广东省东莞市2026年中考化学二模试卷

广东省东莞市2026年中考化学二模试卷1．下列物质中属于氧化物的是（）A．HgS B．Fe2O3C．Cu2（OH）2CO3 D．As2S32．下列相关化学用语表述正确的是（）A．2As——2个砷原子 B．FeC．HgS——硫酸汞 D．Cu3．从化学视角对下列成语、俗语的解释错误的是（）A．釜底抽薪——清除可燃物B．煽风点火——加速空气的流动，补充氧气C．钻木取火——摩擦生热提高木材的着火点D．真金不怕火炼——金即使在高温时也不与氧气反应4．下列科学家与其成就的叙述错误的一组是A．波义尔发现酸碱指示剂 B．范旭东研究青蒿素C．徐寿创造许多元素中文名称 D．徐光宪提出分离稀土技术5．下列实验操作正确的是（）A．熄灭酒精灯B．塞紧橡胶塞C．移走加热后的蒸发皿D．稀释浓硫酸6．下图是元素周期表一部分及硫原子结构示意图。说法中，错误的是（）A．氩原子的相对原子质量是39.95 B．硫原子在化学反应中易得电子C．X原子的核外有三个电子层 D．如图三种元素位于同一族过氧乙酸是一种无色透明液体，化学式为C2H4O3，易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在0.005%-1%的水溶液是高效的消毒杀菌剂。阅读材料，回答下面小题。7．下列有关过氧乙酸的说法正确的是（）A．过氧乙酸的相对分子质量为76gB．过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的C．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的D．过氧乙酸中氢元素与氧元素的质量比为4∶38．下图是制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图。下列说法错误的是（）A．化学反应前后元素种类不发生改变B．该反应说明原子在化学反应中不可再分C．参加反应的甲、乙的分子个数比是1∶1D．物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同9．下列关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的说法正确的是（）A．可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液B．贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存C．消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好D．配制过氧乙酸的稀溶液时，可以用温度计搅拌10．CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．CuSO4的溶解度一定大于NaCl的溶解度B．升高温度可以降低NaCl的溶解度C．T℃时，NaCl和CuSO4两种溶液溶质的质量分数相等D．CuSO4中含有少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯CuSO411．善于归纳知识，有利于提升学习效率，下列知识整理的内容有不正确的组是（）A.化学与安全油锅着火——用水浇灭B.化学与生产食品包装中充氮气——氮气具有稳定性C.化学与生活冰箱放活性炭一活性炭吸附异味D.化学与环保减少酸雨形成—使用脱硫煤A．A B．B C．C D．D12．核心素养是学科育人价值的体现。下列说法正确的是（）A．化学观念：某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，证明该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素B．科学思维：铝与稀盐酸反应生成氯化铝，所以铁也能与稀盐酸反应生成氯化铁C．科学探究与实践：利用分别滴加硝酸银溶液的方法鉴别氯化钠溶液和稀盐酸D．科学态度与责任：为节约水资源，采用喷灌、滴灌的方法浇灌农作物13．控制变量是实验探究的重要方法。下图所示实验能实现探究目的的是（）A．探究MnO2对H2O2分解是否具有催化作用B．探究铁钉锈蚀是否需要氧气C．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响D．探究锌、镁的金属活动性强弱14．除去下列物质中的少量杂质，所选的方法正确的是（）选项物质（括号内物质为杂质）除杂试剂和主要操作AZn（Fe）加入适量的稀硫酸，过滤BC通入氧气，点燃CCuSO4（加入足量的铜，过滤DNaCl固体N加入适量的稀盐酸，蒸发，结晶A．A B．B C．C D．D15．我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了高效制氢，装置如图所示，其中聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法中，错误的是（）A．导线a端接电源的负极B．该制氢方法体现了原料来源广的优点C．该法得到的氢气与氧气的质量比约为2：1D．随着反应进行，M、N室中海水含盐的浓度均增大16．“二十四节气”是我国古人智慧的结晶，指导着农耕生产和生活。（1）立春——立春梅花分外艳，雨水红杏花开鲜。闻到阵阵花香说明（用微粒的性质解释）。（2）谷雨——时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是（用化学方程式表示）。（3）夏至——夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁元素，人体缺铁元素会引起。（4）白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于（填“天然纤维”或“合成纤维”），可用的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维。（5）大雪——爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。煤中含有少量的氮和硫等元素，煤燃烧带来最严重的环境问题是：煤燃烧排放的有害气体在空气中导致。