河北省八校联考2026届高三上学期一模化学试题（含答案）

第第页河北省八校联考2026届高三上学期一模化学试题一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中国传统技艺凸显人民智慧。下列技艺所用材料的主要成分不是有机高分子的是A．竹编B．根雕C．糖人D．刺绣A．A B．B C．C D．D2．化学实验安全和规范至关重要。下列符合实验安全要求的是A．金属钠、钾着火时，用泡沫灭火器灭火B．蒸馏过程中发现忘加沸石，应立即补加C．高锰酸钾和乙醇放在同一橱柜保存D．实验室制备Cl2时，在通风橱中进行3．化学与生产、生活紧密相关，下列场景中所运用的化学知识解释正确的是选项场景化学解释A医院：用体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒酒精具有强氧化性B消防：泡沫灭火器灭火Al3+与HCO3−互促水解生成COC工厂：用FeCl3铁比铜活泼D厨房：用热的纯碱溶液去除油污油污和纯碱直接反应A．A B．B C．C D．D4．下列化学用语表述正确的是A．HF分子之间的氢键结构：B．HClO的电子式：C．HCl分子中共价键电子云轮廓图：D．SO35．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是A．1molCB．标准状况下，22.4LNOC．常温常压下，120gNaHSOD．足量MnO2与1006．一种新型离子液体由X、Y、Z、R、W五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，X比同周期相邻元素的第一电离能都高，Y与W同主族。下列叙述错误的是A．该化合物的熔点小于R与Z形成的化合物的熔点B．简单离子半径：Z>Y>RC．Y的氢化物分子都是极性分子D．键角：WY7．茶叶提取物中含有茶多酚(T)和咖啡酸(M)，其结构简式如下：下列说法正确的是A．T分子中有2个手性碳原子，存在顺反异构B．1molM与足量H2加成后，产物中sp3杂化的碳原子数为8C．1molT和M分别溴水反应，消耗的Br2物质的量之比为7：4D．T和M在一定条件均可发生加聚、缩聚反应8．利用下列装置、试剂和操作能达到目的的是A．将凡士林涂在b端和d端B．测定盐酸的浓度C．探究反应物浓度对反应速率的影响D．测定氯水的pHA．A B．B C．C D．D9．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是选项物质性质微观解释ApKa：CF3COOH<CCl3COOHF的电负性大于Cl，吸电子能力强，导致CF3B键角H孤电子对与成键电子对之间斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力C稳定性：HFH-F键的键能大于H-O键DO3在CCl4中的溶解度大于在O3和CCl4均为非极性分子，A．A B．B C．C D．D10．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理可表示为16Li+xSA．M极为负极，发生氧化反应B．当N极质量增加1.4g时，有0.2molClC．电解一段时间后，a区溶液的pH增大D．Y极电极反应式为Mn11．下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论AAl2得到白色固体该白色固体为AlB向含有酚酞的Na2CO3溶液红色变浅Na2C将盛有NO2与N最终气体颜色比原来浅增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动D取5mL0.1mol⋅L溶液变成血红色Fe3+与IA．A B．B C．C D．D12．已知某晶体晶胞中阴离子的堆积方式如图1所示，阳离子在xy、xz、yz平面投影均如图2所示，晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．1个晶胞中有12个NaB．该晶体铁元素的化合价为+3价C．该晶体的密度为9.56×D．阴阳离子之间的最短距离为213．在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生产甲醛有两种可能路径，反应机理如下图所示(*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是A．路径1决速步骤为CB．路径2是甲醇脱氢制甲醛的主要路径C．甲醇中的O-H键比C-H键易断裂D．H-H键的键能为22.2514．砷元素(As)主要有+3和+5两种价态，使用吸附剂是去除工业废水中砷元素的有效措施之一，吸附原理为吸附剂的带电基团可吸附异性离子。常温下分别向含亚砷酸H3AsO3A．常温时Na3AsO4溶液的B．常温下pH=7时，3C．常温下pH在4~7时，吸附剂X对三价砷几乎不吸附D．常温下pH越大，吸附剂X对五价砷的吸附量越大二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．高纯碲(Te)广泛用于电子、半导体和军事等尖端科技领域。含碲物料(主要含有Cu2已知：①加入硫酸焙烧数小时后，硒、碲转化为二氧化物，其他元素转化为硫酸盐；②在强碱性条件下，BaSeO3③Ksp回答下列问题：（1）硒(Se)、碲(Te)均为氧族元素，Se的核外电子排布式为。（2）写出“焙烧”工序中Cu2Te发生反应的化学方程式：（3）“浸渣1”的成分有极少量的Ag2SO4、BaSeO3、BaSO4（4）“中和沉碲”加入稀H2SO4调节pH至弱酸性，使TeO32−（5）写出“还原”工序的离子方程式：。16．某实验小组欲使用100mL0.2mol⋅L−1的氨水和回答下列问题：（1）仪器a的名称为，仪器b的作用为，甲中发生反应的化学方程式为。（2）装置乙中使用冰水浴的目的是，反应前氨水中加入了少量酚酞，证明装置乙中氨水已完全转化为产品的现象是。（3）丙中发生反应的离子方程式为。（4）将反应后装置乙中的溶液全部转移到250mL容量瓶中，加蒸馏水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液，加入过量c1mol⋅L−1的碘液V1mL，，充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为c2mol⋅L−1的Na2S2（5）如果反应开始没有用N2排出装置中的空气，测定的NH4217．低碳烃(如甲烷、乙烯等)是重要的化工原料，利用二氧化碳催化加氢制备低碳烃是实现碳资源循环利用的关键途径之一，该过程涉及多个同时发生的反应，用CO2g和H2①CO2g+②2COg+4③COg+2H回答下列问题：（1）写出由CO2和H2直接反应生成C2H4（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO2g和H2a．气体密度不变b．气体压强不变c.H2d.C2H4（3）平衡常数与温度之间满足关系lnK=−ΔHRT+C(R、C为常数)，反应②和③的lnK与1T的关系如图1所示，则表示反应②的直线为(填“L1”或“L2（4）在恒压密闭反应器中，H2g和CO2g初始投料比nH2：nCO2=3：1，总压为p，若只发生CO2和（5）电解法可将CO2转化为多种原料。用如图装置电解二氧化碳制取CH4，温度控制在10∘C左右，持续通入二氧化碳，电解过程中KHCO318．非诺贝特是一种常用的降血脂药物，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A的名称是，A→B的反应条件和试剂为。（2）写出D的结构简式为，F中含氧官能团名称为。（3）F→H的化学反应方程式为。反应类型为。（4）B的属于芳香族化合物的同分异构体有种。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．竹编主要成分为纤维素，属于天然有机高分子化合物，A不符合题意；B．树根的主要成分是纤维素和木质素，都属于天然有机高分子化合物，B不符合题意；C．糖人所用材料为麦芽糖，相对分子质量较小，不属于有机高分子，C符合题意；D．刺绣用的丝线主要成分是蛋白质（蚕丝）或纤维素（棉线），都属于有机高分子化合物，D不符合题意；故答案选C。

