第四章 第一节 原子结构与元素周期表（同步练）解析版

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第四章第一节原子结构与元素周期表（同步练）解析版姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列科学家提出元素周期表雏形的是A．卢瑟福 B．汤姆生 C．门捷列夫 D．道尔顿【参考答案】C【解析】A．卢瑟福的主要贡献是提出原子的核式结构模型，A错误；B．汤姆生的主要贡献是发现电子、提出“葡萄干面包式”原子结构模型，B错误；C．门捷列夫发现元素周期律，并编制出世界上第一张元素周期表，即元素周期表的雏形，C正确；D．道尔顿的主要贡献是提出近代原子学说，D错误；故答案选C。2．下列粒子的最外层电子数为8的是A．H+ B．Na C．F- D．S【参考答案】C【解析】A．H+核外没有电子，A不合题意；B．Na是11号元素，其最外层电子数为1，B不合题意；C．F是9号元素，故F-最外层电子数为8，C符合题意；D．S是16号元素，其最外层电子数为6，D不合题意；故答案为：C。3．下列微粒结构示意图中，一定错误的是A． B． C． D．【参考答案】B【解析】A．质子数为8，核外电子数2+6=8，是氧原子，符合排布规律，A不符合题意；B．质子数为11，第二层排布了9个电子，违反了第二层最多只能容纳8个电子的排布规则，B符合题意；C．质子数为17，核外电子数2+8+7=17，是氯原子，符合排布规律，C不符合题意；D．质子数为17，核外电子数2+8+8=18，是氯离子Cl−故选B。4．硫有多种核素，其中对核素1634A．质子数为16 B．电子数为18 C．中子数为18 D．质量数为34【参考答案】B【解析】A．核素符号左下角数字表示质子数，1634B．原子呈电中性，核外电子数等于质子数，应为16而非18，B错误；C．中子数=质量数-质子数，计算得34−16=18，C正确；D．核素符号左上角数字表示质量数，1634故选B。5．Se是人体必需的微量元素。下列有关3478A．质量数为78 B．中子数为44C．质子数为34 D．与3480【参考答案】D【分析】由原子符号3478【解析】A．由分析可知，该核素质量数为78，A正确；B．中子数=质量数-质子数=78-34=44，B正确；C．由分析可知，该核素质子数为34，C正确；D．3478Se故选D。6．Na和Mg原子结构中相同的是A．电子数 B．电子层数 C．最外层电子数 D．核电荷数【参考答案】B【解析】A．Na电子数为11，Mg电子数为12，电子数不同，A错误；B．两者原子结构中均有3个电子层（K、L、M层），电子层数相同，B正确；C．Na最外层电子数为1，Mg最外层电子数为2，不相同，C错误；D．Na核电荷数为11，Mg核电荷数为12，核电荷数不相同，D错误；故选B。7．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A．Mg2＋ B．Na＋ C．AI3＋ D．K＋【参考答案】A【解析】A．Mg2+带2个正电荷，核外电子数为10，电子层数为2，电荷数等于电子层数，A正确；B．Na+带1个正电荷，核外电子数为10，电子层数为2，电荷数不等于电子层数，B错误；C．Al3+带3个正电荷，核外电子数为10，电子层数为2，电荷数不等于电子层数，C错误；D．K+带1个正电荷，核外电子数为18，电子层数为3，电荷数不等于电子层数，D错误；故答案为A。8．下列离子的核外电子排布与Ne原子相同的是A．Na⁺ B．Cl⁻ C．K⁺ D．S²⁻【参考答案】A【分析】Ne原子核外有10个电子。需计算各离子电子数：【解析】A．Na（原子序数11）：失去1个电子变为Na+B．Cl（原子序数17）：获得1个电子变为Cl−C．K（原子序数19）：失去1个电子变为K+D．S（原子序数16）：获得2个电子变为S2-故选A。9．下列各组元素在周期表中位于同一周期的是A．H、C B．O、Al C．P、S D．Na、K【参考答案】C【解析】A．H位于第一周期，C位于第二周期，二者不在同一周期，A错误；B．O位于第二周期，Al位于第三周期，二者不在同一周期，B错误；C．P、S原子的核外均有3个电子层，都属于第三周期元素，二者位于同一周期，C正确；D．Na位于第三周期，K位于第四周期，二者不在同一周期，D错误；故选C。10．元素X的原子有3个电子层，最外层有2个电子，则元素X在周期表中的位置A．第三周期第IIA族 B．第三周期第VA族C．第二周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅡB族【参考答案】A【解析】元素X有3个电子层，故位于第三周期，则元素X是主族元素，主族元素最外层电子数等于族序数，X最外层有2个电子，故X位于IIA族；故答案选A。11．某元素原子最外层电子数为次外层的2倍，则该元素在周期表中位于A．第一周期 B．第二周期 C．第三周期 D．第四周期【参考答案】B【解析】A．第一周期仅有一个电子层，无次外层，故A错误；B．第二周期次外层为第一层（2个电子），最外层为4个电子（如碳，位于第二周期第IVA族），符合条件，故B正确。C．第三周期次外层为第二层（8个电子），最外层需16个电子，但最外层最多容纳8个电子，故C错误；D．