2026年湖北高考化学(真题)及参考答案

-2026年湖北高考化学(真题)及参考答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.NaOHC.H₂SO₄D.CH₃COOH答案：D解析：NaCl是强电解质，NaOH是强碱，属于强电解质，而CH₃COOH是醋酸，属于弱电解质，H₂SO₄是硫酸，属于强电解质，故选D。(2)在反应Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑中，镁元素的化合价变化是A.从0变成+2B.从+2变成0C.从0变成-2D.从+2变成-2答案：A解析：镁在反应前为单质，化合价为0，反应后形成MgCl₂，镁的化合价为+2，故化合价由0变为+2，选A。(3)下列关于离子反应的说法正确的是A.离子反应必须在溶液中进行B.所有复分解反应都能写成离子反应方程式C.离子反应方程式中，弱酸、弱碱、气体和沉淀需保留化学式D.离子反应方程式中，强酸、强碱、可溶性盐必须拆写成离子形式答案：C解析：离子反应可在溶液中进行，复分解反应未必都能写成离子反应方程式，弱酸、弱碱、气体和沉淀在离子反应方程式中需保留化学式，而强酸、强碱、可溶性盐应拆写成离子形式，故选C。(4)下列关于物质分类的说法正确的是A.Na₂CO₃是氧化物B.NaOH是化合物C.酒精是混合物D.铁是单质答案：D解析：Na₂CO₃是盐，NaOH是化合物，酒精是纯净物，铁是单质，故选D。(5)下列关于电离能的说法错误的是A.同一周期，原子序数越大，电离能越高B.碱金属元素的电离能比稀有气体低C.电离能可以反映元素的金属性强弱D.主族元素的电离能随着原子序数增加而一直递减答案：D解析：电离能随着原子序数增加不一定一直递减，如第3周期主族元素的电离能出现一定波动，故选D。(6)下列关于离子键的说法错误的是A.离子键由正负离子通过静电作用形成B.离子键只存在于金属和非金属之间C.离子键具有方向性D.离子键的形成过程是电子转移的过程答案：C解析：离子键具有饱和性，但无方向性，故选C。(7)下列关于pH的说法正确的是A.pH值越大，溶液的酸性越强B.pH值为7的溶液一定是中性溶液C.pH值为10的溶液一定是碱性溶液D.pH值为5的溶液中c(H⁺)=5×10⁻¹⁰mol·L⁻¹答案：C解析：pH值大于7表示碱性，pH值小于7表示酸性，pH值为7表示中性，故选C。(8)下列关于化学反应速率的描述错误的是A.温度升高，化学反应速率增大B.增大反应物浓度，化学反应速率增大C.增大压强，化学反应速率一定增大D.催化剂可降低活化能，从而加快反应速率答案：C解析：只有气态反应物浓度增大时，增大压强能加快反应速率，而固体或液体的压强变化不影响速率，故选C。(9)下列物质在水溶液中一定能水解的是A.Na₂CO₃B.NaClC.FeCl₃D.NaNO₃答案：C解析：FeCl₃是强酸弱碱盐，水解后呈酸性；Na₂CO₃水解后呈碱性；NaCl是强酸强碱盐，不水解；NaNO₃也不水解，故选C。(10)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol答案：A解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此11.2LH₂的物质的量为n=(11)下列物质的结构中存在氢键的是A.CO₂B.O₂C.CH₃OHD.SiO₂答案：C解析：CH₃OH分子中含有羟基，可以形成氢键，其他物质不具备氢键，故选C。(12)下列关于溶液配制的说法错误的是A.配制一定物质的量浓度的溶液需要使用容量瓶B.稀释溶液时，溶液的体积会减少C.浓度为0.1mol·L⁻¹的溶液中含有0.1mol的溶质D.配制1mol·L⁻¹的NaCl溶液需称取58.5gNaCl答案：C解析：溶液浓度指的是单位体积溶液中溶质的物质的量，与溶液总体积无关，故选C。(13)下列物质既属于纯净物又属于化合物的是A.空气B.蒸馏水C.钢铁D.石油答案：B解析：蒸馏水是纯净物，也是化合物；空气是混合物；钢铁是合金，属于混合物；石油是混合物，故选B。(14)下列说法正确的是A.Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂↑B.FeCl₃溶液中Fe³⁺与SCN⁻生成血红色复合物C.Al(OH)₃是两性氢氧化物D.2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺是置换反应答案：C解析：Al(OH)₃可与酸和强碱反应，属于两性氢氧化物；Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂↑；Fe³⁺与SCN⁻反应生成血红色复合物；反应属于氧化还原反应，故选C。