教师招聘考试模拟试题中学化学

教师招聘考试模拟试题中学化学考试说明本试卷旨在考查考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握程度，以及运用化学知识分析和解决实际问题的能力。考试时间为120分钟，满分100分。请考生在答题前仔细阅读题目要求，规范作答。试题部分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质的分类正确的是（）A.纯碱——碱B.盐酸——纯净物C.干冰——氧化物D.液氯——混合物2.下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：C2H4B.氯离子的结构示意图：C.甲烷的电子式：D.硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B.氨气具有还原性，可用作制冷剂C.碳酸钠溶液显碱性，可用作治疗胃酸过多D.氧化铝熔点高，可用作耐高温材料4.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.Y的最高价氧化物的水化物是强碱D.Z的最高价氧化物对应的水化物能与水反应7.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变D.对于有气体参加的反应，增大压强，化学平衡一定发生移动8.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离乙酸和乙醇的混合物B.用向上排空气法收集氨气C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体9.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体10.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原溶液完全相同的是（）A.CuCl2(CuO)B.NaOH(H2O)C.NaCl(HCl)D.CuSO4(Cu(OH)2)11.下列说法正确的是（）A.放热反应在常温下一定能自发进行B.熵增的反应在常温下一定能自发进行C.反应的自发性不仅与焓变和熵变有关，还与温度有关D.非自发反应在任何条件下都不能发生12.下列关于物质结构与性质的说法错误的是（）A.晶体硅和金刚石都是原子晶体，都具有较高的熔点B.金属钠和镁的熔点不同，与金属键的强弱有关C.水分子间存在氢键，故水的沸点比硫化氢的高D.乙烯分子中含有碳碳双键，故乙烯比乙烷更稳定13.下列实验现象描述正确的是（）A.铁丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟B.钠在空气中燃烧，生成白色固体C.铜片投入浓硝酸中，产生大量红棕色气体，溶液变为蓝色D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为浅绿色14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-B.0.1mol/L的盐酸溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-C.无色透明的溶液：Cu2+、K+、SO42-、Cl-D.能与铝反应产生氢气的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-15.某温度下，在2L密闭容器中加入一定量A，发生反应：2A(g)⇌B(g)+C(g)，测得A的物质的量随时间变化如下表所示。下列说法正确的是（）时间/min01234-------------------------n(A)/mol2.01.61.21.01.0A.该反应的平衡常数K=0.5B.0~2min内，用A表示的平均反应速率为0.4mol/(L·min)C.平衡时，B的物质的量浓度为0.5mol/LD.升高温度，若A的转化率增大，则该反应为放热反应二、填空题（本题共4小题，共30分）16.（8分）化学与人类生活、生产密切相关。请回答下列问题：（1）碘酒是常用的消毒剂，其溶剂是________（填化学式）。（2）炒菜时油锅着火，通常用盖上锅盖的方法灭火，其原理是________。（3）某品牌糕点的配料表中有：小麦粉、植物油、鸡蛋、碳酸氢钠等。其中，碳酸氢钠的作用是________。（4）为减少汽车尾气对环境的污染，可在汽车尾气系统中安装催化转化器，使NO和CO反应生成无毒气体，写出该反应的化学方程式：________。17.（8分）A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种淡黄色固体，B是无色无味的气体，C是一种常见的强碱，D是一种正盐。A→B→C→D→E（反应条件和部分反应物、产物已省略）请回答下列问题：（1）A的化学式为________，B的电子式为________。（2）写出C→D的化学方程式：________。（3）E可能是________（填一种物质的化学式）。18.（7分）现有常温下的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。请回答下列问题：（1）②和④中由水电离出的c(H+)的关系是②________④（填“>”、“<”或“=”）。（2）将②和③等体积混合后，溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”），原因是________。（3）将①、④混合后，若溶液pH=7，则消耗溶液的体积：①________④（填“>”、“<”或“=”）。19.（7分）某化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了如下实验装置：（说明：装置图省略，假设为常见的固液加热反应装置，连接有气体检验装置）（1）实验过程中，观察到装置B中的品红溶液褪色，说明反应生成了________（填化学式）。（2）装置C的作用是________。（3）反应结束后，取少量反应后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变红，________（填“能”或“不能”）说明铁与浓硫酸反应生成了Fe3+，理由是________。