初中化学九年级上册《化学式》单元整体教学设计

初中化学九年级上册《化学式》单元整体教学设计

  一、单元教学指导思想与理论依据

  本单元教学设计立足于发展学生化学核心素养，以《义务教育化学课程标准（2022年版）》为根本依据，深度融合建构主义学习理论、概念转变理论以及“深度学习”教学理念。化学式作为化学学科特有的符号语言，是连接宏观物质世界与微观粒子世界的核心枢纽，也是进行定量化学计算的逻辑起点。学生对于化学式的学习，并非是对一套陌生符号的简单识记，而是在微观粒子观、元素观、定量观逐步建立过程中，实现思维层级跃迁的关键环节。因此，本单元的教学超越了传统知识点传授的局限，致力于引导学生经历“从宏观现象到微观探析，从定性描述到定量表征，从具体物质到抽象符号”的完整认知建构过程。通过创设真实而有意义的学习情境，设计系列化的探究任务与挑战，促使学生主动将宏观物质、微观构成与化学符号进行三重表征的有机整合，从而深刻理解化学式的内涵、掌握其书写与命名规则、领悟其应用价值，为后续化学方程式、溶液计算等知识的学习奠定坚实的观念与能力基础。

  二、单元教学内容分析与整合

  （一）知识结构解构与重组

  本单元核心内容“化学式”在教材知识体系中承上启下。上位概念包括“物质”、“元素”、“原子”、“分子”、“离子”等，下位概念延伸至“化合价”、“化学方程式”、“质量守恒定律”、“化学计算”等。传统教学往往将“化学式”与“化合价”割裂，导致学生陷入机械记忆书写规则的困境。本设计打破教材原有章节顺序，对教学内容进行结构化重组与整合。

  1.核心概念群：确立以“化学式”为核心，辐射“元素符号”、“离子符号”、“化合价”、“相对原子质量”、“相对分子质量”等相关概念，形成一个相互关联的概念网络。

  2.知识逻辑链：构建“物质的微观构成分析（何种粒子）→粒子间的定量关系（个数比）→符号化表征的需求（为何需要化学式）→符号化表征的规则（如何书写与命名）→符号化表征的应用（传达何种信息）”的清晰逻辑链条。

  3.跨学科连接点：明确与数学（比例、最简整数比）、物理（微观粒子模型）、语文（命名法则、符号意义）等学科的连接，丰富学习维度。

  （二）学情分析与预设

  九年级学生正处于从具体运算阶段向形式运算阶段过渡的关键期。其认知特点表现为：

  优势：经过前期的学习，学生对常见的元素符号有初步印象，对物质由微观粒子构成有概念性认识，具备一定的抽象思维萌芽和探究兴趣。

  挑战与迷思概念预设：

  1.符号理解表面化：容易将化学式视为一种需要死记硬背的“密码”或“缩写”，难以建立符号与物质真实构成之间的必然联系。

  2.微观想象困难：对于离子化合物、共价化合物中粒子结合方式缺乏直观理解，导致对化学式书写规则（如离子化合物中原子团、角标）的认知仅停留在规则层面。

  3.定量关系模糊：对化学式中下标数字表示的原子个数比与物质实际微观结构、元素质量比等定量关系的理解存在障碍。

  4.规则应用僵化：在书写含有原子团或变价元素的化学式时，容易混淆或机械套用，缺乏基于物质类别的分析判断能力。

  基于此，教学设计的难点在于如何搭建有效支架，帮助学生跨越从宏观感知到微观理解，再到符号抽象的多重认知障碍。

  三、单元学习目标与素养指向

  （一）单元总体学习目标

  1.通过实验观察、模型拼装与数据分析，理解化学式是描述物质组成的一种科学、简洁的符号语言，体会其必要性和优越性，初步建立“宏观-微观-符号”三重表征的化学思维方式。

  2.能够基于物质的类别（单质、化合物）和微观构成（分子、原子、离子），运用元素化合价等工具，规范书写常见物质的化学式，并能根据命名规则进行正确命名或根据名称书写化学式。

