浙江省杭州地区（含周边）重点中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1浙江省杭州地区（含周边）重点中学2025-2026学年高二上学期11月期中试题一、单选题1．下列有关说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．煤的气化和液化均为物理变化D．向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CuSO4【答案】D2．下列化学用语或模型正确的是A．氮气的电子式： B．次氯酸的结构式：H-C．酒精的分子式：CH3CH2【答案】B3．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．实验(b)中的化学反应能自发进行D．实验(c)中将氢氧化钠溶液改为氢氧化钠固体实验结果没有影响【答案】C4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应B．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．红棕色NO2D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO【答案】D5．锶(Sr)是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第IIA族。下列关于38SrA．原子最外层有2个电子B．中子数为52的Sr的核素符号为38C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：CaD．与同周期的53I的原子半径：【答案】D6．新材料的新秀——石墨烯和氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型如图所示。下列有关说法错误的是A．石墨烯是一种单质B．氧化石墨烯不是氧化物C．二者和石墨都是碳的同素异形体D．氧化石墨烯具有一定的亲水性【答案】C7．下列离子方程式书写正确的是A．氯气通入冷的石灰乳制漂白粉：ClB．FeO溶于足量稀硝酸：FeOC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+【答案】C8．下列有关说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸中PO4C．用湿润的pH试纸测定同浓度盐酸和醋酸溶液的pH，盐酸溶液的误差更大D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多【答案】C9．25°C时，水的电离达到平衡：H2OA．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，B．将水加热，Kw增大，pHC．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，cOHD．向水中加入少量硫酸氢钠，cH+减小，【答案】D10．常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是A．cH+B．含有S2-的溶液：C．加入Al能放出H2的溶液中：D．水电离出的cH+【答案】A11．下列有关盐类水解应用的说法错误的是A．将CuCl2溶液蒸干、灼烧得到CuClB．明矾水解生成的Al(C．用NH4D．用TiCl4制备TiO【答案】A12．下列说法不正确的是A．25℃、101kPa时，1molS和2molSB．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(gC．C(石墨,s)=C(金刚石,s)

ΔD．N2H4(l)+【答案】B13．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是()A．反应HCO3-(aq)+H+(aq)═CO2(g)+H2O(l)△HB．CO32-(aq)+2H+(aq)═CO2(g)+H2O(l)△H＝△H1+△H2+△C．△H1＞△H2，△H2＜△H3D．H2CO3(aq)═CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则△H3不变【答案】C14．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为NA．由图甲可知：Pt2B．由图乙可知：反应①的反应速率比反应②慢C．由图乙可知：ΔH1>0，D．使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变【答案】D15．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为A．2.8×10-2mol/L B．1.4×10-5mol/L C．5.6×10-5mol/L D．2.8×10-5mol/L【答案】C16．氢卤酸的能量关系如图所示。下列说法不正确的是A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔB．相同条件下，HCl的ΔH2比C．相同条件下，HCl的ΔH3+D．一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出a【答案】C17．对反应：aA(gA．图①中，若P1B．图②中，若T2>T1C．图③中t1D．图④中，若ΔH>0【答案】A18．一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应：CaCO3(sA．保持容器容积不变，充入CO2B．将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变C．增加CaCO3(sD．将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2【答案】C19．一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应N2tnnn02.02.4051.71.50.6101.6xy15z1.2w下列说法错误的是A．升高温度、增大NH3B．0∼5min内用NH3C．10min时，反应已达到平衡状态D．当混合气体的密度不变时，反应达到平衡【答案】D20．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：2X(g)+Y(gA．Q点时，Y的转化率最大B．平衡时，再充入Z，达到平衡时Z的体积分数不变C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D．升高温度，平衡常数减小【答案】C21．用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2A．图1中的A、B、CB．图2中E点的v逆大于F点的C．图2中平衡常数K(E)=K(G)D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO【答案】C22．实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn下列说法不正确的是A．过二硫酸钠Na2S2B．氧化除锰后的溶液中存在：NaC．调节pH时试剂X可以选用ZnO、D．沉锌时的离子方程式为3Zn2+【答案】A23．室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO已知：Ksp(CaSO下列说法不正确的是A．室温下，反应CaSO4(B．0∼600s内上层清液中存在：C．反应过程中，溶液中始终存在：c(D．随着反应的进行，溶液pH下降的原因是CO3【答案】B二、填空题24．请回答下列问题：(1)对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，每生成8gS(2)稀溶液中，2molH2SO4与NaOH完全反应时，放出(3)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3，V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2写出反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式，。(4)常温下，0.1mol/L的醋酸的pH=(【答案】(1)67.5(2)12H(3)SO(4)3三、解答题25．某学生用0.1000mol⋅LA．从酸式滴定管中放出20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2∼3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2∼3次；C．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2∼3cmE．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)。(2)判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟内不变色。(3)如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X=mL。(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：mol⋅滴定次数待测液体积(mL)标准液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.50X第二次20.002.0024.10第三次20.003.1023.00(5)在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有(填序号，下同)。A．量取标准液的碱式滴定管未润洗B．锥形瓶水洗后直接装待测液C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失【答案】(1)BDECAF(2)无浅红(3)20.60(4)0.1000(5)CD26．以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4(1)过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4(2)过程I中，Fe2+i：2ⅱ：2Fe下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a．；b．取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液I经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是。A．减小PbO的损失，提高产品的产率B．增加Na2C．重复利用NaOH，提高原料的利用率②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至110°C，充分溶解后，【答案】(1)Pb(2)向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO(3)AC趁热过滤，冷却结晶27．我国提出“碳达峰”与“碳中和”目标，更加凸显了利用CO2I．工业上利用CO2催化重整甲烷制取合成气，反应为(1)该反应的熵变ΔS0(填“>”、“<”或“=”)(2)已知各物质的标准摩尔生成焓(指在标准状态即压力为100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成1摩尔纯化合物时的反应焓变)数据如下表：物质COCHCOH标准摩尔生成焓/-393.5-74.8-110.50若该催化重整反应生成了1molCO，所需热量为kJ，有利于提高CO2平衡转化率的条件是(填标号)a．高温高压b．高温低压c．低温高压d．低温低压(3)在恒温(T)、恒压(p)条件下，向密闭容器中加入CO2和CH4各4mol及催化剂进行催化重整反应，达到平衡时，CO2的转化率为50%。该温度下反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度，分压Ⅱ．工业上利用CO2超干重整CH(4)CO2超干重整CH4总反应的化学方程式为(5)关于CO2超干重整CH4反应，下列说法正确的是(a．在450°Cb．将反应生成的气态水及时冷凝从反应体系中移去，既能提高产率，又