湖北省随州市2025-2026学年高二下学期期末化学试题含答案

高二化学一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一A.1molX中含有1mol碳氧σ键5.善学化学者常以化学视角去看世界。下列宏观现象与微观解释相符的是选项性质或应用A核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级B高分子聚乙炔能导电聚乙炔分子中存在共轭大π键为电荷传导提供通路CO₃在CCl₄中的溶解度大于在H₂O中的溶解度“相似相溶原理”:O₃是非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的CCl₄DMgO中阴阳离子半径小选项ABCD实验淀粉-KI铜氨溶液铁制品乙酸、乙醇、的浓度镀铜C.由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₃固体Na+和H+后转变为Y(荧光态),转化过程如图。选项操作A加热CH₃CH₂OH与浓H₂SO₄的混合液至170℃,将生成的气体通入溴水中，溴水褪色B将电石与饱和NaCl溶液反应生成的气体通入酸性KMnO₄溶液中，酸性KMnO₄溶液褪色C向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生D①溶液黄色加深溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见OSOH12.KMg,F₂晶体的立方晶胞(晶胞参数为apm)如图1所示，掺杂La³+得到的一种发光材料B.图1中K+与Mg²+的配位数之比为2:1b极上充放电过程中物质的变化b极上充放电过程中物质的变化解),调节M₂A饱和溶液(有足量M₂A固体)的pH,lgX与pH的关系如图[其中X代表D.pH=7.3时，溶液中c(M+)=1044molL二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分)和NiSO₄·6H₂O,其工艺流程如图所示。NaFNaF(1)依据核外电子排布，Co元素位于元素周期表的区。(2)“高压酸浸”时，下列说法正确的是(填选项字母)。A.废钴渣粉碎可增大反应速率B.用浓硫酸可提高“酸浸”时的浸取率C.实验室过滤时用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒D.“滤渣1”的主要成分为H₂SiO₃(3)“氧化”时反应的离子方程式为;判断NaClO已足量的方法 (写出具体操作过程)。(4)“滤渣2”的成分为MgF₂和CaF₂。若“滤液1”中c(Ca²+)=1.0×10⁻³mol/L,当“滤液2”中c(Mg²+)=2.5×10-⁶mol/L时，除钙率为(保留三位有效数字)[忽略沉淀前后溶液体积变化；已知Ks(CaF₂)=1.5×10-¹0],Ksp(MgF₂)=7.5×10-¹1。(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。温度低于30.8℃高于280℃晶体形态多种结晶水合物由NiSO₄溶液获得稳定的NiSO4·6H₂O晶体的操作依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、17.(14分)物质密度/熔点/℃其他性质溶于乙醇、微溶于水乙酸酐阿司匹林分解温度为128~135℃,溶于乙醇、微溶于水【制备过程】步骤①:如图，向A中加入3.45g水杨酸、新蒸出的乙酸酐20mL,再加10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70℃【提纯过程】步骤③:将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，得晶体(2)上图缺少隔绝空气中水蒸气的装置，可能会导致副反应(填化学方程式)(3)上述提纯过程用到的方法是;提纯过程中肯定用到的装置是(填选项字母)。(4)提纯过程中为减少阿司匹林的损失，洗涤所用试剂最好选择(填选项字母)。A.15%的乙醇溶液B.冷水C.NaOH溶液D.滤液(5)最终称量产品质量为2.61g,则所得阿司匹林的产率为_(填选项字母)。A.28%B.38%C.58%(6)阿司匹林中酯基的检验方案：取阿司匹林样品少许，研碎后放入适量水中，振荡后静置，取上层清液少许于试管中，向其中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO₃溶液，振荡。18.(14分)反应I:H₂(g)+CO₂(g)一H₂O(g)+CO(g)△H₁=+41kJmol-¹少程度k正k逆(填“>”“=”或“<”)。(6)向2L的恒容密闭容器中充入1molCa1.61.4ac温度/℃①图中a表示的物质是(填化学式)。Kc=(保留2位有效数字)。19.(14分)K,J的结构简式为0a.含有2个六元环且共用1个边16.(13分)(2)AC(2分)(少选一个扣1分，错选0分，下同)(3)2Fe²++ClO+2H⁺=2Fe³⁺+Cl+H₂O取少量溶液于试管中，加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，若无蓝色沉淀出现，说明NaClO已足量(2(4)99.5%(2分)(5)消耗氢离子，促使萃取平衡正向移动，提高了Ni²+的萃取率(2分)(6)冷却至30.8℃~53.8℃之间结晶(2分)17.(14分)(1)三口烧瓶(或三颈烧瓶)(1分)a(1分)(3)重结晶(2分)ACD(2分)(6)中和过量的硫酸(2分)18.(14分)(