第四周期次外层为第三层（最多18个电子），最外层需36个电子，远超最外层最多容纳8个电子，故D错误；故选B。12．下列原子或离子的核外电子排布错误的是A．Na+ B．19KC．Cl− D．35Br【参考答案】B【解析】A．Na+质子数为11，核外电子数为10，其离子结构示意图为，故A正确；B．19K质子数为19，核外电子数为19，其原子结构示意图为，故B错误；C．Cl−质子数为17，核外电子数为18，其离子结构示意图为，故C正确；D．35Br质子数为35，核外电子数为35，其原子结构示意图为，故D正确。综上所述，答案为B。13．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是A．属于阴离子 B．核外有3个电子层C．在化学反应中易得电子 D．核外电子数为18【参考答案】C【解析】A.Cl-属于阴离子，A正确；B.Cl-核外有3个电子层，B正确；C.Cl-核外最外层电子已经达到稳定结构，在化学反应中不易得电子，C错误；D.Cl-核外电子数为18，D正确。答案选C。14．原子的构成及核外电子排布情况可用原子结构示意图表示，其依据是下面哪位科学家的原子结构模型？A．道尔顿 B．汤姆孙 C．卢瑟福 D．玻尔【参考答案】D【解析】A．道尔顿提出原子是实心不可分的球体，与核外电子排布无关，A不符合题意；B．汤姆孙的“葡萄干布丁”模型未涉及电子分层排布，B不符合题意；C．卢瑟福的核式模型强调原子核存在和电子绕核运动，但未提出电子分层排布，C不符合题意；D．玻尔提出电子在特定能级轨道上分层排布，符合原子结构示意图的描述，D符合题意；故选D。15．同一个原子的下列电子层中，能量最低的是A．K层 B．L层 C．M层 D．N层【参考答案】A【解析】各电子层能量按1、2、3、4、5、6、7，即按K、L、M、N、O、P、Q顺序递增，所以K层能量最低，故选A。16．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是A．K层是能量最低的电子层B．原子失电子时先失去能量高的电子C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为32【参考答案】D【解析】A．K层为第1层，电子的能量最低，A正确；B．原子先失去能量高的电子，即最外层电子，B正确；C．电子先排布在能量低的电子层上，C正确；D．最外层电子数不超过8，次外层不能超过18，D错误；故选D。17．镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是A．原子序数为12 B．核外电子数为24C．元素符号为Mg D．相对原子质量为24.31【参考答案】B【解析】A．元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，镁的原子序数为12，A正确；B．对于电中性原子，原子序数=核外电子数，镁原子序数为12，故核外电子数应为12而非24，B错误；C．元素周期表单元格右上角符号表示元素符号，镁的元素符号为Mg，C正确；D．元素周期表单元格下方数字表示相对原子质量，镁的相对原子质量为24.31，D正确；答案选B。18．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（）A．2,8,18,32,32,18,8 B．2,8,18,32,50,8C．2,8,18,32,18,8 D．2,8,18,32,50,18,8【参考答案】A【解析】A.按原子核外电子排布规律，核电荷数为118的元素其K、L、M、N、O、P、Q层依次排有2、8、18、32、32、18、8个电子，正确；B.次外层电子数为50，超过18，错误；C.核外电子总数不等于118，错误；D.核外电子总数不等于118，且倒数第三层电子数为50，超过32，错误；答案选A。19．人工合成的18F在衰变过程中会生成稳定的不具放射性的18O。下列说法正确的是A．18O核内中子数为8B．18F和18O互为同位素C．18F和18O电子数相同而中子数不同D．18F与19F最外层电子数相等【参考答案】D【解析】A.质子数+中子数＝质量数，因此18O核内中子数为18－8＝10，A错误；B.18F和18O的质子数不同，二者不互为同位素，B错误；C.18F和18O电子数不同，分别是9和8，中子数也不同，分别是9、10，C错误；D.18F与19F互为同位素，核外电子数相同，因此最外层电子数相等，D正确；答案选D。20．下列属于同位素的一组是A．O2、O3 B．12C、14C C．金刚石、石墨 D．CO、CO2【参考答案】B【解析】A．O2和OB．12C和14C．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误；D．CO和CO故选B。21．下列有关612A．三者是碳元素的三种不同的核素 B．三者与C60互为同位素C．三者中子数相等 D．614C和【参考答案】A【解析】A．612B．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子的互称，C60是碳元素的单质，三者与C60不互为同位素，B错误；C．三者中子数分别为12−6=6、13−6=7、14−6=8，中子数不相等，C错误；D．