三、简答题（本题共2小题，共16分）20.（8分）简述在中学化学教学中，如何培养学生的化学学科核心素养。21.（8分）以“原电池”为例，设计一个探究性教学片段，体现“证据推理与模型认知”的化学学科核心素养。四、实验题（本题共1小题，共14分）22.某化学兴趣小组欲测定某品牌小苏打样品（主要成分为NaHCO3，含少量NaCl杂质）中NaHCO3的质量分数。可供选择的实验装置如下（部分固定装置已略去）：A.（固固加热型气体发生装置）B.（固液不加热型气体发生装置）C.（装有浓硫酸的洗气瓶）D.（装有碱石灰的干燥管）E.（装有NaOH溶液的洗气瓶）F.（装有碱石灰的U型管）（1）甲同学拟选用A装置作为反应装置，写出该反应的化学方程式：________。若要准确测定生成气体的体积，最好选择的装置组合是A、________、________（填装置序号，夹持装置略）。（2）乙同学认为甲同学的方案可能因反应产生的气体中混有某种杂质气体而导致测定结果不准确，该杂质气体是________（填化学式），为除去该杂质，可在气体发生装置和测量装置之间连接装置________（填装置序号）。（3）丙同学设计了另一种方案：称取mg样品，溶于水配成100mL溶液，取20mL该溶液，用cmol/L的标准盐酸进行滴定（指示剂为甲基橙）。①滴定终点的现象是________。②若消耗盐酸的体积为VmL，则样品中NaHCO3的质量分数为________（用含m、c、V的代数式表示）。③下列操作会导致测定结果偏高的是________（填字母）。A.锥形瓶未干燥B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失C.俯视滴定终点读数D.盐酸标准溶液部分变质五、计算题（本题共1小题，共10分）23.将一定质量的锌粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。（1）写出滤渣中一定含有的物质。（2）若滤液的质量在反应前后保持不变，求原混合溶液中Cu(NO3)2和AgNO3的物质的量之比。参考答案与解析一、选择题1.C解析：纯碱是碳酸钠，属于盐；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；液氯是液态的氯气，属于纯净物；干冰是固态二氧化碳，属于氧化物。2.D解析：乙烯的结构简式应写出碳碳双键，为CH2=CH2；氯离子的结构示意图中核内质子数应为17；甲烷的电子式中碳原子应与四个氢原子形成共用电子对。3.D解析：二氧化硫漂白纸浆利用的是其漂白性；氨气用作制冷剂利用的是其易液化的性质；碳酸钠溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠。4.C解析：物质的量是基本物理量之一，摩尔是其单位；1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的基本微粒，不一定是原子；将40gNaOH溶于1L水中，溶液体积并非1L，浓度不是1mol/L。5.D解析：碳酸钙难溶于水，不能拆写成离子形式；B项电荷不守恒；C项离子配比不正确，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。6.B解析：X是O，Y是Na，Z是Al，W是S。原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)；O的非金属性强于S，故H2O的热稳定性强于H2S；Y的最高价氧化物的水化物是NaOH，为强碱；Z的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，不能与水反应。7.C解析：升高温度，正逆反应速率均增大；增大固体或纯液体反应物的浓度，化学反应速率不变；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动。8.C解析：乙酸和乙醇互溶，不能用分液法分离；氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集；NaOH溶液会同时吸收CO2和HCl。9.B解析：甲烷和苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，这是特指油脂；淀粉和纤维素的化学式中n值不同，不互为同分异构体。10.C解析：电解CuCl2溶液，析出Cu和Cl2，应补充CuCl2；电解NaOH溶液实质是电解水，应补充水；电解NaCl溶液，析出H2和Cl2，应补充HCl；电解CuSO4溶液，析出Cu和O2，应补充CuO。11.C解析：反应的自发性由焓变、熵变和温度共同决定（ΔG=ΔH-TΔS）。放热且熵增的反应在常温下一定能自发进行，但仅放热或仅熵增的反应在常温下不一定能自发进行。非自发反应在一定条件下也可能发生。12.D解析：乙烯分子中含有碳碳双键，化学性质较活泼，不如乙烷稳定。13.A解析：钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠；铜片投入浓硝酸中，产生大量红棕色NO2气体，溶液变为蓝色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色。14.A解析：使酚酞变红的溶液呈碱性，四种离子可以共存；盐酸溶液中HCO3-不能大量存在；Cu2+为蓝色；能与铝反应产生氢气的溶液可能呈酸性或碱性，若呈碱性，Mg2+不能大量存在，若呈酸性，NO3-存在下与铝反应不产生氢气。15.A解析：由表中数据可知，3min时反应达到平衡，A的物质的量为1.0mol，浓度为0.5mol/L。则生成B和C的浓度均为0.25mol/L。平衡常数K=(0.25×0.25)/(0.5^2)=0.25。0~2min内，A的物质的量变化为0.8mol，浓度变化为0.4mol/L，平均反应速率为0.4mol/L÷2min=0.2mol/(L·min)。平衡时B的物质的量浓度为0.25mol/L。升高温度A的转化率增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应。二、填空题16.