【分析】有机高分子材料是一类由一种或几种分子或分子团(结构单元或单体)以共价键结合成具有多个重复单体单元的大分子，可以是天然产物如纤维、蛋白质和天然橡胶等，也可以是用合成方法制得的，如合成橡胶、合成树脂、合成纤维等非生物高聚物等。2．【答案】D【解析】【解答】A．金属钠、钾能与水和二氧化碳发生反应，泡沫灭火器喷出的泡沫中含有水和二氧化碳，会加剧火势，所以不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子覆盖灭火，A错误；B．蒸馏过程中如果忘加沸石，需要先停止加热，待装置冷却至室温后再补加沸石，否则会引起暴沸，存在安全隐患，B错误；C．高锰酸钾是强氧化剂，乙醇是易燃物，二者接触可能引发火灾或爆炸，需分开存放，C错误；D．氯气是有毒气体，在通风橱中制备可以避免有毒气体泄漏，保障实验人员的安全，D正确；故答案选D。

【分析】A．活泼金属（如Na、K）：需保存在煤油中，着火时用沙子覆盖，不能用水或泡沫灭火器；

Ｂ．蒸馏前必须加沸石，若忘加需冷却后补加，防止暴沸；

Ｃ．强氧化剂（如KMnO4、KClO3）：不能与易燃物（如酒精、木屑）放在一起，避免发生氧化还原反应引发爆炸；

Ｄ．有毒气体（如Cl2、SO2）：必须在通风橱中制备和操作，实验后进行尾气处理。3．【答案】B【解析】【解答】A.75%的医用酒精杀菌消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，而不是因为酒精具有强氧化性，A错误；B．泡沫灭火器的原理是Al3+与HCO3-互促水解生成CO2和Al(OH)C．FeCl3溶液刻蚀铜电路板的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，利用Fe3+的氧化性氧化Cu，而非铁单质比铜活泼，C错误；D．热的纯碱溶液去除油污，是因为纯碱水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下发生皂化反应，而不是油污和纯碱直接反应，D错误；故答案选B。

