高一化学物质的分离与提纯

第二单元：研究物质试验方法一、物质分离和提纯第1页2.本单元各部分知识点联络一定物质量浓度溶液配制定性分析一些离子检验物质提纯物质分离普通方法物质分离试验技能定量分析物质量浓度计算物质量浓度测定化学家研究物质普通思绪第2页物质分离：利用物理或化学方法将混合物各种成份分开物质提纯：除去杂质目标：一、物质分离和提纯第3页（1）不增加新杂质，（2）不降低主要成份含量，（3）操作方法简单，易于进行分离，（4）假如将主要成份进行了转化，最终要能将其还原转来。标准：“不增、不减、易分、复原”主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物（有时恰好相反）而分离除去（去除法），或把杂质转化为所需物质（转化法），但应注意不能因加入试剂又引入新杂质。即：第4页分离类型：固体（不溶）一液体分离（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。（2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，到达净化沉淀。经典案例：除去粗盐中泥沙1、过滤第5页经典案例：1、已知KNO3和KCl溶解度曲线如图所表示，KNO3中混有少许KCl，怎样提纯KNO3。图1-12KCl和KNO3溶解度曲线KNO32、结晶(重结晶：重复屡次结晶)

液-液混合，溶解度不一样加水溶解（配成热浓溶液）冷却结晶（KNO3结晶析出）过滤(1)冷却结晶第6页经典案例：2、已知KNO3和KCl溶解度曲线如图所表示，KCl中混有少许KNO3

，怎样提纯KCl。图1-12KCl和KNO3溶解度曲线KNO3加水溶解（配成热浓溶液）蒸发结晶（KCl结晶析出）过滤(2)蒸发结晶2、结晶(重结晶：重复屡次结晶)

液-液混合，溶解度不一样第7页经典案例：某地域自来水中混有少许Fe3+,试验室怎样取得少许纯净蒸馏水。3、蒸馏：液-液混合，沸点不一样

图1-16蒸馏蒸馏烧瓶冷凝管牛角管温度计位置第8页经典案例：溴水中溶有少许溴，怎样将溴从水中分离出来（溴在水中溶解度较小）。4、萃取：互不相溶，密度不一样，溶质在不一样溶剂中溶解度相差很大。第9页现象结论3、振荡前：上层是橙色下层是无色振荡后：上层是无色下层是橙红色溴在CCl4中溶解度远大于在水中溶解度。水和CCl4互不相溶2、溴水在上层

CCl4在下层1、分层CCl4密度比水大第10页经典案例：溴水中溶有少许溴，怎样将溴从水中分离出来（溴在水中溶解度较小）。4、萃取分液：互不相溶，密度不一样，溶质在不一样溶剂中溶解度相差很大。操作关键点：（1）将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超出其容积3／4，如图所表示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并重复、用力振荡。（2）把分液漏斗放在铁架台铁圈中静置、分层。（3）打开旋塞，使下层液体流出。第11页小结：1、过滤：用于固液混合分离。2、结晶：用来分离和提纯几个可溶性固体混合物

(蒸发结晶和冷却结晶)3、蒸馏：提纯或分离沸点不一样液体混合物。预防液体暴沸，加入碎瓷片。温度计水银球位置。4、萃取：利用溶质在互不相溶溶剂里溶解度不一样，用一个溶剂把溶质从它与另一个溶剂所组成溶液中提取出来方法，叫萃取。萃取剂选择要求：和原溶液中溶剂互不相溶；两溶剂密度不一样，对溶质溶解度要远大于原溶剂。5、分液：分离互不相溶液体第12页分离和提纯方法分离物质应注意事项应用举例过滤用于固液混合分离一贴、二低、三靠如粗盐提纯蒸馏提纯或分离沸点不一样液体混合物预防液体暴沸，温度计水银球位置，如石油蒸馏中冷凝管中水流向如石油蒸馏萃取利用溶质在互不相溶溶剂里溶解度不一样，用一个溶剂把溶质从它与另一个溶剂所组成溶液中提取出来方法选择萃取剂应符合以下要求：和原溶液中溶剂互不相溶；对溶质溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里溴、碘分液分离互不相溶液体打开上端活塞或使活塞上凹槽与漏斗上水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里溴、碘后再分液蒸