2026高三化学高考三模卷

2026届高三化学高考三模实验探究专项包B1-059教师讲评·学生训练·批改评分通用2026版高三化学高考三模实验探究专项包原创高质量放大包B1第059版（含方程式规范、逐题解析与评分细则）适用对象：2026届高三化学备考学生、三模阶段授课教师、教研组讲评与批改人员。适用节点：高考三模后至考前冲刺；训练定位为实验探究专项强化，覆盖反应原理、离子平衡、实验设计、数据处理与方程式规范。总分120分建议用时100分钟题量40题题型选择、填空、数据处理、综合设计难度梯度基础30%·中档50%·提升20%使用场景学生限时训练/教师讲评/批改评分评分口径方程式、步骤、现象、结论均给采分点打印建议A4黑白双面，题目与答案分册使用一、使用说明与答题规范1.方程式书写要求原子守恒、电荷守恒，必要时注明气体、沉淀、可逆、催化剂、加热、酸性或碱性条件；离子方程式不得把弱电解质、沉淀、气体随意拆写。2.实验题作答采用“目的—试剂—操作—现象—结论—误差或安全”的完整链条；只写结论而缺少可观察现象，按评分细则扣除过程分。3.数据处理题须写出关键换算关系、单位和有效数字；滴定、气体体积、产率和纯度计算必须说明偏高或偏低的原因。4.综合设计题优先考虑控制变量、空白对照、尾气处理、防倒吸、防氧化、防水解、防污染和可重复性。5.本包分为学生训练区与教师解析区。讲评时建议先让学生用60—70分钟完成Q01—Q30，再用30—40分钟完成Q31—Q40。二、考点导图与分值结构模块题号分值核心考点讲评抓手模块一Q01—Q1020实验基础、装置判断、常见气体、方程式规范终点、除杂、收集、尾气与防倒吸模块二Q11—Q2030反应速率、化学平衡、热效应、滴定与误差控制变量、单位换算、平衡移动模块三Q21—Q3030离子平衡、水解、沉淀转化、酸碱滴定Ksp、缓冲、指示剂、离子检验顺序模块四Q31—Q4040综合实验设计、样品测定、工业流程与绿色处理流程完整性、采分点、风险控制三、核心方程式规范清单本清单用于学生考前自查和教师讲评板书。书写时先判断反应条件，再决定分子式、离子式或可逆式；涉及滴定、沉淀、气体和氧化还原时，应优先检查配平、电荷、沉淀符号、气体符号和条件标注。考点场景规范表达讲评扣分提醒酸性KMnO₄滴定Fe²⁺5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O漏写H⁺或电荷不守恒不得满分氯气尾气吸收Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O碱性条件下不写生成HCl过氧化氢分解2H₂O₂=2H₂O+O₂↑（MnO₂）催化剂写在条件处，不作反应物硫代硫酸根与酸S₂O₃²⁻+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O沉淀和气体符号均要写碘离子被过氧化氢氧化H₂O₂+2I⁻+2H⁺=I₂+2H₂O酸性条件必不可少弱酸强碱滴定CH₃COOH+OH⁻=CH₃COO⁻+H₂O弱酸不可拆成H⁺与CH₃COO⁻铵根水解NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺水解反应写可逆号沉淀转化AgCl(s)+I⁻⇌AgI(s)+Cl⁻依据是更难溶沉淀生成碳酸根水解CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻不要把水解写成完全反应亚硫酸气体还原高锰酸根5SO₂+2MnO₄⁻+2H₂O=5SO₄²⁻+2Mn²⁺+4H⁺氧化还原方程式先配电子再配原子亚铁氢氧化物生成Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓需说明防氧化操作铁吸氧腐蚀正极O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻电极反应须带电子过氧化钠与二氧化碳2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂注意干燥CO₂，水蒸气会干扰侯氏制碱NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl先通NH₃再通CO₂的理由要写铜离子置换回收Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu过量铁粉后续要除去四、学生训练题组模块一：实验基础与方程式规范（Q01—Q10，每题2分，共20分）Q01（2分）酸性KMnO₄溶液滴定Fe²⁺时，下列现象最适合作为终点判断的是（）。A.溶液由紫红变无色且立即褪去B.最后一滴KMnO₄加入后溶液呈浅粉红并保持约30sC.有棕黄色沉淀生成D.产生无色气体。答：____Q02（2分）检验Cl₂、Br₂、I₂氧化性强弱的微型实验中，能直接证明Cl₂氧化性强于Br₂的操作是（）。A.向KBr溶液通Cl₂后加CCl₄，振荡下层橙红B.向KI溶液加淀粉变蓝C.向氯水中加AgNO₃有白沉淀D.将Br₂水滴入NaCl溶液。答：____Q03（2分）制取并收集NO的实验，下列组合最合理的是（）。A.浓硝酸与铜、向上排空气法B.稀硝酸与铜、排水法且先赶尽空气C.稀硝酸与铁、向下排空气法D.浓硫酸与铜、排水法。答：____Q04（2分）干燥NH₃时，可选用的干燥剂是（）。A.浓硫酸B.无水CaCl₂C.碱石灰D.P₂O₅。答：____Q05（2分）比较H₂O₂分解反应速率时，下列变量控制最合理的是（）。A.改变温度同时改变催化剂B.同浓度H₂O₂、同体积、同温度，只改变催化剂C.只记录最终体积不记录时间D.用不同量筒收集不同气体。答：____Q06（2分）用pH试纸测定Na₂CO₃溶液pH的规范操作是（）。A.将试纸直接插入待测液B.用玻璃棒蘸取待测液点在干燥试纸上并与标准比色卡比较C.先用蒸馏水润湿试纸再测任何溶液D.试纸变色后久置再读数。答：____Q07（2分）除去CO₂中少量HCl，最合适的试剂是（）。A.饱和NaHCO₃溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.饱和Na₂CO₃溶液。答：____Q08（2分）下列操作能较好地区分Na₂CO₃固体和NaHCO₃固体的是（）。A.分别加水观察溶解性B.分别加热并将气体通入澄清石灰水C.分别加入NaCl溶液D.分别加入酚酞后均变红。答：____Q09（2分）向FeSO₄溶液中加入酸性KMnO₄，紫红色褪去。写出离子方程式，并说明酸化时不宜使用盐酸的原因。