【分析】A.75%的医用酒精能使蛋白质变性；

Ｂ．Al3+与HCO3−发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳；

Ｃ．铁离子具有氧化性，能氧化单质铜；

4．【答案】A【解析】【解答】A．HF分子之间的氢键是由F原子（电负性大、半径小）与另一个HF分子中的H原子形成的，其结构表示为：，A正确；B．HClO的中心原子是O，O分别与H和Cl形成共价键，其正确的电子式应为：，B错误；C．HCl是极性共价键，其电子云轮廓图会偏向电负性更大的Cl原子，呈现不对称的形状，HCl分子中共价键电子云轮廓图为，C错误；D．SO3中S原子的价对数为3，所以SO3的VSEPR模型为平面三角形故选A。

【分析】A．HF分子中，F的电负性远大于H，导致H-F键的电子云强烈偏向F，使H原子几乎成为“裸露”的质子（带部分正电荷），这个带正电的H原子会与另一个HF分子中F原子的孤电子对产生静电吸引作用，从而形成氢键；

Ｂ．HClO的结构式为H-O-Cl，据此书写其电子式；

Ｃ．H-Cl是极性共价键；

Ｄ．SO3的中心S原子的价层电子对数为3。5．【答案】C【解析】【解答】A．C5H10有多种异构体比如环戊烷（属于环烷烃）和戊烯（属于烯烃），环戊烷的结构为环状，1mol环戊烷含有的σ键数目为15B．NO2存在平衡2NO2⇌NC．NaHSO4晶体由Na+和HSO4-离子组成，D．反应MnO2+4HCl(浓故选C。

【分析】A．单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；

Ｂ．NO2中会存在转化2NO2⇌N2O4；

Ｃ．6．【答案】B【解析】【解答】A．该离子液体为离子化合物，R与Z形成的化合物是NaF（离子晶体）。离子晶体熔点取决于晶格能，NaF的晶格能大于该离子液体（阳离子为有机阳离子，半径大，晶格能小），所以该化合物熔点小于NaF，A正确；B．核外电子排布相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，故离子半径：O2-C．Y的氢化物为H2O和H2O2D．SO2和SO3中心原子均采用故答案选B。

【分析】X比同周期相邻元素第一电离能高，且在结构中形成4个单键，推测为C（碳）（第二周期，第一电离能高于B和O），Y在结构中形成双键，且Y与W同主族，推测Y为O（氧），W为S（硫）（同主族，原子序数更大），Z在结构中形成1个单键，原子序数介于O和S之间，推测为F（氟），R+为阳离子，原子序数小于F，推测为Li+或Na+，结合短周期且原子序数依次增大，R为Na（钠），所以元素对应：X=C，Y=O，Z=F，R=Na，W=S。7．【答案】B【解析】【解答】A．T分子中与苯环相连的两个饱和碳原子（环上连-OH和连-CH2-的碳）是手性碳，共2个，T分子中不存在碳碳双键，因此没有顺反异构，A错误；B.1molM与足量H2加成后，产物中除了羧基碳原子外，其余8个碳原子均采用sp3杂化，B正确；C．T苯环上的酚羟基邻、对位氢可被取代（共有5个位置），同时T中没有碳碳双键，所以1molT消耗5molBr2，M苯环上酚羟基邻、对位氢可被取代（共有3个位置），碳碳双键可与Br2加成（1mol），所以1molM消耗4molBr2，消耗的Br2物质的量之比5：4，C错误；D．T分子中没有碳碳双键，不能发生加聚反应，M分子中有碳碳双键，可以发生加聚反应，T和M都含有酚羟基，可与醛类发生缩聚反应，D错误；故选B。

【分析】A．碳碳双键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团时存在顺反异构；

Ｂ．饱和碳原子采用sp3杂化；

Ｃ．苯环上的酚羟基邻、对位氢可被取代；

Ｄ．T分子中没有碳碳双键，不能发生加聚反应。8．【答案】C【解析】【解答】A．图中是检查装置气密性的操作，将凡士林涂在a端和c端（玻璃旋塞和管口的位置），而不是b端和d端，A错误；B．滴定操作需要在锥形瓶中进行，且需要指示剂（如酚酞），B错误；C．实验中，两组实验的H2O2浓度不同（4%和12%），加入相同量的FeCl3溶液作催化剂，通过观察肥皂泡的生成速率来探究反应物浓度对反应速率的影响，C正确；D．氯水中含有HClO，具有强氧化性，会使pH试纸褪色，无法准确测定pH，D错误；故答案选C。

