山东省菏泽市2025-2026学年高二下学期期末考试化学试题含答案

1.生活中的一些问题常涉及化学知识。下列叙述错误的是A.麻、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素B.畜禽毛羽完全水解可以得到氨基酸C.均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖D.新榨花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃2.下列现象与氧化还原反应无关的是A.潮湿环境中，铜丝表面形成铜锈B.高压钠灯中钠蒸气放电产生射程远、透雾能力强的黄光C.水果运输过程使用浸泡过酸性高锰酸钾的硅藻土D.食用维生素C含量较高的食物利于人体吸收铁元素3.下列物质中，能在酸性溶液中水解，生成两种相对分子质量相同物质的是A.蔗糖B.麦芽糖C.果糖D.乙酸乙酯4.下列物质分类正确且具有相应性质的是A.Fe(OH)₃:红褐色胶体，具有丁达尔效应B.SiO₂:酸性氧化物，能与水反应生成硅酸C.油酸：高级脂肪酸，能发生加成反应D.CO₂:电解质，CO₂溶于水能导电5.下列过程中，发生了酯化反应的是A.用纤维素制取硝酸纤维B.用秸秆制取燃料乙醇C.用油脂制取肥皂D.氨基酸缩合生成多肽6.下列各组微粒在给定条件下的溶液中，可能大量共存的是C.加入铝粉产生H₂的溶液：K+、SO²、Cl-、NH7.下列实验操作，能达到预期目的的是A.用碘水可以检验淀粉是否发生水解B.在油脂中加入淀粉酶，以促进油脂水解C.将饱和(NH₄)₂SO₄溶液加入鸡蛋清溶液中，以提取鸡蛋清D.取淀粉水解液，加银氨溶液，观察是否有银镜生成，判断淀粉是否水解8.下列关于化合物I和Ⅱ说法正确的是IA.I与Ⅱ都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.I与Ⅱ都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.I分子比Ⅱ分子多了两个碳碳双键D.I与Ⅱ分别与足量H₂反应，生成的产物不同9.下列装置正确，并能达到实验目的的是C.除去乙炔气中的H₂SD.分离苯和酒精10.下列有关反应的离子方程式书写正确的是A.实验室利用氯化铵和氢氧化钙制氨气：B.向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：Cu²++s²-=CuS↓D.向溴水中通入少量SO₂:SO₂+2H₂O+Br₂=4H⁺+2Br⁻+SO²-二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错不得分。11.结构决定性质，性质决定用途。下列解释错误的是性质或用途A沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯分子极性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯B酸性：丙炔酸>丙烯酸吸电子能力：—C=CH>—CH=CH₂C苯酚溶液可以杀菌消毒D乙二醇作汽车发动机的防冻液乙二醇能显著降低水的凝固点12.实验室中利用KMnO₄固体进行如下实验，反应①和②均完全转化。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是B.反应①和反应②转移电子数之比为1:3C.反应①产生的O₂分子数目为0.05NAD.1L1mol·L⁻¹MnCl₂溶液中阴离子的数目为2NA13.环己烯是一种重要的化工原料，微溶于水。实验室制备、提纯环己烯的流程如下。下列说法错误的是A.浓H₃PO₄代替浓H₂SO₄可避免生成炭渣B.试剂a选用水最佳C.无水CaCl₂的作用是吸水、除醇D.若不进行操作2直接蒸馏，不影响产物纯度14.某药物中间体(P)合成路线如下，下列说法正确的是MA.P的分子式为C₁₃H₁₂O₃B.M与足量H₂加成后的产物分子中有4个手性碳原子C.N能发生加成、氧化、消去和水解反应D.该过程可能产生副产物：S²-、CO₃-,该溶液中同种电性离子物质的量浓度均相等，且阴离子总物质的量浓度为阳离子的1.5倍。取该溶液进行如下实验，下列推断正确的是澄清透明溶液B.该溶液一定含ClC.若改为通入少量CO₂,无色溶液②中主要离子种类不变D.该溶液一定不含K+、S²-、CO₃-三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)氧化还原反应和离子反应是高中化学重要的学习内容，回答下列问题：(1)已知H₃BO₃为弱酸，与足量氢氧化钠溶液发生反应H₃BO₃+OH⁻=[B(OH)₄],则H₃BO₃的电离(2)无氧环境中，海洋出水铁质文物中Fe与海水中SO²-在细菌作用下反应生成FeS和Fe(OH)₂,若该(3)已知(NH₄)₂S₂O₈水解得到的产物之一为NH₄HSO₄,则S₂O₃-中不同价态氧原子个数比为 ,若加热使(NH₄)₂S₂O₈水解，反应的(4)Zn与浓硫酸的反应中，浓硫酸体现的性质为。