安徽省蚌埠市2026年初中学业水平模拟考试化学试卷

安徽省蚌埠市2026年初中学业水平模拟考试化学试卷1．化学科学技术的发展推动人类文明的进步。下列有关说法错误的是A．可以使用化学或生物方法人工合成药物，帮助人类战胜疾病B．化学在材料的研制和创新中发挥着重要作用C．自然资源在开发和利用过程中一定不会涉及化学变化D．化学研究和应用应更加重视绿色、低碳、循环发展2．在化学实验室里，我们要安全和正确地进行实验。以下图示的操作中有误的是A．倾倒液体 B．读取液体体积C．加热液体 D．稀释浓硫酸3．关于金属材料的说法中不正确的是A．铜能被加工成超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性B．生铁的含碳量比钢高C．多数合金的抗腐蚀性比其组成金属的好D．合金的硬度一般比其组成金属的小4．劳动教育是学生成长的必要途径，具有树德、增智、强体、育美的综合育人价值。下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是选项劳动项目涉及的化学知识A用水清洗油污水可以溶解油脂B熟石灰撒入土壤熟石灰可以做化肥C在厨房使用天然气做饭天然气具有可燃性D用铅笔芯做润滑剂石墨具有导电性A．A B．B C．C D．D5．发电玻璃是在普通玻璃上覆盖了一层碲化镉，在弱光的照射下也能发电。碲元素的相关信息如图，有关说法正确的是A．碲的原子序数为52B．碲属于金属元素C．碲的相对原子质量为127.6gD．碲元素很稳定，不能和其他元素形成化合物6．下列有关二氧化碳的说法正确的是A．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液后再加热，溶液颜色变化为紫色—红色—蓝色B．实验室可用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳C．二氧化碳可以用燃着的小木条检验D．二氧化碳是空气污染物之一7．下图是氮及其化合物所对应的化合价与物质类别的关系图，以下说法不正确的是A．X代表的物质类别是单质B．点A对应的物质可能是NO2C．点B对应物质的化学式是ND．点B对应的物质是空气中含量最多的气体8．不经常锻炼的人，偶尔剧烈运动过后肌肉酸痛，是因为体内乳酸积累过多。乳酸的化学式为C3H6O3，下列说法不正确的是A．乳酸是化合物B．组成乳酸的三种元素的质量比为1：2：1C．一个乳酸分子是由3个碳原子，6个氢原子和3个氧原子构成D．乳酸中碳元素的质量分数为40%9．油灯是古代重要的照明工具，下图是我国劳动人民的智慧发明“省油灯”的内部结构。下列说法正确的是A．夹层中的水可以降低灯油的温度，减少灯油挥发B．吹灭油灯的原理是降低可燃物的着火点C．“省油灯”中水的作用是隔绝氧气D．灯芯不是可燃物10．同时用温度传感器和pH传感器测定盐酸和氢氧化钠溶液的反应，获得如下曲线，以下说法错误的是A．该反应为放热反应B．反应是向盐酸中不断滴入氢氧化钠溶液C．反应后的溶液呈中性D．45s左右，两种物质恰好完全反应11．盐矿的卤水中含有Na2SO4和NaCl，两者的溶解度见下表。下列说法正确的是温度/℃0102030405060溶解度/gNa2SO44.99.119.540.848.846.245.3NaCl35.735.83636.336.63737.3A．两种物质的溶解度均随温度的升高而不断增大B．20℃时，Na2SO4饱和溶液中溶质的质量分数为19.5%C．10℃时，Na2SO4饱和溶液的质量一定小于NaCl饱和溶液的质量D．与Na2SO4相比，NaCl更适合用蒸发结晶的方式获得12．我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图，下列说法不正确的是A．电解水所用的电能是由太阳能转化而来B．在合成装置中发生的是置换反应C．流程中H2O可以循环使用D．该工艺为“碳中和”目标的实现提供了新路径13．饮用水安全与人们的健康息息相关。水的净化和水质检测是保障饮用水安全的重要环节。以下是学生在“自制净水器”项目活动中设计的净水器装置示意图。资料：离子交换树脂选择的是抛光树脂，可将水中混有的阴、阳离子交换成H+和OH-，最终结合成水，达到净水的目的。（1）装置中的填料鹅卵石和石英砂的主要作用是(填操作名称)，该操作能除去水中的(填序号)。①泥沙②色素③异味（2）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，写出镁离子的离子符号。利用上述净水器(填“能”或“不能”)将硬水软化。（3）观察装置的连接方式，进水口设计在瓶子的下方，这样设计的优点是。14．实验小组的同学选择下列装置制取氧气并验证氧气的性质。回答下列问题：（1）仪器①的名称为。（2）图甲中，试管口需略向下倾斜的目的是。（3）若选择图乙做发生装置制取氧气，发生反应的化学方程式为。要收集一瓶纯净的氧气，可选择的收集方式是。（4）小组同学在进行图丙实验时，观察到集气瓶内壁出现水雾，请分析产生此现象的原因。15．以海水为原料制备金属镁的主要过程如下图：回答下列问题：（1）贝壳的主要成分是(填化学式)。（2）用石灰乳比石灰水的效果更好的原因是。（3）上述过程中生成Mg(OH)2沉淀的化学方程式为。（4）下列过程均是海水资源的综合利用，其中主要利用化学变化的是。(填序号)①海水提炼镁②海水淡化③海水晒盐④海水制氢气（5）溶液a中溶质的成分为。16．暖贴利用铁粉生锈放热的原理发热。暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。化学兴趣小组同学进行如下活动，探究铁生锈的条件及其影响因素。活动1：探究铁生锈的条件（1）实验①③对比证明铁钉生锈需要________。防止铁制品锈蚀的措施有________。(写一条即可)（2）将生锈的铁钉浸在盐酸溶液中除锈，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，用化学方程式解释其产生气泡的原因________。活动2：探究影响铁生锈的影响因素小组同学猜测活性炭和食盐的作用可能是加快铁粉生锈的速率。下表是2g铁粉和5g水与不同质量的活性炭和食盐混合，记录10分钟后温度的变化。实验编号活性炭质量/g食盐质量/g温度上升/℃1000.120.2022.030m3.140.20.156.3（3）表格中m=________。（4）对比实验1和2，你得到的结论是________。（5）暖贴在使用前需要密封保存的原因________。（6）将暖贴中的材料取出立即装入密闭的容器中，在下图中绘制整个反应过程中瓶内气体压强的变化趋势。17．科学家研究利用甲酸(HCOOH)制取清洁能源氢气，发生反应的微观过程如下图所示：（1）氢气做燃料的优点有。（2）若要获得1.5kg的氢气，计算理论上需要消耗甲酸的质量(写出计算过程)。