17．【科普阅读】“碳中和”是指通过各种捕捉技术使排放到大气中的温室气体净增量为零。目前，CO2捕捉技术有：①物理吸收法——用活性炭、沸石等或用甲醇作溶剂对CO2进行吸收；②化学吸收法——主要利用氨水吸收剂（主要成分为NH3·H2O，受热易分解）和钙基吸收剂（主要成分为CaO）等。用氨水吸收剂时，控制温度在30℃左右采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵。阅读科普短文，回答问题。（1）活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是。（2）用甲醇作溶剂吸收CO2时，为提高吸收率应采用的条件是（填字母）。a.高温、高压b.高温、低压c.低温、高压d.低温、低压（3）采用喷氨技术吸收CO2时，发生反应的化学方程式为。（4）钙基吸收剂中的生石灰在生活中可作；钙基吸收剂长期露置在空气中，最终得到的固体成分主要为（填化学式）。（5）二氧化碳的用处很多，其中干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华（填“吸热”或“放热”），使水蒸气凝结成小水滴。（6）下列措施有利于实现“碳中和”目标的是（）（多选，填字母）。A．电脑长时间待机 B．研发新能源汽车C．鼓励乘坐公交车出行 D．多植树造林18．实验技能是学习化学的基础和保证。实验I：实验室制取气体（1）装置C仪器的名称是。（2）若用高锰酸钾制取氧气，则对应的化学反应方程式.若要收集收集高纯度的氧气，则装置F需要，气体从（填“a”或“b”）端通入。（3）实验室制取CO2要达到随关随停的效果可选（填字母）组合的发生装置。（4）实验Ⅱ：基于特定需求设计和制作简易供氧器如图2中加湿仓中水的作用是，图中“O2通道”相当于图1中F的（填“a”或“b”）端导管（5）10gNa2O2和10gCaO2固体与水作用生成O2的质量与时间的关系如图3所示。若给鱼池增氧，应选的药品为，理由是。19．某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习。【探究1】探究氢氧化钠与稀盐酸能发生中和反应。小玲同学通过实验发现氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，于是从不同角度设计了如下实验方案进一步证明反应能够发生。方案操作现象方案一：证明一种反应物消失了通过pH传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.04%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，测定溶液的pH溶液的pH随滴入稀盐酸的体积变化情况如题19图1所示方案二：证明有新物质生成I.取少量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸，振荡。将所得的溶液倒入蒸发皿中进行蒸发II.将步骤1所得的白色晶体溶于水，滴加无色酚酞溶液I.析出白色晶体II.____?方案三：利用中和反应能放出热量通过如题19图2所示装置将2mL的稀盐酸滴加到烧瓶内观察到红色墨水向右移动（1）【交流讨论】用于较精确测量溶液酸碱度的仪器是，题19图1中a点对应的溶液中溶质成分为（填化学式）。（2）现象Ⅱ为，结合现象I，证明有新物质生成。（3）小娟同学提出，方案三的现象不足以证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，她的理由是。【探究2】验证酸与碱反应有水生成。（4）【查阅资料】a.无水醋酸（CH3COOH）和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠CHb.无水醋酸在常温下为无色液体；c.变色硅胶吸水后由蓝色变红色。小组同学在老师的指导下，进行如题19图3所示的三个实验。试管B中应装入的物质是。能证明酸和碱反应有水生成的现象是。无水醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为。（5）请你举出一个应用中和反应原理解决生活实际问题的例子。20．某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。活动一：了解我国古代造纸技术（1）题图中步骤1中生石灰先与水反应，该反应过程中会热量（选填“吸收”或“放出”），步骤3“抄纸”类似于实验室中的操作。活动二：了解现代造纸生产石灰法制浆时脱脂脱色能力强，但成纸强度低。现代造纸对试剂进行了改良，使用NaOH和Na2CO3。同学们对造纸厂废液成分产生兴趣，将少量废液带回实验室进行探究。【提出问题】废液中有哪些成分?（2）【作出猜想】猜想1：含有NaOH猜想2：含有猜想3：含有NaOH、Na2CO3（3）【实验探究】（提供的试剂有：CaCl2溶液、NaOH溶液、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液）序号实验操作实验现象实验结论步骤I取少量废水于试管中，向其中滴加足量溶液，静置，观察现象含含N步骤II取步骤I中的上层清液于试管中，向其中滴加，观察现象溶液变红含NaOH（4）【反思交流】步骤I中发生反应的化学方程式为。有同学认为步骤I和步骤II调换顺序后无法证明该废水中含有NaOH，理由是。（5）纸的生产会对环境造成一定程度的污染，请写出一条防治水体污染的措施。21．MgNi合金是一种具有应用前景的储氢合金。Mg2Ni储氢材料的制备与应用的过程如题21图1所示。2（1）Mg2Ni中镁、镍（Ni）元素的质量比为。（2）氢气储存过程发生的反应为Mg2Ni+2H（3）Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层（MgO）。Mg2Ni合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如题21图2，Mg氧化程度越高，储氢能力（填“越高”或“越低”）。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，MgO在储氢材料中的质量分数为（用含a的代数式表示）。

