化学-四川省达州市2026-2026学年高二上学期期末检测试题

化学-四川省达州市2026-2026学年高二上学期期末检测试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A.煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.乙酸的结构简式：C₂H₄O₂B.羟基的电子式：·O:HC.乙烯的球棍模型：D.中子数为10的氧原子：¹⁸₈O3.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.漂白粉、胆矾、冰水混合物均为混合物B.SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物C.淀粉溶液、雾、氢氧化铁胶体均为胶体D.NaHSO₄、NH₄Cl、KHCO₃均为酸式盐4.下列离子方程式书写正确的是（）A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻B.大理石与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C.铝具有良好的导电性，可用于制造铝合金D.二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维6.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量稀硫酸反应，转移的电子数为3Nₐ7.下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作--------------------------------------------------------------------除去CO₂中混有的HCl将气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶验证Fe³⁺的氧化性向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液配制0.1mol·L⁻¹CuSO₄溶液将25.0gCuSO₄·5H₂O溶于1L水中比较HClO和CH₃COOH的酸性用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强9.下列关于化学反应速率与化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大C.催化剂能改变反应的活化能，但不影响化学平衡状态D.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中达到平衡后，再充入O₂，SO₃的体积分数一定增大10.下列有关电化学的说法正确的是（）A.原电池中，电子从正极流出，经导线流向负极B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产物是氯气D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e⁻=Fe³⁺11.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应C.油脂、蛋白质和糖类都是高分子化合物D.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化12.下列实验装置或操作正确的是（）（此处应有图，分别为实验室制取氨气、分液、配制一定物质的量浓度溶液、蒸馏装置示意图，选项为A、B、C、D）A.用装置甲制取氨气B.用装置乙进行分液操作C.用装置丙配制一定物质的量浓度的溶液D.用装置丁进行蒸馏，分离乙醇和水的混合物13.下列说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C.中和热是指1mol酸与1mol碱完全中和生成水时所放出的热量D.物质发生化学变化时一定伴随着能量变化14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.0.1mol·L⁻¹NaOH溶液：K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻B.0.1mol·L⁻¹HCl溶液：K⁺、Na⁺、SO₃²⁻、Cl⁻C.0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I⁻、SCN⁻D.c(H⁺)/c(OH⁻)=1×10¹⁴的溶液：Ca²⁺、Na⁺、ClO⁻、NO₃⁻15.已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率加快，平衡正向移动B.增大压强，平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量减小C.增加B的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大D.加入催化剂，反应速率加快，平衡常数增大16.某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(g)。10min时达到平衡，生成0.4molD，测得A的浓度减少了0.3mol·L⁻¹，B的平均反应速率为0.02mol·L⁻¹·min⁻¹。下列说法正确的是（）A.平衡时A的转化率为60%B.该反应的化学方程式中b=1C.10min内C的平均反应速率为0.01mol·L⁻¹·min⁻¹D.平衡时容器内的压强是起始时的0.9倍第II卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括4小题，共52分）17.（12分）能源是人类社会发展的重要物质基础。（1）煤、石油和天然气是常见的化石燃料。天然气的主要成分是________（填化学式），其燃烧的化学方程式为________________________。（2）氢气是一种清洁能源，氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol⁻¹，请写出氢气燃烧的热化学方程式：________________________。（3）下列关于能源的说法正确的是________（填字母）。a.太阳能、风能、地热能等属于新能源b.煤的气化和液化都是物理变化c.提高能源利用效率可缓解能源危机d.氢能是一种理想的绿色能源，目前已被广泛应用（4）化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________。18.（14分）化学平衡原理在工业生产中有重要应用。（1）在一定温度下，向某密闭容器中充入NO₂发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。①该反应的平衡常数表达式K=________。②若升高温度，该反应的平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。③若向该容器中再充入一定量NO₂，达到新平衡时，NO₂的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）工业上用CO和H₂合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH<0。①该反应的平衡常数K的表达式为________。②在恒容密闭容器中进行该反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________（填字母）。a.混合气体的密度不再改变b.CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.c(CO):c(H₂):c(CH₃OH)=1:2:1③为提高甲醇的产率，可采取的措施有________（任写一条）。（3）已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgBr)=5.4×10⁻¹³。向浓度均为0.01mol·L⁻¹的KCl和KBr混合溶液中滴加AgNO₃溶液，首先生成的沉淀是________（填化学式）。当两种沉淀共存时，溶液中c(Cl⁻)/c(Br⁻)=________。19.（14分）水溶液中的离子平衡是化学研究的重要内容。（1）常温下，纯水的pH=________。某温度下，纯水中c(H⁺)=1×10⁻⁶mol·L⁻¹，则该温度下纯水中c(OH⁻)=________mol·L⁻¹，该温度________（填“高于”或“低于”）常温。（2）常温下，0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液的pH约为3，说明CH₃COOH是________（填“强电解质”或“弱电解质”），其电离方程式为________________________。向该溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）常温下，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=________mol·L⁻¹，将该溶液与pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合后，溶液显________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（4）已知常温下，Ksp[Mg(OH)₂]=5.6×10⁻¹²。若某MgCl₂溶液中c(Mg²⁺)=0.056mol·L⁻¹，向其中加入NaOH溶液至开始产生沉淀时，溶液的pH为________。20.（14分）某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验探究（部分夹持装置已略去）。（此处应有实验装置图，描述：装置A为分液漏斗和圆底烧瓶组合，用于制取气体；装置B为洗气瓶，内盛某种试剂；装置C为硬质玻璃管，内盛某种固体，两端有单孔塞和导管；装置D为集气瓶或吸收装置）请回答下列问题：（1）若利用装置A制取氯气，分液漏斗中盛放的试剂是________，圆底烧瓶中盛放的试剂是________（填化学式）。装置B中盛放饱和食盐水的作用是________________。（2）若利用装置A制取二氧化硫气体，反应的化学方程式为________________________。若要检验SO₂的漂白性，可将SO₂通入________溶液中，观察到的现象是________________。（3）若装置A中产生的气体为氨气，装置C中盛有的红色石蕊试纸变蓝，则可证明氨气的水溶液呈________性。装置B中可盛放________（填试剂名称）以干燥氨气。（4）若装置A中为浓硝酸与铜片反应制取NO₂气体，装置C中盛有淀粉-KI溶液，观察到溶液变蓝，该现象________（填“能”或“不能”）证明NO₂的氧化性强于I₂，理由是________________________（用离子方程式表示）。若要证明NO₂的氧化性，可将NO₂气体通入盛有________（填试剂名称）的装置C中，观察到的现