  3.能准确解读化学式所传递的各类信息，包括物质的元素组成、微观粒子构成、粒子个数比、元素质量比等，并能进行有关相对分子质量、元素质量分数等的简单计算。

  4.在小组合作探究与问题解决过程中，发展证据推理、模型认知、科学探究与创新意识等核心素养，感受化学符号语言在科学研究、生产生活中的广泛应用与价值。

  （二）核心素养具体落实指向

  宏观辨识与微观探析：通过辨识不同类别的物质，分析其宏观性质差异，关联到微观粒子种类、排列与相互作用的不同，并最终用不同的化学式进行表征。

  证据推理与模型认知：依据实验现象、数据图表等证据，推理物质可能的组成；利用球棍模型、比例模型等认知工具，构建对物质微观结构的直观认识，并抽象为化学式模型。

  科学探究与创新意识：设计实验探究水的组成，依据数据推导水的化学式；尝试对未知物质（在教师引导下）进行化学式推测，体验科学发现的过程。

  科学态度与社会责任：认识化学式在药品说明、食品成分表、环境监测报告中的应用，理解规范使用化学符号的重要性，培养严谨求实的科学态度。

  四、单元教学整体规划

  本单元计划用时6课时，采用“情境-问题-探究-应用-评价”的循环递进式教学模式。

  课时一：走进化学符号世界——从物质到符号的初探。重点：建立化学式的概念，感知其意义。

  课时二：解密纯净物的“身份证”——单质与简单化合物化学式的书写与命名。重点：依据物质类别和常见化合价，书写与命名。

  课时三：微观世界的建筑师——从原子结构到化合价。重点：初步理解化合价的本质，作为书写化学式的工具。

  课时四：复杂物质的“拼图”规则——含原子团及变价元素化合物的化学式。重点：掌握原子团、变价元素的处理规则。

  课时五：符号背后的数字密码——化学式的定量含义与计算。重点：理解化学式的定量信息，进行相关计算。

  课时六：化学式应用博览与单元总结——解决真实问题。重点：综合应用，单元知识结构化，迁移创新。

  五、分课时教学实施过程详案

  （以下为核心环节“教学实施过程”的详细阐述，涵盖六课时主体内容）

  课时一：走进化学符号世界——从物质到符号的初探

  （一）情境创设与问题驱动（预计用时：10分钟）

  教师活动：展示三组实物或高清晰图片。第一组：蒸馏水、氧气、铜片。第二组：两份白色粉末，标签分别为“NaCl”、“蔗糖（C12H22O11）”。第三组：一张成分复杂的药品说明书片段，其中含有多种化学式。同时，播放一段简短视频，展示实验室中研究人员快速记录反应、工厂工程师查看工艺流程图、医生阅读药品成分表的场景。

  学生活动：观察、比较，思考教师提出的引导性问题链：1.对于水、氧气、铜，我们如何区分和描述它们？用语言描述和用“H2O”、“O2”、“Cu”表示，哪种方式对化学家来说更高效、准确、无歧义？2.面对两瓶未知白色粉末，仅凭外观无法区分，标签上的“NaCl”和“C12H22O11”能告诉我们什么秘密？3.药品说明书上的化学式对医生和患者有何意义？

  设计意图：从学生熟悉的物质和真实的社会生活、科研场景切入，通过对比，强烈凸显出化学符号语言简洁、通用、信息承载量大的优越性，引发学生对“化学式是什么”、“为什么需要化学式”的深刻思考，激发内在学习动机。

  （二）探究活动一：符号与物质的关联（预计用时：15分钟）

  教师活动：分发学习任务单。任务一：将写有物质名称（如：铁、氢气、氯化钠、二氧化碳、氢氧化钠）的卡片与写有对应化学式（如：Fe、H2、NaCl、CO2、NaOH）的卡片进行匹配。允许学生查阅教材附录或元素周期表。任务二：对匹配好的组合进行分类，尝试说出你的分类标准（例如：由几种元素组成？是否含有相同元素？）。

  学生活动：小组合作，进行匹配与分类。在匹配过程中，学生会遇到困难（如氢氧化钠），教师不直接告知答案，鼓励学生记录下疑问。分类讨论时，学生可能提出“金属与非金属”、“气体与固体”、“含氧与不含氧”等多种标准，教师引导聚焦到“单质”与“化合物”这一化学基本分类上。

