广西南宁市2026届高三上学期一模考试化学试题（含答案）

第第页广西南宁市2026届高三上学期一模考试化学试题一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是A．毛笔的笔尖材料可使用羊毫(毛)，羊毫的主要成分不属于天然有机高分子B．壮族织锦采用棉纱为经、彩色丝绒为纬的编织工艺，棉纱的主要成分是纤维素C．传统乐器铜鼓是我国春秋时期南方地区创造的一种打击乐器，主要材质为合金D．桂林三花酒传统酿造技艺属于广西非物质文化遗产，其酿造过程发生了化学反应2．下列实验装置或操作能达到相应目的的是A.挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡B.制备Fe(C.制备乙烯D.萃取碘水中的IA．A B．B C．C D．D甲硫醇(CH3SH)是重要的工业原料，可利用反应3．下列有关化学用语表示正确的是A．H2SB．基态Al原子的价层电子轨道表示式：C．甲基的电子式：D．H2O4．结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是选项性质或事实解释A工业上电解熔融Al2OAl2O3B键角：H中心原子杂化类型不同C沸点：CHCH3OH分子间存在氢键，而D酸性：HS-H的极性：HA．A B．B C．C D．D5．工业上可用锰酸钾(K2MnO4)制取KMnO4，其反应原理为3A．1L0.1B．每消耗44.8LCO2C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2D．常温下，1LpH为9的K2CO3溶液中，由水电离出的OH6．物质M是合成某种抑制剂的重要中间体。下列关于M的说法正确的是A．属于芳香烃B．含有1个手性碳原子C．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D．1molM最多能与57．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法错误的是A．第一电离能：XB．最简单氢化物的还原性：XC．简单离子半径：YD．W、Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸8．不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是A．反应①：CuB．反应②：CuC．反应③：HCHOD．反应④：Cu9．CO2A．该反应为吸热反应B．路径A和B，均包含4个基元反应C．路径A中，最大能垒(活化能)为2.15eVD．与路径B对比，路径A的反应速率更快10．为探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知：含FeCl4−的溶液呈黄色，含[Fe下列说法错误的是A．①中加入浓盐酸后，cFeClB．基于实验安全考虑，该实验不宜使用玻璃试管C．③中加入NaF固体，使Fe3+D．④中无色溶液未见明显现象，说明Fe3+的氧化性弱于11．电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。下列说法错误的是A．若以铅酸蓄电池为电源。则B应与PbO2B．阳极的电极反应：RC．每生成1mol，有2molRD．反应过程中可能产生12．北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐，实验测知该类物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中C60与金属K、Rb形成的化合物晶胞结构如图1，该晶胞在xy平面的投影如图2。已知：晶胞边长aC60−A．晶胞中含有12个碱金属阳离子B．相邻两个C603−C．与碱金属阳离子距离最近且相等的C60D．晶胞密度：ρ13．向体积均为1L的甲、乙恒容密闭容器中均充入1molO2和4molHBr下列说法错误的是A．由图可知，温度：TB．向平衡后的乙容器中通入N2C．乙容器中，0~4min内D．HBr的转化率：a14．常温下，将0.1mol⋅L−1NaOH溶液滴入50mL0.1mol⋅L−1H3A．a、c线分别代表H3T、B．pH=7时，C．pH=3时，D．由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．某课外实践小组设计实验制备“84”消毒液并测定其中有效氯的含量。回答下列问题：已知：随着温度升高，Cl2与NaOH溶液反应会生成NaClOI.制备“84”消毒液实验装置如图：（1）装置A中橡皮管的作用是，蒸馏烧瓶内发生反应的离子方程式为。