答案解析部分1．【答案】C【知识点】化学的研究领域和用途；绿色化学；物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A、可以使用化学或生物方法人工合成药物，例如青霉素、阿司匹林等，这些药物能帮助人类战胜疾病，保障人体健康，选项A正确，不符合题意；

B、化学在材料的研制和创新中发挥着不可替代的重要作用，例如合成纤维、合成橡胶、新型半导体材料等，都是通过化学方法研制出来的，选项B正确，不符合题意；

C、自然资源在开发和利用过程中常常会涉及化学变化，例如煤的干馏、石油的分馏中的裂化裂解、金属的冶炼等过程，都有新物质生成，属于化学变化，“一定不会涉及化学变化”的说法过于绝对，选项C错误，符合题意；

D、为了减少环境污染、提高资源利用率，化学研究和应用应更加重视绿色、低碳、循环发展，这是化学学科未来的重要发展方向，选项D正确，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据化学与医药的关系解答，化学是合成药物的基础；

B、根据化学与材料科学的关系解答，材料的研制离不开化学；

C、根据自然资源开发利用中的变化类型解答，很多自然资源的利用都涉及化学变化；

D、根据绿色化学的理念解答，绿色低碳循环发展是化学发展的必然趋势。2．【答案】A【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸【解析】【解答】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放在实验台上，防止瓶塞被桌面的杂质污染，进而污染试剂；标签应朝向手心，防止残留的药液流下腐蚀标签；瓶口应紧挨试管口，防止液体洒出。图中瓶塞正放，标签没有朝向手心，操作错误，选项A符合题意；

B、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视，图中操作正确，选项B不符合题意；

C、加热液体时，应用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高；液体体积不能超过试管容积的1/3，防止液体沸腾喷出伤人；试管夹应夹在距试管口约1/3处；试管与桌面成45°角，增大受热面积，图中操作正确，选项C不符合题意；

D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水立即沸腾，导致酸液飞溅，图中操作正确，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据倾倒液体的正确操作方法解答，倾倒液体要做到“瓶塞倒放、标签向心、口口相挨”；