核素是具有确定质子数和中子数的一种原子，614C和故选A。22．下列关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有18个纵列，即18个族B．短周期是指1到20号元素C．元素周期表是按元素的原子序数由小到大的顺序排列的D．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数【参考答案】C【解析】A．周期表共有18个纵列，16个族，其中第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵列，A错误；B．短周期是指第一、二、三周期，而19号、20号元素处于第四周期，B错误；C．现在的元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序排列的，C正确；D．元素的原子序数等于元素的核电荷数或对应原子的质子数，D错误；故选C。23．下图是元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中x为35的是

ABCDA．A B．B C．C D．D【参考答案】D【分析】x的原子序数为35，为Br元素，位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族，以此分析；【解析】A．16号元素位于第三周期第VIA族，x位于第四周期0族，A不符合题意；B．26号元素位于第四周期第VIII族，x位于第五周期第VIII族，B不符合题意；C．74号元素位于第六周期VIB族，x位于第五周期VIIB族，C不符合题意；D．18号元素位于第三周期0族，x位于第四周期第ⅤⅡA族，D符合题意；故答案为：D。24．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为n，则Y与Z的原子序数之和不可能为YXZA．2n+10 B．2n+14 C．2n+16 D．2n【参考答案】C【解析】由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，X、Y、Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，且Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期。若Y、X、Z分别位于第二、三、四周期，则Y的原子序数为：n-8+1=n-7若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期，则Y的原子序数为：n-18+1若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期，则Y的原子序数为：n-18+1=n-17若Y、X、Z分别位于第五、六、七周期，则Y的原子序数为：n-32+1=n-31，Z的原子序数为n+32-1=n+31：，Y与Z的原子序数之和为：2n。故选C。25．据测，哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数之比为65:1，而地球上12C和13C的原子个数之比为89∶1。地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是（）A．12.000 B．12.009C．12.015 D．12.005【参考答案】C【解析】地球上12Ｃ和13Ｃ的原子个数比为89∶１，地球上碳元素的相对原子质量为12.011，而哈雷彗星上12Ｃ和13Ｃ的原子个数比为65∶１，即哈雷彗星上12Ｃ的百分含量小于地球上12Ｃ的百分含量，13Ｃ的百分含量大于地球上13Ｃ的百分含量，因此哈雷彗星上碳元素的相对原子质量大于12.011，答案选C。26．已知一个R原子的质量为mg，R的相对原子质量为n，则一个碳12原子质量为（

）A．12mn B．12mn克 C．12nm克【参考答案】B【解析】已知一个R原子的质量为m克，R的相对原子质量为n，设一个碳-12原子的质量为x，则mgx×127．1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的51号元素的原子量(121.760)为该元素的标准原子量，已知该元素有两种以上天然同位素。正确的是A．121.760是该元素的质量与一个 12C原子质量B．该元素为金属元素C．该元素位于第六周期、第ⅤA族D．该元素原子含有51个中子【参考答案】B【解析】A.B.51号元素为Sb，位于位于第五周期、第ⅤA族，是金属元素，故B正确；C.51号元素为Sb，位于位于第五周期、第ⅤA族，故C错误；D.51号元素为Sb，质子数为51，而不是中子数，故D错误；故选B。【点睛】质量数近似等于相对原子质量，质量数=质子数+中子数，则该元素原子中子数为122-51=71。二、填空题28．原子的构成(1)___________；___________；___________原子显电中性(2)原子的表示方法______←Z______←AX→___________，___________如17阳离子：质子数>核外电子数阴离子：质子数<核外电子数【参考答案】(1)质子中子核外电子(2)核电荷数←【解析】（1）原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子两种微粒构成，质子带正电，中子不带电；（2）A表示质量数，Z表示质子数（核电荷数），X表示元素符号，173729．