重庆市沙坪坝区渝北区高新区2025-2026学年度高二化学下学期期中试题【含答案】

学年度高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列化学用语正确的是A.四氯乙烯的空间填充模型：B.正丙醇的键线式：C.乙醇的实验式：D.聚丙烯的链节：【答案】C【解析】【详解】A．四氯乙烯(CCl=CCl)中Cl原子的半径比C原子大，A错误；B．是乙醇的键线式，而非正丙醇，B错误；C．乙醇的结构简式为CHCHOH，实验式为CHO，C正确；D．聚丙烯由丙烯加聚得到，链节为，侧链带有甲基，D错误；故选C。2.下列各组有机物不能用对应仪器检测区分的是A.元素分析仪：和B.质谱仪：2-甲基丙烷和异戊烷C.红外光谱仪：乙醇和二甲醚D.核磁共振仪：1-溴丙烷和2-溴丙烷【答案】A【解析】【详解】A．两种物质组成元素相同，不能用元素分析仪区分，A符合题意；B．两种物质分子量不同，可用质谱仪区分，B不符合题意；C．乙醇（含羟基）和二甲醚（含醚键）官能团组成不同，可用红外光谱仪区分，C不符合题意；D．1-溴丙烷和2-溴丙烷含有不同化学环境的氢种类与数目不同，可用核磁共振仪区分，D不符合题意；第1页/共21页

故答案为：A。3.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.乙二醇可降低凝固点而用作汽车防冻液B.乙炔的氧炔焰温度较高常用于焊接或切割金属C.氯乙烷汽化时大量吸热可用于医疗冷冻麻醉D.聚氯乙烯性质稳定可用作食品、药物、日常用品的包装材料【答案】D【解析】【详解】A．乙二醇与水混合后溶液凝固点大幅降低，可避免低温下汽车水箱结冰，因此用作汽车防冻液，A正确；B．乙炔在氧气中燃烧时释放大量热量，氧炔焰温度可达3000℃以上，能够熔化金属，常用于焊接或切割金属，B正确；CC正确；D料，D错误；故答案选D。4.是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.17g羟基中含有的电子数为10NAB.14g乙烯和环丙烷的混合物中原子总数为3NAC.78g苯中含碳碳双键的数目为3NAD.1mol乙醇在Cu的催化下被完全氧化成乙醛，断裂的C-H键数目为2NA【答案】B【解析】A-OH17g/mol17g羟基物质的量为1mol1个羟基含9为，A错误；B14g混合物含1mol3mol，总数为，B正确；第2页/共21页

C．苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，不存在碳碳双键，故碳碳双键数目为0，C错误；D．乙醇催化氧化时，1mol乙醇断裂的C-H键为1mol，故断裂C-H键数目为，D错误；故此题选B。5.下列事实不能用有机物分子中基团间的相互作用解释的是A.苯在50～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应B.甲苯可以被高锰酸钾氧化而甲烷不能C.水与钠反应比乙醇与钠反应更剧烈D.乙烯能发生加成反应而乙烷不能【答案】D【解析】A作用解释，A正确；B用基团间相互作用解释，B正确；C．乙醇中乙基为给电子基团，使相连羟基的O-H键极性减弱，氢活泼性低于水中羟基的氢，因此与钠反应更平缓，能用基团间相互作用解释，C正确；D能发生加成反应，与基团间相互作用无关，D错误；故答案选D。6.下列有机物命名正确的是A.1，3，4—三甲基苯B.：2-甲基-1，3-丁二烯第3页/共21页

C.：3，4-二甲基-4-乙基己烷D.：2-甲基-1-丙醇【答案】B【解析】【详解】A．在编号时要求位次之和最小，故名称为1，2，4-三甲基苯，A错误；B．主链为4个碳，从左边开始编号，名称为2-甲基-1，3-丁二烯，B正确；C．中主链为6个碳，从右边开始编号，故名称为3，4-二甲基-3-乙基己烷，C错误；D．的名称为2-丁醇，D错误；故选B。7.下列有关分子性质的说法不正确的是A.水溶性：B.沸点：正戊烷>异戊烷C.键角：苯>甲烷D.密度：四氯化碳>苯【答案】A第4页/共21页