答案解析部分1．【答案】B【知识点】从组成上识别氧化物【解析】【解答】氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。

A、HgS由汞元素和硫元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，选项A不符合题意；

B、Fe2O3由铁元素和氧元素两种元素组成，属于氧化物，选项B符合题意；

C、Cu2(OH)2CO3由铜、氧、氢、碳四种元素组成，不属于氧化物，选项C不符合题意；

D、As2S3由砷元素和硫元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据氧化物的定义解答，氧化物必须含有氧元素，且只由两种元素组成；

B、根据氧化物的定义解答，氧化铁符合氧化物的组成特征；

C、根据氧化物的定义解答，碱式碳酸铜含有四种元素，属于盐类；

D、根据氧化物的定义解答，硫化砷不含氧元素，不属于氧化物。2．【答案】A【知识点】化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义【解析】【解答】A、原子的表示方法是用元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此2As表示2个砷原子，选项A正确，符合题意；

B、Fe2+是亚铁离子，带2个单位正电荷；铁离子的符号是Fe3+，带3个单位正电荷，选项B错误；

C、HgS是硫化汞，硫酸汞的化学式为HgSO4，选项C错误；

D、该选项只提到“铜元素的化合价”，没有具体说明化合价的数值和标注位置，表述不完整且错误，选项D错误。

故答案为：A。

【分析】A、根据原子的表示方法解答，多个原子在元素符号前加数字；

B、根据离子符号的含义解答，注意区分亚铁离子和铁离子；

C、根据化学式的读法解答，注意硫化物和硫酸盐的区别；

D、根据化合价的表示方法解答，化合价需要标注在元素符号的正上方，注明正负和数值。3．【答案】C【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法【解析】【解答】A、釜底抽薪是指把锅底的柴火抽走，清除了可燃物，从而达到灭火的目的，选项A正确，不符合题意；

B、煽风点火是指扇动空气，加速空气的流动，为燃烧补充更多的氧气，使燃烧更旺，选项B正确，不符合题意；

C、钻木取火是通过摩擦生热，使温度升高达到木材的着火点，从而使木材燃烧；着火点是物质的固有属性，不能被提高，选项C错误，符合题意；

D、真金不怕火炼是因为金的化学性质非常稳定，即使在高温下也不与氧气发生反应，选项D正确，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据灭火的原理解答，清除可燃物是灭火的方法之一；

B、根据促进燃烧的方法解答，增大氧气的浓度可以促进燃烧；

C、根据燃烧的条件解答，燃烧需要温度达到可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，不能改变；

D、根据金属的化学性质解答，金的化学性质稳定，不易与氧气反应。4．【答案】B【知识点】化学相关人物及贡献【解析】【解答】A.波义耳发现了酸碱指示剂，故正确，不符合题意；B.屠呦呦和她的团队研究、提取了抗疟药青蒿素，故错误，符合题意；C.徐寿创造许多元素中文名称，故正确，不符合题意；D.徐光宪为中国稀土工业的发展奠定了坚实基础，在稀土分离技术方面取得了卓越成就，故正确，不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据科学家的贡献、成就，进行分析。5．【答案】C【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸【解析】【解答】A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭，用嘴吹可能会将火焰吹入酒精灯内，引起火灾，选项A错误；

