西藏自治区拉萨市联考2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1西藏自治区拉萨市联考2025-2026学年高二上学期期末考试试题一、选择题1．化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是选项物质应用化学原理A煤油用作火箭燃料燃烧时放出大量的热BH2可将化学能完全转化为电能CFeCl3FeCl3D石膏用于降低盐碱地(含Na2COKA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A2．下列热化学方程式书写正确的是A．Ss+B．H+aqC．CH4gD．N2+3【答案】C3．对于反应：3FeA．增大压强 B．升高温度C．增大cH2O D【答案】B4．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2SOA．气体的压强不再变化 B．SO2C．cSO3=2c【答案】C5．在2L恒容密闭容器中进行反应：X(s)+2Y(g)=3Z(g)+W(g)，5min时Y减少了0.3mol，则此反应0~5min内的平均速率v为A．v(X)=0.015mol·L-1·min-l B．v(Y)=0.02mol·L-1·min-lC．v(Z)=0.045mol·L-1·min-l D．v(W)=0.015mol·L-1·s-l【答案】C6．下列热化学方程式中，ΔHA．H2gB．2H2C．H2gD．2H2【答案】C7．已知298K时：C(s)+12O2(g)=CO(g)△H1=−110.5mol∙L−1；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=−393.5mol∙L−1；则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△HA．+283mol∙L−1 B．+172.5mol∙L−1 C．−172.5mol∙L−1 D．−504mol∙L−1【答案】B8．全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下列有关铁的腐蚀与防护的说法正确的是A．析氢腐蚀与吸氧腐蚀的正极反应相同B．镀锌铁镀层破损对铁不再具有保护作用C．钢铁腐蚀过程中发生吸热反应D．钢铁进行表面钝化处理时应与电源正极相连【答案】D9．某温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙发生反应：CaCO3s⇌A．该反应一定不能自发进行 B．充入一定量氩气，平衡不移动C．升高温度，固体质量增大 D．压缩容器体积，c平衡【答案】B10．高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用SiH4制高纯硅：SiH4g⇌Sis+2H2gA．-32kJ⋅molC．-339kJ⋅mol【答案】A11．下列有关电解原理在工业上的应用正确的是A．直接电解海水生产烧碱和氯气B．电镀时镀件与电源正极相连C．电解熔融的氯化钠冶炼金属钠D．粗铜精炼时溶液中铜离子浓度不变【答案】C12．已知反应①COg+CuOs⇌CO2g+Cus和反应②H2gA．反应①的平衡常数KB．反应②中，增大氢气浓度，平衡正移，K2C．对于反应③，T℃时，KD．反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则该反应为放热反应【答案】D13．常温下，0.1mol∙L-1的某一元碱(BOH)溶液中cOHA．该溶液的pH=13B．该溶液中由水电离出的cC．该溶液中水的离子积常数为1×D．该溶液与0.1mol∙L-1的盐酸溶液等体积混合，混合溶液的pH=7【答案】B14．某种氢燃料客车搭载的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。下列说法错误的是A．a极电极反应式为HB．空气中的O2在bC．质子从a极区通过质子交换膜进入b极区D．转移4mol电子时消耗H244.8L【答案】A二、非选择题15．减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛，反应的热化学方程式为CO2回答下列问题：(1)已知：①HCHOg+O②相关化学键的键能数据如下表所示：化学键O=OH-HO-H键能/498436464则CO2g+2H2(2)一定条件下，将nCO2:n①下列不能说明反应已经达到平衡状态的是(填字母，下同)。a．容器内气体密度保持不变b．H2c．该反应的平衡常数保持不变d．混合气体的平均相对分子质量不变②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是a．升高温度

b．使用高效催化剂

c．缩小容器体积

d．扩大容器体积

e．及时将产物H2(3)实验室在2L恒容密闭容器中进行模拟上述合成HCHOT1℃时，将1molCO2和2molH①用H2表示该反应的平均反应速率为②T1℃时，反应的平衡常数K=③向上述平衡体系中再充入CO2g和H2Og各0.1mol，则达到新平衡时，H2的转化率将(填“增大”“【答案】(1)-6(2)acc(3)0.05mol⋅L-1⋅16．以海水为原料制取化工产品时需要用到多种试剂，如Na2(1)写出Na2CO3溶液中钠离子与含碳微粒浓度关系式：，已知H2CO3：Ka1=4.5×10-7(2)常温下，0.1mol⋅L-1的盐酸中，由水电离出的c(3)直接蒸发MgCl2溶液不能得到MgCl2⋅2H(4)为了测定某富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为2MnO4-+10I-+16①三次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表(第三次滴定示数如图所示)；次数滴定前(mL)滴定后(mL)10.5010.9521.5011.903如图Ⅰ所示如图Ⅱ所示则富碘卤水中碘离子的浓度为mol⋅L-1(结果保留2②下列操作可能导致结果偏高的是(填字母)。A．锥形瓶用富碘卤水进行润洗B．出现颜色变化时立刻停止滴定C．摇动锥形瓶时液体溅出D．滴定管没有用酸性高锰酸钾溶液润洗【答案】(1)cNa+(2)10(3)MgCl2水解生成MgOH2和HCl，(4)0.26AD17．电化学原理在日常生活和工业生产中有很大的应用。回答下列问题：(1)某同学设计如图1所示装置，探究氯碱工业原理。铜电极为电解池的极，电解总反应的离子方程式为。(2)如图2所示是一种利用微生物将废水中的尿素H2铁电极应与(填“X”或“Y”)相连，乙装置中cCu2+