元素和核素(1)元素是具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称，决定元素种类的是___________。(2)核素是具有一定数目___________和一定数目___________的一种原子。表示方法：ZA【参考答案】(1)质子数(2)质子中子【解析】（1）元素的定义为质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的核心差异就是质子数（核电荷数）不同，因此质子数（核电荷数）是决定元素种类的唯一依据。（2）核素是特指某一种具体的原子，同种核素的质子数和中子数均为固定值，只有质子数和中子数都确定的原子才能称为一种核素，因此核素定义中需明确质子数和中子数的数目。30．在11H，12H，13H，1223Mg，1224Mg，816【参考答案】381224【解析】在11H，12H，13H，1223Mg，122431．元素周期表的编排原则(1)原子序数：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编的序号。(2)原子序数=___________=___________=___________。(3)横行原则：把电子层数相同的元素，按___________递增的顺序___________排列,元素周期表有___________横行,每一个横行叫做一个___________。(4)纵列原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按___________递增的顺序___________排列,有___________纵列，每一个纵列叫做一个___________(8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族)。【参考答案】(2)核电荷数质子数核外电子数(3)原子序数从左到右7个周期(4)电子层数由上而下18个族32．核外电子的排布(1)电子层：电子按能量大小分别在离核不同远近区域里运动，把距核外不同远近的区域称为___________。电子层(n)1234567符号KLMNOPQ离核远近由近到远能量高低由低到高(2)核外电子排布规律①各电子层最多容纳___________(n代表电子层)个电子。②最外层电子数不超过___________个(K层不超过___________个)。③次外层电子数不超过__________个，倒数第三层不超过___________个。④核外电子总是最先排在能量最________的电子层里，然后依次排在能量较_________的电子层里。【参考答案】(1)电子层(2)2n【解析】（1）在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，（2）核外电子排布规律①原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n②最外层电子数不超过8个(K层不超过2个)。③次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。④在多电子原子中，电子的能量是不同的，由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，因此核外电子总是最先排在能量最低的电子层里，然后依次排在能量较高的电子层里。33．元素周期表的结构(1)周期①含义：把____相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期。②数目：元素周期表有____个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有____个周期。③特点：周期序数=该周期元素原子的____。④分类：类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数稀有气体原子序数短周期一H～He212二Li～Ne8210三Na～Ar8318长周期四K～Kr18436五Rb～Xe18554六Cs～Rn32686七Fr～118号327118(2)族含义把____相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行，叫做一个族个数元素周期表中有____个纵列，共有____个族特点主族元素的族序数=____分类主族共有____个，包括第IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA族副族共有____个，包括第IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB族VIII族包括第____三个纵列0族占据元素周期表的第18纵列，最外层电子数为8(He为2)(3)常见族的别称族别名第IA族(除氢外)____第VIIA族____0族稀有气体元素【参考答案】(1)电子层数