制得的ZnSO₄·7H₂O(M=287)固体进行热重分析，固体在受热过程中失重比随温度变化曲线如图所示。416℃时固体成分为(填化学式);1050℃时固体完全分解为ZnO和两种气体，其中一种为氧化物，其化学式为失重比‰%17.(12分)元素分析与图谱分析是确定有机物分子结构的核心方法。回答下列问题：I.元素分析利用燃烧分析法，按如下装置(部分装置略)对有机化合物X(CH,O.)进行元素分析。(1)U型管c和d中的试剂分别是(填标号)A.CuSO₄B.CaCl₂C.碱石灰D.Na(2)将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，分别称量U型管c、d,接下来进行的实验前操作还有：①通O₂;②点燃煤气灯a;③点燃煤气灯b;④检查装置气密性；⑤连接石英管与U型管c、d。正确的操作顺序为(填序号)。(3)若有机物X为3.4g,实验结束后，c管增重1.8g,d管增重8.8g。则X的实验式为o若缺少CuO,可能会导致测得X的含氧量(填“偏高”或“偏低”)。(4)下图为X的质谱图，已知X含有苯环且苯环上只有一个取代基，通过实验可知X在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，推测X可能的结构有_种。(5)测得X的核磁共振氢谱图(峰面积之比为3:2:2:1)及红外光谱图如下，则X的结构简式为18.(12分)以废芯片(Si及少量SiO₂、Cu、Ag、Pd等杂质)为原料回收金属的工艺流程如下：浸出2浸出3物质X还原O₂、KOH溶液固体2滤液4—氧化盐酸沉淀滤液3浸出1滤液1电解空气焙烧滤液2已知：“焙烧”中，Cu未完全转化为Cuo;流程中Ce4被还原为Ce³+;“浸出2”中Pd的浸出率较低；“浸(1)“浸出1”发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_o(2)电解采用“滤液1”和FeSO₄溶液分别作阴极液和阳极液，不锈钢片和石墨片分别作阴极和阳极，阴离子交换膜作隔膜。电解的目的除了回收金属铜之外，还有_。(3)“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是。“浸出3”中金属Pd溶解的离子方程式为。固体2是o(4)物质X可选择o19.(12分)阿司匹林为常用抗炎药，微溶于水，易溶于乙醇和乙醚；阿司匹林铜的抗炎效果强于阿司匹林，不溶于水、乙醇，受热易分解。实验室以水杨酸为原料先制备阿司匹林再制备阿司匹林铜，制备过程如下：实验I:制备阿司匹林实验Ⅱ:制备阿司匹林铜与测定装置如图所示(夹持装置略)。将实验I所得阿司匹林置于三颈烧瓶中，加入一定量的乙醇溶解，缓慢滴加NaOH溶液，反应后再缓慢滴加CuSO₄溶液，充分反应后将所得混合物经一系列操作，然后自然晾干得到阿司匹林铜粗产品。磁力揽拌器(1)实验I中冷凝回流操作常用球形冷凝管而不用直形冷凝管的原因是_o(2)实验I中水杨酸会发生副反应生成不溶于饱和NaHCO₃溶液的聚酯，该聚酯的结构简式为(3)实验I中“操作2”为(4)实验Ⅱ中使用冰水浴并缓慢滴加NaOH溶液的原因是避免发生反应(写化学方程式)。a.蒸发结晶b.蒸发浓缩、冷却结晶c.过滤d.依次用乙醇、蒸馏水各洗涤2~3次e.依次用蒸馏水、乙醇各洗涤2~3次(6)测定阿司匹林铜中Cu(Ⅱ)的质量分数称量粗产品4.000g溶于稀H₂SO₄,使铜离子解离出来配成250mL样品溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入过量KI固体，用cmol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，再加入适量KSCN溶液和3滴淀粉溶液，振荡碘量瓶，继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液VmL。②K(CuSCN)<K(CuI);吸附I₂的量：CuSCN<CuI;被吸附的I₂不易被Na₂S工o一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)(4)酸性和氧化性(2分)ZnSO₄·H₂O和ZnSO₄(2分)SO₂(1分)17.(12分)(2)①⑤④③②(2分)18.(12分)(2)将Fe²+氧化再生为Fe³+,以便在“浸出1”中循环利用(2分)(3)将分散的铈元素集中(或