天津市和平区2024-2025学年高二上学期1月期末质量调查化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=14页，共=sectionpages1515页PAGE1天津市和平区2024-2025学年高二上学期1月期末质量调查一、单选题1．下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是A．Ca2+   1sC．Cl-   1s2．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A．NaCl溶液 B．NaHCO3溶液 C．HClO溶液 D．FeCl3．下列说法中正确的是A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程B．能够自发进行的反应一定是焓减的过程C．ΔH＜0，ΔS＞0的反应就在任何温度下都可自发进行D．水凝结成冰的过程中，ΔH＜0，ΔS＞04．在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2A．缩小容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入氮气5．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是A．沉淀的速率和溶解的速率相等B．难溶电解质在水中形成饱和溶液C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等6．在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJA．2B．HC．2D．H7．下列说法中不正确的是A．活化分子之间发生的碰撞就是有效碰撞B．对有气体参加的化学反应，减小容器容积，化学反应速率增大C．升高温度，可使单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大D．加入催化剂，若单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大8．碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2A．Zn为负极，MnO2B．正极反应是MnOC．工作时电子由Zn经外电路流向MnOD．Zn发生还原反应，MnO29．下列各组元素性质的叙述中，不正确的是A．N、O、F的第一电离能依次增大 B．N、O、F的电负性依次增大C．N、O、F的原子半径依次减小 D．N、O、F的非金属性依次增大10．在下图装置的烧杯中均盛有0.lmol⋅A． B． C． D．11．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；A．第一电离能：③>②>①>④ B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：③>①>④>② D．最高正化合价：①>②>③>④12．强碱MOH的溶液和弱酸HA的溶液混合后，下列说法不正确的是A．二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中：cB．二者混合后的溶液呈中性时：cC．二者无论如何混合，混合后的溶液中：cD．二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中：cM二、填空题13．已知：①C②C计算C3H6(g)+14．酸碱中和反应会引起溶液中一些离子的浓度变化。(1)在常温下，实验测得0.1mol⋅L-1CH3COONa(2)在常温下，CH3COOH溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液的pH=15．写出下列电极反应和总反应。(1)电解熔融氯化钠：阳极反应为；阴极反应为；总反应为。(2)电解氯化钠溶液：阳极反应为；阴极反应为；总反应为。16．Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用SbCl3的水解反应制取(1)为配制SbCl3溶液，取SbCl3固体少许溶于2~3mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的pH7(填“小于”“大于”或“等于”)，配制SbCl3溶液的正确方法(2)为了得到较多的Sb2O3，操作时要将SbCl317．某反应过程的能量变化如图所示，请填空。(1)反应过程(填“a”或“b”)有催化剂参与。(2)该反应为反应(填“放热”或“吸热”)，ΔH=(用m、n表示)。三、解答题18．在硫酸工业中，SO2的氧化、SOⅠ．SO2的氧化：2下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2温度/℃平衡时SO2的转化率0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是。(2)在实际生产中，选定的温度为400~500℃，原因是。(3)在实际生产中，采用的压强为常压原因是。(4)在实际生产中，通入过量的空气，原因是。Ⅱ．SO2(5)尾气中的SO2必须回收，原因是(6)除去SO2①方法1(双减法)：NaOH写出过程①的离子方程式；简述过程②NaOH再生的原理。②方法2：用氨水除去SO2已知25℃，NH3⋅H2O的K若氨水的浓度为2.0mol⋅L-1，溶液中的c(OH-)=mol⋅L-119．氯化亚矾SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、医药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为(1)仪器A的名称是，装置乙中盛放的试剂是，装置B的作用是。(2)装置丁中发生反应的离子方程式为。(3)将少量SOCl2滴入5mLlmol⋅L-1的AgNO3溶液中，有白色沉淀生成，该白色沉淀的成分(4)蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3⋅6H(5)若实验室合成SOCl2反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况下，SCl2、SO2足量)，最后得到纯净的SOCl24.76g(6)常温下，将0.01molSOCl2加入100mL0.3mol⋅L-1NaOH溶液中恰好完全反应，写出该反应的离子方程式。已知25℃，H四、填空题20．A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子和2个成对电子，其元素符号为。(2)B元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+3，其元素符号为(3)C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满，其元素符号为，其基态原子的电子排布式为。(4)D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。D的元素符号为，其基态原子的价层电子的轨道表示式为。(5)主族E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。E、F的元素符号分别为。21．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%(1)判断原电池和电解池。图中A是(填“原电池”或“