  设计意图：通过匹配游戏降低入门难度，让学生在活动中初步建立物质与符号的直观联系。分类活动激活学生已有知识（单质、化合物），为后续从类别角度学习化学式书写规则埋下伏笔。暴露认知冲突（不会匹配的），为后续学习提供焦点。

  （三）概念建构与三重表征初建（预计用时：15分钟）

  教师活动：以水（H2O）为例，进行深度剖析。宏观展示：水的状态、溶解性实验。微观动画演示：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。符号呈现：H2O。明确提出“宏观-微观-符号”三重表征思想。组织学生分组讨论：从水的化学式H2O中，你能解读出哪些信息？将学生的回答归类板书：①表示水这种物质；②表示一个水分子；③表示水由氢、氧两种元素组成；④表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

  学生活动：观看、倾听，理解三重表征的对应关系。小组讨论，解读H2O的信息，并尝试模仿，解读氧气（O2）、二氧化碳（CO2）的化学式可能传递的信息。分享讨论结果，互相补充。

  设计意图：以典型物质为例，首次系统阐释化学式的多重含义，引导学生超越符号的表面形式，深入理解其作为信息载体的本质。通过模仿和迁移，初步练习从符号提取信息的能力，巩固三重表征的思维模式。

  （四）小结与预期（预计用时：5分钟）

  教师活动：总结本课核心：化学式是表示物质组成的化学符号。它像物质的“身份证”，简洁而深刻地揭示了物质的元素组成和（对于分子构成的物质）分子构成。提出下一课时的驱动问题：自然界中物质种类极其繁多，我们不可能记住所有化学式。那么，化学式的书写有没有规律可循？我们如何能为已知组成的物质“制作身份证”？

  学生活动：回顾本课收获，记录核心观点。思考教师提出的问题，产生对下一课时学习内容的期待。

  设计意图：凝练本课核心概念，建立化学式的基本认知框架。以问题结尾，制造认知悬念，为连续性学习提供动力。

  课时二：解密纯净物的“身份证”——单质与简单化合物化学式的书写与命名

  （一）规则探究：从“已知”推导“未知”（预计用时：20分钟）

  教师活动：呈现两组“已知”物质的化学式。第一组（单质）：He、Ne、Ar（稀有气体）；Fe、Cu、Al（金属）；C、S、P（固态非金属，常见单质形式）；O2、H2、N2、Cl2（气态非金属单质分子）。第二组（简单二元化合物，由两种元素组成，且元素化合价在现阶段视为固定常见价）：NaCl、KCl、MgO、CaO、HCl、H2S。

  提出问题链：1.观察第一组，单质的化学式书写有何规律？（引导学生从元素存在形式、原子结合方式思考）2.观察第二组，化合物的化学式书写顺序有何特点？（金属左非金属右，氢常左氧常右等）3.化合物化学式中元素符号右下角的数字（角标）代表什么？这些数字与物质的组成有何关系？

  学生活动：小组分析、讨论、归纳。对于单质，总结出：稀有气体用元素符号表示；金属、部分固态非金属用元素符号表示（实际是原子直接构成）；气态非金属单质多由双原子分子构成，化学式为“元素符号右下角加2”。对于化合物，总结出书写顺序的一般惯例，并理解角标表示原子个数比。

  设计意图：摒弃直接告知规则的方式，引导学生从大量实例中自主观察、归纳、概括化学式书写的初步规则。培养其分析、归纳和表达能力，使规则的理解建立在丰富的感性材料基础上。

  （二）建模与演练：应用规则“造字”（预计用时：15分钟）

  教师活动：引入“化学式书写模型”概念。以氧化镁为例，展示书写步骤模型：①确定组成元素及顺序（Mg，O）；②查出或已知元素化合价（Mg常为+2，O常为-2）；③利用化合价绝对值交叉（约简）得到原子个数比（2:2=1:1）；④写出化学式MgO。强调“化合价代数和为零”的原则是书写正确化学式的根本保证。然后提供一组由常见价态元素组成的二元化合物“制作任务”，如氧化钙、氯化钠、氯化钾、硫化氢等。

  学生活动：学习并理解书写步骤模型。在教师引导下，利用“化合价代数和为零”的原则（先以直观方式呈现，如正负电荷抵消），尝试书写给定物质的化学式。同桌互相检查、纠错。

