高中化学新教材同步讲义高考真题体验(二)

高考真题体验(二)考点1共价键1.(双选)(2022·海南卷)已知CH3COOH＋Cl2eq\o(→,\s\up7(I2))ClCH2COOH＋HCl，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强。下列有关说法正确的是()A.HCl的电子式为B.Cl—Cl键的键长比I—I键短C.CH3COOH分子中只有σ键D.ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强答案BD解析HCl为共价化合物，H原子和Cl原子间形成共用电子对，其电子式为，A错误；原子半径Cl＜I，故键长：Cl—Cl＜I—I，B正确；CH3COOH分子中，羧基的碳氧双键中含有π键，C错误；电负性Cl＞I，对O－H的共用电子对具有更强的吸引作用，导致O－H更易电离，故而酸性增加。即ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强，D正确。考点2分子极性和分子立体结构2.(2022·湖北卷)磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O=P(N3)3。下列关于该分子的说法正确的是()A.为非极性分子B.立体构型为正四面体形C.加热条件下会分解并放出N2D.分解产物NPO的电子式为答案C解析磷酰三叠氮分子不是对称结构，分子中的正负电荷中心是不重合的，是极性分子，A错误；磷酰三叠氮分子含有三个P—N键及一个P=O双键，则立体构型为四面体构型，B错误；磷酰三叠氮是一种高能分子，加热条件下会分解并放出N2，C正确；NPO为共价化合物，则电子式中氮原子外还有一对孤电子，D项错误。考点3杂化轨道、分子间作用力和分子的手性3.(2022·辽宁卷)理论化学模拟得到一种Neq\o\al(＋,13)离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是()A.所有原子均满足8电子结构B.N原子的杂化方式有2种C.空间结构为四面体形D.常温下不稳定答案B解析由Neq\o\al(＋,13)的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确；中心N原子为sp3杂化，与中心N原子直接相连的N原子为sp2杂化，与端位N原子直接相连的N原子为sp杂化，端位N原子为sp2杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误；中心N原子为sp3杂化，则其空间结构为四面体形，C正确；Neq\o\al(＋,13)中含叠氮结构()，常温下不稳定，D正确。4.(2022·北京卷)我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一，一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是()A.分子中N原子有sp2、sp3两种杂化方式B.分子中含有手性碳原子C.该物质既有酸性又有碱性D.该物质可发生取代反应、加成反应答案B解析该有机物中从左往右第一个N原子有一个孤对电子和两个σ键，为sp2杂化；第二个N原子有一个孤对电子和三个σ键，为sp3杂化，A正确；手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物中没有手性碳原子，B错误；该物质中存在羧基，具有酸性；该物质中还含有，具有碱性，C正确；该物质中存在苯环可以发生加成反应，含有甲基可以发生取代反应，D正确。5.(2022·海南卷节选)以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：(1)基态O原子的电子排布式________，其中未成对电子有________个。(2)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取________杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是__________________________________。(3)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn－N键中离子键成分的百分数小于Zn－O键，原因是_____________________________________________________________________________。答案(1)1s22s22p4或[He]2s22p42(2)sp2两者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高(3)电负性O＞N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键解析(1)O为8号元素，其基态O原子核外有8个电子，因此基态O原子的电子排布式为1s22s22p4或[He]2s22p4，其2p轨道有2个未成对电子，即O原子有2个未成对电子；(2)根据结构式可知，N原子以双键或以NH三键的形式存在，故N原子的杂化方式均为sp2；由于邻苯二甲酸酐和邻苯二甲酰亚胺均为分子晶体，而后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，因此熔点更高；(3)由于电负性O＞N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键，因此Zn—N键中离子键成分的百分数小于Zn—O键。6.(2022·广东卷节选)硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为__________。(2)H2Se的沸点低于H2O，其原因是___________________________________________________________________________________。(3)关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有________。A.Ⅰ中仅有σ键B.Ⅰ中的Se—Se为非极性共价键C.Ⅱ易溶于水D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2E.Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大(4)Ⅳ中具有孤对电子的原子有_________________________。(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4____________(填“>”或“<”)H2SeO3。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeOeq\o\al(2－,4)的立体构型为________。答案(1)4s24p4(2)两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高(3)BDE(4)O、Se(5)＞正四面体形解析(1)基态S价电子排布式为3s23p4，Se与S同族，Se为第四周期元素，因此基态Se价电子排布式为4s24p4。(3)Ⅰ中有σ键，还有大π键，故A错误；Se—Se是同种元素，因此Ⅰ中的Se—Se为非极性共价键，故B正确；烃都难溶于水，因此Ⅱ难溶于水，故C错误；Ⅱ中苯环上的碳原子和碳碳双键上的碳原子杂化类型为sp2，碳碳三键上的碳原子杂化类型为sp，故D正确；根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大，故E正确。(4)分子Ⅳ中O、Se都有孤对电子，C、H、S都没有孤对电子。(5)根据非羟基氧越多，酸性越强，因此硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4＞H2SeO3。SeOeq\o\al(2－,4)中Se价层电子对数为4＋eq\f(1,2)×(6＋2－2×4)＝4，其立体构型为正四面体形。7.(2022·全国甲卷节选)奥运场馆美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：(1)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构__________。(2)CF2=CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为__________和________；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因________________________________________________________。答案(1