高考化学考点梳理氨硝酸硫酸检测题

氨硝酸硫酸1、下列方法适合实验室制取氨气的是（）A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气C．将浓氨水滴加到碱石灰固体中D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合【答案】C2、某市一停产多年的工厂里，一个储有两吨某酸的铁罐因腐蚀而发生泄漏，液体流满厂区。两天后下起大雨，附近约1平方公里范围内的空气顿时笼罩着浓厚的酸雾，造成90多人严重中毒。请分析泄漏的酸是（）A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．浓磷酸【答案】B3、下列实验装置不能达到实验目的是（）【答案】A4、关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是()A.在反应中,浓H2SO4只表现出氧化性B.此反应属于复分解反应C.在反应中,浓H2SO4既表现出氧化性,又表现出酸性D.每1mol铜参加反应就有2molH2SO4被还原,同时生成2molSO2【答案】C5、将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2A．5.76B．2.88C．1.92D．0【答案】A6、在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是（）A．0.3molNO2 B．0.3molNO、0.1molNO2C．0.6molNO D．0.3molNO2、0.1molNO【答案】D7、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：10B．1：8C．1：6D．1：5【答案】B8、下列有关化学实验的叙述正确的是（）A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42—生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液【答案】B9、将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（）A．Fe2（SO4）3 B．KNO3 C．Na2SO4 D．FeSO【答案】B10、检验Na2SO3是否被氧化所选用的试剂应为（）A．氯化钡B．盐酸C．氯化钡和盐酸D．氯化钡和硫酸【答案】C11、下列说法不正确的是()A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）C．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中【答案】A12、密度为0.91g·cm－3的氨水，质量分数为25%，若将此氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A．大于12.5%B．小于12.5%C．等于12.5%D．无法确定【答案】B13、利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验．已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性．（1）碱石灰的作用是，倒扣漏斗的作用是．（2）浓氨水与固体NaOH接触，会逸出大量氨气原因是．（3）硬质玻璃管中可观察到的实验现象是．（4）常温下，若氨水与稀硫酸恰好完全中和，则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为．【答案】（1）吸收水蒸气；防止倒吸；（2）NaOH吸水放热，使溶液温度升高，有利于NH3H2O分解；c（OH﹣）增大，使NH3+H2ONH4++OH﹣平衡左移，也有利于氨气的逸出；（3）黑色粉末变为红色，有无色液滴产生；（4）c（NH+4）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．14、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现有的氯化钠晶体中混有少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验去杂质。试简单回答下列问题。（1）除去碳酸氢铵，用加热方法好，还是加入强碱微热的方法好?答：______________，原因是____________________，判断碳酸氢铵已完全除去的方法是__________________________。（2）加热的固体残渣溶于水后，应该用氯化钡溶液还是硝酸钡溶液除去SO42-?答：_____________，原因是______________，判断SO42-已完全除去的方法是_________。【答案】（1）加热方法好；碳酸氢铵可全部分解，无残余物，而加强碱只除去NH4+，且消耗了试剂；将湿润红色石蕊试纸放在试管口不变蓝色，则分解已完全。（2）用BaCl2溶液为好，避免溶液中引入NO3-；取少量的上层清液，滴加BaCl2溶液，如不产生浑浊，表示SO42-已完全除去。15、某学生做浓硫酸性质的实验：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。加热试管，观察现象.回答下列问题：写出试管中发生反应的化学方程式。试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为。蘸有Na2CO3溶液的棉花团作用是。（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的来表示。（5）浓硫酸有许多重要性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A、酸性B、脱水性C、强氧化性D、吸水性【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）蘸有品红溶液的滤纸褪色，滤纸变红（3）吸收多余SO2，防止污染空气（4）AB（5）A16、有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去35.00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性，则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量的浓度是多少？【答案】c(H2SO4)＝2.00mol/L;c(HNO3)＝3.00mol/L17、已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH→F+E+H2O（1）写出它们的化学式：D_______________，F_______________。（2）写出①反应的化学方程式：_______________________________[.Com]（3）写出反应③的离子方程式：___________________________。（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：________________________________。【答案】18、有如图实验装置，其中a、b、c为弹簧夹。(1)如果开启a和c，关闭b，则Ⅰ中反应的离子方程式为____________________________________________________。(2)如果将Ⅰ管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会儿观察，可以看到Ⅱ里浸入水中的导管口有气泡冒出，导管内气体呈红棕色，液面上方气体为无色，试解释这一现象________。(用化学方程式表示)(3)在问题(1)的实验中，要使Ⅱ里的气体始终保持无色，应该怎样操作？________________________________________________。(4)现给你一试管NO2，其他药品和仪器自选，请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收，画出你设计的装置图。【答案】(1)3Cu＋8H＋＋2NO3—=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(3)先关闭a，开启b和c，使产生的CO2气体排尽Ⅱ里的空气，再关闭b打开a(4)19、下图中A～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体。已知A是一种不含金属元素的盐，受热分解得到三种产物物质的量之比为2︰1︰1；A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D（D为无色无味气体）；C为淡黄色固体。各物质间的转化关系如下图所示：请回答：（1）D中化学键的类型为________，C的电子式，B的空间构型为_________。（2）写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式。（3）写出J与K反应的化学方程式。（4）在标准状况下4．48L的H与I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L－1。（5）工业尾气中含有各种氮的氧化物（主要是NO和NO2,表示为NOx）,NOx是严重的大气污染物,处理这些废气方法之一是通入适量的B,反应后会生成一种无色无味的气体。写出NOx与B反应的化学方程式______________________________。【答案】（1）共价键;;三角锥形（2）NH4++OH-2NH3↑+H2O（或NH4++OH-==NH3·H2O）（3）C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O（4）2mol·L－1（5）2NH3+NO2+NO====2N2+3H2O或4xNH3+6NOx====（2x+3）N2+6xH2O20、常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色；②D的焰色反应呈黄色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；④若在这五种盐溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；⑤若在这五种盐溶液中分别加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。（1）五种盐中一定没有的阳离子是，所含阴离子相同的两种盐的化学式是。（2）D的化学式为，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）。（3）A和C的溶液反应的离子方程式是。E和氨水反应的离子方程式是。（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是。（5）以石墨作电极，电解足量C的溶液，阳极的电极反应式为，当转移0.2mol电子时，共产生气体L（标准状况）。【答案】（1）Cu2+、Fe3+(NH4)2SO4Al2(SO4)3（2）Na2CO3CO32-+H2OHCO3-+OH-（3）Ag++Cl-=AgCl↓Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+（4）加NaOH加热，如能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH4+（其他合理方法也可）（5）4OH--4e-=O2↑+2H2O1.1221、a、b、c、