【解析】【详解】A．醇的水溶性随烃基碳原子数增多而降低，正丁醇（4个C）的烃基比正丙醇（3个C）更大、憎水性更强，水溶性应为，A错误；B．烷烃同分异构体中支链越多沸点越低，正戊烷无支链、异戊烷有1个支链，故沸点正戊烷>异戊烷，B正确；C．苯是平面正六边形结构，键角为，甲烷是正四面体结构，键角为，故键角苯>甲烷，C正确；D．四氯化碳密度大于水，苯密度小于水，故密度四氯化碳>苯，D正确；故答案为A。8.利用下列实验能达到实验目的的是A．证明苯与溴发生了B．制备乙炔取代反应C．实验室制取并检验D．验证溴乙烷消去反乙烯应的产物A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A到实验目的，A错误；第5页/共21页

B裂，同时电石遇水易变成粉末且生成氢氧化钙均会导致生成糊状物而堵塞启普发生器隔板或导气管，故启普发生器不能用来制备乙炔气体，B错误；C．乙醇和浓硫酸制取乙烯，需要温度计控制反应温度为170℃，该装置没有温度计，无法控制温度，不能达到实验目的，C错误；D．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，反应中挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，会干扰乙烯检验；乙醇可与水任意比互溶，先通过水除去乙醇杂质后，乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，可验证消去产物，能达到实验目的，D正确；故选D。9.下列方程式书写正确的是A.实验室制硝基苯：B.制备1，3-二溴丙烷：C.甲烷与氯气光照制备二氯甲烷：D.乙醇与足量酸性重铬酸钾溶液反应：【答案】D【解析】【详解】A．实验室制硝基苯的反应为苯()与浓硝酸在浓硫酸催化、加热条件下发生取代反应，生成硝基苯()和水，反应的方程式为：，其中中的N原子与苯环相连，A错误；B．丙烯(CHCH=CH)与溴单质加成时，溴原子加在碳碳双键两端的碳原子上，产物为，反应方程式为B错误；C、、、和HCl氢气(H)，故甲烷与氯气在光照下制备二氯甲烷的反应为：，C错误；D．乙醇与足量酸性重铬酸钾溶液反应时，乙醇被氧化为乙酸，被还原为Cr3+，反应中乙醇失电子，得电子，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可得反应方程式为：第6页/共21页

，D正确；故选D。10.有机化合物M是一种消炎抗肿瘤药物，结构简式如下，下列关于M说法不正确的是A.M的分子式为B.M消去产物中不一定存在顺反异构C.M分子中最多有15个碳原子共平面D.1molM最多消耗【答案】C【解析】【详解】A171个Cl1个O2个不饱和度48+12H原子数为15此分子式为CHClO，A正确；B2个相同的H在顺反异构，因此消去产物不一定存在顺反异构，B正确；C．碳碳三键是直线形结构，两个苯环可通过旋转共平面；两个苯环（12个C）+三键的2个C，已经14个C共面；侧链的3个CC−C单键的旋转，都可以转到苯环所在平面，因此最多共平面的碳原子数为17，C错误；D．能和H2加成的结构只有苯环和碳碳三键：1mol苯环消耗3molH，2mol苯环共消耗6molH；1mol碳碳三键消耗2molH，总消耗8molH，D正确；故选C。2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：下列说法不正确的是A.叔丁醇不能被催化氧化成B.第二次加水“洗涤”是为了除去和NaCl第7页/共21页

