2026~2026学年江苏省扬州市高三化学一模考试试题

本试卷分选择题和非选择题两部分，共**页，满分loo分，考试用时7s分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上指定位置。2.作答选择题时，选出每小题答案后，需按答题卡要求作答。作答非选择题时，则需将答案写在答题卡指定区域相应位置上；写在本试卷上无效。3.本卷可能用到的数据：H-lC-llN-l4O-l6Na-2sMg-24Al-2sSi-2sP-s1S-3lCl-ss.sK-s9Ca-4oFe-s6Cu-ssZn-sSAg-losBa-lss一．选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意》1.化学与人类生产生活密切相关。下列说法不正确的是A．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体性质有关B．工业上可用乙烯直接氧化法制环氧乙烷，该反应原子利用率可达loo%C．燃煤中加入适量石灰石可减少so2排放，并生成石膏实现资源循环利用D．用浸泡过高锰酸钾溶液硅藻土保鲜水果，是利用了乙烯的氧化反应z.下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式B．乙酸的空间填充模型C．中子数为16的磷原子：PD．NaHS在水中的水解方程式：HS-+H2O=H2S↑+OH-3.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作--------------------------A除去乙酸乙酯中少量的乙酸加入饱和氢氧化钠溶液洗涤，分液B鉴别环己烷和环己烯分别加入溴水，观察现象C制备少量氯化铁晶体将氯化铁溶液加热蒸干D检验溶液中是否含有NH4+取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层有2个电子，Z单质晶体是良好的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强5.下列离子方程式书写正确的是A．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OC．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH-6.下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L苯中含有的分子数为NAB．1mol羟基中含有的电子数为9NAC．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAD．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3NA7.化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如图。下列关于该有机物的说法正确的是（此处应有结构简式图片，假设为含苯环、羟基、羧基、酯基的结构）A．分子式为C10H10O5B．能发生取代反应、加成反应和氧化反应C．分子中所有碳原子可能共平面D．1mol该有机物最多可与3molNaOH反应8.已知反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-752kJ·mol-1，在密闭容器中按c(NO):c(H2)=1:1充入，不同温度下，反应相同时间测得NO转化率如图所示。下列说法正确的是（此处应有转化率-温度关系图）A．该反应的ΔS>0B．正反应速率：v(a)>v(b)>v(c)C．T1时，若反应达平衡，NO转化率小于50%D．升高温度，该反应的平衡常数增大9.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案--------------------------A证明碳酸的酸性强于硅酸将CO2通入Na2SiO3溶液中，观察是否有白色沉淀生成B检验FeSO4溶液是否变质取少量溶液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C比较Cl和Br的非金属性强弱将少量Cl2通入FeBr2溶液中，观察溶液颜色变化D制备少量纯净的SO2气体向Na2SO3固体中加入浓硝酸，将产生的气体通过浓硫酸干燥10.我国科学家研发的一种新型二次电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（此处应有电池工作原理图，假设为锂硫电池结构）A．放电时，Li+向负极移动B．充电时，阳极的电极反应式为：S8+16e-=8S2-C．放电时，每转移0.4mol电子，正极质量增加2.8gD．该电池若采用水溶液作为电解质溶液，性能会更稳定11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C．能使甲基橙试液变红的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、AlO2-D．由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-12.工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：（此处应有工艺流程图，包含酸溶、除铁、沉铝、煅烧等步骤）下列说法正确的是A．“酸溶”时，需用浓盐酸溶解矿石B．“除铁”过程中，加入试剂X可选用NaOH溶液C．“沉铝”过程中，发生反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．“电解”过程中，理论上每生成27gAl，转移3mol电子13.常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某二元弱酸H2A溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（此处应有滴定曲线图，包含pH随NaOH体积变化关系）A．H2A的第一步电离平衡常数Ka1的数量级为10-5B．a点溶液中：c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)C．b点溶液中：c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)D．滴定终点时，溶液中c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)14.一定条件下，在密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0，达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是A．升高温度B．增大容器体积C．加入催化剂D．