22-第三次化学测试答案-2月28

第二十二次 化学测试（三）答案7C8B9D10A11D12A13C26Ⅰ．(1)加快并促进Na2CO3水解，有利于除去油污(1分)(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)Ⅱ．(3)检验产物中是否有水生成(2分)(4)SO2(2分) SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+(2分)否，若有SO3也有白色沉淀生成(2分)(5)Fe2O3(2分))NH42O)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O(2分)27(1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O(2分)(2)充分氧化过量的Fe2+(2分) 4(2分) (3)CuS、ZnS(2分)(4)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+(2分) 47.3(4分)28(1)①0.5(2分) ②B(1分)(2)①反应放热，体系的温度升高，反应速率加快(1分)②225(2分) ③<(1分) >(1分)(3)①-1626.9kJ/mol(2分) ②b(1分)3 24 2(4)①2SO2-+4H++2e-=SO2-+2HO(2分) ②阳(13 24 238(1)甲苯(1分) 羧基(1分)(2)加成反应(1分) (2分) (2分)(3)酸性高锰酸钾溶液(1分) 4(2分)+CH3COOH+H+CH3COOH+H2O(2分)(5) (3分)【7ANaOHH2项，I-B金属进行回收利用，可以提高资源的利用率，是保护金属资源的途径之一，C正确；D项，煤的干馏、液化和气化均属于化学变化，D错误。【8】A项，根据①②③④加和可得上述反应的总反应式为CH4＋CF3COOH＋1/2O2→CF3COOCH3+H2O，故A错误。B项，CF3COOCH3发生水解反应的产物为CF3COOH和CH3OHCH3OHCF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OHB正确；C项，22dC错误；DCH4＋CF3COOH＋1/2O2→CF3COOCH3+H2O、CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH可得制甲醇的反应方程式为CH4＋1/2O2→CH3OH，故每生成1molCH3OH，消耗标准状况下O2的体积为11.2L，故D错误。故选B。【9】A项，过程Ⅰ利用NaHCO3的溶解度比较小，NH4HCO3和Na2SO4发生反应：2NH4HCO32 43 32 3 2 432 4 3 42 4 4aONaO↓NH)OA正确；BBO2只需加入aClBCOlO)，Al(SO)HCO－C正确；D项，向铵明矾NaOH→刺激性气体逸出→DD。2 43 32 3 2 432 4 3 42 4 4【10W、X、Y、ZXX+，W、X、YYW核外最外层电XNa元素，YOWAlW、Y、Z分别位于三个ZHNa＞Al＞S，SOAAlAl3+＞Na+B正C项，Na2O2、H2O2C正确；D项，Al(OH)3NaOHAl、NaDA。【11AHYHXA项，TPB点呈中性，C错误；DM点计算电离常数，cHcOH＝×07mol·L1，混合溶液中c(Na)c(Y)

x20+x

0.1molL1，20-x 1 c(H+)c(Y-) xc(HY) 0.1molL20+x

，Ka=

c(HY)

=(20-x)107，故D正确。故选D。2 2 2【12】ANaBr将被氧化为溴单质，失电子发生氧化反应，钛网作阳极，与电源的正极相连，A项错误；BHOe-H↑＋OBCr---r、2 2 2CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr，右侧电极反应为：2H2O+2e-=H2↑OH+项正确；DBr2将葡萄糖氧化为葡萄糖酸，化CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr，DA。【131Y溶于水，生成紫Na1.28g中和反应，应为NaOH，则X含有Na、Cu、O等元素，X中含Cu为64g/mol=0.02mol，NaO的物质的量为

