高中化学新教材同步讲义基础课时9　分子间的作用力　分子的手性

基础课时9分子间的作用力分子的手性课标要求1.认识分子间存在相互作用，并从宏观上能说明分子间作用力(范德华力、氢键)对物质熔、沸点等性质的影响。2.了解影响物质溶解性的因素及“相似相溶”溶剂选择的实际应用。3.结合实例如手性合成，初步认识分子的手性对其性质的影响及对于化学研究的重大意义。一、分子间的作用力(一)基本内容1.范德华力及其对物质性质的影响(1)概念：物质的分子之间存在着相互作用力，把这类分子间作用力称为范德华力。(2)影响因素：结构和组成相似的分子，相对分子质量越大范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。(3)对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的物理性质，范德华力越强，物质的熔点、沸点越高。2.氢键及其对物质性质的影响(1)概念：氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个电负性很大的原子(如水分子中的氧)之间形成的作用力。(2)表示方法：氢键通常用X—H…Y—表示，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。(3)分类及其特征①分类：氢键可分为分子内氢键和分子间氢键。存在分子内氢键，存在分子间氢键。如图：前者的沸点低于后者。②特征：氢键不属于化学键，属于一种较弱的作用力，比化学键的键能小1～2个数量级。氢键具有方向性和饱和性。(4)对物质性质的影响：氢键主要影响物质的熔、沸点。分子间氢键使物质熔、沸点升高，分子内氢键使物质熔、沸点降低。3.溶解性(1)“相似相溶”规律①规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。②实例：蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳。萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水(填“难”或“易”)。(2)影响物质溶解性的因素①外界因素：主要有温度、压强等。②氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差”)。③分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大。如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显较小。(二)自主探究水分子间存在一种叫“氢键”的相互作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子，其结构示意图如图所示。[问题讨论](1)氢键的键能远大于范德华力，氢键属于化学键吗？上图中1mol冰中有多少mol“氢键”？冰的密度小于水的原因是什么？提示氢键不属于化学键，属于分子间作用力；上图中每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，故每个水分子形成的氢键数为4×eq\f(1,2)＝2。固态水(冰)中水分子间以氢键结合成排列规则的晶体，由于冰的结构中有空隙，造成体积膨胀，密度减小，故冰的密度比水的小。(2)为什么NH3极易溶于水而CH4难溶于水？提示NH3属于极性分子，易溶于极性溶剂水中，且NH3分子与水分子之间能形成氢键，也促进NH3的溶解。CH4是非极性分子，根据“相似相溶”规律，CH4难溶于极性溶剂水中。(3)如何解释卤素单质从F2→I2的熔点和沸点越来越高？提示从F2→I2，他们的组成和结构相似，他们的相对分子质量越来越大，范德华力越来越大，所以熔沸点越来越高。(4)碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量是否克服了碘原子间的作用力？提示否。碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键。【探究归纳】1.范德华力、氢键和共价键的比较(1)比较内容项目范德华力氢键共价键分类—分子内氢键、分子间氢键极性键、非极性键等特征无方向性和饱和性有方向性和饱和性有方向性和饱和性影响强度的因素①随分子极性的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大对于X—H…Y，X、Y的电负性越大，Y原子的半径越小，作用力越强成键原子半径和共用电子对数目。键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大共价键键能越大，分子稳定性越强(2)注意事项①氢键和范德华力都属于分子间作用力，不能把氢键当成是化学键。分子间氢键和范德华力可以同时存在。②分子间作用力主要影响由分子构成的物质的物理性质，而化学键决定分子的稳定性。2.物质溶解性的判断与比较(1)依据“相似相溶”规律非极性溶质一般易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂；极性溶质一般易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。(2)依据溶质与溶剂之间是否存在氢键如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶质溶解度增大，且氢键作用力越大，溶解性越好。如NH3、HF极易溶于水；甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇、甲酸、乙酸、甲醛、乙醛、氨基乙酸、乙胺等易溶于水，就是因为它们与水分子间形成氢键。(3)依据分子结构的相似性溶质与溶剂分子结构的相似程度越大，其溶解度越大。如烃基越大的醇(羧酸、醛)在水中的溶解度越小。1.下列说法正确的是()A.键的极性：N—H>O—H>F—HB.热稳定性：HF>H2O>NH3C.强度：氢键>化学键>范德华力D.