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第三章金属及其化合物第二学时实验现象：现象分析（或结论）（1）钠浮在水面上（2）钠融成一小亮球（3）钠球不停的游动（4）发出嘶嘶声（5）溶液变红密度比水小熔点低，反映放热产生了气体，各部分的产生不均匀反映放出的热量多气体是可燃性气体生成了碱性物质复习：钠与水反映1、钠和氧气反映常温下：银白色的切面很快变成灰白色4Na+O2===2Na2O注：白色Na2O不稳定：2Na2O+O2==2Na2O2一、金属与氧气的反映（灰白色）2.钠在空气中燃烧：现象：黄色火焰，生成淡黄色固体Na＋O2＝＝Na2O2（淡黄色）点燃思考：Na2O2是不是碱性氧化物？3.Ｎa2O2的特殊用途：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4.钠与氯气反映生氧剂2Na+Cl2=2NaCl（亮黄色火焰）思考：金属钠长久放置在空气中的最后产物是什么？5.钠的用途：导热剂、强还原剂、高压钠灯等二、铝和氧气反映：点燃4Al+3O2===2Al2O3活泼金属在空气中容易与氧气反映，表面生成一层氧化物。有的氧化末疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，能够保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。4Fe+3O2=2Fe2O3Mg+O2=2MgO2Cu+O2=2CuO结论：（普通）金属+O2→金属氧化物金属+Cl2→金属氯化物2Fe+3Cl2=2FeCl32Al+3Cl2=2AlCl3点燃3Fe+4O2===2Fe3O42、铁和水蒸气的反映：铁与水蒸气的反映如果给你试管、水槽、蒸发皿、橡皮塞、导管、酒精喷灯等，请画出设计简图如果按下图设计……实验探究：高温3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2实验装置1：实验装置2：三、铝与氢氧化钠溶液的反映实验探究：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

金属单质在化学反映中总体现出还原性！小结：金属元素在化学变化中普通从0价升为正价，被氧化，体现出了较强的还原性。金属在自然界中多以化合态存在。2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

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