2.38g1.28g0.02mol23g/mol16g/mol

=0.04mol，则化NaCuO2。A项，XXOA正确；B23YCuNaOHB正确；C项，X的CCu为+2DC。【26】Ⅰ．(1)步骤①是用碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污，该盐是强碱弱酸盐，水解使Fe+2Fe3+=3Fe2+；硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]500O结合有水生成，B(4)CBaC12溶液的作用是为了检验分解SO3SO3D中有白色沉淀，SO2硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+CSO3也有SO2SO3的结论。(5)14.20g硫酸亚铁铵固体，14.20g物质的量284g/mol=0.05mol0.05mol，铁常见氧化物为氧化铁、氧160、72、232500℃时使.0g.5mol2O3.2mol，质量=0.025mol×160g/mol=4.0g，FeO质量=0.05mol×72g/mol=3.6gFe3O4的质量1= ×.mol2g/mol3.g)HO2eO3、3H2O、N2，结合元素守恒和得失电子守恒配平得到NH)2SO42Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O。【27】(1)软锰矿中加入H2SO4和过量FeSO4溶液“酸浸”时MnO2被还原为MnSO4，则FeSO4被氧化成Fe2(SO4)3，“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O。(2)“酸浸”时除了MnO2被还原成MnSO4外，Fe、Al、Zn、CuFeSO4、Al2(SO4)3、ZnSO4、CuSO4，酸浸后过滤得到的滤液中MnSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3、ZnSO4、CuSO4；向此滤液中加入氨水并搅拌，其中31᥀—35×᥀5“搅拌”Fe2+pHAl3+Fe3+Al(OH)3、Fe(OH)3AAl(OH)3、Fe(OH)3Al(OH)3的Fe(OH)3Fe31᥀—35×᥀5

=1×10-10mol/L，c(H+)€1×10-4mol/L，pHΣ4，pH4Fe3+、Al3+沉淀完全。(3)pH5.4AFe(OH)3Al(OH)3MnSO4ZnSO4CuSO4(NH4)2SO4MnS并加ZnS、CuSZn2+、Cu2+B的成ZnS、CuS。(4)MnSO4MnO2，则阳极电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+。(5)MnO2KI反应的离子方程式为：MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，得出关系式：MnO2~I2~2Na2S2O3，1 1 1᥀᥀mLn(MnO2)=2n(Na2S2O3)=2×0.08mol/L×0.025L×2᥀mL=0.005mol，m(MnO)=0.005mol×87g/mol=0.435g，该样品纯度为᥀th35g×100%=47.3%。2 ᥀t2᥀᥀g【28】(1)①用O2表示的速率方程为v(O2)=k1·c2(NO)·c(O2)、NO2表示的速率方程为(O2=k·

v2vN2

=k11；②A项，反应速率常数只与k2 2A错误；B正确；C项，反应的总活化能小于第一步和第二步反应的活化能之和，CB；(2)①该反应的正反应是放热反应，加入反应物，随着反应的进行，反应体系温度升高，化学反应速率加快；②反应开始时c(NO2)=0.2mol/L，c(N2O4)=0mol/L，到平衡时c(NO2)平=0.02mol/L，则根据方程式2NO2(g)N2O4(g)中物质变化关系可知c(N2O4)平=0.09mol/L则该温度下该反应的化学平衡常数=cN242c2NO2

0.090.022

=225；③甲容器保持恒容，乙容器保持恒温，由于该反应的正反应是甲<K乙P>P乙；升高温度平衡常数减小，则平衡常数的对数减小，图中横坐标aa；(3)①i.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) ΔH1ii.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=－1267.1kJ/moliii.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=－907.3kJ/mol将方程式2×ii-iii，整理可得4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H1=2△H2-△H3=-1626.9kJ/mol1000℃，氨气和NO900～1000℃时氮氧化物1000NONO42SO32-+4H++2e-=S2O4【38】由C→ 及反应条件可知C为苯甲醇，B为 ，A为甲苯。在相同DA互为同D1Dn14n-6=78n=6，故D为苯与乙醛反应得到E，结合信息①，E，E与溴发生加成反应得到的F为 ，F发生氧化反应生成的G为。(1)根据分析可知，A为甲苯，G为 ，则G中含氧官能团为羧