沸点：答案B解析已知电负性F＞O＞N，则键的极性：N—H＜O—H＜F—H，A错误；已知电负性F＞O＞N，即非金属性F＞O＞N，简单气态氢化物的热稳定性与其非金属性一致即HF>H2O>NH3，B正确；氢键是一种分子间作用力，其强度介于化学键和范德华力之间，其强度：化学键>氢键>范德华力，C错误；由于邻羟基苯甲酸能够形成分子内氢键，沸点降低，而对羟基苯甲酸只能形成分子间氢键，导致沸点升高，故沸点：邻羟基苯甲酸小于对羟基苯甲酸，D错误。2.根据“相似相溶”规则和实际经验，下列叙述不正确的是()A.白磷(P4)易溶于CS2，也易溶于水B.NaCl易溶于水，难溶于CCl4C.碘易溶于苯，微溶于水D.卤化氢易溶于水，难溶于CCl4答案A解析白磷分子属于非极性分子，白磷易溶于非极性溶剂CS2，但难溶于极性溶剂水，A错误；NaCl属于离子化合物，易溶于水，难溶于非极性溶剂CCl4，B正确；碘分子属于非极性分子，碘易溶于非极性溶剂苯，微溶于极性溶剂水，C正确；卤化氢分子属于极性分子，卤化氢易溶于极性溶剂水，难溶于非极性溶剂CCl4，D正确。3.相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃。根据表中得出的结论错误的是()化合物(相对分子质量)沸点/℃化合物(相对分子质量)沸点/℃甲醇(32)64.7乙烷(30)－88.6乙醇(46)78.3丙烷(44)－42.1正丙醇(60)97.2正丁烷(58)－0.5正丁醇(74)117.9正戊烷(72)36.1A.醇分子之间的作用力只存在氢键B.相同类型的化合物相对分子质量越大，物质的熔沸点越高C.烷烃分子之间的作用力主要是范德华力D.氢键作用力比范德华力大，故相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃答案A解析醇分子间存在范德华力，不只存在氢键，A错误；相同类型的化合物，相对分子质量越大，熔沸点越高，B正确；范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，烷烃分子之间的作用力主要是范德华力，C正确；醇可以形成氢键，氢键作用力比范德华力大，故相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃，D正确。4.下列两组命题中，B组中命题正确，且能用A组中的命题加以解释的是()A组B组Ⅰ.H—I的键能大于H—Cl的键能①HI比HCl稳定Ⅱ.HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键②HF的沸点比HCl高Ⅲ.H2S的范德华力大于H2O的范德华力③H2S的沸点比H2O的高Ⅳ.HI的范德华力小于HCl的范德华力④HI的沸点比HCl的低A.Ⅰ① B.Ⅱ②C.Ⅲ③ D.Ⅳ④答案B解析碘和氯属于同主族，碘的原子半径大于氯的原子半径，碘的非金属性弱于氯的非金属性，H—Cl的键能大于H—I的键能，HCl的稳定性大于HI的稳定性，A错误。HF分子间存在氢键，HF的沸点比HCl高，B正确。H2S的结构和H2O的结构相似，但由于H2O分子间存在较强的氢键，所以H2O的熔、沸点高，C错误。HCl和HI结构相似，HI的范德华力大于HCl的范德华力，HI的熔、沸点要高于HCl的熔、沸点，D错误。【题后归纳】判断物质性质影响因素的解题流程二、分子的手性1.手性异构体具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体。2.手性分子有手性异构体的分子。3.手性分子的应用应用领域应用医药现今使用的药物中手性药物超过50%对于手性药物，一个异构体可能有效，而另一个异构体可能是无效甚至是有害的合成手性催化剂：只催化或者主要催化一种手性分子的合成用手性催化剂生产药物，可以只得到或者主要得到一种手性分子，这种独特的合成方法称为手性合成4.手性碳原子在分子中连有4个不同的原子或原子团的碳原子叫做不对称碳原子，也叫手性碳原子；手性有机物分子(含碳原子)中一般含有手性碳原子。5.下列有机物中含有两个手性碳原子的是()答案B解析由有机物的结构可以看出，A、C、D三项中没有手性碳原子；B项中每个与氯原子相连的碳原子都是手性碳原子。6.丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示。下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是()A.Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子C.Ⅰ和Ⅱ化学键类型相同D.Ⅰ和Ⅱ分子互为同分异构体，物理和化学性质完全相同答案C解析Ⅰ和Ⅱ属于对映异构，Ⅰ和Ⅱ分子中均存在1个手性碳原子，而不是2个手性碳原子，A错误；Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，但是二者存在的化学键相同，都是极性分子，B错误；Ⅰ和Ⅱ中存在的化学键为C—H、C—C、C—N、N—H、C=O、C—O、O—H，所以存在的化学键相同，且化学键数目相同，C正确；Ⅰ和Ⅱ属于对映异构，物理和化学性质均有所不同，D错误。7.含有手性碳原子，且与足量H2发生加成反应后仍具有手性碳原子，下列不符合要求的是()答案D解析A项，如图，中标*的碳原子为手性碳原子，与H2足量反应后的产物中，依然存在手性碳原子；B项，如图，中标*的碳原子为手性碳原子，与H2足量反应后的产物中，依然存在手性碳原子；C项，如图，中标*的碳原子为手性碳原子，与H2足量反应后的产物中，依然存在手性碳原子；D项，中，与碳原子相连的其中三个基团相同，不存在手性碳原子。【题后归纳】判断手性碳原子的方法(1)判断一种有机物是否具有手性碳原子，就看该有机物含有的碳原子是否连有四个互不相同的原子或基团。如，R1、R2、R3、R4是互不相同的原子或基团，中心碳原子即为手性碳原子。(2)不饱和碳原子(如碳碳双键、—C≡C—等中的碳原子)一定不是手性碳原子。1.下列分子属于手性分子的是()A.CHFBr2B.CH3CH2OH答案D解析CHFBr2中碳原子上连着的四个原子中有两个是一样的，该碳原子不是手性碳原子，A错误；乙醇中的两个碳原子上连着的四个原子中，都有一样的氢原子，都不是手性碳原子，B错误；中从左往右第二个碳原子上连着2个相同的甲基，都不是手性碳原子，C错误；第二个碳原子周围连着的四个原子或原子团分别是：甲基、氨基、氢原子、羧基，该碳原子是手性碳原子，D正确。2.