（2）上述装置存在一处缺陷，会导致B中次氯酸钠产率降低，改进的方法可以是。II.测定制备的“84”消毒液中有效氯的含量实验步骤如下：①准确量取Ⅰ中制备的“84”消毒液2.00mL，将其稀释成100.0mL溶液；②准确量取2.00mL上述稀释后的溶液，依次加入过量硫酸溶液、V1③用c2mol⋅L−1的K2Cr已知：实验过程中Cl−不被氧化，Cr2O（3）步骤①中稀释溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。（4）该“84”消毒液中有效氯的含量为g/100mL。(有效氯以NaClO质量计，NaClO的摩尔质量为（5）步骤②中，若未加盖振荡混匀，则所测的有效氯的值(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（6）为了提高产量，实践小组同学将反应结束后装置C中的溶液回收，与装置B中的溶液混合，发现产品中含氯物质有NaCl、NaClO和X。X的化学式为，产生X的原因是。16．NaSbF6(六氟锑酸钠)是一种深度加工的精细化学品，广泛应用于有机合成催化、制药和高精尖材料制造等领域。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含Sb2O3、Sb2S3，还含少量Fe已知：①Sb2O3的性质与Al②常温下，Ksp(CuS)=6.4×10−36、③“浸出液”中主要含有NaSbO2、Na回答下列问题：（1）H2F+SbF6（2）“碱浸”时，Na2S2O3被氧化为SO42−，写出Sb2O5与（3）常温下，“除杂”中，若用FeSO4溶液替代CuSO4溶液，会产生FeS、Fe(OH)2，当调节溶液的pH=10时，溶液中c（4）“转化”时常用水浴加热，温度控制在60~70℃，温度不宜过高的原因是（5）经“转化”得到NaSbO3⋅3H2O，再用氢氟酸进行“氟化”得到NaSbF6溶液，经“系列操作”得到17．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。I.制氢技术对氢能产业链的整体布局与发展至关重要。CH4反应I：CH反应II：CO反应III：CH（1）反应III的ΔH3=kJ⋅（2）将CH4、H2O(g)通入反应器中，发生SMR反应达到平衡，得到CH4的平衡转化率与水碳比nH2On（3）在840℃、压强恒定为7MPa条件下，将1molCH4和一定量水蒸气投入密闭容器中发生SMR反应达到平衡，体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数xi①曲线b表示的物质为。②H2的摩尔分数随着水碳比的增大而下降的可能原因是③当nH2OnCH4=4时，反应Ⅲ的压强平衡常数KpII.氢气的安全储存是氢能应用的关键。（4）H2被储氢合金(M)吸附后解离为H原子，储存在晶体中形成化合物(以MH表示)。以MH作为电池负极材料，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充、放电时的总反应为（5）金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其立方晶胞结构和俯视投影图如图3所示。若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为。18．脱落酸(K)是一种重要的植物激素，它的一种合成方法如下：已知：①→m−CPBA→NaOH②RCOOR'→LiAlH4RCH③R1CH2COOR2→OH回答下列问题：（1）A的名称为。（2）E中含氧官能团的名称为，D→E的目的是。（3）F→G伴随甲醇生成，写出F→G的化学方程式：。（4）H→K分两步进行，第一步的有机产物为。产物K(填“能”或“不能”)进一步发生消去反应生成稳定物质。（5）写出符合下列条件的B的同分异构体：(任写一种)。a.有且只有一个环b.核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为3:2（6）B→C所需的X，其结构简式为，请以乙醇为原料设计合成X的路线(无机试剂任选)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．羊毫的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子化合物，A符合题意；B．棉纱的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，B不符合题意；C．铜鼓的主要材质是铜合金，属于合金材料，C不符合题意；D．酿酒过程中，淀粉会经过发酵生成酒精，有新物质生成，属于化学反应，D不符合题意；故选A。

