高中化学新教材同步讲义基础课时15　离子晶体　过渡晶体与混合型晶体

基础课时15离子晶体过渡晶体与混合型晶体课标要求1.知道离子晶体的概念。认识离子晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。2.借助氯化钠、氯化铯等晶体模型认识离子晶体的结构特点及物理性质。3.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。一、离子晶体1.离子晶体的概念及成键微粒(1)概念：由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体。(2)成键微粒①构成微粒：阴离子和阳离子，有的还存在电中性分子(如H2O、NH3等)。②微粒间的作用力：主要是离子键。在CaCO3、K2SO4、(NH4)2SO4、CuSO4·5H2O、Cu(NH3)4SO4·H2O等离子晶体中还存在共价键、氢键等。2.典型离子晶体的结构特征化学式NaClCsCl晶胞晶胞中离子数目Na＋：4；Cl－：4Cs＋：1；Cl－：1阳离子的配位数68阴离子的配位数683.离子晶体的性质熔点硬度导电性较高较大不导电，但在熔融状态或溶于水时导电1.氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正确的是()A.Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用B.F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点低于CaCl2C.阴、阳离子数目比为2∶1的物质，均具有与CaF2相同的晶胞结构D.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电答案D解析阴阳离子间存在静电引力和静电斥力，Ca2＋与F－间存在静电吸引作用，还存在静电斥力，A错误；离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于CaCl2,B错误；晶体的结构与电荷比、半径比有关，阴阳离子比为2∶1的物质，与CaF2晶体的电荷比相同，若半径比相差较大，则晶体构型不相同，C错误；CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状态下能导电，D正确。2.下列有关离子晶体的叙述错误的是()A.1mol氯化钠晶体中有6.02×1023个NaCl分子B.氯化钠晶体中，每个Na＋周围与它距离相等且最近的Cl－有6个C.氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na＋、4个Cl－答案A解析氯化钠为离子化合物，不存在NaCl分子，A错误；由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则每个Na＋周围距离相等且最近的Cl－共有6个，B正确；氯化铯晶体中，铯离子在体心，氯离子在顶点，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－，C正确；由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则由A分析可知，平均每个NaCl晶胞中有4个Na＋、4个Cl－，D正确。3.下列性质适合于离子晶体的是()①熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电②熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃④熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm－3⑤熔点－218℃，难溶于水⑥熔点3900℃，硬度很大，不导电⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A.①⑧ B.②③⑥C.①④⑦ D.②⑤答案A解析离子晶体液态时能导电，难溶于非极性溶剂，熔点较高、质硬而脆，固体不导电，故②③④⑤⑦均不符合离子晶体的特点；⑥中熔点达3900℃，硬度很大，应是共价晶体。故只有①⑧符合题意。4.(2022·全国甲卷节选)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是________；若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为________pm。答案Ca2＋eq\f(\r(3),4)a解析根据萤石晶胞结构，X离子分布在晶胞的顶点和面心上，则1个晶胞中X离子共有8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4个，Y离子分布在晶胞内部，则1个晶胞中共有8个Y离子，因此该晶胞的化学式应为XY2，结合萤石的化学式可知，X为Ca2＋；根据晶胞，将晶胞分成8个相等的小正方体，仔细观察CaF2的晶胞结构不难发现F－位于晶胞中8个小立方体中互不相邻的4个小立方体的体心，小立方体边长为eq\f(1,2)a，体对角线为eq\f(\r(3),2)a，Ca2＋与F－之间距离就是小晶胞体对角线的一半，因此晶体中正负离子的核间距的最小距离为eq\f(\r(3),4)apm。【题后归纳】1.离子晶体微粒之间的作用力是离子键，离子键没有方向性和饱和性。根据静电作用大小的影响因素可知，在离子晶体中阴、阳离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强。2.离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比，而不是表示其分子组成。3.常见离子晶体的晶胞结构特点(1)NaCl型①与Na＋(Cl－)等距离且最近的Na＋(Cl－)有12个。②每个Cl－周围的Na＋构成正八面体结构。