作答：________________________________________________________________________Q10（2分）实验室制氯气后用NaOH溶液吸收尾气。写出吸收反应的离子方程式，并说明尾气吸收装置中导管末端不宜插入液面过深的理由。

作答：________________________________________________________________________模块二：反应原理与数据处理（Q11—Q20，每题3分，共30分）Q11（3分）某小组用5.0mL0.40mol·L⁻¹H₂O₂溶液、少量MnO₂，在25℃下收集O₂，前40s得到24.0mL气体。写出反应方程式，计算前40s的平均产气速率，并说明为何要保持水浴温度恒定。

作答：________________________________________________________________________Q12（3分）在Fe³⁺+SCN⁻⇌FeSCN²⁺的平衡体系中，加入少量KSCN溶液后红色加深；加入少量NaF溶液后红色变浅。解释两种现象，并写出一个体现络合或平衡移动的表达式。

作答：________________________________________________________________________Q13（3分）用简易量热杯测定Mg与盐酸反应的热效应，实验记录初温22.0℃、最高温35.5℃。请写出主要离子方程式，并列出减少热量损失的两条操作措施。

作答：________________________________________________________________________Q14（3分）Na₂S₂O₃与稀硫酸反应产生硫沉淀。若探究浓度对速率的影响，应如何设置对照组？写出离子方程式并说明判定终点的方法。

作答：________________________________________________________________________Q15（3分）KI与H₂O₂在酸性条件下反应生成I₂。某组用淀粉作指示剂研究速率，发现先加淀粉再加酸会导致终点提前不清晰。写出离子方程式，并说明应怎样安排加样顺序。

作答：________________________________________________________________________Q16（3分）制备乙酸乙酯时，试管中加入乙醇、乙酸和浓硫酸并加热，导管通入饱和Na₂CO₃溶液上方。写出反应方程式，说明浓硫酸和饱和Na₂CO₃的作用。

作答：________________________________________________________________________Q17（3分）称取含Fe²⁺的样品0.500g，酸化后用0.0200mol·L⁻¹KMnO₄标准液滴定，平均消耗18.60mL。按Fe²⁺计，计算样品中铁元素质量分数。已知1molMnO₄⁻氧化5molFe²⁺。

作答：________________________________________________________________________Q18（3分）密闭容器中N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，升温颜色加深。若要判断该反应正向吸热还是放热，请结合平衡移动说明，并写出平衡常数表达式。