C.固体是为了除去有机相中少量水D.“蒸馏”分离残余叔丁醇和产物2-甲基-2-氯丙烷时，叔丁醇先被蒸馏出体系【答案】D【解析】【分析】叔丁醇和浓盐酸制备，分离提纯步骤依次是分液后水洗、碳酸钠洗、再水洗、干燥、蒸馏。【详解】A．醇的催化氧化规律是只有与羟基直接相连的碳上有氢原子，才能被催化氧化。叔丁醇的结构是α碳上连接了3个甲基，没有氢原子，因此不能发生催化氧化得到醛，更不可能得到，A正确；B溶液洗涤，目的是除去有机相中残留的，反应后会生成，同时会残留在有机相表面；两种物质都可溶于水，因此第二次水洗，就是除去残留的和生成的，B正确；C．是常用的中性干燥剂，无水硫酸镁可以吸水，用来干燥有机相，除去有机相中残留的少量水，C正确；D．蒸馏是根据沸点不同分离物质，沸点低的物质先被蒸馏出来，叔丁醇分子中存在羟基分子间氢键，沸点会显著升高；属于氯代烷，不能形成分子间氢键，沸点更低，因此沸点更低的会先被蒸馏出来，而不是叔丁醇先蒸出，D错误；故选D。12.分子式为且能发生催化氧化产生醛基的有机物有A.种B.12种C.13种D.14种【答案】B【解析】【详解】能催化氧化生成醛的有机物为醇，羟基连接的碳原子上必须有2个氢原子，即结构中一定存在基团。将分子式减去的组成，剩余部分为，可看作丁基（）的1个氢原子被溴原子取代的产物，只需计算的同分异构体总数即可：第8页/共21页

1.正丁基：有4种不同化学环境的氢，一溴代物共4种；2.异丁基：有3种不同化学环境的氢，一溴代物共3种；3.仲丁基：有4种不同化学环境的氢，一溴代物共4种；4.叔丁基：有1种不同化学环境的氢，一溴代物共1种；总共有种符合条件的有机物。13.立方烷的衍生物具有高致密性、高张力能及高稳定性等特点。一种立方烷衍生物的部分合成路线如下，下列说法不正确的是A.甲→乙为加成反应B.第一步反应可能存在副产物：C.乙→丙有非极性键的断裂和形成D.丙分子中σ键与π键数目之比为9∶1【答案】D【解析】【详解】A．两个甲分子中碳碳双键发生加成反应(Diels-Alder反应)生成一个乙分子，A正确；B．甲分子中有两个碳碳双键，发生Diels-Alder反应时反应的双键位点可能不同，故可能存在副产物，B正确；C．乙→丙有碳碳键的断裂和形成，故存在非极性键的断裂和形成，C正确；D．单键由1个σ键组成，双键由1个σ键与1个π键组成，丙分子中σ键与π键数目之比为242=121，D错误；故答案为：D。14.NaOH溶液中发生取代反应的其中一种反应机理如图所示，下列说法正确的是第9页/共21页

已知：①该反应中步骤Ⅰ是决速步骤②甲基是推电子基，碳正离子的稳定性：③叔丁基氯的键线式为A.中所有碳原子均为杂化B.根据②可以推测，碳正离子的稳定性：C.叔丁基氯在NaOH和NaF的混合溶液中发生反应，可能生成副产物D.假设一定条件下，叔丁基氯和NaOH溶液仅发生如图所示的取代反应，叔丁基氯的浓度不变的情况下，若NaOH溶液的浓度越大，总反应的反应速率越大【答案】C【解析】【详解】A．的结构中，中心碳原子形成3个对电子，价层电子对数为3，杂化类型为；两个甲基的碳原子均形成4个键，杂化类型为；因此不是所有的碳原子都是为杂化，A错误；B．已知甲基是推电子基，可增强碳正离子的稳定性，FBr是吸电子原子，会通过诱导效应降低碳正离子的稳定性，且吸电子能力F＞Br，则吸电子效应导致的稳定性顺序为：，B错误；C．叔丁基氯在NaOH和NaF的混合溶液中，反应生成的叔丁基碳正离子可与溶液中的或结合，可与碳正离子发生反应生成，C正确；D．反应机理中步骤Ⅰ为决速步骤，该步骤仅涉及叔丁基氯的解离，不涉及，因此，总反应速率由步骤Ⅰ决定，与NaOH溶液的浓度无关，D错误；故答案选C。二、非选择题：本题共4小题，共分。第10页/共21页