(2)CsCl型每个Cs＋与6个Cs＋等距离相邻，每个Cs＋与8个Cl－等距离相邻。二、过渡晶体与混合型晶体1.过渡晶体(1)四类典型的晶体是指分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体。(2)过渡晶体：介于典型晶体之间的晶体。①几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2离子键的百分数/%62504133从上表可知，表中4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体。②偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，因而通常当作离子晶体来处理，如Na2O等。同样，偏向共价晶体的过渡晶体则当作共价晶体来处理，如Al2O3、SiO2等。2.混合型晶体(1)晶体模型(2)结构特点——层状结构①同层内碳原子采取sp2杂化，以共价键(σ键)结合，形成平面六元并环结构。②层与层之间靠范德华力维系。③石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为3，有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面。(3)晶体类型：石墨晶体中，既有共价键，又有金属键和范德华力，属于混合型晶体。(4)性质：熔点很高、质软、易导电等。5.下列说法不正确的是()A.Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理；SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理B.Na2O中离子键的百分数为62%，则Na2O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体C.Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近D.分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型答案A解析Al2O3和SiO2都是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理，A错误；Na2O中离子键的百分数为62%，说明Na2O中存在共价键，则Na2O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，B正确；离子键和共价键的本质区别是形成两元素电负性的差值，差值大为离子键，差值小为共价键，Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，C正确；根据微粒间的作用力分析，分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型，D正确。6.石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是()A.从石墨中剥离出石墨烯需要破坏化学键B.石墨中的碳原子采取sp2杂化，每个sp2杂化轨道含eq\f(2,3)s轨道与eq\f(1,3)p轨道C.石墨属于混合型晶体，层与层之间存在范德华力；层内碳原子间存在共价键；石墨能导电D.石墨烯中平均每个六元环含有3个碳原子答案C解析石墨晶体中，层与层之间的作用力为范德华力，从石墨中剥离出石墨烯需要破坏范德华力，A错误；石墨中的碳原子采取sp2杂化，每个sp2杂化轨道含eq\f(1,3)s轨道与eq\f(2,3)p轨道，B错误；石墨属于混合型晶体，层与层之间存在范德华力；层内碳原子间存在共价键；石墨能导电，C正确；每个C原子为3个六元环所共有，则石墨烯中平均每个六元环含有的碳原子数为6×eq\f(1,3)＝2，D错误。7.下列有关石墨晶体的说法正确的是()①石墨层内作用力为共价键，层间靠范德华力维系②石墨是混合型晶体③石墨中的C为sp2杂化④石墨的熔、沸点都比金刚石的低⑤石墨中碳原子个数和C—C键个数之比为1∶3⑥石墨和金刚石的硬度相同⑦石墨的导电性只能沿石墨平面的方向A.全部 B.①②③⑦C.仅②③⑦ D.①②⑤⑦答案B解析①石墨是混合型晶体，石墨层中碳原子靠共价键链接，层与层之间靠范德华力维系，①、②正确；③石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成平面正六边形结构，碳原子的杂化类型为sp2杂化，③正确；④石墨中的共价键键长比金刚石中共价键键长短，键能大，所以石墨的熔点比金刚石的高，④错误；⑤石墨中，一个碳原子上有3个单键，每个单键被2个碳原子共用，所以平均每个碳原子对应1.5个单键，故石墨中碳原子个数和C—C键个数之比为2∶3，⑤错误；⑥石墨质软，金刚石的硬度大，⑥错误；⑦石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，⑦正确；综上所述，正确的有①②③⑦。【题后归纳】石墨晶体的结构与性质结构层状结构层内层与层之间p轨道电子作用力共价键范德华力—性质熔点高硬度小，具有润滑作用具有导电性对应晶体类型共价晶体分子晶体金属晶体1.锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断不正确的是()A.氧化锌的熔点低于硫化锌B.该晶胞中Zn2＋和S2－数目相等C.晶胞中Zn2＋周围最靠近的S2－共有4个D.该晶体属于离子晶体答案A解析氧化锌和硫化锌阴阳离子所带电荷量相等，但氧离子半径小于硫离子，因此氧化锌的熔点高于硫化锌，A错误；依据均摊法，锌离子个数为8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，硫离子个数为4，锌离子和硫离子数目相等，B正确；由晶胞图可知，晶胞中锌离子周围最近的硫离子共4个，C正确；硫化锌是由锌离子和硫离子构成的离子化合物，属于离子晶体，D正确。2.下列关于晶体的叙述正确的是()A.