作答：________________________________________________________________________Q19（3分）从CuSO₄溶液中获得蓝色晶体，应按“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”进行。说明何时停止加热，洗涤液宜选用什么，并说明理由。

作答：________________________________________________________________________Q20（3分）用排水法测定Na₂O₂与水反应生成O₂的体积，若气体未冷却即读数，会使计算出的Na₂O₂纯度偏高还是偏低？写出反应方程式并说明误差方向。

作答：________________________________________________________________________模块三：离子平衡与沉淀探究（Q21—Q30，每题3分，共30分）Q21（3分）用0.100mol·L⁻¹NaOH滴定20.00mL0.100mol·L⁻¹CH₃COOH，达到半中和点时溶液中主要缓冲对是什么？写出中和离子方程式，并判断等量点溶液酸碱性。

作答：________________________________________________________________________Q22（3分）NH₄Cl溶液显酸性。写出水解离子方程式；若加少量NH₃·H₂O，pH如何变化？从平衡移动角度解释。

作答：________________________________________________________________________Q23（3分）向含Cl⁻和I⁻的混合液中逐滴加入AgNO₃，已知AgI的Ksp更小。写出先后可能出现的沉淀及离子方程式，并说明沉淀转化的依据。

作答：________________________________________________________________________Q24（3分）制备Fe(OH)₃胶体时，将饱和FeCl₃溶液滴入沸水并继续加热至液体呈红褐色。写出反应方程式，说明不能用玻璃棒长时间搅拌的原因。

作答：________________________________________________________________________Q25（3分）某溶液含Al³⁺、Mg²⁺。设计用氨水和NaOH溶液分步鉴别两种离子的方案，写出Al(OH)₃与过量OH⁻反应的离子方程式。

作答：________________________________________________________________________Q26（3分）等浓度Na₂CO₃溶液的pH大于NaHCO₃溶液。写出CO₃²⁻第一步水解方程式，并解释两种盐溶液碱性差异。

作答：________________________________________________________________________Q27（3分）为配制pH约4.76的乙酸—乙酸钠缓冲溶液，应怎样选择两种物质的量关系？若加入少量强酸，写出缓冲作用的离子方程式。

作答：________________________________________________________________________Q28（3分）强酸滴定弱碱NH₃·H₂O时，等量点附近溶液显酸性。应选择甲基橙还是酚酞作指示剂？写出主要反应离子方程式并说明理由。

作答：________________________________________________________________________Q29（3分）将BaCO₃固体加入稀硫酸中，反应初期有气泡，随后固体表面被白色沉淀覆盖而反应变慢。写出两个离子方程式，并说明沉淀膜的影响。

作答：________________________________________________________________________Q30（3分）一瓶无色溶液可能含SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻中的一种或几种。设计实验排除CO₃²⁻后检验SO₄²⁻，要求写出试剂顺序和对应现象。

作答：________________________________________________________________________模块四：综合实验设计与批改提升（Q31—Q40，每题4分，共40分）Q31（4分）草酸晶体H₂C₂O₄·2H₂O含量测定：称样溶解、加稀硫酸酸化，用KMnO₄标准液滴定至浅粉色。写出氧化还原离子方程式，列出滴定管润洗、终点判断和数据取舍的三项规范。

作答：________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________Q32（4分）补铁片中Fe²⁺含量测定：研碎样品后用稀硫酸溶解，过滤，定容，取样滴定。请说明过滤残渣是否需要洗涤、为何要用新煮沸冷却的水配制溶液，并给出防止Fe²⁺被氧化的两条措施。

作答：________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________Q33（4分）探究新制氯水成分及HClO漂白性：某组将干燥红纸和湿润红纸分别放入氯气中，只有湿润红纸褪色。请写出生成HClO的方程式，设计验证Cl⁻的操作，并说明“干燥红纸不褪色”的结论边界。

作答：________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________Q34（4分）SO₂使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；SO₂还能使酸性KMnO₄褪色。请分别判断两个现象对应的性质，写出SO₂被酸性KMnO₄氧化的离子方程式，并提出尾气处理方法。

作答：________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________Q35（4分）制备Fe(OH)₂白色沉淀：向新制FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液易出现灰绿色。设计改进操作，使白色沉淀出现并保持较久；写出生成和被氧化的方程式。

