溶液的浓度导学案

溶液的浓度导学案一、学习目标通过本课时的学习，你将能够：1.理解溶液浓度的含义，明确其在化学研究和实际应用中的重要性。2.掌握溶质的质量分数的概念，并能运用其表达式进行简单的计算。3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液，并能分析实验中可能出现的误差。4.了解其他常见的溶液浓度表示方法，如体积分数，并能进行简单辨析。二、温故知新在学习新课之前，请回顾以下知识：*什么是溶液？溶液由哪几部分组成？*什么是溶质？什么是溶剂？请举例说明。*如何判断溶液是否饱和？饱和溶液与不饱和溶液如何相互转化？三、溶液浓度的表示方法我们知道，在一杯水中加入一勺糖和加入两勺糖，糖水的甜度是不同的；在一定量的酒精中加入不同量的水，其作用也可能不同。这说明溶液有浓、稀之分。溶液的浓稀程度，我们通常用“浓度”来表示。（一）溶质的质量分数1.概念：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.表达式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%或ω（溶质）=（m溶质/m溶液）×100%注意：*溶质的质量分数是一个比值，没有单位，通常用百分数表示。*溶液质量=溶质质量+溶剂质量。*运用此公式时，溶质质量和溶液质量的单位必须统一。3.含义：例如，某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是：在100份质量的该氯化钠溶液中，含有10份质量的氯化钠和90份质量的水。4.有关溶质质量分数的计算类型一：基本计算已知溶质和溶剂（或溶液）的质量，求溶质的质量分数。例题1：将10g氯化钠固体完全溶解在90g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：m溶质=10gm溶剂=90gm溶液=m溶质+m溶剂=10g+90g=100gω（NaCl）=（m溶质/m溶液）×100%=（10g/100g）×100%=10%答：所得溶液中溶质的质量分数是10%。类型二：溶液的稀释计算溶液稀释的过程中，溶质的质量不变。稀释前溶质质量=稀释后溶质质量即：ω1×m1=ω2×m2（ω1、m1分别为稀释前溶液的溶质质量分数和质量；ω2、m2分别为稀释后溶液的溶质质量分数和质量）例题2：现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液50g，要将其稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要加水多少克？解：设需要加水的质量为x。稀释前溶质质量=50g×20%=10g稀释后溶液质量=50g+x稀释后溶质质量=（50g+x）×10%根据稀释前后溶质质量相等：10g=（50g+x）×10%解得：x=50g答：需要加水50g。类型三：溶液的混合计算混合后溶液的总质量等于混合前各溶液质量之和，混合后溶液中溶质的总质量等于混合前各溶液中溶质质量之和。例题3：将100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液与200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。解：混合前溶质总质量=100g×20%+200g×10%=20g+20g=40g混合后溶液总质量=100g+200g=300g混合后溶质的质量分数=（40g/300g）×100%≈13.3%答：混合后溶液中溶质的质量分数约为13.3%。（二）体积分数（简介）在实际应用中，对于液体与液体组成的溶液，有时也会用体积分数来表示浓度。例如，我们常说的“医用酒精”是体积分数为75%的乙醇溶液，其含义是：100体积的医用酒精中含有75体积的乙醇和25体积的水。体积分数=（溶质体积/溶液体积）×100%这种表示方法在医疗、消毒等领域较为常见。（三）物质的量浓度（高中阶段深入学习）除了上述两种方法外，在化学研究中更常用的是“物质的量浓度”，它以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成。这将是我们高中阶段深入学习的内容。四、一定溶质质量分数的溶液的配制配制一定溶质质量分数的溶液是化学实验中的一项基本操作。以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例，学习其操作步骤和注意事项。1.实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。2.实验步骤：*（1）计算：所需氯化钠的质量=50g×6%=3g所需水的质量=50g-3g=47g水的体积=47g÷1g/mL=47mL（水的密度近似看作1g/mL）*（2）称量（量取）：用托盘天平称取3g氯化钠固体，放入烧杯中。用量筒量取47mL蒸馏水。量取液体时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。*（3）溶解：将量取好的蒸馏水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，直至氯化钠完全溶解。*（4）装瓶贴标签：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签（注明溶液名称和溶质质量分数），放入试剂柜中。3.误差分析：在配制过程中，哪些操作可能会导致溶质质量分数偏大或偏小？（请思考并记录）*导致溶质质量分数偏小的可能原因：*称量时，药品和砝码放反了（使用游码）。*量取水时，仰视读数。*氯化钠固体中含有杂质。*烧杯内壁有水珠未擦干。*溶解后，转移溶液时有部分溶液溅出（对已配好的溶液而言，此操作不影响浓度）。*导致溶质质量分数偏大的可能原因：*称量时，天平指针偏右就开始读数。*量取水时，俯视读数。*将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出。五、思考与讨论1.“10%的食盐溶液”和“10%的蔗糖溶液”，哪个更甜？为什么？这说明溶质的质量分数能否直接表示溶液的味道或某种特定性质的强弱？2.农业上常用16%的食盐水来选种。现要配制100kg这种食盐水，需要食盐和水各多少千克？3.某同学在配制一定溶质质量分数的溶液时，发现所得溶液的浓度比预期的低。请你帮助他分析可能的原因。六、课堂小结通过本节课的学习，我们主要掌握了：1.溶液浓度的意义。2.溶质质量分数的概念、表达式及相关计算（基本计算、稀释、混合）。3.配制一定溶质质量分数溶液的步骤和注意事项。4.了解了体积分数等其他浓度表示方法。溶液的浓度是溶液的一个重要特征，它在化工生产、科学实验、医疗卫生、日常生活等方面都有广泛的应用。准确理解和运用浓度概念，是进行化学学习和研究的基础。七、巩固练习1.判断题（对的打“√”，错的打“×”）（1）在100g水中溶解20g氯化钠，所得溶液中溶质的质量分数为20%。（）（2）从100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%。（）（3）将100g10%的盐酸加热蒸发掉50g水，所得溶液中溶质的质量分数为20%。（）（提示：盐酸具有挥发性）2.选择题（1）将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）A.80gB.100gC.200gD.280g（2）某温度下，将10g某物质完全溶解在90g水中，则该物质在此温度下的溶解度（）A.一定等于10gB.一定大于10gC.一定小