B、根据量筒的正确读数方法解答，读数时视线与凹液面最低处相平；

C、根据给试管中液体加热的正确操作方法解答，注意液体体积、加热部位、试管角度等；

D、根据稀释浓硫酸的正确操作方法解答，牢记“酸入水，不断搅”。3．【答案】D【知识点】合金与合金的性质【解析】【解答】A、金属具有延展性，能被拉成丝、压成薄片。铜能被加工成超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，选项A正确，不符合题意；

B、生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，所以生铁的含碳量比钢高，选项B正确，不符合题意；

C、多数合金的抗腐蚀性比其组成的纯金属更好，例如不锈钢的抗腐蚀性远优于纯铁，选项C正确，不符合题意；

D、合金的硬度一般比其组成的纯金属更大，而不是更小，例如黄铜的硬度比纯铜大，钢的硬度比纯铁大，选项D错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据金属的物理性质（延展性）解答；

B、根据生铁和钢的含碳量差异解答；

C、根据合金的抗腐蚀性特点解答；

D、根据合金的硬度特点解答，合金的硬度一般大于其组成纯金属。4．【答案】C【知识点】乳化现象与乳化作用；常见化肥的种类和作用；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护【解析】【解答】A、油脂难溶于水，用水不能清洗油污。日常生活中用水清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用，将油污分散成细小的油滴，随水流走，选项A错误；

B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，它不含氮、磷、钾等植物生长必需的营养元素，不能做化肥。将熟石灰撒入土壤，是利用其碱性改良酸性土壤，选项B错误；

C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，燃烧时会放出大量的热，所以可以在厨房使用天然气做饭，选项C正确；

D、铅笔芯的主要成分是石墨，用铅笔芯做润滑剂，是利用了石墨具有滑腻感的性质，而不是导电性，石墨的导电性常用于制作电极，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据乳化作用和溶解的区别解答，油脂不溶于水，洗涤剂除油污是乳化作用；

B、根据熟石灰的用途解答，熟石灰用于改良酸性土壤，不是化肥；

C、根据天然气的可燃性解答，可燃性物质燃烧放热可用于供热；

D、根据石墨的性质和用途解答，石墨作润滑剂利用滑腻感，作电极利用导电性。5．【答案】A【知识点】元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量；单质和化合物【解析】【解答】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，所以碲的原子序数为52，选项A正确；

B、碲的汉字带有“石”字旁，属于非金属元素，而不是金属元素，选项B错误；

C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，所以碲的相对原子质量为127.6，选项C错误；

D、题目中明确提到发电玻璃上覆盖了一层碲化镉，说明碲可以和镉元素形成化合物，因此碲元素不是很稳定，能和其他元素形成化合物，选项D错误。

故答案为：A。

【分析】A、根据元素周期表单元格的信息（左上角数字为原子序数）解答；

B、根据元素的分类解答，带“石”字旁的元素一般为非金属元素；

C、根据相对原子质量的单位解答，相对原子质量单位为“1”，省略不写；

D、根据化合物的形成解答，能形成化合物说明元素化学性质不是很稳定。6．【答案】B【知识点】空气的污染与防治；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满【解析】【解答】A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；再加热，碳酸不稳定，会分解生成二氧化碳和水，溶液又变回紫色。所以溶液颜色变化为紫色—红色—紫色，不是紫色—红色—蓝色，选项A错误；

B、实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应速率适中，适合实验室制取，选项B正确；

C、能使燃着的小木条熄灭的气体不只有二氧化碳，氮气、稀有气体等也能使燃着的小木条熄灭。检验二氧化碳应使用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，选项C错误；

D、二氧化碳是空气的组成成分之一，虽然会导致温室效应，但不属于空气污染物，空气污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据二氧化碳与水的反应以及碳酸的不稳定性解答；

B、根据实验室制取二氧化碳的药品和反应原理解答；

C、根据二氧化碳的检验方法解答，二氧化碳用澄清石灰水检验；

D、根据空气污染物的种类解答，二氧化碳不属于空气污染物。7．【答案】C【知识点】空气的组成；化合价规律和原则；有关元素化合价的计算；单质和化合物【解析】【解答】A、单质中元素的化合价为0，X类别对应的物质中氮元素的化合价为0，所以X代表的物质类别是单质，选项A正确，不符合题意；