(15)下列关于化学反应方向的说法正确的是A.若ΔG<0，反应不可逆B.若ΔS>0，反应在任何温度下均可自发进行C.若ΔH<0且ΔS<0，反应在高温下自发进行D.若ΔH>0且ΔS>0，反应在高温下自发进行答案：D解析：ΔG=ΔH-TΔS，当ΔH>0且ΔS>0时在高温下ΔG<0，反应可自发进行，故选D。(16)下列物质在稀硫酸中能溶解的是A.CuOB.AgC.Fe₂O₃D.Al(OH)₃答案：D解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应也能与强碱反应，故能与稀硫酸反应溶解；CuO溶于稀硫酸，Fe₂O₃也溶于稀硫酸，Ag不溶于稀硫酸，故选D。(17)下列实验操作中，错误的是A.过滤时，滤纸要低于漏斗边缘B.蒸馏操作中，温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口C.洗涤沉淀物时，用玻璃棒引流D.称量固体时，直接放在天平托盘上答案：D解析：称量固体时，应使用称量纸或容器，不能直接放在托盘上，故选D。(18)下列离子方程式书写正确的是A.CuSO₄+NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄B.MgCO₃+2H⁺→Mg²⁺+CO₂↑+H₂OC.Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+CuD.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂O答案：D解析：Al(OH)₃与H⁺反应生成Al³⁺和H₂O，故选D。(19)下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃B.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OC.2KBr+Cl₂→2KCl+Br₂D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：B解析：Na₂CO₃与HCl反应属于复分解反应，而非氧化还原反应，故选B。(20)下列条件中，能影响化学平衡的因素是A.增加反应物的物质的量B.增加压强C.增加温度D.以上三种均能影响答案：D解析：增加反应物的物质的量、增加压强、增加温度均能影响化学平衡，故选D。(21)下列关于物质性质的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.铁在潮湿空气中易形成Fe(OH)₂C.铝热反应中，Al作还原剂D.CuSO₄溶液与NaOH溶液反应生成Cu(OH)₂↓答案：C解析：铝热反应中Al作还原剂，还原Fe³⁺；钠在空气中燃烧生成Na₂O₂，不是Na₂O；Fe(OH)₂易被氧化为Fe(OH)₃；CuSO₄与NaOH反应中产生Cu(OH)₂↓，故选C。(22)下列关于气体摩尔体积的描述正确的是A.标准状况下，1mol气体的体积为22.4LB.气体摩尔体积与温度、压强无关C.非标准状况下，气体摩尔体积不超过22.4LD.气体摩尔体积的数值仅与气体种类有关答案：A解析：标准状况下（0°C、101kPa），1mol任何气体的体积均为22.4L，故选A。(23)下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.HFC.NH₄ClD.O₂答案：C解析：NH₄Cl由NH₄⁺和Cl⁻构成，存在离子键，但NH₄⁺内部含有共价键，故选C。(24)下列反应中，反应物的转化率最高的是A.2SO₂+O₂⇌2SO₃，ΔH<0B.N₂+3H₂⇌2NH₃，ΔH<0C.CaCO₃→CaO+CO₂↑，ΔH>0D.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，ΔH>0答案：B解析：放热反应（ΔH<0）在低温下转化率高，而NH₃的合成反应是放热反应，且压强增大有利于产物生成，故选B。(25)下列关于同位素的说法正确的是A.同位素是同一元素的原子B.同位素的化学性质不同C.同位素的核外电子数不同D.同位素的质量数相同答案：A解析：同位素是原子序数相同但质量数不同的原子，故核外电子数、质量数相同，但核内中子数不同，化学性质相同，故选A。