高中化学新教材同步讲义模块测评验收卷(一)

模块测评验收卷(一)(时间：75分钟满分：100分)一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意。)1.高温炼铜的反应之一为：2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2。下列有关化学用语的说法正确的是()A.铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d94s2B.SO2分子空间构型为直线形C.S2－的结构示意图D.质量数为18的氧原子可表示为：eq\o\al(18,8)O答案D解析A.根据洪特规则，铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，故A错误；B.SO2价电子对数是3，有1个孤电子对，分子空间构型为V型，故B错误；C.S2－的质子数为16，结构示意图，故C错误；D.氧原子的质子数是8，质量数为18的氧原子可表示为eq\o\al(18,8)O，故D正确。2.Cl－核外电子的运动状态共有()A.3种 B.5种C.17种 D.18种答案D解析根据泡利原理，在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋方向相反。所以，一个原子中不可能有运动状态完全相同的电子，一个原子(或离子)有几个电子，核外电子的运动状态就有几种。Cl原子序数为17，Cl－有18个电子，即Cl－核外电子的运动状态共有18种，D选项符合题意。3.下列表达方式正确的是()A.24Cr的价层电子排布式：3d44s2B.CO2的空间结构模型：C.基态碳原子的价层电子的轨道表示式为D.N2的电子式：N⋮⋮N答案C解析24号元素Cr的价层电子排布式为3d54s1，3d轨道半充满状态能量低、稳定，A错误；二氧化碳是直线形，而不是V形，B错误；基态碳原子价层电子排布式为2s22p2，所以价层电子的轨道表示式为，C正确；N2的电子式为∶N⋮⋮N∶，D错误。4.下列事实能够用键能解释的是()A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下，溴呈液态，碘为固体C.稀有气体一般很难发生化学反应D.水的沸点比硫化氢的沸点高答案A解析A.N2中2个N原子通过氮氮三键结合，键能较大，而O2中2个O原子之间通过二个共价键结合，键能较小，分子中的键能越大，分子越稳定，氮气中的共价键的键能比氧气的大，所以氮气的化学性质比氧气稳定，能用键能解释，A符合题意；B.溴单质和碘单质都属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，是因为单质碘的分子间作用力大，与键能无关，B不符合题意；C.稀有气体为单原子分子，没有化学键，很难发生化学反应，是因为原子达到8电子稳定结构(氦为2电子稳定结构)，不易得失电子，C不符合题意；D.水和硫化氢都属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，水分子间存在氢键，导致水的沸点比硫化氢的沸点高，与键能无关，D不符合题意。5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列判断正确的是()①1s22s22p63s23p3②1s22s22p5③1s22s22p4④1s22s22p63s23p4A.第一电离能：④>③ B.电负性：③>②C.离子半径：②>④ D.氢化物的沸点：③>①答案D解析由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p3为P元素，②1s22s22p5为F元素，③1s22s22p4为O元素，④1s22s22p63s23p4为S元素。A.同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能：O>S，故A错误；B.同周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性：F>O，故B错误；C.离子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，硫离子有三个电子层，氟离子有2个电子层，离子半径：S2－>F－，故C错误；D.H2O分子间存在氢键，常温下为液态，其沸点高于PH3，故D正确。6.下列说法不正确的是()A.HCl分子中的共价键是s－pσ键B.电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现概率的多少C.在CS2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1D.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量答案C解析A.HCl分子中的共价键是H原子的s轨道与Cl原子的3p轨道形成的s－pσ键，故A正确；B.电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现概率的多少，小黑点越密，表示电子出现的频率越高，故B正确；C.CS2分子的结构式是S=C=S，σ键与π键的数目之比是1∶1，故C错误；D.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，镁原子由基态转化成激发态，电子能量增大，这一过程中吸收能量，故D正确；选C。7.下列描述正确的是()A.CS2为V形极性分子B.SiF4与SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均为sp3杂化C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键答案B解析CS2中价层电子对个数为2，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，故A错误；SiF4中价层电子对个数为4，SOeq\o\al(2－,3)中价层电子对个数为4，所以SiF4和SOeq\o\al(2－,3)中心原子的价层电子对个数均为4，因此中心原子均为sp3杂化，故B正确；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2，故C错误；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大，与氢键无关，故D错误。8.