作答：________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________Q36（4分）Na₂O₂与CO₂反应生成O₂。某组将CO₂依次通过饱和NaHCO₃、浓硫酸、盛Na₂O₂的硬质玻璃管，再用带火星木条检验。说明各装置作用，写出主反应方程式，并指出安全注意事项。

作答：________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________Q37（4分）铁钉腐蚀条件探究：A管为干燥空气，B管为煮沸冷却水且液面上封油，C管为空气和食盐水。预测锈蚀快慢，说明食盐水作用，并写出正极反应式。

作答：________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________Q38（4分）制备硫酸亚铁铵晶体：铁屑与稀硫酸反应后，趁热过滤，加入等物质的量硫酸铵，蒸发浓缩、冷却结晶。说明铁屑略过量、趁热过滤和酸性环境的目的，并写出铁与酸反应方程式。

作答：________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________Q39（4分）侯氏制碱模拟：向饱和NaCl溶液中先通NH₃后通CO₂，析出NaHCO₃晶体。说明通气顺序原因，写出生成NaHCO₃的总反应方程式，并说明母液中NH₄Cl的处理思路。

作答：________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________Q40（4分）综合设计：某酸性废液含Fe³⁺、Cu²⁺，需除铁并回收铜。设计实验流程，要求包含调pH沉铁、过滤、铜离子回收和废液达标判断；写出至少两个关键离子方程式。

作答：________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________五、答题卡与作答空间选择题答案栏：Q01Q02Q03Q04Q05Q06Q07Q08主观题作答区（可用于另纸答题或批改登记）：题号关键方程式结论/结果扣分点题号关键方程式结论/结果扣分点Q09Q25Q10Q26Q11Q27Q12Q28Q13Q29Q14Q30Q15Q31Q16Q32Q17Q33Q18Q34Q19Q35Q20Q36Q21Q37Q22Q38Q23Q39Q24Q40