B、塞紧橡胶塞时，不能将试管放在桌面上用力塞，这样会压破试管，应该将试管拿在手中，慢慢转动橡胶塞塞进试管口，选项B错误；

C、移走加热后的蒸发皿时，不能用手直接拿，蒸发皿温度很高，会烫伤手，应该用坩埚钳夹取，选项C正确；

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水立刻沸腾，导致硫酸液滴飞溅，非常危险，选项D不正确。

故答案为：C。

【分析】A、根据酒精灯的使用方法解答，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭；

B、根据仪器的连接方法解答，塞橡胶塞时要注意保护试管；

C、根据蒸发操作的注意事项解答，热的蒸发皿要用坩埚钳夹取；

D、根据浓硫酸的稀释方法解答，稀释浓硫酸要遵循“酸入水，沿器壁，慢倾倒，不断搅”的原则。6．【答案】D【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】A、由元素周期表可知，氩原子的相对原子质量是39.95，选项A正确，不符合题意；

B、硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，形成最外层8个电子的稳定结构，选项B正确，不符合题意；

C、X元素是氯元素，氯原子的核外有三个电子层，选项C正确，不符合题意；

D、硫、X（氯）、氩三种元素的原子核外都有三个电子层，位于同一周期；同一族的元素最外层电子数相同，它们的最外层电子数不同，不属于同一族，选项D错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据元素周期表的信息解答，元素周期表中最下方的数字是相对原子质量；

B、根据原子结构与化学性质的关系解答，最外层电子数大于4的原子，在化学反应中易得电子；

C、根据原子结构示意图解答，氯原子的核外有三个电子层；

D、根据元素周期表中周期和族的判断方法解答，电子层数相同的元素位于同一周期，最外层电子数相同的元素位于同一族。【答案】7．C8．D9．B【知识点】分子和原子的区别和联系；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用【解析】【分析】（1）A、根据相对分子质量的单位解答，相对分子质量是一个比值，单位是“1”；

B、根据物质的构成解答，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，原子构成分子；

C、根据化学式的宏观意义解答，化学式可以表示物质的元素组成；

D、根据化合物中元素质量比的计算方法解答，元素质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。

（2）A、根据质量守恒定律的宏观解释解答，化学反应前后元素的种类不变；

B、根据原子的定义解答，原子是化学变化中的最小粒子；

C、根据化学方程式的意义解答，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参加反应的分子个数比；

D、根据化合价的计算方法解答，单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。

（3）A、根据过氧乙酸的酸性和腐蚀性解答，酸能与活泼金属反应；

B、根据过氧乙酸的不稳定性解答，见光、受热易分解的物质需要避光、低温保存；

C、根据过氧乙酸的使用浓度解答，消毒剂的浓度要适宜，过高或过低都达不到好的效果；

D、根据溶液配制的仪器解答，搅拌溶液要用玻璃棒，不能用温度计。7．A、相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76，选项A错误；

B、过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不能说过氧乙酸是由原子直接构成的，选项B错误；

C、由过氧乙酸的化学式为C2H4O3可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项C正确，符合题意；

D、过氧乙酸中氢元素与氧元素的质量比为(1×4)：(16×3)=4：48=1：12，不是4：3，选项D错误。

故答案为：C。8．根据微观示意图，推断各物质的化学式：甲是CH3COOH（乙酸），乙是H2O2（过氧化氢），丙是CH3COOOH（过氧乙酸），丁是H2O（水）。该反应的化学方程式为CH3COOH+H2O2=催化剂CH3COOOH+H2O。

