(2Al2O3（熔融）\o(=,\s\up7(通电),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑)。(2)用途：①纯铝用作导线。②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。铝的易错知识点（1）铝是活泼金属，但铝的抗腐蚀性强，因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，熔化的铝并不滴落。（2）铝热反应不仅指铝与Fe2O3反应，铝热反应置换的金属为金属活动性比铝弱的难熔金属。①铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与金属活动性顺序中排在铝之后的金属的氧化物反应。②铝热反应会放出大量的热(这一特性常出现在推断题中)。Mg条、KClO3的作用是产生高温，引发铝热反应。③铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。（3）常温下铝不能溶于浓硫酸和浓硝酸，不是不反应，而是发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行。（4）铝既能与酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，但是铝不是两性金属，它是一种活泼金属，表现强还原性。（5）铝热剂着火时不能用水灭火，应用沙土盖灭。（6）工业上冶炼Al用电解熔融Al2O3的方法而不用AlCl3作原料的原因是AlCl3是共价化合物,熔融态不导电。（7）能与铝反应生成H2的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。（8）等质量的铝与足量的酸或碱溶液反应，生成H2的量相同。（9）等物质的量的酸和碱与足量的铝反应，生成H2的量由酸和碱的物质的量决定。默写Day30姓名：________班级：________时间：________氧化铝的性质1．物性：白色的难熔（熔点高）的物质2．两性氧化物（1）与酸溶液反应①盐酸：Al2O3+6H+2Al3++3H2O②碳酸：不反应（2）与碱溶液反应①烧碱：Al2O3+2OH－+3H2O2［Al（OH）4］－②氨水：不反应3．电分解反应（1）阳极反应：2O2－－4e－O2↑（2）阴极反应：Al3++3e－Al（3）电解反应：2Al2O34Al+3O2↑（4）冰晶石的作用：降低Al2O3的熔点，节能（5）阳极石墨与氧气反应，被消耗，需要定期更换4．氧化铝的用途（1）耐火材料：制耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器（2）炼铝原料：电解熔融的氧化铝5．从铝土矿中提纯Al2O3：铝土矿的主要成分是Al2O3，含有的杂质是Fe2O3和SiO2，由于Al2O3具有两性，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯Al2O3的方案。方案1：碱溶法方案2：酸溶法1．氧化铝的易错知识点（1）Al2O3既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应。但Al2O3不溶于氨水和碳酸。（2）不能用氧化铝坩埚熔化酸性和碱性固体物质。（3）电解熔融的Al2O3制取铝时，要加入冰晶石以降低的熔点。而且阳极石墨被阳极产物氧气氧化而需要随时更换。默写Day31姓名：________班级：________时间：________氢氧化铝的性质1．物性：_白__色胶状不溶于水的固体，有较强的_吸附__性。2．两性氢氧化物Al(OH)3的电离方程式为：（1）与酸溶液反应①碱式电离：Al（OH）3Al3++3OH－②盐酸：Al（OH）3+3H+Al3++3H2O③碳酸：不反应（2）与碱溶液反应①酸式电离：Al（OH）3+H2OH++［Al（OH）4］－②烧碱：Al(OH)3+OH－［Al（OH）4］－③氨水：不反应3．热分解反应：2Al（OH）3Al2O3+3H2O4．氢氧化铝的用途（1）Al（OH）3作治疗胃酸过多的内服药（2）Al（OH）3胶体做净水剂5．实验室制备Al（OH）3的三种方法（1）可溶性铝盐溶液与过量氨水反应Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+（2）向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2［Al（OH）4］－+CO2Al（OH）3↓+HCO3－（3）相互促进水解法氢氧化铝的易错知识点（1）Al（OH）3碱性极弱，可用作抗酸药。（2）Al（OH）3不溶于氨水和碳酸，所以实验室常利用铝盐与氨水反应制备Al（OH）3，偏铝酸盐与CO2反应制备Al（OH）3。默写Day31姓名：________班级：________时间：________铝盐的性质1．