【分析】A．蛋白质属于天然有机高分子化合物

Ｂ．棉纱的主要成分是纤维素；

Ｃ．铜鼓是合金；

Ｄ．有新物质生成的变化属于化学变化。2．【答案】C【解析】【解答】A．碱式滴定管的气泡排除方法是挤压玻璃珠，使液体从尖嘴喷出，从而带出气泡，A项不符合题意；B．制备胶体应向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，而向饱和氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液会生成沉淀，不能得到胶体，B项不符合题意；C．制备乙烯时，温度计应插入反应液中，控制反应温度在170℃，图中位置符合要求，C项符合题意；D．乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的I2，应使用苯、四氯化碳等与水不互溶的有机溶剂，D项不符合题意；故答案选C。

【分析】A．碱式滴定管排气泡时要将尖嘴向上倾斜；

Ｂ．NaOH溶液和氯化铁溶液反应得到氢氧化铁沉淀；

Ｃ．乙醇加热到170℃发生消去反应生成乙烯；

Ｄ．乙醇和水互溶。【答案】3．C4．B【解析】【分析】（1）A．H2S是二元弱酸，分步电离；

Ｂ．基态Al原子的价电子排布式为为3s23p1；

Ｃ．甲基碳原子周围有3个C-H键和1个单电子；

Ｄ．水分子为V形；

（2）A．Al2O3是离子晶体，AlCl3是分子晶体；3．A．H2S在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离方程式为：B．铝元素的原子序数为13，基态原子的价层电子排布式为3s23p1，轨道表示式为：，B错误；C．甲基的结构简式为-CH3，碳原子周围有3个C-H键和1个单电子，电子式为：，C正确；D．水分子的空间结构为V形，空间填充模型为：，D错误；故选C；4．A．氧化铝是离子晶体，熔融状态下能电离出自由移动的离子，可以导电，而氯化铝是分子晶体，熔融状态下不导电，无法被电解，所以工业电解熔融氧化铝冶炼铝，而非电解熔融氯化铝，A正确；B．硫化氢分子中的硫原子和水分子中的氧原子都采用sp3杂化，二者的杂化类型相同。键角差异的原因是的电负性更大、原子半径更小，孤电子对之间的排斥作用更强，导致键角更大，B错误；C．甲醇分子能形成分子间氢键，而甲硫醇不能形成分子间氢键，氢键会使物质的沸点升高，所以甲醇的分子间作用力大于甲硫醇，沸点高于甲硫醇，C正确；D．甲基是推电子基，会使甲硫醇分子中氢硫键的极性减小，电离出氢离子的能力减弱，所以氢硫酸的酸性强于甲硫醇，D正确；故选B。5．【答案】D【解析】【解答】A．溶液中还有水分子，水分子中也含有氧原子，因此溶液中氧原子数大于0.4NA，A错误；B．未说明CO2处于标准状况，无法用22.4L・mol-C．该反应中，氧化产物为KMnO4，还原产物为MnO2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，不是1：2，C错误；D．K2CO3水解促进水的电离，溶液中OH-全部由水电离产生，常温下，pH=9，cOHD正确；故答案选D。

【分析】A．水中也含有氧原子；

Ｂ．气体所处的状态未知，不能计算其体积；

Ｃ．该反应中，氧化产物是KMnO4，还原产物是MnO2；

Ｄ．K2CO36．【答案】B【解析】【解答】A．芳香烃的定义是仅由碳和氢两种元素组成且含有苯环的化合物，物质M中含有N、O元素，不符合芳香烃的定义，A项错误；B．物质M与酯基（-COOCH3）相连的六元环上的碳原子，连接了四个不同的基团，含有1个手性碳原子，如图所示，B项正确；C．物质M的结构中，苯环的键是特殊的共轭键，并非碳碳双键，且分子中没有其他碳碳双键、碳碳三键等可以与溴发生加成反应的官能团，因此不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C项错误；D．物质M存在两个酯基和两个酰胺键，1mol酯基和酰胺键均能与1molNaOH反应，故1molM故答案为B。

【分析】A．烃只含C、H两种元素；

Ｂ．手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子；

Ｃ．M不含碳碳双键，不能发生加成反应；

Ｄ．M中酯基和酰胺键能与NaOH反应。7．【答案】A【解析】【解答】A．第一电离能规律：同周期从左到右总体增大，但N的2p轨道是半充满稳定结构，所以第一电离能N>O，即W>X，A错误。B．最简单氢化物的还原性：X（氧）的氢化物H2O还原性弱于Z（硫）的氢化物H2C．简单离子半径：Y（钠离子，Na+）和X（氧离子，OD．W（氮）的最高价氧化物对应水化物为HNO3（强酸），Z（硫）的最高价氧化物对应水化物为H故选A。

【分析】Y的金属性是短周期元素中最强的，所以Y是Na，W、X、Y、Z原子序数依次增大，X与W相邻，X、Z同主族，设W最外层电子数为a，则X最外层电子数为a+1（相邻），Z最外层电子数也为a+1（同主族），Y最外层电子数为1（Na的最外层电子数），最外层电子数之和为18，则a+(a+1)+1+(a+1)=18，解得a=5，W最外层5个电子，原子序数小于X，且X与W相邻，故W是N（氮），X是O（氧）；Z与X同主族且原子序数大于Na，故Z是S（硫）。8．【答案】C【解析】【解答】A．反应①中Cu被H2O2氧化为Cu2+，同时H2O2被还原为H2O，离子方程式为Cu+B．反应②是CuSO4与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为Cu2+C．甲醛与新制氢氧化铜在碱性条件下共热，发生氧化还原反应，1molHCHO完全反应时，会消耗4molCu(OH)2，正确的离子方程式应为：HCHO+4D．反应④是Cu2O与氨水反应生成可溶性的[Cu(NH3)2]+，离子方程式为Cu2故选C。