A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不发生改变，选项A正确，不符合题意；

B、原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分，选项B正确，不符合题意；

C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比是1：1，选项C正确，不符合题意；

D、物质乙是H2O2，其中氧元素的化合价为-1价；物质丁是H2O，其中氧元素的化合价为-2价，两者氧元素的化合价不同，选项D错误，符合题意。

9．A、过氧乙酸呈弱酸性，有腐蚀性，能与金属发生反应，因此不能在金属容器中配制过氧乙酸溶液，选项A错误；

B、由材料可知，过氧乙酸见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快，因此贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存，选项B正确，符合题意；

C、消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度不是越大越好，浓度过高会对人体和物品造成腐蚀，质量分数在0.005%-1%的水溶液是高效的消毒杀菌剂，选项C错误；

D、配制过氧乙酸的稀溶液时，不能用温度计搅拌，应该用玻璃棒搅拌，温度计是用于测量温度的，不能用于搅拌，选项D错误。

故答案为：B。10．【答案】D【知识点】固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A、比较物质的溶解度大小必须指明温度，没有指明温度，无法比较CuSO4和NaCl的溶解度大小，选项A错误；

B、NaCl的溶解度受温度变化的影响很小，升高温度时，NaCl的溶解度也增加，选项B错误；

C、T℃时，NaCl和CuSO4的溶解度相等，说明该温度下两者饱和溶液的溶质质量分数相等；如果不是饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，选项C错误；

D、CuSO4的溶解度随温度的升高而显著增大，NaCl的溶解度受温度变化的影响很小，因此CuSO4中含有少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯CuSO4，降温时CuSO4会大量析出晶体，而NaCl几乎不析出，选项D正确，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据溶解度曲线的意义解答，比较溶解度大小必须在同一温度下；

B、根据氯化钠的溶解度特点解答，氯化钠的溶解度受温度影响很小；

C、根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系解答，只有饱和溶液的溶质质量分数才能用溶解度计算；

D、根据结晶方法的选择解答，溶解度随温度变化大的物质用降温结晶提纯，溶解度随温度变化小的物质用蒸发结晶提纯。11．【答案】A【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】A、油锅着火不能用水浇灭，因为油的密度比水小，会浮在水面上继续燃烧，且水的流动会扩大燃烧面积，正确的做法是用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，选项A错误，符合题意；

B、氮气的化学性质不活泼，不容易与其他物质发生反应，因此食品包装中充氮气可以防腐，选项B正确，不符合题意；

C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附异味和色素，因此冰箱中放活性炭可以吸附异味，选项C正确，不符合题意；

D、脱硫煤中含硫量低，燃烧时产生的二氧化硫少，可以减少酸雨的形成，选项D正确，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据灭火的原理和方法解答，油锅着火要用锅盖盖灭，不能用水浇；

B、根据氮气的化学性质解答，氮气化学性质稳定，可作保护气；

C、根据活性炭的吸附性解答，活性炭可用于吸附异味和色素；

D、根据酸雨的形成原因解答，使用脱硫煤可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨。12．【答案】D【知识点】保护水资源；金属的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用【解析】【解答】A、某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，因此该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，选项A错误；

B、铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，选项B错误；

C、氯化钠溶液和稀盐酸中都含有氯离子，都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，因此不能用滴加硝酸银溶液的方法鉴别两者，选项C错误；

D、采用喷灌、滴灌的方法浇灌农作物，可以减少水的浪费，节约水资源，选项D正确，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据质量守恒定律解答，化学反应前后元素的种类不变，据此推断物质的元素组成；

B、根据金属与酸的反应解答，铁与稀酸反应生成亚铁盐，不是铁盐；

C、根据物质的鉴别方法解答，鉴别物质时要有明显不同的现象；

D、根据节约用水的方法解答，喷灌、滴灌是农业上节约用水的重要措施。13．【答案】B【知识点】催化剂的特点与催化作用；影响化学反应速率的因素探究；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件【解析】【解答】A、探究MnO2对H2O2分解是否具有催化作用，需要控制过氧化氢溶液的浓度、体积等其他条件相同，只改变是否加入MnO2，图中过氧化氢溶液的浓度不相同，变量不唯一，不能实现探究目的，选项A错误；

B、左边试管中的铁钉与氧气和水同时接触，会生锈；右边试管中的铁钉只与水接触，植物油隔绝了氧气，铁钉不会生锈，对比可以探究铁钉锈蚀是否需要氧气，选项B正确，符合题意；