  设计意图：将抽象的规则转化为可操作的具体步骤模型，降低认知负荷。通过模仿和初步应用，内化书写规则。引入化合价概念作为工具，但暂不深入探讨其本质，聚焦于工具性使用。

  （三）命名规则学习与整合（预计用时：10分钟）

  教师活动：提出新问题：有了“身份证号码”（化学式），我们还需要“姓名”（中文名称）以便交流。展示几组化学式与名称的对应关系，引导学生发现命名规律。对于两种元素组成的化合物，通常命名为“某化某”，如NaCl氯化钠。有时需读出原子个数，如CO一氧化碳，CO2二氧化碳。展示一些常见物质的俗名（如食盐、干冰），强调学名的重要性。

  学生活动：根据示例，总结从化学式读名称、从名称写化学式的基本规则。进行“化学式-名称”互译小练习。

  设计意图：将书写与命名整合学习，符合认知和使用习惯。了解俗名与学名的关系，认识规范使用科学术语的重要性。

  课时三：微观世界的建筑师——从原子结构到化合价

  （一）深度追问：规则背后的“为什么”（预计用时：15分钟）

  教师活动：回顾上节课书写化学式时使用的“化合价”。提出问题：为什么在化合物中，钠总是+1价，氧总是-2价？为什么氢有时+1（如H2O），有时又可表现为-1（如NaH）？化合价这个“数字”究竟从何而来？它与我们学过的原子结构有何关系？播放或演示原子结构示意图（钠、氯、镁、氧等），重点展示最外层电子数。

  学生活动：在教师引导下，回忆原子的电中性、离子的形成过程（得失电子）。思考：原子通过得失电子或共用电子对达到稳定结构后，所带的电荷数（离子电荷数）或共同电子对的偏移情况，与化合价数值及正负之间是否存在联系？

  设计意图：将教学推向深水区，触及规则的本质。引导学生将化合价这一抽象概念与熟悉的原子结构、离子形成知识建立连接，实现知识的纵向贯通，促进深刻理解，避免机械记忆。

  （二）概念联结：化合价的本质探析（预计用时：20分钟）

  教师活动：系统讲解并板书：1.化合价的实质：元素原子在形成化合物时表现出来的一种性质。2.数值与正负的决定因素：①离子化合物中，化合价数值等于该元素一个原子得失电子的数目，正负由得失电子决定（失正得负）。②共价化合物中，化合价数值等于该元素一个原子形成共用电子对的数目，正负由电子对偏移决定（偏离为正，偏近为负）。3.一般规律：金属元素通常显正价；非金属元素与氢、金属结合时常显负价，与氧化合时常显正价；化合物中正负化合价代数和为零；单质中元素化合价为零。

  学生活动：聆听、理解，并尝试用这一本质去解释熟悉的化合价：为什么Na是+1？Cl是-1？为什么水中H为+1，O为-2？为什么氧气中O的化合价为0？完成概念联结图：原子结构（最外层电子数）→形成化合物时的行为（得失/共用电子）→化合价（数值与正负）。

  设计意图：进行系统化、本质化的概念教学，使学生不仅“知其然”，更“知其所以然”。构建从微观结构到宏观性质（化合价）的完整解释链条，深化“结构决定性质”的化学基本观念。

  （三）巩固与深化练习（预计用时：10分钟）

  教师活动：设计分层练习。基础层：根据原子结构示意图判断常见元素的常见化合价。提高层：解释FeCl2和FeCl3中铁元素化合价不同的原因（联系铁原子可失去2个或3个电子）。提供一些典型离子（如Na+、Mg2+、Al3+、O2-、Cl-、S2-）和原子团（如OH-、SO42-、CO32-、NH4+），让学生标出化合价，并体会原子团作为一个整体显示化合价的特点。

  学生活动：完成练习，深化对化合价本质的理解，并初步接触原子团概念。

  设计意图：通过应用练习巩固新建立的概念联系。分层设计满足不同学生需求。引入原子团，为下一课时学习复杂化合物化学式书写做准备。

  课时四：复杂物质的“拼图”规则——含原子团及变价元素化合物的化学式

  （一）认知冲突与挑战引入（预计用时：10分钟）

  教师活动：提出真实问题：如何表示氢氧化钠、硫酸、碳酸钙这些物质的组成？它们的组成比Na、O、H或S、O、H或Ca、C、O更复杂。展示这些物质的模型或图片，并写出其化学式：NaOH、H2SO4、CaCO3。指出其中用虚线框出的部分“OH”、“SO4”、“CO3”称为“原子团”（或根），在许多化学反应中作为一个整体参与。