【分析】A．凡士林涂在d处会堵塞尖嘴；

Ｂ．用氢氧化钠滴定盐酸时需要加入酚酞作为指示剂；

Ｃ．利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同；

Ｄ．氯水中含有的HClO会漂白pH试纸。9．【答案】D【解析】【解答】A．F的电负性大于Cl，吸电子能力强，使CF3COOH中O-H键极性增大，更容易电离产生氢离子，酸性更强，A正确；B．NH3中N原子有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致键角较小，[Cu(NH3)4]2+中N原子的孤电子对形成配位键，不存在孤电子对，成键电子对之间的斥力使键角变大，B正确；C．共价化合物中，化学键的键能越大，物质越稳定，H-F键能大于H-O键能，故稳定性：HF＞H2O，C正确；D．O3分子结构为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，臭氧在非极性的CCl4中溶解度更大，因其极性较弱，而不是题干中说的非极性分子，D错误；故答案选D。

【分析】A．F的电负性大于Cl，吸电子能力更强；

Ｂ．孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小；

Ｃ．共价键的键能越大，物质越稳定；

Ｄ．极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。10．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，M为负极，发生氧化反应，A正确；B．电解池中，阴离子向阳极移动，N为正极，Li+嵌入，当N极质量增加1.4g时，增加0.2molLi+，转移0.2mol电子，同时有0.2molC．X极是阴极，电极反应为：2H2O+2e-D．Y极是阳极，Mn2+转化成MnO2，则Y极电极反应式为故答案选B。

【分析】全固态锂硫电池的反应为16Li+xS11．【答案】A【解析】【解答】A．对Al2(SO4)3溶液进行蒸发结晶时，AlB．向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，可能由于溶液被稀释C．2NO2⇌D．KI与FeCl3反应后，Fe3+过量，水层中剩余故选A。

【分析】A．Al3+易水解；

Ｂ．溶液被稀释OH-浓度也会减小；

Ｃ．化学平衡移动的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动；12．【答案】D【解析】【解答】A．Na+的分布位置为：晶胞的12条棱上、晶胞的体心，以及晶胞被分割成的8个小立方体的体心，总Na+数目为12×1B．阴离子分布在晶胞的顶点和面心，数目为8×18+6×C．该晶体的密度为4×MND．距离最近的阴阳离子是顶点的阴离子和小立方体体心的阳离子，距离是体对角线的14，阴阳离子之间的最短距离为3故答案选D。

【分析】A．该晶胞中Na+位于棱心、体心及晶胞分割成的8个小正方体的体心位置；

Ｂ．根据化合物中化合价代数和为0计算；

Ｃ．根据ρ=mV计算；

13．【答案】C【解析】【解答】A．决速步骤是整个反应历程里活化能最高的步骤，路径1的最大能垒是73.33kJ·mol-1-(-37.63)kJ·mol-1=110.96kJ·mol-1，决速步骤为CH3OH*=CH3O*+H*，A错误；B．路径1的最大能垒是110.96kJ·mol-1，路径2的最大能垒是106.1kJ·mol-1-(-37.63)kJ·mol-1=143.73kJ·mol-1，化学反应中，活化能越低，反应越容易发生，因此路径1是该反应的主要进行路径，B错误；C．过渡态1路径1断裂O－H键，路径2断裂C－H键，路径1比路径2能垒低，更容易进行，O－H键比C－H键易断裂，C正确；D．键能指的是断裂或形成1mol化学键时吸收或释放的能量，最后一步除了H－H键的形成还有分子的脱附能量的变化，所以H－H键的键能不是22.25kJ·mol-1，D错误；故答案为：C。

【分析】A．活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤；

Ｂ．活化能越低，反应越容易进行；

Ｃ．断裂化学键所需的能量越高，该化学键越难断裂；

Ｄ.22.25kJ·mol-1是的焓变。14．【答案】D【解析】【解答】A．由图2可知，H3AsO4的电离常数Ka1=1×10−2.2，Ka2=1×10B．根据电荷守恒：3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+cHC．已知吸附原理为吸附剂的带电基团可吸附异性离子，由图1、图2可知+3和+5两价态的含砷微粒在不同pH以分子或阴离子存在，所以吸附剂带正电荷越多、含砷微粒带负电荷越多时，吸附效果越好，结合图像pH在4~7时，吸附剂X带正电荷，而三价砷主要以中性分子形式存在，所以，吸附剂对三价砷几乎不吸附，C正确；D．当pH>7时，吸附剂带负电荷且pH越大，所带负电荷越多，而五价砷阴离子所带负电荷也增多，负电荷之间的斥力随之增大，吸附量陡然降低，所以当pH>7之后，pH越大，吸附剂X对五价砷的吸附量越小，D错误；故答案选D。