【分析】书写离子方程式时要符合反应规律，满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒。9．【答案】B【解析】【解答】A．观察图像可知，生物的能量低于反应物的能量，因此该反应为放热反应，A项错误；B．路径A和B，都有四个过渡态，均包含4个基元反应，B项正确；C．路径A中，最大能垒（活化能）为-0.24eVD．最大能垒越大反应速率越慢，步骤路径B的最大能垒为0.31eV−(-0.34)eV故答案为B。

【分析】A．生成物能量低于反应物，为放热反应；

Ｂ．有几个过渡态就包含几个基元反应；

Ｃ．结合图中数据计算；

Ｄ．反应速率由最大能垒决定。10．【答案】D【解析】【解答】A．在①中，溶液中存在平衡Fe3++4Cl−⇌[B．加入NaF固体后，F-水解会生成HF，HF与玻璃中的二氧化硅反应，因此基于实验安全考虑，不宜使用玻璃试管，B正确；C．加入NaF后，Fe3+与F-结合生成FeF63−，铁离子浓度减少，使D．④中滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，是因为Fe3+与F-形成更稳定的配合物，溶液中Fe3+浓度太小，不足以将I−氧化为I2，而非Fe故选D。

【分析】0.1mol⋅L−1的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的[FeCl4]−，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，[11．【答案】A【解析】【解答】A．铅酸蓄电池中PbO2B．阳极发生氧化反应，根据图示，阳极的反应为R−C．反应机理中，生成1mol需2mol电子转移，阳极每转移1mol电子消耗1molR-N-OH，故共需2molR-N-OH参与(1mol用于生成自由基，1mol循环再生后参与后续反应)，C正确；D．反应过程中，硅自由基与烯烃发生加成反应，反应中Si-H键断裂可产生硅自由基，D正确；故答案选A。

【分析】由图可知，电子从B电极流出，A电极流入，则B电极是阴极，A为阳极，铅酸蓄电池中，Pb电极是负极，PbO2电极是正极。12．【答案】C【解析】【解答】A．晶胞中C603−位于顶点和面心，总数为8×18+6×B．C603−位于顶点和面心，则相邻两个C60C．位于体心、棱心的碱金属阳离子周围有6个C603−与碱金属阳离子距离最近且相等，而处于四面体空隙的碱金属阳离子与4个D．根据密度公式：ρ=mV=Z⋅MNA⋅a3，对于K3C60和R故选C。

【分析】A．根据均摊法计算C603−和K+或Rb+的数目，再结合化合物中化合价代数和为0计算；

Ｂ．相邻两个C603−的最短距离为面对角线的一半；

13．【答案】A【解析】【解答】A．乙容器是恒温体系，所以T(B．乙容器是恒容密闭容器，通入N2后，容器内总压强增大，但反应体系中各气体的浓度不变，因此平衡不发生移动，B正确；C．恒温恒容条件下，在乙容器中，气体的总物质的量之比等于压强之比，设4min时气体的总物质的量为nmol，可得20p17p=5n，解得n=4.25mol，则气体的总物质的量变化量等于0.75mol，根据反应方程式，气体总物质的量的减少量等于反应消耗的O2的物质的量，故消耗O2的物质的量为0.75mol，则消耗的溴化氢的物质的量为D．因为甲容器为绝热条件，乙容器为恒温条件，该反应为放热反应，绝热容器中a点的平衡温度高于恒温容器中c点的平衡温度（Ta故答案选A。

【分析】甲容器是绝热体系，反应过程中压强先增大后减小，说明反应放热（温度升高使压强先增大，后续平衡移动使压强减小）；乙容器是恒温体系。14．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，a线代表H3T分布系数变化情况，c线代表B．溶液中存在电荷守恒，cNa++cH+=cH2T−+2cHT2−C．Ka1=c(H2T-)c(H+)cD．甲基橙的变色范围是3.1~4.4，而M到N的滴定过程pH从约7.2到10，不在甲基橙的变色范围内，因此不可用甲基橙作指示剂，D正确；故答案选B。