下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是()序号粒子空间结构解释①氨基负离子(NHeq\o\al(－,2))直线形N原子采用sp杂化②二氧化硫(SO2)角形S原子采用sp2杂化③碳酸根离子(COeq\o\al(2－,3))三角锥形C原子采用sp3杂化④碘三正离子(Ieq\o\al(＋,3))角形I原子采用sp3杂化A.①② B.②③C.①③ D.②④答案D解析NHeq\o\al(－,2)中心原子N原子采用sp3杂化，但N原子有两对孤电子对，所以分子的空间结构为角形，①错误；SO2中S原子的价电子对数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋eq\f(1,2)(6－2×2)＝3，含孤电子对数为1，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，结构为角形，②正确；COeq\o\al(2－,3)中，价电子对数＝3＋eq\f(1,2)(4＋2－3×2)＝3，含孤电子对数为0，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，③错误；碘三正离子(Ieq\o\al(＋,3))中I原子的价电子对数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋eq\f(1,2)(7－1－2×1)＝4，含孤电子对数为2，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，结构为角形，④正确。9.下列叙述正确的是()A.NHeq\o\al(＋,4)结构中N—H形成过程一样B.SO3分子空间构型为平面正三角形C.[Cu(NH3)2Cl2]Cl2溶于水后，滴加AgNO3溶液，无明显现象D.氯乙烷的沸点高于溴乙烷答案B解析A.在NHeq\o\al(＋,4)离子中形成的键都是完全相同的，但成键过程是不一样的，NHeq\o\al(＋,4)结构中有一个N—H是配位键，与其余三个N—H成键不同，故A错误；B.SO3分子中S的价电子对数是3，所以采取的是sp2杂化，3个sp2杂化轨道呈平面三角形，又由于3个杂化轨道均与O原子形成化学键，所以分子的构型也为平面三角形，故B正确；C.[Cu(NH3)2Cl2]Cl2溶于水后会电离出Cl－，滴加AgNO3溶液会产生白色沉淀，故C错误；D.氯乙烷的相对分子质量较溴乙烷小，故其沸点应低于溴乙烷，故D错误。10.毒奶粉事件震惊全国，主要是由于奶粉中含有毒的伪蛋白——三聚氰胺，其结构简式为，下列关于三聚氰胺的说法正确的是()A.所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化B.一个分子中共含有15个σ键C.它属于极性分子.故极易溶于水D.它的微粒之间以金属键结合答案B解析从三聚氰胺的结构简式可知，所有碳原子采用sp2杂化，—NH2上氮原子采用sp3杂化，环上氮原子采用sp2杂化，并不是所有氮原子均采用sp3杂化，A错误；B项中一个分子中含σ键总数为6个(环上)＋9个()＝15个，B正确；由于分子结构对称，它为非极性分子，微溶于水，C错误；它是氰胺H2N—C≡N的三聚物，微粒之间以分子间作用力相结合，D错误。11.SiO2晶体的部分结构如图所示，关于该晶体下列说法错误的是()A.Si原子杂化类型为sp3B.Si、O的原子个数比为1∶4C.Si原子数目与Si—O键数目比为1∶4D.SiO2晶体中最小环为12元环答案B解析A.由二氧化硅晶体结构图可知，每个Si原子形成4个Si—O价，则Si原子杂化类型为sp3，故A正确；B.由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，Si、O原子个数比为1∶2，故B错误；C.由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原子，则Si原子数目与Si—O键数目比为1∶4，故C正确；D.由二氧化硅晶体结构图可知，晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子，所以最小环上的原子数为12，故D正确。12.下列选项不能用学过的氢键知识进行解释的是()A.相对分子质量小的醇与水互溶，而相对分子质量较大的醇则不溶于水B.氨易液化，而氮气不容易液化C.甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键D.邻羟基苯甲醛()的沸点比对羟基苯甲醛()的沸点低答案C解析相对分子质量小的醇中羟基所占的质量分数大，所以与水形成的氢键多、二者互溶，A项不符合题意；氨气压缩时，可以形成同种分子之间的氢键，所以容易液化，而氮气分子之间没有氢键，所以难被液化，B项不符合题意；甲烷分子与水分子之间不是靠氢键结合的，C项符合题意；邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键()，所以分子与分子之间氢键的数量变少，而对羟基苯甲醛分子内由于氢原子与氧原子的距离较远，所以只能形成分子之间氢键()，从而使分子间作用力增大，沸点升高，D项不符合题意。13.关于配合物[Cu(H2O)4]SO4，下列说法错误的是()A.此配合物，中心离子的配位数为4B.H2O为配位体，配位原子是氧原子C.此配合物中，Cu2＋提供孤电子对D.向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀答案C解析A.配合物[Cu(H2O)4]SO4，配位体是H2O，配位数是4，故A正确；B.配合物[Cu(H2O)4]SO4中H2O为配体，配位原子是氧原子，故B正确；C.此配合物中，Cu2＋为中心原子，提供空轨道，配位原子氧原子提供孤电子对，故C错误；D.硫酸根离子在外界，向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀硫酸钡，故D正确；故选C。14.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形Ceq\o\al(2－,2)的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是()A.CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大B.和Ca2＋距离相同且最近的Ceq\o\al(2－,2)构成的多面体是正六面体C.和Ca2＋距离相同且最近的Ca2＋有4个D.如图所示的结构中共含有4个Ca2＋和4个Ceq\o\al(2－,2)答案B解析A项，据CaC2晶体结构可知其属于离子晶体，故熔点较高、硬度较大；B项，由于晶胞沿一个方向拉长，故该晶胞不是由正方体构成，而是由长方体构成，和Ca2＋距离相同且最近的Ceq\o\al(2－,2)有4个，且也在同一平面上；C项，和Ca2＋距离相同且最近的Ca2＋有4个；D项，图示结构中N(Ca2＋)＝12×eq\f(1,4)＋1＝4，N(Ceq\o\al(2－,2))＝8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4。