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B.石墨为混合型晶体，层内碳原子以共价键相连，熔点高C.大多数晶体都是纯粹的晶体，如氧化铝就是典型的共价晶体D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体答案B解析分子晶体中，共价键的键能越大，该物质的稳定性越强，而分子间的作用力越大，熔、沸点越高，所以不能根据键能的大小判断分子晶体的熔、沸点高低，A错误；石墨层内碳原子通过共价键连接，熔化时需破坏共价键，导致熔点高，B正确；纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体，氧化铝是偏向共价晶体的过渡晶体，C错误；某些共价化合物溶于水后也可电离出自由移动的离子，如HCl等，D错误。3.泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI，使Na＋和I－两核间距为1.0～1.5nm时，呈离子键；当核间距约为0.28nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是()A.NaI晶体是过渡晶体B.离子晶体可能含有共价键C.NaI晶体中既有离子键，又有共价键D.共价键和离子键存在明显的界限答案A解析化学键既不是纯粹的离子键也不是纯粹的共价键，共价键和离子键没有明显的界线。4.碳元素的单质有多种形式，如图所示，依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为________。(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。(3)C60属于________晶体，石墨属于_____________晶体。(4)根据CsCl的晶胞结构分析，CsCl晶体中两距离最近的Cs＋间距离为a，则每个Cs＋周围与其距离为a的Cs＋数目为________；每个Cs＋周围距离相等且次近的Cs＋数目为________，距离为________；每个Cs＋周围距离相等且第三近的Cs＋数目为________，距离为________；每个Cs＋周围紧邻且等距的Cl－数目为________。答案(1)同素异形体(2)sp3sp2(3)分子混合型(4)612eq\r(2)a8eq\r(3)a8解析(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体；(2)金刚石中每个碳原子都为sp3杂化方式为饱和碳原子，石墨烯中双键碳原子都为sp2杂化；(3)C60是熔沸点低、硬度小的分子晶体，石墨是性质介于分子晶体和共价晶体之间的混合型晶体；(4)由晶胞结构可知，位于顶点的两个铯离子间的距离最近，则每个铯离子最近的铯离子的个数为6；每个铯离子与位于面对角线的铯离子距离相等且次近，距离为eq\r(2)a，共有12个；每个铯离子与位于体对角线的铯离子距离相等且为第三近，距离为eq\r(3)a，共有8个；顶点铯离子与位于体心的氯离子距离最近，则每个铯离子距离最近的氯离子个数为8。A级合格过关练1.下列说法不正确的是()A.离子晶体可能全部由非金属元素构成B.离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键C.金属元素与非金属元素形成的晶体不一定是离子晶体D.熔化后能导电的晶体一定是离子晶体答案D解析离子晶体中不一定含有金属离子，如氯化铵晶体，选项A正确；离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键，如铵盐、NaOH、Na2O2等离子晶体中存在离子键和共价键，选项B正确；金属与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3为分子晶体，选项C正确；熔融状态下能导电的晶体可能是金属晶体或离子晶体，选项D不正确。2.根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260℃)，判断下列说法错误的是()晶体NaClMgOSiCl4AlCl3晶体硼熔点/℃8012852－701802500A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B.SiCl4晶体是分子晶体C.AlCl3晶体是离子晶体D.晶体硼是共价晶体答案C解析根据表中各物质的熔点，判断晶体类型。NaCl和MgO是离子化合物，形成离子晶体，故熔点越高，离子键越强，A项正确；SiCl4是共价化合物，熔点较低，为分子晶体；硼为非金属单质，熔点很高，是共价晶体，B、D项正确；AlCl3虽是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，但其熔、沸点较低，应属于分子晶体。3.钠的一种氧化物的正方体晶胞如图所示(“”或“”均表示一个简单离子)。下列说法正确的是()A.该氧化物的化学式为Na2O2B.晶胞中连接“”与“”的线段表示共价键C.晶胞中与“”最近且等距的“”的数目为4D.该晶体中“”与“”的核外电子排布相同答案D解析由晶胞图可知，黑色原子有8个在体内，白色原子有8个在顶点、6个在面心，根据均摊法进行计算，8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，可知白色原子和黑色原子之比为1∶2，白色的为氧离子，黑色的为钠离子，故该氧化物为Na2O，A错误；氧化钠中含有离子键，晶胞中连接氧离子与钠离子的线段表示离子键，B错误；由晶胞图可知，晶胞中与氧离子最近且等距的钠离子的数目为8，C错误；钠离子和氧离子的核外电子数均为10，最外层电子均为8，核外电子排布相同，D正确。4.氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是()A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B.