Al3+和烧碱溶液反应（1）少量烧碱：Al3++3OH－Al（OH）3↓（2）过量烧碱：Al3++4OH－［Al（OH）4］－（3）滴加顺序不同，现象不同①向铝盐溶液中滴加强碱溶液：Al3+Al（OH）3［Al（OH）4］－②向强碱溶液中滴加铝盐溶液：OH－［Al（OH）4］－Al（OH）3③向MgCl2、AlCl3溶液中(假设各1mol)，逐滴加入NaOH溶液，画出沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像。答案④向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各1mol)，逐滴加入NaOH溶液，画出沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像。答案2．Al3+和过量氨水反应（1）离子反应：Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+（2）反应现象：产生白色沉淀（3）应用：实验制取Al（OH）3沉淀3．水解性：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+（1）AlCl3溶液Al（OH）3Al2O3（2）Al（NO3）3溶液Al（OH）3Al2O3（3）Al2（SO4）3溶液Al2（SO4）3（4）双水解①Na2CO3：2Al3++3CO32－+3H2O2Al（OH）3↓+3CO2↑②NaHCO3：Al3++3HCO3－Al（OH）3↓+3CO2↑③Na2S：2Al3++3S2－+6H2O2Al（OH）3↓+3H2S↑④NaHS：Al3++3HS－+3H2OAl（OH）3↓+3H2S↑⑤NaClO：Al3++3ClO－+3H2OAl（OH）3↓+3HClO4．明矾（1）化学式：KAl（SO4）2·12H2O（2）物理性质：白色的晶体，易溶于水（3）电离方程式：KAl（SO4）2K++Al3++2SO42－（4）用途：Al3+水解产生Al（OH）3胶体，常用做净水剂（5）溶液配制：常加入少量稀硫酸以防止它的水解（6）明矾溶液和氢氧化钡溶液反应①滴加Ba（OH）2溶液至SO42－沉淀完全KAl（SO4）2+2Ba（OH）2K［Al（OH）4］+2BaSO4↓②滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓5．铵明矾［NH4Al（SO4）2·12H2O］和碱溶液的反应（1）铵明矾溶液和氢氧化钡溶液反应①滴加Ba（OH）2溶液至SO42－沉淀完全NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2Al（OH）3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓②滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓（2）铵明矾溶液和氢氧化钠溶液反应①OA段：Al3++3OH－Al（OH）3↓②AB段：NH4++OH－NH3·H2O③BC段：Al（OH）3+OH－［Al（OH）4］－1．铝盐的易错知识点（1）明矾常用于净水，其原因是铝离子水解生成的氢氧化铝吸附水中的悬浮物，而不是明矾具有杀菌消毒功能。（2）泡沫灭火器所用试剂为Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为Al3++3HCO3－Al（OH）3↓+3CO2↑（3）实验室不能用Na2S和AlCl3溶液反应制备Al2S3固体，二者混合会发生水解相互促进反应：2Al3++3S2－+6H2O2Al（OH）3↓+3H2S↑（4）AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，不能用电解熔融AlCl3的制取金属铝。默写Day32姓名：________班级：________时间：________四羟基铝酸盐的性质1．电离：［Al（OH）4］－Al（OH）3+OH－2．和盐酸反应（1）少量盐酸：［Al（OH）4］－+H+Al（OH）3↓+H2O（2）过量盐酸：［Al（OH）4］－+4H+Al3++4H2O（3）滴加顺序不同，现象不同①向四羟基合铝酸盐溶液中滴加强酸溶液：［Al（OH）4］－Al（OH）3↓Al3+②向强酸溶液中滴加四羟基合铝酸盐溶液：H+Al3+Al（OH）3↓③向NaOH、NaAlO2溶液中(假设各1mol)，逐滴加入HCl溶液，画出沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像。答案④向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1mol)，逐滴加入HCl溶液，画出沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像。