天津市南开区2024-2025学年高二上学期期末质量监测化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=14页，共=sectionpages1414页PAGE1天津市南开区2024-2025学年高二上学期期末质量监测一、单选题1．下列各基态原子的简化电子排布式不正确的是A．Cr[Ar]3d54C．Cu[Ar]3d1042．某基态原子价层电子的轨道表示式为，从中得到的信息错误的是A．有2个电子层 B．最外层有4个电子C．有3种能量不同的电子 D．有6种空间运动状态不同的电子3．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A．最外层有1个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子4．下列化学反应中，体系会从环境吸收热量的是A．氢气与氯气反应 B．碳酸氢钠与盐酸反应C．氧化钙与水反应 D．氨水与盐酸反应5．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu222则CuO(s)+A．-11kJ⋅mol-1 C．-22kJ⋅mol-1 6．下列依据热化学方程式得到的结论正确的是A．已知：PsB．已知：2C(s)+2C．已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aqD．已知：2H27．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) ΔH>0，A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢B．保持体积不变，充入N2C．c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间为10sD．0~15s内用I2表示的平均反应速率为8．反应CaCO3A．在常温下能自发进行 B．在高温下能自发进行C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行9．下图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断A．C可能不是气体 B．A、B一定是气体C．D一定不是气体 D．正反应是放热反应10．下列说法正确的是A．在水中滴加浓H2B．在任何温度下，水的pH都等于7C．水的电离方程式：HD．常温下，某溶液中水电离出的cH+为11．用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使实验结果偏小的是A．滴定终点读数时俯视B．锥形瓶使用前用盐酸润洗C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定12．将等浓度，等体积的AgNO3溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确A．加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动B．加入少量Na2S固体，平衡向溶解方向移动，C．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，cAgD．加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，cAg13．在下图所示装置的烧杯中均盛有海水，其中铁被腐蚀的最快的是A． B． C． D．14．鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性。下列叙述正确的是A．0.001mol/B．0.001mol/LGHClC．GHCl在水中的电离方程式为GHClD．GHCl水溶液中：c15．一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6A．K+移向催化剂B．催化剂a表面发生的化学反应：FeC．Fe(CN)D．电解质溶液中的Fe(CN)二、填空题16．氮及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：(1)N在元素周期表中位于第族，属于区。(2)基态N原子中，其电子占据的最高能层的符号是。基态N3-的电子占据的最高能级共有个原子轨道，其形状是(3)完成下列比较（填“>”“<”或“=”）。第一电离能：NO；电负性：NP；半径：N3-(4)在25℃时对氨水进行如下操作。①向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，则溶液中cNH4+cNH3⋅H2O将（填②若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH7（填“>”“<”或“=”），用离子方程式表示其原因：。③将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，充分反应后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是三、解答题17．氮及其化合物在工农业生产，生活中有着重要作用。合成氨工业：N2(g)+3HT/℃200300400KKK0.5回答下列问题：(1)比较K1、K2的大小：K1K2（填“>”“<”或“=”）。(2)400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为。当某一时刻NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3mol/L(3)在恒温，恒容的密闭容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是（填序号）。a．v正Nc．容器内压强保持不变d．N2、H2、NH3的浓度之比为1：(4)工业生产中为了提高合成氨反应中H2的转化率，一般会加入稍过量的N2，这样N2的转化率会（填“增大”“减小”或“(5)已知反应2N2O(g)⇌2N2(g)+O(6)下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，其中E1=134kJ⋅18．化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：Ⅰ．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率(1)除下图装置所示的实验用品外，还需要用到的一件实验用品是。(2)在测定反应速率时，需要测量并记录的数据是。Ⅱ．探究影响化学反应速率的因素浓度或温度对化学反应速率影响的实验方案如下（假设混合溶液的体积等于混合前几种溶液的体积之和）。实验编号反应体系温度Na2H2OH2T/℃Vc/(VVc/(ⅰ2010.00.10010.00.50ⅱ50V0.10VV0.50ⅲ20V0.10V4.00.50(3)硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为，该反应速率的快慢可通过观察来判断。(4)实验中V1=mL。实验ⅰ，ⅲ可探究对反应速率的影响，V5=mL。Ⅲ．利用下图装置探究2NO(5)关闭止水夹，保持温度不变，用注射器向甲烧杯中的烧瓶内充入一定量NO2，则此时反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的甲浓度商QK（填“>”“<”或“=”），再次达平衡时，甲烧杯中烧瓶内气体颜色比原来（填“深”“浅”或“不变”），NO(6)打开止水夹，待两侧烧瓶内气体颜色完全相同时，关闭止水夹，向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，观察到乙烧杯中烧瓶内的气体颜色变浅，则反应2NO2(g)⇌N2O四、填空题19．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各种新型电池常用于航天领域。回答下列问题：(1)氢氧燃料电池构造示意如图所示，该电池单位质量输出电能较高，反应生成的水还可作为航天员的饮用水。①该电池的负极反应式为。②电池工作时，当外电路中转移1mol电子时，消耗的O2在标准状况下体积为(2)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板，镉镍蓄电池和应急电池。①