【分析】H3T是三元酸，随着NaOH溶液的滴入，pH逐渐增大，H3T浓度逐渐减小，对应a线，H215．【答案】平衡气压，以利于液体顺利流下；MnO2+4H++2【解析】【解答】（1）装置A中橡皮管连接分液漏斗与蒸馏烧瓶，可平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶内的气压，使浓盐酸顺利滴下；蒸馏烧瓶中MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，MnO2作氧化剂，Cl（2）浓盐酸具有挥发性，制备的Cl2中混有HCl杂质，HCl会与装置B中的NaOH反应，消耗NaOH从而降低NaClO的产率；改进方法是在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，以除去（3）步骤①为溶液稀释定容操作，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶来精确配制100.0mL稀释液；（4）有效氯以NaClO计，测定原理为：ClO-先与过量ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O，剩余（5）若步骤②未加盖摇匀，Fe2+被氧化，剩余Fe2+偏少，导致滴定消耗的K2（6）已知温度升高时Cl2与NaOH反应生成NaClO3，装置C中Cl2与【分析】装置A中，在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=ΔMnCl16．【答案】（1）V形（2）2Sb2O5+S（3）2×10−9；（4）温度过高，H2（5）蒸发浓缩；冷却结晶【解析】【解答】（1）[H2F（2）Sb2O5中Sb为＋5价，反应后生成SbO2-（Sb为＋3价），是氧化剂；Na2S2O3中S为＋2价，被氧化为SO42−（S为＋6价），是还原剂。离子方程式为2Sb（3）pH=10时，c(OH−)=10−4mol⋅L−1。溶液中同时存在FeS和Fe(OH（4）H2O2（5）从NaSbF6【分析】锑矿(主要含Sb2O3、Sb2S3，还含少量Fe3O4、CuO、Sb2O5等)，加入NaOH溶液和硫代硫酸钠进行碱浸，Sb2O3的性质与Al2O3类似，Sb2S3可溶于NaOH溶液，则Sb（1）[H2F（2）Sb2O5中Sb为＋5价，反应后生成SbO2-（Sb为＋3价），是氧化剂；Na2S2O3中S为＋2价，被氧化为SO42−（S为＋6价），是还原剂。离子方程式为2Sb（3）pH=10时，c(OH−)=10−4mol⋅L−1。溶液中同时存在FeS和Fe(OH（4）H2O2（5）从NaSbF617．【答案】+164.9；高温；T1>T2>T3；升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，CH4的平衡转化率增大；CH4；随着水碳比的增大，氢气的物质的量增加，但水的物质的量增大程度更大，导致氢气的摩尔分数减小；【解析】【解答】（1）反应Ⅲ可由反应I与反应II相加得，根据盖斯定律：ΔH3=（2）反应I和Ⅲ均为吸热反应，升高温度平衡正向移动，CH4的平衡转化率增大。在水碳比相同时，温度越高，CH4的平衡转化率越高；由图1可知，相同水碳比下转化率T1>T（3）①随着水碳比增大，CH4的转化率升高，其摩尔分数降低，故曲线b代表CH4；②水碳比增大时，水蒸气的物质的量增加幅度大于H2的增加幅度，体系总物质的量增大，导致H2的摩尔分数减小；③水碳比nH2OnCH4的增加，H2O增加，提高CH4转化率，但H2O转化率降低，故随水碳比nH2OnCH4增加升高最明显的是H2O，曲线a是H2O，降低明显的CH4，曲线b是CH4，水碳比较大时，CO（4）电池放电时，负极MH失去电子，在碱性条件下与OH-反应生成M和H2O，电极反应式为：MH−（5）晶胞中，La原子位于顶点，数目为8×18=1；Ni原子位于面心和体心，数目为5；H原子占据上下底面的棱心和面心，数目为3；故化学式为LaNi5H3；（或Ni5LaH3）。

【分析】（1）根据盖斯定律，反应I+反应II即可得到目标方程式，进而可知ΔH3=ΔH1+ΔH2=+206kJ·mol18．【答案】（1）丙酮（2）醚键、酯基；保护酮羰基，