2026-2026学年度高一化学《元素周期律》习题练习

2026-2026学年度高一化学《元素周期律》习题练习前言元素周期律是化学学科的基石，它揭示了元素之间内在的联系与规律性，是我们学习和研究化学元素及其化合物性质的“金钥匙”。掌握元素周期律，不仅能够帮助我们系统地理解已学知识，更能预测未知元素的性质，指导新物质的探索。本学年度高一化学《元素周期律》的学习已近尾声，为了帮助同学们巩固所学，深化理解，提升运用周期律分析和解决问题的能力，特编写本套习题练习。希望同学们能认真对待，独立思考，在练习中检验学习成果，查漏补缺，为后续化学学习打下坚实基础。一、基础巩固与概念辨析本部分旨在检验同学们对元素周期律核心概念、基本原理及元素周期表结构的掌握程度。请仔细阅读题目，选出最符合题目要求的选项或完成填空。（一）原子结构与元素周期表中的位置1.下列关于原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间关系的说法，正确的是（）A.原子序数等于核外电子数B.核电荷数一定等于质子数C.原子序数不一定等于核电荷数D.质子数一定等于核外电子数2.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则该元素在周期表中的位置是（）A.第二周期ⅣA族B.第三周期ⅥA族C.第二周期ⅥA族D.第三周期ⅣA族3.已知某主族元素的原子结构示意图，其核外电子层数为n，最外层电子数为m。若该元素为金属元素，则下列关于m和n的关系，最有可能的是（）A.m>nB.m<nC.m=nD.无法确定（二）元素周期律的内涵理解4.元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈现周期性变化的是（）A.原子半径B.主要化合价C.相对原子质量D.金属性与非金属性5.下列关于元素周期律的叙述中，错误的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱B.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果6.请简述同一周期（从左至右）元素原子半径变化的总体趋势，并分析其主要原因。（三）元素性质的比较与判断7.下列各组元素中，按原子半径依次减小、元素第一电离能（粗略理解为失去第一个电子的难易程度）依次增大顺序排列的是（）A.Na、Mg、AlB.C、N、OC.Cl、S、PD.Al、Si、P8.比较下列各组元素指定性质的相对强弱（用“>”或“<”填空）：（1）金属性：K______Na；Mg______Al（2）非金属性：O______S；Cl______Br（3）最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca(OH)₂______Ba(OH)₂（4）气态氢化物的稳定性：NH₃______PH₃；H₂O______H₂S二、能力提升与综合应用本部分题目旨在考察同学们运用元素周期表和周期律知识，分析和解决实际问题的能力，涉及“位-构-性”三者关系的综合运用。（一）“位-构-性”关系的简单推断9.现有短周期主族元素A、B、C、D，它们在周期表中的相对位置关系如下表所示：A:---::---::---::---:BCD已知A元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。请回答：（1）写出A、B、C、D四种元素的元素符号：A______，B______，C______，D______。（2）比较B、C两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______>______。（3）写出D元素的气态氢化物的化学式______，该氢化物与B的单质（黄绿色气体）反应的化学方程式为______。10.某元素X的原子序数为16。请回答：（1）元素X在周期表中的位置是第______周期，第______族。（2）X的最高价氧化物的化学式为______，该氧化物对应水化物的化学式为______，其水溶液显______性（填“酸”或“碱”）。（3）元素X与同周期相邻的两种元素（左邻和右邻）相比，非金属性由强到弱的顺序是______（用元素符号表示）。（二）元素周期表的应用与规律探究11.在元素周期表中，位于金属元素和非金属元素交界处的元素，往往既有金属性又有非金属性，这类元素常被称为“半金属”或“准金属”，例如硅元素。请根据元素周期律的知识，预测硅元素可能具有的一些化学性质，并简述理由。12.已知铍（Be）的原子序数为4，镁（Mg）的原子序数为12。（1）Be和Mg位于元素周期表的同一______（填“周期”或“族”）。（2）有人认为Be的化学性质与Al相似，表现出一定的“对角线规则”（即某些主族元素与其右下方的主族元素性质相似）。若此说法成立，请预测Be(OH)₂与NaOH溶液能否发生反应，若能，请尝试写出反应的化学方程式。三、参考答案与解题思路提示（此处应有详细的参考答案及解题思路提示，但为了突出“习题练习”的完整性，此处略。在实际应用中，这部分是必不可少的，它能帮助学生自我检测、纠正错误、深化理解。解题思路应着重于引导学生如何运用周期表的结构和周期律的知识来分析问题，而不仅仅是给出答案。例如，对于元素推断题，应提示从原子结构特征、化合价特征或元素的特殊性质入手，结合其在周期表中的位置进行推断。）总结与反思元素周期律是化学学习的核心规律之一，它不仅将零散的元素知识系统化、条理化，更重要的是培养了我们从微观结构预测宏观性质，从普遍规律中把握特殊现象的科学思维方法。通过本次练习，希望同学们能进一步体会元素“位、构、性”三者之间的内在联系，真正做到融会贯通。在后续的学习中，要善于运用周期表这一工具，不断巩固和深化对元素化合物