答案⑤向NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2溶液中(假设各1mol)，通入CO2气体，画出沉淀的物质的量随CO2通入的变化图像。答案解析反应顺序为Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O1mol1mol1mol2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O1mol0.5mol0.5mol2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO31mol0.5mol1mol0.5molNa2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO31mol1molCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)21mol1mol3．和CO2反应（1）少量CO2：2［Al（OH）4］－+CO22Al（OH）3↓+CO32－+H2O（2）过量CO2：［Al（OH）4］－+CO2Al（OH）3↓+HCO3－4．和NaHCO3溶液反应：HCO3－+［Al（OH）4］－Al（OH）3↓+CO32－+H2O5．水解性（1）离子反应：［Al（OH）4］－Al（OH）3+OH－（2）AlCl3：Al3++3［Al（OH）4］－4Al（OH）3↓（3）MgCl2：2［Al（OH）4］－+Mg2+2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓（4）NH4Cl：［Al（OH）4］－+NH4+Al（OH）3↓+NH3·H2O6．铝土矿提铝（Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2）（1）强酸→强碱→弱酸法（2）强碱→强酸→弱碱法注意滴加顺序不同，反应不同向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液，先发生：Al3++4OH－AlO2－+2H2O，后发生：Al3++3AlO2－+6H2O4Al（OH）3↓。向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，先发生：Al3++3OH－Al（OH）3↓，后发生：Al（OH）3+OH－AlO2－+2H2O。向盐酸溶液中不断滴加偏铝酸盐溶液，先发生：AlO2－+4H+Al3++4H2O后发生：Al3++3AlO2－+6H2O4Al（OH）3↓。向偏铝酸盐溶液中不断滴加盐酸溶液，先发生：AlO2－+H2O+H+Al（OH）3↓，后发生：Al（OH）3+3H+Al3++3H2O。默写Day33姓名：________班级：________时间：________氢化钠、氢化锂铝1.氢化钠，化学式为NaH，是一种无机盐。2．有机合成中，氢化钠主要被用作强碱。氢化钠是盐类氢化物的典型代表，即其是由Na和H−组成的，不同于硼烷、甲烷、氨和水之类的分子型氢化物。氢化钠不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠，因此几乎所有与氢化钠有关的反应都于固体表面发生。晶体结构3．氢化钠可由氢气和钠在高温下化合形成。纯的氢化钠是无色的，然而一般制得的氢化钠会多少带些灰色。和氢化锂、氢化钾、氢化铷和氢化铯类似，氢化钠采取氯化钠型结构，每一个Na被六个H−包围形成八面体。4．危险特性：化学反应活性很高，在潮湿空气中能自燃。受热或与潮气、酸类接触即放出热量和氢气，引发燃烧和爆炸。与氧化剂能发生强烈反应，引发燃烧或爆炸。遇湿气和水分生成氢氧化物，腐蚀性很强。5．燃烧(分解)产物：氧化钠、水。(注:氧化钠会继续与水反应，最终产物为氢氧化钠)涉及化学方程式(分步)2NaH+O2=Na2O+H2ONa2O+H2O=2NaOH总化学方程式为:2NaH+O2=2NaOH与水反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑6．氢化锂铝：是一种有机金属还原剂，有极强的还原性，(LiAlH4)，类似的物质还有硼氢化钠。

可以用于还原有机物质，对于有氧化性的有机物，想要发生还原反应，一般选择用它，比如还原羧酸类有机物，可以将羧基还原为醇，也可以将酮类物质还原成为醇等等。如：化合物G是一种芳香烃受体激素药，可用于治疗银屑病，其合成路线如下：默写Day34姓名：________班级：________时间：________单质铜的结构和性质1．铜的原子结构（1）电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1①最高能级电子数10②最高能层电子数1③未成对电子数1④稳定性：Cu2+＜Cu+（2）价电子排布图：（3）原子结构示意图：（4）周期表中位置：第4周期第IB族，位于ds区（5）晶胞结构（晶胞参数apm）①堆积名称：面心立方最密堆积，堆积类型：A1型或铜型②堆积方式：…ABCABC…③配位数12④晶胞中含Cu的个数：4⑤晶胞密度：＝＝g·cm－3⑥空间利用率：φ＝×100%＝×100%＝π×100%≈74%2．