2026年高中化学元素周期表习题解析

2026年高中化学元素周期表习题解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，位于元素周期表第IA族且原子序数最小的元素是（）A.HB.LiC.NaD.K2.元素周期表中，原子半径最大的元素位于（）A.第一周期第VIA族B.第二周期第IA族C.第三周期第VIA族D.第四周期第IA族3.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I4.下列化合物中，属于离子化合物的是（）A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₄5.下列元素中，最外层电子数为2的是（）A.CB.NC.MgD.Al6.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.FC.FeD.Cl7.下列元素中，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²的是（）A.MgB.AlC.SiD.P8.下列元素中，最高正化合价最高的是（）A.SB.SeC.TeD.Po9.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.KB.CaC.SiD.Al10.下列元素中，原子序数为17的是（）A.ClB.BrC.ID.At二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。2.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。3.氢原子核外电子排布式为__________。4.氖原子核外电子排布式为__________。5.氧原子核外电子排布式为__________。6.钠原子核外电子排布式为__________。7.氯原子核外电子排布式为__________。8.硅原子核外电子排布式为__________。9.磷原子核外电子排布式为__________。10.碳原子核外电子排布式为__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强。（）2.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强。（）3.氢元素位于元素周期表第IA族。（）4.氦元素位于元素周期表第VIA族。（）5.氧元素的非金属性比硫元素强。（）6.钠元素的金属性比镁元素强。（）7.氯元素的最高正化合价为+7价。（）8.硅元素的最高正化合价为+4价。（）9.磷元素的非金属性比硫元素强。（）10.氮元素的最高正化合价为+5价。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表的结构特点。2.简述元素周期律的定义及其表现形式。3.简述原子序数对元素性质的影响。4.简述金属元素和非金属元素的区别。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，请回答：（1）该元素位于元素周期表第几周期？第几主族？（2）该元素的最高正化合价是多少？（3）该元素的金属性或非金属性较强？请说明理由。2.某元素原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，请回答：（1）该元素位于元素周期表第几周期？第几族？（2）该元素的最高正化合价是多少？（3）该元素的金属性或非金属性较强？请说明理由。3.比较氧元素和硫元素的非金属性，并说明理由。4.比较钠元素和钾元素的金属性，并说明理由。【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：位于元素周期表第IA族且原子序数最小的元素是锂（Li），原子序数为3。2.D解析：原子半径随周期增加而增大，随主族增加而减小。第四周期第IA族的钾（K）原子半径最大。3.A解析：电负性随周期增加而增强，随主族增加而减弱。氟（F）的电负性最大（4.0）。4.C解析：NaCl是离子化合物，由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成；其余均为共价化合物。5.C解析：镁（Mg）的最外层电子数为2，位于第IIA族。6.C解析：铁（Fe）是金属元素，位于第VIII族。7.A解析：镁（Mg）的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²。8.A解析：硫（S）的最高正化合价为+6，其他选项中硒（Se）为+6，碲（Te）为+6，钋（Po）为+6，但硫的非金属性最强。9.C解析：硅（Si）是非金属元素，位于第IVA族。10.A解析：氯（Cl）的原子序数为17，位于第VIIA族。二、填空题1.增强，增强解析：同一周期从左到右，原子核外电子数增加，原子半径减小，得电子能力增强，金属性减弱，非金属性增强。2.增强，减弱解析：同一主族从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增大，得电子能力减弱，金属性增强，非金属性减弱。3.1s¹4.1s²5.1s²2s²2p⁴6.1s²2s²2p⁶3s¹7.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵8.1s²2s²2p⁶3s²3p²9.1s²2s²2p⁶3s²3p³10.1s²2s²2p²三、判断题1.√2.√3.√4.×解析：氦（He）位于第VIII族。5.√6.√7.×解析：氯（Cl）的最高正化合价为+7价。8.√9.×解析：磷（P）的非金属性比硫（S）弱。10.√四、简答题1.元素周期表的结构特点：（1）按原子序数递增的顺序排列。（2）按周期和主族划分。（3）周期表呈长方形，分为7个周期、18个主族。（4）元素性质呈周期性变化。2.元素周期律的定义及其表现形式：定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。表现形式：原子半径、化合价、金属性、非金属性等性质呈周期性变化。3.原子序数对元素性质的影响：（1）原子序数增加，原子核外电子数增加，原子半径减小。（2）原子序数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性增强。（3）原子序数增加，原子半径减小，金属性减弱。4.金属元素和非金属元素的区别：（1）金属元素：原子最外层电子数通常为1-3个，易失电子，呈金属性。（2）非金属元素：原子最外层电子数通常为4-7个，易得电子，呈非金属性。五、应用题1.某元素原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，该元素为镁（Mg）。（1）该元素位于元素周期表第3周期，第IIA主族。（2）该元素的最高正化合价为+2价。（3）该元素的金属性较强，因为镁的最外层电子数为2，易失电子形成Mg²⁺离子。2.某元素原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，该元素为铁（Fe）。（1）该元素位于元素周期表第4周期，第VIII族。（2）该元素的最高正化合价为+3价。（3）该元素的金属性较强，因为