氧化钙的离子键的键能比氯化钠的大C.氧化钙的离子键的键能比氯化钠的小D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，熔点主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定答案C解析氧化钙和氯化钠都属于离子晶体，熔点的高低可根据离子键的强弱判断。离子键的强弱与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。氧化钙和氯化钠的离子间距离和晶体结构都类似，所以熔点主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。5.下列说法正确的是()A.液晶是液体和晶体的混合物B.混合型晶体是由多种类型晶体互相混合而成的晶体C.石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有6个原子D.大多数离子液体含有体积很大的阴阳离子，呈液态，难挥发答案D解析液晶并不是指液体和晶体的混合物，是一种特殊的物质，液晶像液体一样可以流动，又具有晶体各向异性的特性，A错误；有一些晶体，晶体内可能同时存在着若干种不同的作用力，具有若干种晶体的结构和性质，这类晶体称为混合型晶体，混合型晶体不是混合物，B错误；石英是SiO2，由其结构可知最小环中有12个原子，C错误；大多数离子液体含有体积很大的阴阳离子，呈液态，难挥发，因此离子液体可做溶剂，D正确。6.已知下列晶体的部分性质，其晶体类型判断正确的是()选项性质晶体类型A碳化铝，黄色晶体，熔点2100℃，熔融状态下不导电，晶体不导电离子晶体B溴化铝，无色晶体，易溶于水，熔融状态下不导电共价晶体C硼，熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大，不溶于常见溶剂金属晶体D三氯化铁，沸点316℃，易溶于水，易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂分子晶体答案D解析碳化铝，黄色晶体，熔点2100℃，熔融状态下不导电，应为共价晶体，A错误；溴化铝，无色晶体，易溶于水，熔融状态下不导电，具有分子晶体的性质，属于分子晶体，B错误；硼，熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大，不溶于常见溶剂，具有共价晶体的性质，属于共价晶体，C错误；三氯化铁，沸点316℃，易溶于水，易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，具有分子晶体的性质，属于分子晶体，D正确。7.下列关于晶体的说法正确的组合是()①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑦氯化钠熔化时离子键被破坏A.①②③⑥ B.①②④C.③⑤⑥ D.③⑦答案D解析①稀有气体形成的分子晶体，不存在共价键，①错误；②金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，②错误；③金刚石、SiC为共价晶体，C的原子半径小于硅，共价键键能前者大于后者，熔点前者大于后者；NaF、NaCl为离子晶体，离子所带电荷数相同，F－半径小于Cl－，前者键能大于后者；H2O、H2S为分子晶体，前者能形成分子间的氢键，分子间作用力前者大于后者。总的来说，熔点从共价晶体、离子晶体、分子晶体依次降低，③正确；④离子晶体中一定有离子键，可能有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，④错误；⑤SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，⑤错误；⑥分子晶体中分子间作用力决定了晶体的熔、沸点，分子的稳定性取决于原子间的共价键，⑥错误；⑦氯化钠熔化时，离子间的距离改变，离子键被破坏，⑦正确。8.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是()A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有6个K＋和6个Oeq\o\al(－,2)B.晶体中每个K＋周围有8个Oeq\o\al(－,2)，每个Oeq\o\al(－,2)周围有8个K＋C.晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D.晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个答案D解析每个晶胞含有8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4个K＋和12×eq\f(1,4)＋1＝4个Oeq\o\al(－,2)，超氧化钾的化学式为KO2，A错误；以顶点的K＋分析，晶体中每个K＋周围有6个Oeq\o\al(－,2)，以体心的Oeq\o\al(－,2)分析，每个Oeq\o\al(－,2)周围有6个K＋，B错误；以顶点的K＋分析，与之等距离的K＋在面心上，因此晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个，C错误，D正确。9.金刚石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素异形体，其结构示意图如下：(1)石墨晶体中存在的作用力有________。(2)金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎的原因是________________________________________________________；金刚石、石墨、C60的熔点由高到低的顺序是________________________________________________________。