B、点A对应的物质属于氧化物，且氮元素的化合价为+4价。二氧化氮（NO2）中，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得x+(-2)×2=0，解得x=+4，符合要求，所以点A对应的物质可能是NO2，选项B正确，不符合题意；

C、点B对应的物质是氮元素组成的单质，氮单质是双原子分子，化学式为N2，不是N，选项C错误，符合题意；

D、空气中含量最多的气体是氮气（N2），约占空气体积的78%，对应点B的物质，选项D正确，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据单质中元素化合价为0的特点解答；

B、根据氧化物的定义和化合价规则解答，氧化物由两种元素组成且一种是氧元素；

C、根据氮气的化学式解答，氮气是双原子分子，化学式为N2；

D、根据空气的组成解答，空气中含量最多的气体是氮气。8．【答案】B【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；单质和化合物【解析】【解答】乳酸的化学式为C3H6O3。

A、乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，选项A正确，不符合题意；

B、乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×3)：(1×6)：(16×3)=36：6：48=6：1：8，而1：2：1是乳酸分子中碳、氢、氧三种原子的个数比，不是元素质量比，选项B错误，符合题意；

C、化学式中元素右下角的数字表示1个分子中该原子的个数，所以1个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，选项C正确，不符合题意；

D、乳酸中碳元素的质量分数为12×312×3+1×6+16×3×100%=40%，选项D正确，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据化合物的定义解答，化合物是由不同种元素组成的纯净物；

B、根据元素质量比的计算方法解答，元素质量比=相对原子质量×原子个数之比；

C、根据化学式的微观意义解答，分子由原子构成；9．【答案】A【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法【解析】【解答】A、水的比热容较大，能吸收灯油燃烧放出的热量，降低灯油的温度，温度越低，分子运动速率越慢，灯油的挥发减少，从而达到省油的目的，选项A正确；

B、着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，吹灭油灯的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，不是降低着火点，选项B错误；

C、油的密度比水小，会浮在水的上层，仍然能与空气中的氧气接触，因此水没有起到隔绝氧气的作用，选项C错误；

D、灯芯通常由棉线等材质制成，能够燃烧，属于可燃物，选项D错误。

故答案为：A。

【分析】A、根据水的比热容大，能降低温度，减少挥发解答；

B、根据着火点的性质，着火点是物质的固有属性，不能改变解答；

C、根据油和水的密度关系，油浮在水面上，能接触氧气解答；

D、根据可燃物的定义，灯芯能燃烧，属于可燃物解答。10．【答案】C【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化【解析】【解答】A、由温度变化曲线可知，反应过程中溶液的温度逐渐升高，说明该反应放出热量，属于放热反应，选项A正确，不符合题意；

B、由pH变化曲线可知，反应开始时溶液的pH小于7，呈酸性，随着反应的进行，pH逐渐增大，最终大于7，呈碱性，说明是向酸性的盐酸中不断滴入碱性的氢氧化钠溶液，选项B正确，不符合题意；

C、反应结束后，最终溶液的pH大于7，呈碱性，并非中性，选项C错误，符合题意；

D、酸碱中和反应是放热反应，恰好完全反应时放出的热量最多，温度最高。由温度曲线可知，45s左右温度达到峰值，说明此时两种物质恰好完全反应，选项D正确，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据温度变化曲线判断反应的热效应解答，温度升高为放热反应；

B、根据pH变化曲线判断反应的滴加顺序解答，pH从小于7逐渐增大到大于7，是向酸中加碱；

C、根据最终溶液的pH判断溶液的酸碱性解答，pH大于7呈碱性；

D、根据中和反应放热的特点解答，恰好完全反应时温度最高。11．【答案】D【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】A、由表格数据可知，硫酸镁的溶解度在0～40℃时随温度升高而增大，在40℃后随温度升高而减小，并不是随温度升高不断增大；氯化钠的溶解度随温度升高而缓慢增大，选项A错误；

B、20℃时，硫酸镁的溶解度为19.5g，即20℃时，100g水中最多能溶解19.5g硫酸镁。所以20℃时，硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数为，不是19.5%，选项B错误；

C、选项中没有说明溶剂的质量相等，无法比较两种饱和溶液的质量大小。例如，1000g水中溶解的硫酸镁饱和溶液的质量，肯定大于10g水中溶解的氯化钠饱和溶液的质量，选项C错误；

D、结晶的方法有降温结晶和蒸发结晶。氯化钠的溶解度受温度影响变化很小，适合用蒸发结晶的方式获得；硫酸镁的溶解度受温度影响变化较大，适合用降温结晶的方式获得，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据表格中两种物质的溶解度随温度的变化趋势解答；