二、非选择题(本题包括3小题，共44分。)15.(14分)[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CNHOCH2CN的结构简式(1)Zn2＋基态核外电子排布式为_____________。(2)1molHCHO分子中含有σ键的数目为__________mol。(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是________________。(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为_______________。(5)[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2－的结构可用示意图表示为________________。答案(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)(2)3(3)sp3和sp(4)NHeq\o\al(－,2)(5)或解析(1)Zn是30号元素，Zn2＋核外有28个电子，根据原子核外电子排布规律可知基态Zn2＋核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；(2)甲醛的结构式是，由于单键都是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，因此在一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键，所以在1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol；(3)根据HOCH2CN的结构简式可知在HOCH2CN分子中，连有羟基(—OH)的碳原子形成4个单键，因此杂化类型是sp3杂化，—CN中的碳原子与N原子形成三键，则其杂化轨道类型是sp杂化；(4)原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，H2O含有10个电子，则与H2O分子互为等电子体的阴离子为NHeq\o\al(－,2)；(5)在[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键，C原子提供一对孤电子对，Zn2＋的空轨道接受电子对，因此若不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2－的结构可用示意图表示为或。16.(14分)物质的组成、结构决定着物质的性质与变化，我们必须在原子、分子层次上深入地研究物质的结构。Q、R、X、Y、W、Z六种元素的原子序数依次增大。已知：①Q、R、X、Y均为短周期主族元素；②Z的原子序数为29；③W是前四周期元素中核外电子未成对电子数最多的；④Y原子价层电子排布msnmpn(m≠n)；⑤R原子核外L层电子数为奇数；⑥Q、X原子最外层p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)W原子的原子结构示意图为_______________。(2)Z元素位于周期表________区；Z2＋的核外电子排布式是____________。(3)Q的最高价氧化物的电子式是______________。(4)Q、Y形成的最简单气态氢化物的稳定性：________>________(填化学式)。(5)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号填空)。(6)解释YQ晶体和Y晶体熔点高低的原因：__________________________________________________________________________。(7)六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是________(填化学式)。答案(1)(2)ds[Ar]3d9(3)(4)CH4SiH4(5)C<O<N(6)SiC和Si均为共价晶体，C原子半径比Si原子半径小，Si—C键的键长比Si—Si键长短，共价键键能大，SiC熔点高(7)SiO2解析由①知Z为Cu，由①、②推测：Y的原子序数比Z的小且Y位于短周期，Y原子的价层电子排布式为msnmpn(m≠n)，则n＝2，当m＝3时，Y为Si。因Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，且Q、X原子p轨道上的电子数分别为2和4，只能为L层的p轨道，二者分别为C、O，则R只能为N，Y只能是Si，W是前四周期元素中核外电子未成对电子数最多的，原子核外所有P轨全满或半满，W是Cr；即Q、R、X、Y、W、Z五种元素依次为C、N、O、Si、Cr、Cu。(1)则W为Cr元素，24号原子的原子结构示意图为；(2)Z为Cu元素，Z为Cu元素位于周期表ds区；Z2＋为Cu2＋，Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9，Cu2＋的核外电子排布式是[Ar]3d9；(3)Q为C元素，最高价氧化物为二氧化碳，电子式是；(4)Q、Y分别为C与Si，根据元素周期律可知，非金属性碳大于硅，形成的最简单气态氢化物的稳定性：CH4>SiH4；(5)Q、R、X三种元素分别为C、N、O，三种元素中，同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势，基态N原子轨道处于半充满状态，较稳定，因此N的第一电离能最大(最难失去电子)，C的第一电离能最小(最易失去电子)；(6)YQ晶体和Y晶体分别为SiC和Si，均为共价晶体(或原子晶体)，熔点的大小与共价键的强弱有关，C原子半径比Si原子半径小，Si—C键的键长比Si—Si键长短，共价键键能大，SiC熔点高；(7)六种元素中，电负性最大的非金属元素是O，电负性最小的非金属元素是Si，二者形成的化合物为SiO2。17.(16分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：(1)E的元素名称为________。(2)元素A、B、C中，电负性最大的是________(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_________________。(3)与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是