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是()A.氨气易溶于水B.氯气易溶于氢氧化钠溶液C.酒精易溶于水D.碘易溶于四氯化碳答案B解析氨气和水都是极性分子，氨气易溶于水符合相似相溶规律，A不符合；氯气分子是非极性分子，氢氧化钠是离子化合物，氯气和氢氧化钠的结构不相似，但能相溶，不符合相似相溶规则，而是氯气能与氢氧化钠反应，B符合；乙醇分子和水分子都是极性分子，酒精易溶于水符合相似相溶规律，C不符合；碘是非极性分子，四氯化碳是非极性分子，碘易溶于四氯化碳符合相似相溶规律，D不符合。3.下列各项比较中前者高于(或大于)后者的是()A.CCl4和SiCl4的熔点B.邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点C.O3和O2在水中的溶解度D.HCl和HF的沸点答案C解析A项，分子组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔沸点越大，所以SiCl4的沸点比CCl4的高；B项，邻羟基苯甲醛的两个基团靠得很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低；C项，O3分子为V字形结构，和水的结构相似，氧气是直线型结构，根据相似相溶原理，所以O3在水中的溶解度比O2要大；D项，除HF外，其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为HF存在分子间氢键，氢键比分子间作用力更强，所以HF的沸点高于HCl。4.按要求完成下列问题：(1)H2O分子内的O—H、分子间的范德华力和H2O分子之间的氢键从强到弱的顺序为______________________________________________________________________________________________________________。的沸点比高的原因是______________。(2)苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ等类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图1所示。图1苏丹红Ⅰ的分子结构图2修饰后的分子结构①苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会________(填“增大”或“减小”)，原因是________________________________________________________________________________________________________________。②图1和图2两种物质________(填“是”或“不是”)手性分子。答案(1)分子内的O—H＞H2O分子之间的氢键＞分子间的范德华力可形成分子间氢键，使其沸点升高，形成分子内氢键，使其沸点降低(2)①增大苏丹红Ⅰ形成分子内氢键，而修饰后的分子可形成分子间氢键，与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度②不是解析(1)化学键比分子间作用力强得多，氢键是一种特殊的分子间作用力，比分子间的范德华力强，故H2O分子内的O—H、分子间的范德华力和H2O分子之间的氢键从强到弱的顺序为分子内的O—H＞H2O分子之间的氢键＞分子间的范德华力。的沸点比高的原因是可形成分子间氢键，使其沸点升高，形成分子内氢键，使其沸点降低。A级合格过关练1.维生素C的结构简式是，它能防治“坏血病”，该分子中手性碳原子的个数为()A.1 B.2C.3 D.4答案B解析该分子中属于手性碳原子的是左边第二号、三号碳，它们均是连接四个不同原子或原子团的碳原子，所以该分子中含有2个手性碳原子。2.下列说法中正确的是()A.范德华力存在于所有分子之间B.范德华力是影响所有物质物理性质的因素C.相对于其他气体来说，Cl2是易液化的气体，由此得出范德华力属于强作用力D.范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用答案D解析只有分子间距离很近时才存在范德华力，A错误；范德华力只是影响由分子构成的物质的物理性质，B错误；范德华力相对于化学键，属于弱作用力，C错误；范德华力为分子间作用力，属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用，D正确。3.在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下(H2O)n的n＝5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。(H2O)n的n＝5时，下列说法中正确的是()A.(H2O)n是一种新的水分子B.(H2O)n仍保留着水的化学性质C.1mol(H2O)n中有20NA个氢键D.1mol(H2O)n中有4mol氢键答案B解析(H2O)n是H2O分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键，因此(H2O)n不是一种新的分子，(H2O)n仍保留着水的化学性质，A错误、B正确；(H2O)n中每个氢原子形成一个氢键，折合每摩尔水有2NA个氢键(NA为阿伏加德罗常数的值)，当n＝5时，1mol(H2O)5所含氢键数相当于5molH2O分子含有的氢键数，应为10NA个，C错误、D错误。4.下列现象与氢键有关的是()①CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤ B.①②③④C.①②③ D.①②答案B解析①乙醇能形成分子间氢键，二甲醚不能形成分子间氢键，则乙醇的分子间作用力大于二甲醚，沸点高于二甲醚，所以乙醇的沸点高于二甲醚与氢键有关，正确；②小分子的醇中含有羟基、羧酸中含有羧基，都能与水分子形成分子间氢键，则小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶与氢键有关，正确；③冰中水分子与周围四个水分子以分子间氢键形成四面体结构，中间有空隙，则冰的密度比液态水的密度小，所以冰的密度比液态水的密度小与氢键有关，正确；④邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，则邻羟基苯甲酸的分子间作用力小于对羟基苯甲酸，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关，正确；⑤水分子高温下也很稳定与氧元素的非金属性强，氢氧键的键能大有关，与氢键无关，错误；①②③④正确，故选B。