(3)C60晶体的堆积方式为________；晶体中C60的配位数为________。(4)石墨烯具有神奇的特性，两位科学家由于对石墨烯研究做出重大贡献而获得了2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为____________；碳碳键的键角是________；碳原子和碳碳键的个数比是____________；12g石墨烯中含有________个六元环。答案(1)共价键、范德华力(2)共价键具有方向性，当受到大的外力作用时会发生原子间错位而断裂石墨、金刚石、C60(3)分子密堆积12(4)sp2120°2∶3(或2/3)3.01×1023解析(1)石墨晶体中层内C—C键为共价键，层与层之间为范德华力。(2)金刚石中只存在C—C共价键，共价键具有方向性，当受到大的外力作用时会发生原子间错位而断裂。金刚石属于共价晶体，石墨片层内以共价键结合，片层之间以分子间作用力结合，为混合型晶体，C60属于分子晶体，它们的熔点由高到低的顺序是石墨、金刚石、C60。(3)C60是由60个碳原子组成的C60分子，属于分子晶体，堆积方式为分子密堆积。晶体中C60的配位数为12。(4)石墨烯为片层结构，杂化类型为sp2杂化，碳碳原子之间形成六元环，键角是120°。每个碳原子被三个六元环共用，每条键被两个六元环共用，所以碳原子和碳碳键的个数比是2∶3。每个六元环含有(6×1/3)个碳原子，所以12g石墨烯中含有3.01×1023个六元环。B级素养培优练10.下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是()纳米氧化锌晶体的晶胞结构A.液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性B.氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体C.如图氧化锌纳米晶体的晶胞中锌离子与氧离子的个数比为1∶1D.等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子答案D解析液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性、黏度等，又具有晶体的某些物理性质，如导热性等表现出类似晶体的各向异性，A正确；MgO中离子键的百分数为50%，不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价晶体，是离子晶体和共价晶体之间的过渡晶体，B正确；在此六棱柱晶胞中，位于顶角有12个小球，位于面心的有2个小球，位于内部的有3个小球，则属于此晶胞的小球有12×eq\f(1,6)＋2×eq\f(1,2)＋3＝6个；6个大球位于棱上，4个大球位于内部，则属于此晶胞的大球有6×eq\f(1,3)＋4＝6个。则锌离子与氧离子的个数比为1∶1，C正确；等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体。因此等离子体的基本构成粒子不是阴、阳离子，D错误。11.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法不正确的是()A.该晶体属于离子晶体B.该晶体的晶胞结构与CsCl相似C.晶体的化学式为BaO2D.晶体中Ba2＋的配位数与Oeq\o\al(2－,2)的配位数之比为1∶1答案B解析该晶胞是由金属阳离子钡离子和阴离子过氧根离子构成的，为离子晶体，A正确；该晶胞中钡离子配位数是6，过氧根离子配位数是6，氯化铯中离子配位数是8，NaCl中离子配位数是6，该晶胞结构和氯化钠结构相似，B错误；该晶胞中钡离子和过氧根离子个数之比为4∶4＝1∶1，其化学式为BaO2，C正确；由晶胞结构可知，钡的氧化物晶体是由钡离子和过氧根离子形成的离子晶体，每个钡离子周围有6个过氧根离子，每个过氧根离子周围有6个钡离子，晶体中钡离子的配位数和过氧根离子的配位数之比为1∶1，D正确。12.几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法错误的是()A.熔沸点：NaCl＞CsClB.在NaCl晶胞中，距离Na＋最近且等距的Na＋数目为12C.若ZnS的晶胞边长为apm，则Zn2＋与S2－之间最近距离为eq\f(\r(3),2)apmD.上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为ZnS<NaCl<CsCl答案C解析NaCl和CsCl都是离子晶体，Na＋半径小于Cs＋半径，半径越小，离子间的离子键越强，熔沸点越高，因此熔沸点：NaCl>CsCl，A正确；由图可知，在NaCl晶胞中，距离Na＋最近且等距的Na＋数目为12，B正确；ZnS的晶胞边长为apm，Zn2＋与S2－之间的最近距离为体对角线的eq\f(1,4)，因此为eq\f(\r(3),4)apm，C错误；ZnS中阳离子配位数为4，NaCl中阳离子配位数为6，CsCl中阳离子配位数为8，因此阳离子的配位数大小关系为ZnS<NaCl<CsCl，D正确。13.回答下列问题。(1)MnO的熔点(1650℃)比MnS的熔点(1610℃)高，它们都属于________晶体。前者熔点较高的原因是________________________________。(2)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于________晶体。(3)O和Na的氢化物所属的晶体类型分别为____________和________。(4)磷有多种同素异形体。①白磷(P4)是分子晶体，易溶于CS2，难溶于水，说明白磷和CS2都是________分子(填“极性”或“非极性”)。②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如图1所示。图1下列有关黑磷晶体的说法正确的是________(填字母序号