铜的物理性质（1）颜色：呈红色或紫红色（2）三性：导电性、导热性和延展性良好3．与非金属单质反应（1）与氧气反应：条件不同，产物不同①加热：2Cu+O22CuO②常温：2Cu+O2+CO2+H2OCu2（OH）2CO3（2）与其他非金属反应①Cueq\o(→,\s\up7(S),\s\do5(加热))Cu2S②Cueq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(点燃))CuCl24．与酸反应（1）稀硫酸①普通条件：Cu不能置换出H2②电解条件：Cu+H2SO4（稀）CuSO4+H2↑（2）浓硫酸：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（3）浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（4）稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O5．与盐溶液反应（1）硝酸银：2AgNO3+Cu2Ag+Cu（NO3）2（2）氯化铁：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl26．单质铜在化学实验中的应用（1）除去某种气体中的氧气（2）乙醇催化氧化的催化剂①催化原理：CuCuOCu②催化反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）防止可燃性气体燃烧回火的安全装置易错点：铜的易错知识点（1）铜和氧气在常温下反应生成Cu2（OH）2CO3，在加热条件下生成CuO。（2）单质铜可以除去某种气体中的氧气，也可以作乙醇催化氧化的催化剂。（3）在普通条件下Cu不能从稀硫酸中置换出H2，但在通电条件下Cu能从稀硫酸中置换出H2。默写Day35姓名：________班级：________时间：________铜的氧化物和氢氧化铜的性质1．氧化铜（1）物性：黑色粉末状固体（2）弱氧化性：CuOeq\o(→,\s\up7(H2、CO、C、Al),\s\do5(NH3、乙醇))Cu①Al：2Al+3CuO3Cu+Al2O3②C：2CuO+C2Cu+CO2↑③NH3：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O④乙醇：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu（3）热不稳定性①反应：4CuO2Cu2O+O2↑②原因：Cu+的价电子构型为3d10的稳定结构2．氧化亚铜（1）物性：砖红色固体（2）Cu2O的晶胞（小黑点实心代表Cu原子）①含Cu2O数：2②配位数：Cu的配位数为2；O的配位数为4（3）用途：作为红色玻璃和搪瓷的着色剂3．氢氧化铜（1）物理性质：蓝色不溶于水的固体（2）化学性质①弱碱性：Cu（OH）2+2H+Cu2++2H2O②不稳定性：Cu（OH）2CuO+H2O③弱氧化性：2Cu（OH）2+RCHO+NaOHRCOONa+Cu2O↓+3H2O④络合性：Cu（OH）2+4NH3·H2O［Cu（NH3）4］2++2OH－+4H2O易错点：氢氧化铜的易错知识点（1）氢氧化铜既能溶于酸又能溶于碱（氨水），但它不是两性氢氧化物。（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水的现象是：先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液（3）新制的氢氧化铜悬浊液具有弱氧化性，可以用来检验醛基。默写Day36姓名：________班级：________时间：________几种常见的铜盐1．可溶性铜盐（1）水解性：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+①防水解：加入相应的稀酸②制无水物：CuCl2·H2OCuCl2，在HCl气氛中加热（2）与碱反应①Cu2+Cu（OH）2↓②Cu2+Cu（OH）2↓［Cu（NH3）4］2+（深蓝色溶液）（3）硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）①物性：蓝色晶体，俗称胆矾、蓝矾②结构：［Cu（H2O）4］SO4·H2O③晶体中存在的作用力：离子键、共价键、配位键、氢键2．碱式碳酸铜（1）俗名：铜锈或铜绿（2）组成处理：Cu（OH）2·CuCO3（3）化学性质：具有Cu（OH）2和CuCO3的双重性质①与盐酸反应：Cu2（OH）2CO3+4H+2Cu2++3H2O+CO2↑②热分解反应：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O③与氢气反应：Cu2（OH）2CO3+2H22Cu+CO2↑+2H2O④与