(26)下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.Nₐ=6.02×10²³mol⁻¹B.1molH₂O含3Nₐ个原子C.1molNaCl含Nₐ个NaCl分子D.1molO₂含2Nₐ个O原子答案：D解析：O₂是双原子分子，1molO₂含2Nₐ个O原子，故选D。(27)下列物质中，熔融状态下能导电的是A.HClB.CO₂C.NaClD.SO₂答案：C解析：NaCl是离子化合物，熔融状态下能导电；HCl、CO₂、SO₂是共价化合物，熔融状态下不导电，故选C。(28)下列物质中，属于分子晶体的是A.NaClB.CuC.H₂OD.SiO₂答案：C解析：NaCl是离子晶体，Cu是金属晶体，H₂O是分子晶体，SiO₂是原子晶体，故选C。(29)下列物理变化和化学变化的判断正确的是A.石蜡熔化是化学变化B.酒精挥发是物理变化C.铁生锈是物理变化D.硫酸铜晶体受热变蓝是化学变化答案：B解析：酒精挥发是物理变化，不改变分子结构；石蜡熔化、铁生锈、硫酸铜晶体受热变蓝均为化学变化，故选B。(30)下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.Al₂O₃B.AlC.Al(OH)₃D.以上三种都可以答案：D解析：Al₂O₃、Al和Al(OH)₃均可以和NaOH溶液发生反应，故选D。(31)下列关于晶体结构的描述错误的是A.离子晶体中，阴阳离子相互吸引形成晶体B.金属晶体中，金属原子通过金属键结合C.分子晶体中，分子间作用力是主要结合力D.共价晶体由共价键构成，如金刚石答案：C解析：分子晶体中，分子间的范德华力或氢键是主要结合力，不是分子本身结构，故选C。(32)下列关于离子反应的描述错误的是A.Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂↑B.Mg(OH)₂与AgNO₃不反应C.NH₄⁺与OH⁻生成NH₃↑和H₂OD.Na₂S与CuSO₄反应生成CuS↓答案：B解析：Mg(OH)₂与AgNO₃可发生复分解反应，生成AgOH（微溶）和MgSO₄，故选B。(33)下列关于溶液浓度的说法正确的是A.1mol·L⁻¹的溶液中，溶质的量为1molB.浓度单位mol·L⁻¹表示每升溶液含有多少克溶质C.1L溶液中含有1mol溶质时，其浓度为1mol·L⁻¹D.溶液浓度越高，体积越大答案：C解析：溶液浓度越高，单位体积内溶质的量越多，但溶液体积不一定更大，故选C。(34)下列关于pH的计算错误的是A.pH=-log[H⁺]B.c(H⁺)=1×10⁻¹²mol·L⁻¹，pH=12C.pH=3的溶液中c(H⁺)=3×10⁻¹³mol·L⁻¹D.pH=4，c(H⁺)=1×10⁻⁴mol·L⁻¹答案：C解析：pH=3时c(H⁺)=1×10⁻³，pH=4时c(H⁺)=1×10⁻⁴，故选C。(35)下列关于化学反应与能量变化的说法错误的是A.放热反应中ΔH<0B.吸热反应中ΔH>0C.所有反应均伴随能量变化D.化学反应的活化能总是小于反应的焓变答案：D解析：活化能可能大于或小于焓变，故选D。二、化学反应原理题（4题）(36)已知2Fe+3Cl₂→2FeCl₃，若铁的物质的量为1mol，则反应中被氧化的Cl₂的物质的量为答案：32解析：铁为0价，反应后为+3价，失去3mol电子；每个Cl₂分子获得2mol电子，因此被氧化的Cl₂的物质的量为1×(37)已知某反应的ΔG=-10kJ·mol⁻¹，该反应在标准状况下答案：能自发进行解析：ΔG<0表示反应在标准状况下能自发进行。(38)某溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁴mol·L⁻¹，则该溶液的pH值为答案：4解析：pH=-log[c(H⁺)]=-log[1×10⁻⁴]=4。(39)在反应Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2HCO₃⁻中，Na₂CO₃的水解反应属于答案：三级水解解析：Na₂CO₃中的CO₃²⁻在水中第一步水解生成HCO₃⁻，第二步水解生成H₂CO₃，故水解分两步，属于二级水解，不是三级水解。正确答案应为二级水解，选B。三、实验综合题（2题）(40)要除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃，应选用的试剂是答案：盐酸解析：Na₂CO₃可与盐酸反应生成CO₂↑和