  学生活动：观察化学式，发现其结构与之前学习的简单二元化合物不同，存在多原子组合。认识到学习新规则的必要性。

  设计意图：创设认知冲突，激发探究新知的欲望。直观呈现原子团概念，使其具体化。

  （二）原子团认知与化合价记忆策略（预计用时：15分钟）

  教师活动：介绍几种常见原子团：氢氧根OH-、硝酸根NO3-、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、铵根NH4+。强调两点：1.原子团有特定的化合价（如OH-为-1，SO42-为-2，NH4+为+1）。2.书写含原子团的化学式时，若原子团个数大于1，必须用括号括起来，再在括号外右下角标上数字。例如：Ca(OH)2。

  设计记忆活动：利用口诀、联想、分类等方法帮助学生记忆常见原子团及其化合价。例如：“负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根”。

  学生活动：学习、记忆常见原子团及其化合价。练习书写含原子团的化学式，如氢氧化钙、硫酸铝、硝酸铵等，特别注意括号的使用。

  设计意图：将原子团作为新的“构建模块”引入，扩展化学式书写体系。提供记忆策略，降低学习难度。通过练习掌握含原子团化学式的书写规范。

  （三）变价元素化学式的书写（预计用时：15分钟）

  教师活动：回顾FeCl2和FeCl3的例子，引出有些元素（如Fe、Cu等）有可变化合价。强调书写这类物质的化学式时，必须根据具体物质名称或题意确定元素的化合价。展示对比：氧化亚铁（FeO，铁+2价）与氧化铁（Fe2O3，铁+3价）；氯化亚铜（CuCl，铜+1价）与氯化铜（CuCl2，铜+2价）。介绍根据化合物名称中汉字表征推断化合价的方法（“亚”表示较低价态）。

  学生活动：理解变价元素的存在，掌握通过名称判断化合价的方法。练习书写指定名称的含变价元素化合物的化学式。

  设计意图：解决化学式书写中的另一个难点——变价元素。培养学生审题的严谨性，以及根据具体情境灵活应用知识的能力。

  （四）综合演练与纠错诊断（预计用时：5分钟）

  教师活动：呈现一组包含易错点的化学式书写题目，如氢氧化铁、硫酸钠、碳酸铵、四氧化三铁等。组织学生独立完成，然后展示常见错误（如FeOH3、Na(SO4)等），进行集体诊断纠错。

  学生活动：独立练习，参与纠错讨论，深化对规则的理解和细节的把握。

  设计意图：通过综合练习和错误分析，巩固本课时所学难点，提升书写的准确性和熟练度。

  课时五：符号背后的数字密码——化学式的定量含义与计算

  （一）从定性到定量的思维转换（预计用时：10分钟）

  教师活动：再次展示水的化学式H2O。提问：之前我们主要关注H2O的定性信息（由什么元素组成，一个分子如何构成）。现在，如果我们知道每个氢原子、氧原子的相对质量，能否从H2O中挖掘出定量信息？引入“相对原子质量（Ar）”概念复习，并定义“相对分子质量（Mr）”：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

  学生活动：计算H2O的相对分子质量：Mr(H2O)=1×2+16=18。理解相对分子质量是一个比值，单位为1，通常省略。

  设计意图：实现思维层次的提升，从化学式的定性解读过渡到定量分析，引出本课核心。

  （二）定量信息挖掘与计算模型建立（预计用时：25分钟）

  教师活动：系统讲解化学式所能提供的定量信息及计算方法，并以尿素【CO(NH2)2】为例贯穿始终。

  1.计算物质相对分子质量：CO(NH2)2：Mr=12+16+(14+1×2)×2=60。

  2.计算物质中各元素的质量比：CO(NH2)2中C:O:N:H=12:16:(14×2):(1×4)=12:16:28:4=3:4:7:1。

  3.计算物质中某元素的质量分数：公式：某元素质量分数=(该元素原子相对原子质量×原子个数)/相对分子质量×100%。例：尿素中氮元素质量分数ω(N)=(14×2)/60×100%≈46.7%。