C、探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，需要控制可燃物的种类、形状、大小等其他条件相同，只改变氧气的浓度，图中一个是木炭，一个是硫，可燃物种类不同，变量不唯一，不能实现探究目的，选项C错误；

D、探究锌、镁的金属活动性强弱，需要控制酸的种类、浓度、体积以及金属的形状、大小等其他条件相同，只改变金属的种类，图中一个是稀盐酸10%，一个是稀盐酸20%，酸的浓度不同，变量不唯一，不能实现探究目的，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据控制变量法的要求解答，探究催化剂的作用时，要保证其他条件相同；

B、根据铁生锈的条件解答，铁生锈需要同时与氧气和水接触，对比实验可以探究其中一个条件；

C、根据控制变量法的要求解答，探究氧气浓度的影响时，要保证可燃物相同；

D、根据控制变量法的要求解答，探究金属活动性时，要保证酸的种类和浓度相同。14．【答案】D【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的除杂、净化【解析】【解答】A、锌和铁都能与稀硫酸反应，加入稀硫酸不仅会除去杂质铁，也会把原物质锌除去，不符合除杂原则，选项A错误；

B、二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，因此二氧化碳中混有的少量一氧化碳不能被点燃，无法除去杂质，选项B错误；

C、铜的金属活动性排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，因此加入足量的铜不能除去CuSO4溶液中的H2SO4，选项C错误；

D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶可以除去过量的盐酸和水，得到纯净的氯化钠固体，符合除杂原则，选项D正确，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据除杂的原则解答，除杂时不能除去原物质；

B、根据除杂的方法解答，除去二氧化碳中的一氧化碳应该通过灼热的氧化铜；

C、根据金属活动性顺序解答，铜不能与稀硫酸反应；

D、根据除杂的原则解答，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，不会引入新的杂质。15．【答案】C【知识点】电解水实验【解析】【解答】A、电解水时，生成氢气的电极是电源的负极，因此导线端接电源的负极，选项A正确，不符合题意；

B、该制氢方法以海水为原料，海水资源丰富，体现了原料来源广的优点，选项B正确，不符合题意；

C、电解水生成氢气和氧气的化学方程式为2H2O=通电2H2↑+O2↑，生成氢气和氧气的质量比为(2×2)：32=4：32=1：8，体积比为2：1，选项C错误，符合题意；

D、随着反应的进行，M、N室中的水不断被电解消耗，海水中盐的质量不变，水的质量减少，因此海水含盐的浓度均增大，选项D正确，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据电解水的电极判断解答，“正氧负氢”，即正极产生氧气，负极产生氢气；

B、根据制氢原料的特点解答，海水是取之不尽的资源；

C、根据电解水的产物质量比解答，注意区分质量比和体积比；

16．【答案】（1）分子在不断地运动（2）CO2+H2O=H2CO3（3）缺铁性贫血（4）天然纤维；灼烧（5）酸雨【知识点】酸雨的产生、危害及防治；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；分子的定义与分子的特性【解析】【解答】（1）闻到阵阵花香，是因为分子在不断地运动，花香分子通过运动扩散到空气中，被人的嗅觉器官感知。

（2）正常雨水略显酸性，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈弱酸性，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。

（3）人体缺铁元素会引起缺铁性贫血，影响身体健康。

（4）棉花是自然界中生长的纤维，属于天然纤维；鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是灼烧，闻气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧时有烧纸的气味。

（5）煤中含有少量的氮和硫等元素，煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等有害气体，这些气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。

【分析】（1）根据分子的基本性质解答，分子在不断地运动，这是扩散现象的本质；

（2）根据二氧化碳的化学性质解答，二氧化碳与水反应生成碳酸，使雨水显酸性；

（3）根据化学元素与人体健康的关系解答，铁是合成血红蛋白的重要元素，缺铁会导致贫血；

（4）根据纤维的分类和鉴别方法解答，天然纤维包括棉、麻、丝、毛等，灼烧法是鉴别天然纤维的常用方法；

（5）根据酸雨的形成原因解答，煤燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体。17．【答案】（1）疏松多孔（2）c（3）NH3·H2O+CO2=NH4HCO3（4）干燥剂；CaCO3（5）吸收（6）B；C；D【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质【解析】【解答】（1）活性炭、沸石等可作吸附剂，是因为它们具有疏松多孔的结构，这种结构能够吸附气体和色素等物质。