【分析】A．根据Kh1=KwKa3分析；

Ｂ．根据电荷守恒分析；

Ｃ．pH在4~7时，三价砷的主要存在形式是H15．【答案】（1）1s2（2）Cu（3）PbSO4；Ag2SO4s+Ba2+aq⇌2Ag（4）TeO（5）TeO【解析】【解答】（1）硒(Se)为氧族元素，硒在第四周期，Se的核外电子排布式为1s22s（2）加入浓硫酸焙烧，硒、碲转化为TeO2、SeO2，Cu转化为硫酸盐，Cu2（3）根据分析可知，“浸渣1”的成分有极少量的Ag2SO4、BaSeO3、BaSO4和PbSO4；Ag2（4）“中和沉碲”加入稀H2SO4调节pH至弱酸性，使TeO32−（5）“还原”工序的离子方程式：TeO3【分析】含碲物料(主要含有Cu2Te、Cu2Se，以及少量Pb、Ag等元素)加入浓硫酸焙烧，硒、碲转化为TeO2、SeO2，Cu、Pb、Ag转化为硫酸盐，同时放出SO2，CuSO4易溶于水，水浸后，CuSO4进入脱铜液，TeO2、SeO2、PbSO4、Ag2SO4进入碱浸除硒工序，加入BaOH2溶液碱浸TeO2+2OH−=TeO32−+H2O，SeO2转化为难溶的BaSeO3，同时微溶的（1）硒(Se)为氧族元素，硒在第四周期，Se的核外电子排布式为1s22s（2）加入浓硫酸焙烧，硒、碲转化为TeO2、SeO2，Cu转化为硫酸盐，Cu2（3）根据分析可知，“浸渣1”的成分有极少量的Ag2SO4、BaSeO3、BaSO4和PbSO4；Ag2（4）“中和沉碲”加入稀H2SO4调节pH至弱酸性，使TeO32−（5）“还原”工序的离子方程式：TeO316．【答案】（1）分液漏斗；防倒吸；Cu+2H（2）防止氨水挥发、防止生成的NH4（3）SO（4）c（5）装置中O2会将生成的NH42【解析】【解答】（1）据图可知，仪器a的名称为分液漏斗；由于SO2易溶于水，所以用仪器b防倒吸；甲装置制备SO2，甲中发生反应的化学方程式为；（2）乙装置反应温度不宜过高，否则氨水挥发或生成的NH42SO（3）丙装置吸收尾气SO2，发生反应的离子方程式为：SO（4）100mL0.2mol⋅L−1的氨水理论上生成NH42SO（5）如果反应开始没有用N2排出装置中的空气，装置中O2会将生成的NH4【分析】该实验欲使用100mL0.2mol⋅L−1的氨水和SO2气体制取少量NH42SO3溶液并测定其产率，根据装置图可知，甲应为SO2的制备装置，实验室通常用铜和浓硫酸在加热条件下反应制取SO2，发生的反应为Cu+2H（1）据图可知，仪器a的名称为分液漏斗；由于SO2易溶于水，所以用仪器b防倒吸；甲装置制备SO2，甲中发生反应的化学方程式为；（2）乙装置反应温度不宜过高，否则氨水挥发或生成的NH42SO（3）丙装置吸收尾气SO2，发生反应的离子方程式为：SO（4）100mL0.2mol⋅L−1的氨水理论上生成NH42SO（5）如果反应开始没有用N2排出装置中的空气，装置中O2会将生成的NH417．【答案】（1）2CO2（2）bc（3）L1；降低；由图像可知随温度降低，反应②（4）＞；4p（5）9CO2+8e【解析】【解答】（1）根据盖斯定律：2CO2g+6H2g⇌C（2）选取的物理量要满足：未平衡时一直在变化，平衡后则不再改变（“变量不变”）；a．整个体系都是气体，质量和体积不变，密度一直不变，a错误；b．由反应②和③可以看出，反应过程分子数减少，压强会降低，达到平衡后压强不变，b正确；c．未达到平衡时，H2d．反应过程中C2故答案选bc；（3）根据lnK=−ΔHRT+C的图像，斜率-ΔHR越大说明反应的-ΔH越大，即ΔH越小，已知（4）由图像可知，T2时反应达到平衡：2CO2g+6H2根据题中数据列三段式：2CO2Kp（5）如图装置电解二氧化碳制取CH4，持续通入二氧化碳，电解过程中KHCO3的物质的量基本不变。据此写出阴极反应式：9CO2+8e-+6H2O=CH4+8HCO3-；阳极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+，