  4.逆运算：已知物质质量求某元素质量，或已知某元素质量求物质质量。

  教师需详细板书计算过程，强调格式规范、步骤清晰。

  学生活动：跟随教师示例，理解并记录每种计算类型的模型和公式。进行同步模仿练习，如计算二氧化碳的相对分子质量、各元素质量比、氧元素质量分数等。

  设计意图：系统构建化学式定量计算的四大类型模型，通过示例和模仿练习，使学生掌握计算方法和规范表述。

  （三）真实问题解决应用（预计用时：10分钟）

  教师活动：呈现两个真实情境问题。情境一：某农田需补充56kg氮元素，请计算需购买多少千克尿素【CO(NH2)2】？若改用硝酸铵（NH4NO3），需要多少千克？情境二：查看某品牌化肥包装袋标签（图示），标注含氮量≥46.0%，请判断其可能是什么氮肥（尿素理论值约46.7%，硝酸铵约35%），并计算该袋化肥（净重50kg）中至少含有多少千克氮元素。

  学生活动：小组讨论，选择合适的方法进行计算和比较。分享解题思路和结果。

  设计意图：将计算技能置于真实应用场景中，体现化学式的实用价值。通过对比不同化肥的含氮量，渗透选择与判断，培养解决实际问题的能力和社会责任感。

  课时六：化学式应用博览与单元总结

  （一）化学式在真实世界中的博览（预计用时：20分钟）

  教师活动：设置多个“应用站点”，以图片、实物、短新闻等形式呈现。

  站点一：健康与医疗——药品说明书（阿司匹林C9H8O4）、电解质饮料成分表（含Na+、K+、Cl-等）。

  站点二：材料与科技——新型材料介绍（如石墨烯、富勒烯C60）、芯片制造中使用的特种气体（如SiH4）。

  站点三：环境与安全——空气质量报告中污染物（SO2、NO2、CO）、清洁能源（CH4、H2）。

  站点四：生活与消费——食品添加剂（如柠檬酸C6H8O7）、化妆品成分（如甘油C3H8O3）。

  引导性问题：在这些场景中，化学式分别起到了什么作用？（标识成分、指示功能、评估影响、规范生产等）

  学生活动：浏览各“站点”，讨论并回答教师问题，感受化学式无处不在的应用及其在传递科学信息、保障安全、促进创新等方面的重要作用。

  设计意图：拓宽学生视野，将课堂所学与广阔的现实世界紧密联系，深化对化学式社会价值的认识，激发学科自豪感和持续学习兴趣。

  （二）单元知识结构化与思维导图构建（预计用时：15分钟）

  教师活动：引导学生回顾本单元学习历程，以“化学式”为中心关键词，共同构建思维导图。主干分支可包括：1.化学式是什么？（定义、意义、三重表征）。2.化学式怎么写？（规则：单质、化合物；含原子团、变价元素；步骤模型）。3.化学式怎么读？（命名规则）。4.化学式告诉我们什么？（定性信息：组成、构成；定量信息：相对分子质量、元素质量比、质量分数）。5.化学式有什么用？（应用场景总结）。

  学生活动：在教师引导下，积极参与思维导图的构建，回顾、梳理、整合单元知识，形成个人笔记。

  设计意图：通过构建思维导图，帮助学生将零散的知识点系统化、网络化，形成完整的认知结构。这是一个重要的元认知过程，有助于知识的长期保持和提取。

  （三）迁移创新挑战与单元评价（预计用时：10分钟）

  教师活动：设计一个开放性、综合性的挑战任务。例如：“侦探挑战”——提供一份关于某未知矿物样品的简单报告片段：①呈白色晶体；②不溶于水；③高温煅烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；④残留固体溶于稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使燃烧的木条熄灭；⑤经初步仪器分析，含有钙、碳、氧三种元素。请推理该矿物可能的化学组成，并写出其化学式（提示：可能是碳酸盐）。阐述你的推理过程。

  学生活动：小组合作，利用本单元所学的物质分类、化学式书写、物质性质（回顾）等知识，进行分析、推理和论证。分享小组结论。

  设计意图：设计高阶思维任务，考查学生综合运用本单元知识解决新情境下复杂问题的能力。强调证据推理过程，是对单元学习效果的深度检验