（2）气体的溶解度随温度的降低而增大，随压强的增大而增大，因此用甲醇作溶剂吸收CO2时，为提高吸收率应采用低温、高压的条件，故选c。

（3）氨水（NH3·H2O）与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为NH3·H2O+CO2=NH4HCO3。

（4）生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，因此在生活中可作干燥剂；生石灰长期露置在空气中，先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，因此最终得到的固体成分主要为CaCO3。

（5）干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境的温度降低，水蒸气凝结成小水滴，因此可用于人工降雨。

（6）A、电脑长时间待机会浪费电能，增加二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”目标；

B、研发新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，降低二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”目标；

C、鼓励乘坐公交车出行，可以减少私家车的使用，降低二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”目标；

D、多植树造林，植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，有利于实现“碳中和”目标。

因此答案为BCD。

【分析】（1）根据吸附剂的结构特点解答，疏松多孔的结构具有较大的表面积，吸附能力强；

（2）根据气体溶解度的影响因素解答，低温、高压有利于气体的溶解；

（3）根据化学方程式的书写方法解答，氨水与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，注意配平；

（4）根据生石灰的性质和变化解答，生石灰能与水反应，长期露置在空气中最终会转化为碳酸钙；

（5）根据干冰的性质和用途解答，干冰升华吸热，可用于人工降雨和制冷剂；

（6）根据“碳中和”的含义解答，“碳中和”是指二氧化碳的排放量和吸收量相等，减少排放和增加吸收都有利于实现目标。18．【答案】（1）锥形瓶（2）2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2（3）BDE（4）湿润氧气；a（5）CaO2；CaO2与水反应生成氧气的速率慢，持续时间长，能够长时间为鱼池提供氧气【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究【解析】【解答】（1）由图可知，装置C的仪器名称是锥形瓶，常用于反应容器。

（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2↑；要收集高纯度的氧气，应采用排水法，因此装置F需要装满水；氧气的密度比水小，因此气体从b端通入，水从a端排出。

（3）实验室制取二氧化碳是固液不加热型反应，要达到随关随停的效果，可选B（试管）、D（隔板）、E（长颈漏斗）组合的发生装置。关闭止水夹时，装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开止水夹时，液体流下，固体和液体接触，反应开始。

（4）加湿仓中水的作用是湿润氧气，使输出的氧气更适合人体呼吸；图中“O2通道”是氧气的出口，相当于图1中F装置的a端导管（排水法收集时，b是进气口，a是出气口）。

（5）由图3可知，CaO2与水反应生成氧气的速率慢，持续时间长，能够长时间为鱼池提供氧气，而Na2O2与水反应速率快，持续时间短，因此给鱼池增氧应选的药品为CaO2，理由是CaO2与水反应能持续、缓慢地产生氧气，供氧时间长。

【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途解答，长颈漏斗用于添加液体药品；

（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理书写化学方程式，排水法收集的气体纯度较高，注意气体的通入方向；

（3）根据固液不加热型发生装置的特点解答，带隔板的装置可以实现随关随停。

（4）根据简易供氧器的工作原理解答，加湿仓可以湿润氧气，多功能瓶的出气口是长管；

19．【答案】（1）pH传感器；NaCl、HCl（2）白色晶体不熔化（3）氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热，使装置内的空气受热膨胀，压强增大（4）氢氧化钠固体和变色硅胶；A、B试管中变色硅胶不变色，C试管中变色硅胶由蓝色变红色；CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O（5）用熟石灰改良酸性土壤；用氢氧化铝治疗胃酸过多；用肥皂水涂抹蚊虫叮咬处等【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【解答】（1）用于较精确测量溶液酸碱度的仪器是pH传感器；题19图1中a点溶液的pH＜7，呈酸性，说明稀盐酸过量，因此溶液中的溶质成分为反应生成的NaCl和过量的HCl。