B、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式解答，饱和溶液溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%；

C、根据饱和溶液质量与溶剂质量的关系解答，溶剂质量不确定，无法比较饱和溶液质量；

12．【答案】B【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；二氧化碳对环境的影响；置换反应及其应用【解析】【解答】A、由流程图可知，太阳能电池板将太阳能转化为电能，为电解水提供能量，所以电解水所用的电能是由太阳能转化而来，选项A正确，不符合题意；

B、置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。合成装置中，反应物是氢气（单质）和二氧化碳（化合物），生成物是甲醇（CH3OH）和水，生成物都是化合物，没有单质，所以不属于置换反应，选项B错误，符合题意；

C、合成装置中反应生成的水，可以返回电解装置，作为电解水的反应物重复利用，所以水可以循环使用，选项C正确，不符合题意；

D、该工艺消耗二氧化碳合成液态燃料甲醇，减少了二氧化碳的排放，为“碳中和”目标的实现提供了新路径，选项D正确，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据流程图中的能量转化解答，太阳能电池板将太阳能转化为电能；

B、根据置换反应的定义解答，置换反应必须有单质和化合物生成；

C、根据流程图中物质的循环利用解答，水可以循环使用；

D、根据“碳中和”的理念解答，消耗二氧化碳有助于实现碳中和。13．【答案】（1）过滤；①（2）Mg2+（3）水与净水材料充分接触，净水效果更好(或防止堵塞等)【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水；水质检测及自制净水器【解析】【解答】（1）装置中的鹅卵石和石英砂具有孔隙，能将水中不溶性的固体杂质拦截下来，起到过滤的作用。过滤是分离不溶性固体和液体的操作，只能除去水中不溶性的泥沙，而色素和异味需要通过活性炭的吸附作用除去，所以该操作能除去水中的①泥沙。

（2）1个镁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为Mg2+。装置中的离子交换树脂可将水中混有的钙、镁阳离子交换成H+，最终结合成水，能除去水中可溶性的钙、镁化合物，所以利用上述净水器能将硬水软化。

（3）进水口设计在瓶子的下方，水会自下而上缓慢流动，不会快速流过各层净水材料，能与鹅卵石、石英砂、活性炭、离子交换树脂等净水材料充分接触，使净水效果更好；同时也能防止水中的不溶性杂质快速沉积在净水材料表面，造成堵塞。

【分析】（1）根据过滤的原理和作用解答，过滤能除去不溶性固体杂质；

（2）根据离子符号的书写方法以及硬水软化的原理解答，离子交换树脂能除去钙、镁离子；

（3）根据净水器进水口设计的优点解答，自下而上进水能使水与净水材料充分接触。（1）鹅卵石和石英砂有孔隙，可起到过滤作用；过滤是分离不溶性固体和液体的操作，只能除去不溶性的泥沙，色素和异味需要通过活性炭吸附去除，因此选①。（2）1个镁离子带2个单位正电荷，离子符号为Mg2+；装置中的离子交换树脂可将硬水中的钙、镁阳离子交换为H（3）进水口在下方时水自下而上流动，不会快速流过填料，能和各层填料充分接触，净水更充分。14．【答案】（1）铁架台（2）防止冷凝水回流，炸裂试管（3）2H（4）铁丝燃烧放热，瓶底水受热汽化后在集气瓶壁冷凝形成水雾【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平【解析】【解答】（1）仪器①的名称是铁架台，主要用于固定和支持各种实验仪器，常用于加热、过滤等实验操作。

（2）图甲是固体加热型发生装置，用该装置制取氧气时，试管口需略向下倾斜，目的是防止加热时产生的冷凝水回流到热的试管底部，使试管因骤冷而炸裂。

（3）图乙是固液常温型发生装置，适用于反应物是固体和液体、反应条件是常温的反应。实验室用该装置制取氧气，所用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O（1）见答案。（2）见答案。（3）图乙属于固液常温型制取气体的发生装置，实验室用该装置制氧气，所用试剂为过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式见答案；要收集较纯净的氧气应选用排水法。（4）见答案。15．【答案】（1）CaCO（2）石灰乳中Ca(OH)（3）MgCl（4）①④（5）NaCl、CaCl2、【知识点】常见碱的特性和用途；盐的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；海洋中的资源；物质的相互转化和制备【解析】【解答】贝壳的主要成分是碳酸钙，将贝壳煅烧，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即石灰乳；将石灰乳加入海水或卤水中，海水中的氯化镁与氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤后得到氢氧化镁沉淀和溶液a；向氢氧化镁沉淀中加入盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；最后将氯化镁通电分解，得到金属镁和氯气。