增加B的浓度二、非选择题（共58分）15.（14分）某化学兴趣小组设计实验探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果。（1）实验装置如图所示（夹持装置略）。（此处应有实验装置图，包含分液漏斗、锥形瓶、导气管连接量气装置）①检查装置气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一段距离，若________________，则气密性良好。②实验时，分别向锥形瓶中加入等体积、等浓度的H2O2溶液，再加入等物质的量的FeCl3溶液和CuSO4溶液，通过测量________________来比较催化效果。（2）小组同学对实验数据进行处理，得到如图所示曲线。（此处应有气体体积-时间关系曲线，Fe3+催化曲线斜率大于Cu2+）①由图可知，Fe3+的催化效果比Cu2+________（填“好”或“差”），判断依据是________________。②该实验需要控制的无关变量有________________（至少写两点）。（3）查阅资料知，催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关。为进一步探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化机理，该小组同学设计如下实验：实验编号反应物催化剂温度/℃生成气体体积/mL（tmin内）--------------------------------------------------------------Ⅰ10mL3%H2O2溶液5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液25V1Ⅱ10mL3%H2O2溶液5滴0.1mol·L-1CuSO4溶液25V2Ⅲ10mL3%H2O2溶液5滴0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液25V3①实验Ⅰ和Ⅲ的目的是________________。②若V1=V3，则可得出的结论是________________。（4）H2O2分解的反应机理可表示为：M++H2O2→MO++H2O（慢反应）MO++H+→M++O2↑+H2O（快反应）其中M+代表催化剂离子。则总反应的化学方程式为________________，反应的速率由________（填“慢反应”或“快反应”）决定。16.（14分）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量SiO2等杂质）为原料制备胆矾（CuSO4·5H2O）的工艺流程如下：（此处应有工艺流程图，包含焙烧、酸浸、除铁、结晶等步骤）已知：①焙烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2；②酸浸时，Fe2O3转化为Fe3+，SiO2不溶于稀硫酸。请回答下列问题：（1）“焙烧”时，发生反应的化学方程式为________________，若有1molCuFeS2参与反应，转移电子的物质的量为________mol。（2）“酸浸”时，为提高浸出率，可采取的措施有________________（至少写两点）。（3）“除铁”步骤中，加入CuO调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。若溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1时，Fe3+沉淀完全，则此时溶液的pH约为________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，lg2=0.3）。（4）“操作X”的名称是________，“洗涤”胆矾晶体时，应选用________（填“热水”或“冷水”），目的是________________。（5）某工厂用mkg黄铜矿（含CuFeS280%）制备胆矾，最终得到nkg胆矾晶体，则胆矾的产率为________（用含m、n的代数式表示，不必化简）。17.（14分）研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有重要意义。（1）合成氨工业是人工固氮的重要途径，反应原理为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。①该反应在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。②一定条件下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，5min后达到平衡，此时NH3的体积分数为25%，则用N2表示的平均反应速率为________mol·L-1·min-1，H2的平衡转化率为________。（2）NOx是大气污染物之一，可用NH3催化还原法处理，反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)ΔH<0。①下列措施能提高NO转化率的是________（填字母）。A．升高温度B．增大压强C．使用高效催化剂D．增大NH3与NO的投料比②若在恒温恒容条件下进行上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________（填字母）。A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的平均相对分子质量不再变化C．v正(NH3)=v逆(N2)D．c(NH3):c(NO):c(N2)=4:6:5（3）用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。（此处应有电化学装置图，包含Pt电极、离子交换膜、电解液等）①电极Ⅰ接电源的________（填“正极”或“负极”），其电极反应式为________________。②吸收塔中发生反应的离子方程式为________________。18.（16分）化合物G是一种用于治疗高血压的药物中间体，其合成路线如下：（此处应有合成路线图，包含A→B→C→D→E→F→G的转化过程，涉及取代、加成、氧化、还原等反应类型）已知：①R1CHO+R2CH2CHO稀NaOH溶液△R1CH=CHCHO+H2O②（具体已知条件根据合成路线调整）请回答下列问题：（1）A的化学名称是________，B中官能团的名称是________。（2）C→D的反应类型是________，E的结构简式为________。（3）F→G的化学方程式为________________。（4）满足下列条件的C的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中含有4个碳原子。其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