5.下列对分子的性质的解释中，不正确的是()A.CH≡C—CH=CH—CH3中σ键和π键数目之比为10∶3B.分子中不含手性碳原子C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：水>酒精>CS2D.苹果酸含有1个手性碳原子答案B解析1个单键就是1个σ键，1个双键含有1个σ键和1个π键，1个三键含有1个σ键和2个π键，则1个CH≡C—CH=CH—CH3分子含有10个σ键和3个π键，故CH≡C—CH=CH—CH3中σ键和π键数目之比为10∶3，A正确；连接四个不同原子或基团的碳原子是手性碳原子；分子中含有手性碳原子(标“*”的碳原子)，B错误；硫是非极性分子，H2O是极性分子，根据“相似相溶”原理可知，极性：水＞酒精＞CS2，C正确；苹果酸中与羧基相连的碳原子连接四个各不相同的基团，是手性碳原子，D正确。6.某一化合物的分子式为AB2，A属第ⅥA族元素，B属第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.5和4.0，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是()A.AB2分子中只有σ键B.AB2分子的空间结构为V形C.A—B为极性共价键，AB2分子为非极性分子D.AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低答案C解析由A属第ⅥA族元素，B属第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.5和4.0可知，A为O元素、B为F元素、AB2为OF2，二氟化氧分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，氧原子的杂化方式为sp3杂化，分子的空间结构为V形。由分析可知，二氟化氧分子中只含有sp3－pσ键，A正确；二氟化氧分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间结构为V形，B正确；二氟化氧分子中O—F为极性共价键，二氟化氧分子的空间结构为结构不对称的V形，属于极性分子，C错误；水分子能形成分子间氢键，二氟化氧分子不能形成分子间氢键，与水相比，二氟化氧分子的分子间作用力小于水，沸点低于水，D正确。7.冰面光滑与冰层表面的结构有关，下列有关说法正确的是()A.由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解B.第一层固态冰中，水分子间通过共价键形成空间网状结构C.第二层“准液体”中，水分子间形成共价键机会减少，形成氢键的机会增加D.当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑答案D解析水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，A错误；分子间不存在共价键，应该是通过氢键形成空间网状结构，B错误；分子间不存在共价键应该是氢键个数减少，C错误；当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分子”，造成冰面变滑，D正确。8.下列说法正确的是()A.Cl2比F2沸点高，因为其相对分子质量较大B.分子中键长越短，键能越大，熔沸点越高C.用纯碱溶液洗涤油脂，符合相似相溶原理D.水加热到很高的温度都难分解，因为水分子间存在氢键答案A解析Cl2比F2相对分子质量较大，范德华力较强，则沸点更高，所以Cl2比F2沸点高，A正确；影响分子晶体熔沸点的是分子间作用力，和键能、键长无关，B错误；油脂属于酯类，在纯碱溶液中能水解为易溶于水的甘油和高级脂肪酸钠，与“相似相溶”原理无关，C错误；水分子的热稳定性由H—O的键能大小决定，与氢键无关，D错误。9.下列说法正确的是()A.氨气极易溶于水是因为氨气可与水形成氢键这种化学键B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O中共价键的键能比较大C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关答案C解析氨气极易溶于水是因为氨气可与水分子之间形成氢键，但氢键不属于化学键，A错误；H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，而H2S分子之间只存在分子间作用力，因此H2O的熔、沸点高于H2S，B错误；I2易溶于CCl4是由于二者都是由非极性分子构成的物质，物质分子结构相似。由极性分子构成的溶质易溶于由极性分子构成的溶剂中，由非极性分子构成的溶质易溶于由非极性分子构成的溶剂中，即可以用相似相溶原理解释，C正确；HF分子之间除存在分子间作用力外还存在氢键，导致其熔沸点比其他卤化氢的高，而HCl、HBr、HI分子之间只存在分子间作用力，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，D错误。10.下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是()A.乙烷难溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解释B.酸性：H2CO3>HClO，是因为H2CO3分子中的氢原子数目比HClO多C.