（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，将反应后的溶液倒入蒸发皿中蒸发，会析出白色的氯化钠晶体；氯化钠的熔点高，加热时不熔化，而氢氧化钠的熔点低，加热会熔化，因此现象II为白色晶体不熔化，结合现象I，证明有新物质氯化钠生成。

（3）方案三的现象是红墨水向右移动，说明装置内压强增大，但是氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热，使装置内的空气受热膨胀，压强增大，因此不足以证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。

（4）要证明酸和碱反应有水生成，需要排除无水醋酸和氢氧化钠固体本身含有水的干扰。实验A中无水醋酸和变色硅胶不变色，证明无水醋酸不能使变色硅胶变色；实验B中应装入氢氧化钠固体和变色硅胶，证明氢氧化钠固体也不能使变色硅胶变色；实验C中无水醋酸和氢氧化钠固体混合后，变色硅胶由蓝色变红色，证明反应生成了水。因此试管B中应装入的物质是氢氧化钠固体和变色硅胶；能证明酸和碱反应有水生成的现象是：A、B试管中变色硅胶不变色，C试管中变色硅胶由蓝色变红色。无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。

（5）应用中和反应原理解决生活实际问题的例子：用熟石灰改良酸性土壤；用氢氧化铝治疗胃酸过多；用肥皂水涂抹蚊虫叮咬处（蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，肥皂水呈碱性，能中和蚁酸）等。

【分析】（1）根据溶液酸碱度的测量仪器解答，pH传感器可以精确测量溶液的pH；根据溶液的pH判断溶质成分，pH＜7说明酸过量；

（2）根据氯化钠和氢氧化钠的性质解答，氯化钠熔点高，加热不熔化，氢氧化钠熔点低，加热会熔化；

（3）根据氢氧化钠固体溶于水的热量变化解答，氢氧化钠溶于水放热，会使装置内压强增大，干扰实验结果。

（4）根据实验设计的对照原则解答，需要排除反应物本身含有水的干扰；根据无水醋酸和氢氧化钠的反应书写化学方程式；

（5）根据中和反应的应用解答，中和反应在农业、工业、生活中都有广泛的应用。20．【答案】（1）放出；过滤（2）Na2CO3（3）CaCl2；有白色沉淀生成；无色酚酞溶液（4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；先滴加无色酚酞溶液，溶液变红，再滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，但是碳酸钠溶液也呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此无法证明废水中是否含有NaOH。（5）工业废水处理达标后再排放；合理使用农药和化肥；生活污水集中处理后再排放等【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；生石灰的性质与用途【解析】【解答】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热量；步骤3“抄纸”是将纸浆中的固体和液体分离，类似于实验室中的过滤操作。

（2）造纸厂使用NaOH和Na2CO3，因此废液中可能含有NaOH，可能含有Na2CO3，也可能两者都含有，所以猜想2是含有Na2CO3。

（3）步骤I：要检验废液中是否含有Na2CO3，可以取少量废水于试管中，向其中滴加足量的CaCl2溶液，静置，若观察到有白色沉淀生成，说明废液中含有Na2CO3；步骤II：取步骤I的上层清液，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明废液中含有NaOH。

（4）步骤I中氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。如果将步骤I和步骤II调换顺序，先滴加无色酚酞溶液，溶液变红，再滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，但是碳酸钠溶液也呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此无法证明废水中是否含有NaOH。

（5）防治水体污染的措施：工业废水处理达标后再排放；合理使用农药和化肥；生活污水集中处理后再排放等。

【分析】（1）根据生石灰与水反应的热量变化解答，该反应是放热反应；根据过滤操作的原理解答，过滤是分离固体和液体的方法。

（2）根据废液的来源作出合理猜想，废液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠或两者的混合物；

（3）根据碳酸钠和氢氧化钠的化学性质设计实验，碳酸钠能与氯化钙反应生成白色沉淀，氢氧化钠能使酚酞溶液变红；

（4）根据化学方程式的书写方法解答，注意配平和沉淀符号；根据碳酸钠溶液的碱性解答，碳酸钠溶液呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验；

（5）根据防治水体污染的