15.回答下列问题：（1）已知物质M的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，则M的分子式为______。（2）实验室制备溴苯的化学方程式为______。（3N与氢气加成后的产物是N的系统命名为______。（4）的系统命名为______，其同分异构体中有一种物质EE的一氯代物只有一种，则E的二氯代物有______种。（5）烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如图的反应关系。①已知某烯烃Q的化学式为，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为二氧化碳和丁酮()则此烯烃Q的结构简式是______。②已知某烃R在通常情况下，1molR能跟2mol的溴反应。它与酸性高锰酸钾溶液反应时，所得氧化产物只有一种且没有支链，又知该烃完全燃烧时所需氧气的体积是相同状况下烃蒸气的8倍，试分析该烃的结构简式______。【答案】（1）（2）（334-二甲基-1-戊炔（4）①.2，3-二甲基己烷②.3第11页/共21页

（5）①.②.或【解析】【小问1详解】衡量一个国家石油化工水平的标志是乙烯，其分子式为；【小问2详解】实验室制备溴苯是苯与液溴在催化下发生取代反应，化学方程式为；【小问3详解】炔烃加氢后得到，逆推可知炔烃的结构为，系统命名法为3，4-二甲基-1-戊炔；【小问4详解】对于6编号，系统命名为2，3-二甲基己烷；该物质E的一氯代物只有一种，说明分子中所有H原子等效，结构为，其二氯代物共3种，分别为、第12页/共21页

、；【小问5详解】①烯烃被酸性高锰酸钾氧化生成和丁酮，根据反应规律，可知烯烃结构为；②设烃为，完全燃烧通式：，耗氧气量公式：，1molR能跟2mol的溴反应，说明该烃含有2个碳碳双键或1个碳碳三键，不论是哪个，其通式均为1mol烃燃烧消耗8mol、代入燃烧耗氧量条件计算得，解得，算出碳原子个数不是整数，直接全部排除链状结构；该烃与酸性高锰酸钾溶液反应时，所得氧化产物只有一种且没有支链，说明烃的结构高度对称，为环状结构，则符合条件的烃为或。16.借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组将25.8g某液态有机化合物X在铂舟中燃烧完全，利用如图所示的装置测定该有机化合物X的组成及结构。第13页/共21页

回答下列问题：（1______(填“煤气灯”或“燃烧炉”)，装置中氧化铜的作用为______(用化学方程式表示)。（2）吸收管做成细长形的目的是______。（3）实验结束后，高氯酸镁的质量增加27.0g，碱石棉的质量增加66.0g，可确定X的实验式为______。（4X的质谱图如图2X的相对分子质量为______，其核磁共振氢谱如图3(峰面积比为1∶1∶2∶6)，推测X的结构简式为______(填一种即可)。（5）X的同分异构体中满足下列要求的结构简式为______。①能与金属Na反应产生氢气②不能使溴水因发生反应而褪色③其核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶4∶4【答案】（1）①.燃烧炉②.（2）有利于HO、CO2充分吸收（3）CHO（4）①.86②.或或(CH)CHCHCHO或(填一种即可)第14页/共21页