六、参考答案、逐题解析与评分细则说明：客观题以答案选项为主，主观题按“关键结论、规范方程式、步骤或理由、易错点”给分。评分时允许等价表达，但方程式配平、电荷守恒和实验逻辑错误不得给满分。Q01Q02Q03Q04Q05Q06Q07Q08BABCBBAB模块一解析：Q01—Q10题号答案与解析评分细则与易错提醒Q01B。滴定终点为过量极微量MnO₄⁻使溶液呈浅粉红且短时间不褪。相关方程式：5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O。选项1分，终点描述1分。；把“紫红刚消失”当终点会少加滴定剂，结果偏低。Q02A。Cl₂将Br⁻氧化为Br₂：Cl₂+2Br⁻=2Cl⁻+Br₂，下层橙红说明生成溴。选项1分，方程式或现象依据1分。；仅有淀粉变蓝不能证明氯比溴强。Q03B。铜与稀硝酸生成NO：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，NO易被空气氧化，需排水并排尽空气。选项1分，气体性质说明1分。；NO₂可用向上排空气，NO不可。Q04C。NH₃为碱性气体，不能用酸性或能络合吸收NH₃的干燥剂；碱石灰可干燥。选项1分，排除依据1分。；无水CaCl₂会吸收NH₃形成配合物。Q05B。探究催化剂影响时只能改变催化剂，其余温度、浓度、体积和收集方式保持一致。选项1分，控制变量说明1分。；同时改变多个条件会导致结论失真。Q06B。用洁净玻璃棒蘸取待测液点在干燥pH试纸上，立即比色。选项1分，规范操作1分。；润湿试纸会稀释溶液，碱性溶液读数可能偏小。Q07A。HCl与NaHCO₃反应生成CO₂，不消耗待测CO₂；H⁺+HCO₃⁻=CO₂↑+H₂O。选项1分，除杂不引入新杂质1分。；NaOH会同时吸收CO₂。Q08B。NaHCO₃受热分解：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，CO₂使澄清石灰水变浑浊。选项1分，方程式或现象1分。；Na₂CO₃、NaHCO₃水溶液均呈碱性，酚酞不可靠。Q095Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；不用盐酸，因为Cl⁻可被强氧化剂氧化，消耗KMnO₄并干扰现象。方程式配平、电荷守恒1分；原因1分。；常漏写H⁺或把盐酸只看成酸化剂。Q10Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O；导管插入过深会增大倒吸风险和气体流动阻力，尾气吸收宜用防倒吸装置。方程式1分；装置安全1分。；生成物写成HClO与Cl⁻时需注意碱性条件。模块二解析：Q11—Q20题号答案与解析评分细则与易错提醒Q112H₂O₂=2H₂O+O₂↑（MnO₂催化）。平均产气速率v=24.0mL÷40s=0.600mL·s⁻¹。恒温是为排除温度对速率的影响。方程式1分；计算1分；变量控制1分。；速率单位要写清，不能只写0.600。Q12加SCN⁻使平衡正向移动，FeSCN²⁺增多，红色加深；F⁻与Fe³⁺络合降低游离Fe³⁺，平衡逆向移动，红色变浅。可写Fe³⁺+SCN⁻⇌FeSCN²⁺。现象解释2分；表达式1分。；不要把颜色变化解释为沉淀生成。Q13Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑。措施：使用带盖量热杯、快速读最高温、搅拌均匀、预先使反应物温度相近。方程式1分；两条措施各1分。；最高温不是反应结束后很久的温度。Q14S₂O₃²⁻+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O。只改变Na₂S₂O₃浓度，保持酸浓度、总体积、温度相同；以十字线刚好消失所需时间为终点。方程式1分；对照设置1分；终点1分。；改变总体积会同时改变浓度和光程。Q15H₂O₂+2I⁻+2H⁺=I₂+2H₂O。应先将KI、酸和水按方案混合并恒温，最后加入H₂O₂启动计时，淀粉接近终点或按统一时刻加入。方程式1分；顺序1分；指示剂解释1分。；先加淀粉可能形成深色络合，终点拖尾。Q16CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O（浓硫酸、加热）。浓硫酸作催化剂和吸水剂；饱和Na₂CO₃吸收乙酸、溶解乙醇、降低酯溶解度，且导管不插入液面防倒吸。方程式1分；浓硫酸作用1分；Na₂CO₃作用1分。；反应可逆，不能写成完全单向且忽略条件。Q17n(MnO₄⁻)=0.0200×0.01860=3.72×10⁻⁴mol；n(Fe²⁺)=5n=1.86×10⁻³mol；m(Fe)=1.86×10⁻³×55.85≈0.104g；w≈20.8%。物质的量1分；换算关系1分；质量分数1分。；体积须换算为L，铁元素质量不是FeSO₄质量。Q18升温颜色加深，NO₂增多，平衡正向移动，故正反应吸热。K=c²(NO₂)/c(N₂O₄)。吸放热判断1分；平衡解释1分；K表达式1分。；固体、纯液体不写入K，本题均为气体。Q19当液面出现晶膜或少量晶体析出时停止加热，趁热过滤除杂后冷却结晶。洗涤宜用少量冷的饱和CuSO₄溶液或冷乙醇，以减少晶体溶解并带走杂质。停止时机1分；洗涤液1分；理由1分。；蒸干会导致晶体失水或夹杂杂质。Q202Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。未冷却读数时气体体积偏大，计算生成O₂物质的量偏大，Na₂O₂纯度偏高。方程式1分；体积偏差1分；纯度方向1分。；还应考虑水蒸气压校正，但本题核心是温度偏高。模块三解析：Q21—Q30题号答案与解析评分细则与易错提醒Q21半中和点主要为CH₃COOH/CH₃COO⁻缓冲对；CH₃COOH+OH⁻=CH₃COO⁻+H₂O。