（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3。

（2）氢氧化钙微溶于水，石灰水是氢氧化钙的稀溶液，单位体积内氢氧化钙的含量很低；而石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，单位体积内氢氧化钙的含量更高，能与海水中的氯化镁更充分地反应，提高氯化镁的转化率，所以用石灰乳比石灰水的效果更好。

（3）上述过程中，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，是生成沉淀的反应，化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。

（4）化学变化的本质是有新物质生成。①海水提炼镁，有新物质镁生成，属于化学变化；②海水淡化是将水和盐分离，没有新物质生成，属于物理变化；③海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化；④海水制氢气，有新物质氢气生成，属于化学变化。所以主要利用化学变化的是①④。

（5）原海水中含有氯化钠，氯化钠不参与反应，会留在溶液a中；氯化镁与氢氧化钙反应生成可溶性的氯化钙；为了保证海水中的氯化镁完全反应，通常会加入过量的石灰乳，而氢氧化钙微溶于水，所以溶液a中还含有未反应的氢氧化钙。因此溶液a中溶质的成分为氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2）和氢氧化钙（Ca(OH)2）。

【分析】（1）根据贝壳的主要成分解答，贝壳的主要成分是碳酸钙；

（2）根据石灰乳和石灰水的组成差异解答，石灰乳中氢氧化钙的含量更高；

（3）根据氯化镁与氢氧化钙的复分解反应原理解答，注意沉淀符号的书写；

（4）根据化学变化和物理变化的本质区别解答，有新物质生成的是化学变化；

（5）根据流程中的反应以及反应物的用量解答，注意过量的反应物会留在溶液中。（1）贝壳的主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3（2）氢氧化钙微溶于水，石灰水是氢氧化钙的稀溶液，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，单位体积内氢氧化钙含量更高，能更充分和海水中的氯化镁反应。（3）海水中的氯化镁和石灰乳中的氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，方程式配平正确，需标注沉淀符号。（4）化学变化的本质是有新物质生成：①提炼镁、④制氢气都有新物质生成，属于化学变化；②海水淡化、③海水晒盐是物质分离操作，无新物质生成，属于物理变化。（5）原海水中的氯化钠不参与反应，氯化镁与氢氧化钙反应生成可溶性的氯化钙。为保证氯化镁完全反应，通常加入过量的石灰乳，而氢氧化钙微溶于水，因此溶液a的溶质为氯化钠、氯化钙和氢氧化钙。16．【答案】(1)与水接触涂油、刷漆、保持干燥等(合理即可)

(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

(3)0.1

【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；探究金属锈蚀的条件【解析】【解答】（1）实验①中铁钉同时接触氧气和水，一段时间后铁钉生锈；实验③中铁钉只接触氧气，不接触水，一段时间后铁钉不生锈。实验①和③的变量是水，其他条件相同，对比证明铁钉生锈需要与水接触。铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，所以防止铁制品锈蚀的措施就是破坏铁生锈的条件，例如涂油、刷漆、镀一层耐腐蚀的金属、保持铁制品表面洁净干燥等，写一条即可。

（2）生锈的铁钉表面有铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁。将生锈的铁钉浸在盐酸溶液中，首先氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈被除去；当铁锈完全除去后，内部的铁会与盐酸发生反应，生成氯化亚铁和氢气，所以会观察到铁钉表面产生气泡，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（3）该实验的目的是探究活性炭和食盐对铁生锈速率的影响，需要采用控制变量法。实验2和实验4对比，变量是食盐的质量，其他条件相同，可说明食盐对铁生锈的影响；实验3和实验4对比，变量是活性炭的质量，其他条件应相同，所以食盐的质量应与实验4相同，即m=0.1。

（4）实验1和实验2的变量是活性炭的有无，其他条件（铁粉质量、水的质量、食盐质量均为0）相同。实验1中没有活性炭，10分钟后温度只上升了0.1℃；实验2中加入了0.2g活性炭，10分钟后温度上升了22.0℃。对比可以得出结论：在其他条件相同时，活性炭可以加快铁粉生锈的速率。