（5）【解析】【分析】高氯酸镁的作用是吸收水，高氯酸镁的质量差是水的质量，碱石棉的作用是吸收CO，质量差为CO2HC大质荷比为有机物的相对分子质量，从而确认有机物的分子式，最后根据有机物的性质，确认有机物的结构。【小问1详解】为防止有机化合物X中的碳元素燃烧生成CO而不能被吸收，在实验开始时，先点燃燃烧炉加热氧化铜，使CO和热氧化铜反应转化为二氧化碳，装置中氧化铜的作用为。【小问2详解】吸收管做成细长形，能使HO、CO2与高氯酸镁、碱石棉充分接触，有利于HO、CO2充分吸收；【小问3详解】27.0g66.0gn(H)=2n(HO)=，n(C)=n(CO)=，则有机物中n(O)=，有机物中n(C)：n(H)：n(O)=5:10:1，可确定X的实验式为CHO。【小问4详解】根据XX的相对分子质量为861∶1∶2∶6X的结构简式可为或或(CH)CHCHCHO或。【小问5详解】①能与金属Na第15页/共21页

核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶4∶4，符合条件的X的同分异构体为。17.在工业上经常用水蒸气蒸馏的方法从橙子等水果果皮中收集橙油(主要成分是柠檬烯，)验装置及步骤如下：密度熔点沸点化学性质柠檬烯-74.3℃177℃剂易燃-97℃39.8℃遇明火易爆炸Ⅰ、提取柠檬烯①将250g新鲜的橙子皮剪成小碎片后，投入100mL25mL水，按照上图安装水蒸气蒸馏装置。②打开活塞K，加热至水沸腾，当T形管的支管口大量水蒸气时关闭活塞K，开启冷却水，水蒸气蒸馏即开始进行。一段时间后可观察到锥形瓶馏出液的水面上有一层很薄的油层。Ⅱ、提纯柠檬烯①将馏出液用萃取，萃取3次后合并萃取液，置于装有适量无水硫酸钠的50mL锥形瓶中。②将锥形瓶中的溶液倒入蒸馏烧瓶中蒸馏。本实验共获得橙油2.0mL。回答下列问题：（1）装置空白处使用的仪器名称为______。（2）水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的现象是______，蒸馏结束时，正确的操作顺序为______(填序号)。①停止加热②打开活塞K③关闭冷凝水（3）甲装置中长导管的作用是______；乙装置中圆底烧瓶倾斜的目的是______。第16页/共21页

（4）提纯柠檬烯时宜采用______(填字母)加热蒸馏的方式，不选用另一种方式的理由是______。A．电加热套B．酒精灯（5）实验过程中，柠檬烯的总损失率为20%，则新鲜橙子皮中柠檬烯的质量分数为______%()。【答案】（1）直形冷凝管（2）①.馏出液澄清透明（或馏出液不再含油状液体；或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在；或锥形瓶内油层不再变化）②.②①③（3）①.平衡气压；或安全管；或以免关闭活塞K置出现堵塞②.防止飞溅的液体进入冷凝管中；或缓冲气流（4）①.A②.遇明火易燃，有安全隐患（5）0.84【解析】【小问1详解】装置空白处使用的仪器名称为：直形冷凝管；【小问2详解】水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的现象是：馏出液澄清透明（或馏出液不再含油状液体；或取少量馏出液滴应先打开活塞K【小问3详解】甲装置中长导管的作用是：平衡气压；或安全管；或以免关闭活塞K后圆底烧瓶内气压过大（避免气压过【小问4详解】柠檬烯遇明火易燃，二氯甲烷遇明火易爆炸，因此不能用酒精灯直接加热，应选用电加热套（A为：遇明火易燃，有安全隐患；【小问5详解】实际得到柠檬烯质量：；已知：总损失率为20%，第17页/共21页

产量为柠檬烯的质量分数：18.月桂烯有令人愉快、清淡的香脂气味，可用来合成芳樟醇、香叶醇和橙花醇等香料。已知：Diels-Alder反应：回答下列问题：（1）芳樟醇中所含有的官能团名称为______。（2______B中有______种不同化学环境的氢原子。（3）A可以发生消去反应，得到的产物是月桂烯的同分异构体，写出该反应的化学方程式______。（4）写出反应②的化学方程式______。（5）反应③的反应类型为______。（6）X是橙花醇的同系物，且相对分子质量比橙花醇大28，其核磁共振氢谱