羟基乙酸[CH2(OH)COOH]不属于手性分子，因其分子中不存在手性碳原子D.CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3，因乙醇分子中含—OH，能形成分子间氢键答案B解析水为极性分子，乙烷、溴、四氯化碳都为非极性分子，所以乙烷难溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解释，A正确；酸性的强弱与分子中氢原子数目的多少无关，酸性：H2CO3>HClO，是因为H2CO3分子中的非羟基氧原子数目比HClO多，B不正确；羟基乙酸[CH2(OH)COOH]分子中没有手性碳原子，所以不属于手性分子，C正确；CH3CH2OH分子中含有－OH，能形成分子间的氢键，而CH3OCH3分子间不能形成氢键，所以CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3，D正确。11.回答下列问题：(1)类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是____________________。(2)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是____________________________。(3)PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。根据“相似相溶”原理分析黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是____________________。(4)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。(5)甲醇、乙醇、丙醇等饱和一元醇水溶性较好，随着饱和一元醇CnH2n＋1OH中n值增大，在水中溶解度________(填“增强”或“减弱”)，原因为________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)异硫氰酸分子间能形成氢键，而硫氰酸不能(2)乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键(3)黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知，前者在水中的溶解度大于后者(4)非极性(5)减弱随着n值增大，醇与水的结构相似程度减小，所以溶解度减弱解析(1)异硫氰酸分子间能形成氢键，而硫氰酸不能。(2)乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键。(3)H2O是极性分子，黄绿色固体也是极性分子。(4)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，CrO2Cl2是非极性分子。(5)饱和一元醇由于含有—OH，所以与水结构相似，但是随着碳原子数目增多，与水结构上的相似程度就减小，所以水溶性减弱。B级素养培优练12.下列说法不正确的是()A.互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同B.标况下，22.4L二氧化碳中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2NAC.HNO3、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH分子之间都可以形成分子间氢键D.甘油(CH2OH—CHOH—CH2OH)分子中没有手性碳原子答案A解析互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，但性质不完全相同，故A错误；一个二氧化碳有2个碳氧双键，故标况下，22.4L即1mol二氧化碳含有π键数2NA。冰中一个水分子靠氢键与周围的四个水分子形成正四面体，一个水分子有两个氢键，故18g即1mol水含有2NA个氢键，B正确；氢原子与电负性大、半径小的原子X(氟、氧、氮等)以共价键结合，若与电负性大的原子Y(与X相同的也可以)接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X—H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。根据定义，HNO3、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH分子之间都可以形成分子间氢键，C正确；手性碳原子是指连有四个不同基团的碳原子，甘油(CH2OH—CHOH—CH2OH)分子中没有手性碳原子，D正确。13.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是()A.在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C.范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D.氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，但是氢键既能存在于分子之间，也可存在于分子内答案A解析分子间作用力不属于化学键，物质的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，A错误；共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性，B正确；范德华力是分子间存在的一种作用力，结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子的极性越大，范德华力越大，C正确；氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，但氢键不仅仅存在于分子与分子之间，还存在有的物质的分子内，如邻羟基苯甲醛就存在分子内氢键，D正确。14.下列对一些实验事实的理论解释，正确的是()序号实验事实理论解释①溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大溴单质、碘单质和四氯化碳都为非极性分子②卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态范德华力逐渐减小③在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键影响④HF的沸点高于HCl