高一化学人教版必修二第一章第3节《化学键》知识点总结

高一化学人教版必修二第一章第3节《化学键》知识点总结在化学的微观世界里，原子并非孤立存在，它们之间存在着强烈的相互作用，正是这种作用使得原子能够结合成分子或直接构成物质。我们将这种分子或晶体中相邻原子（或离子）之间强烈的相互作用力称为化学键。理解化学键的本质与类型，是我们认识物质结构、性质及其变化规律的基础。一、离子键1.离子键的形成与定义当两种原子在化学反应中，其中一种原子容易失去电子形成阳离子，另一种原子容易得到电子形成阴离子。带相反电荷的阴、阳离子之间会产生静电吸引力，同时，原子核与原子核之间、电子与电子之间也存在着静电排斥力。当这种吸引与排斥达到平衡时，阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键，这种阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。例如，钠与氯气反应时，钠原子失去最外层的1个电子形成Na⁺，氯原子得到1个电子形成Cl⁻，Na⁺和Cl⁻通过静电作用结合成氯化钠（NaCl）。2.离子键的成键微粒与本质*成键微粒：阳离子和阴离子。*成键本质：阴、阳离子之间的静电作用（包括静电引力和静电斥力的平衡）。3.离子键的形成条件通常情况下，活泼的金属元素（如第ⅠA族、第ⅡA族元素）与活泼的非金属元素（如第ⅥA族、第ⅦA族元素）之间容易形成离子键。这是因为活泼金属原子的最外层电子数较少（1或2个），容易失去电子；活泼非金属原子的最外层电子数较多（6或7个），容易得到电子。4.离子化合物由离子键构成的化合物叫做离子化合物。例如：氯化钠（NaCl）、氧化镁（MgO）、氢氧化钠（NaOH）、硫酸钾（K₂SO₄）等。大多数盐、强碱以及活泼金属氧化物都是离子化合物。离子化合物在熔融状态或水溶液中能够导电。5.电子式为了形象地表示离子键的形成过程，我们引入电子式。电子式是在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。*原子的电子式：如钠原子Na·，氯原子·Cl:。*阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是其离子符号本身，如Na⁺、Mg²⁺。*阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，而且还应用方括号“[]”括起来，并在右上角标明所带电荷，如[:Cl:]⁻、[:O:]²⁻。*离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组合而成，注意相同离子不能合并，且带同性电荷的离子不能相邻。例如，氯化钠的电子式为Na⁺[:Cl:]⁻，氧化镁的电子式为Mg²⁺[:O:]²⁻。二、共价键1.共价键的形成与定义当两种非金属元素的原子相互接近时，由于它们都有获得电子的倾向，不容易失去电子，因此不能通过形成阴、阳离子的方式形成化学键。它们通过共用电子对的方式使双方最外层都达到稳定的电子结构。这种原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。例如，氢分子（H₂）的形成，两个氢原子各提供1个电子，形成一个共用电子对，为两个氢原子所共用，使每个氢原子都达到了稳定的氦原子的电子层结构。2.共价键的成键微粒与本质*成键微粒：原子。*成键本质：原子间通过共用电子对（即电子云的重叠）产生的强烈相互作用。3.共价键的形成条件一般情况下，非金属元素的原子之间容易形成共价键。某些金属元素与非金属元素之间也可能形成共价键（如AlCl₃）。4.共价化合物以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。例如：水（H₂O）、氯化氢（HCl）、二氧化碳（CO₂）、氨气（NH₃）、甲烷（CH₄）等。大多数非金属氧化物、酸、多数有机化合物都是共价化合物。共价化合物在熔融状态下不导电，其水溶液可能导电（如酸）也可能不导电（如蔗糖）。5.共价键的表示方法——电子式与结构式*电子式：书写共价化合物或非金属单质的电子式时，要将共用电子对写在两原子之间，每个原子的最外层电子数（包括共用电子对和孤对电子）一般要达到稳定结构。例如：*H₂：H:H*HCl：H:Cl:*H₂O：H:O:H（O原子上下各有一对孤对电子，此处为简化书写）*N₂：:N:::N:*结构式：在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子对。这种用短线表示原子间共用电子对的式子叫做结构式。例如：*H₂：H—H*HCl：H—Cl*H₂O：H—O—H*N₂：N≡N6.极性共价键与非极性共价键*非极性共价键：由同种原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。例如：H₂中的H—H键，O₂中的O=O键。*极性共价键：由不同种原子形成的共价键，共用电子对会偏向吸引电子能力更强（电负性更大）的原子一方，使得该原子带部分负电荷，另一方带部分正电荷，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。例如：HCl中的H—Cl键，H₂O中的H—O键。三、化学键与物质的构成1.化学键的类型与物质类别*离子化合物：一定含有离子键，可能含有共价键（如NaOH中的O—H键，NH₄Cl中的N—H键）。*共价化合物：只含有共价键，一定不含离子键。*非金属单质：可能含有非极性共价键（如O₂、N₂、Cl₂），也可能不存在化学键（如稀有气体，它们是单原子分子）。2.化学键与物质性质化学键的强弱对物质的物理性质（如熔点、沸点、硬度等）和化学性质有重要影响。一般来说，离子键越强，离子化合物的熔沸点越高，硬度越大；共价键越强，共价分子构成的物质（如原子晶体）熔沸点越高，硬度越大。四、分子间作用力（简介）分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点通常越高。总结与学习建议化学键是化学中一个核心概念，它揭示了物质构成的微观奥秘。我们需要重点理解离子键和共价键的形成原理、本质区别以及它们的表示方法（电子式、结构式）。要能够判断常见物质中含有的化学键类型，并初步理解化学键与物质性质的关系。学习时，要注意以下几点：1.理解本质：离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用，共价键的本质是共用电子对。2.电子式书写：这是本节的重点和难点，需要多练习，注意原子、离子、离子化合物、共价分子电子式的