等量点为CH₃COONa溶液，因CH₃COO⁻水解而显碱性。缓冲对1分；方程式1分；酸碱性1分。；弱酸强碱滴定等量点不是中性。Q22NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺。加入NH₃·H₂O增大生成物浓度，水解平衡逆向移动且提供碱性，pH升高。方程式1分；pH判断1分；平衡解释1分。；NH₄Cl酸性来自阳离子水解。Q23Ag⁺+I⁻=AgI↓先发生，随后Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓；AgCl可与I⁻发生转化：AgCl(s)+I⁻⇌AgI(s)+Cl⁻，因AgI更难溶。沉淀顺序1分；方程式1分；Ksp依据1分。；实际顺序还受离子浓度影响，不能只看名称。Q24FeCl₃+3H₂O=Fe(OH)₃(胶体)+3HCl。长时间搅拌或加入电解质会使胶体聚沉，影响丁达尔效应和稳定性。方程式1分；操作理由1分；胶体性质1分。；不能写成生成大量Fe(OH)₃沉淀。Q25先加氨水，两者均可生成沉淀；取沉淀分别加过量NaOH，Al(OH)₃溶解而Mg(OH)₂不溶。Al(OH)₃+OH⁻=[Al(OH)₄]⁻。方案2分；方程式1分。；氨水过量不能溶解Al(OH)₃，强碱过量才明显。Q26CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。CO₃²⁻水解能力强，产生OH⁻较多；HCO₃⁻既可电离也可水解，水解程度较弱，故碱性较弱。方程式1分；差异2分。；HCO₃⁻不是只显酸性，应结合主导过程判断。Q27当n(CH₃COOH)≈n(CH₃COONa)时，pH约等于pKa。加入少量强酸时：CH₃COO⁻+H⁺=CH₃COOH，消耗H⁺，pH变化较小。物质的量关系1分；缓冲方程式1分；作用说明1分。；缓冲溶液不是不变pH，而是变化较小。Q28选甲基橙更合适。NH₃·H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，等量点生成NH₄⁺，溶液显酸性，变色范围应落在酸性突跃附近。指示剂1分；方程式1分；理由1分。；酚酞适于强碱滴弱酸或等量点偏碱体系。Q29BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。生成的BaSO₄覆盖表面，阻碍酸与BaCO₃接触，反应变慢。两个方程式2分；影响1分。；白色固体不全是未反应BaCO₃。Q30先加足量稀盐酸，若有气泡则CO₃²⁻被排除并赶尽CO₂；再向酸化后的清液加BaCl₂，若有白色沉淀且不溶于酸，则有SO₄²⁻。方程式：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。试剂顺序1分；现象1分；方程式1分。；不能先加BaCl₂，否则BaCO₃会干扰。模块四解析：Q31—Q40题号答案与解析评分细则与易错提醒Q312MnO₄⁻+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。滴定管用KMnO₄润洗；终点为浅粉色保持约30s；平行数据相差过大须舍去或重做。方程式2分；三项规范任两项各1分。；草酸与KMnO₄初期反应慢，可适当温热但不能过热。Q32残渣需洗涤并合并洗液，防Fe²⁺损失；新煮沸冷却水可除去溶解氧；措施包括加少量稀硫酸、迅速操作、避光密塞、必要时加铁粉保护。洗涤1分；除氧1分；防氧化措施2分。；用硝酸溶解会氧化Fe²⁺，不合适。Q33Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO。取少量氯水加稀HNO₃酸化，再加AgNO₃，产生白色沉淀证明Cl⁻。干燥红纸不褪色只能说明干燥Cl₂漂白性弱，不能否定氯气与水生成HClO后的漂白性。方程式1分；Cl⁻检验2分；结论边界1分。；AgNO₃检验前需考虑其他卤离子干扰。Q34品红褪色且加热恢复体现SO₂的可逆漂白性；酸性KMnO₄褪色体现SO₂还原性。5SO₂+2MnO₄⁻+2H₂O=5SO₄²⁻+2Mn²⁺+4H⁺。尾气用NaOH溶液吸收。性质判断1分；方程式2分；尾气1分。；漂白性和还原性不能混为一谈。Q35用新煮沸冷却的水配NaOH，FeSO₄溶液中加少量铁粉和稀硫酸，滴加NaOH时用胶头滴管伸入液面下，并用油层隔绝空气。Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。改进操作2分；两个方程式各1分。；灰绿色说明Fe(OH)₂被氧化，不是沉淀本身颜色。Q36饱和NaHCO₃除HCl，浓硫酸干燥CO₂，Na₂O₂与CO₂反应，带火星木条检验O₂。2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。注意装置干燥、避免水大量进入Na₂O₂、反应放热应少量分批。装置作用2分；方程式1分；安全1分。；CO₂中水蒸气会与Na₂O₂反应造成干扰。Q37C最快，A、B很慢。食盐水提高电解质浓度，加快电化学腐蚀；正极主要为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻。快慢1分；食盐水作用1分；正极式2分。；缺氧或缺水都不利于吸氧腐蚀。Q38Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。铁屑略过量可消耗酸中氧化性杂质并防Fe²⁺被氧化；趁热过滤除去过量铁屑和不溶物；酸性环境抑制Fe²⁺水解和氧化。方程式1分；三项目的各1分。；蒸发不能过度，防晶体分解或氧化。Q39先通NH₃使溶液显碱性并增大CO₂吸收量，再通CO₂生成NaHCO