1.3.2+氧化剂与还原剂+课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第2课时：氧化剂和还原剂第一章

物质及其变化

第三节

氧化还原反应人教版高中化学必修第一册食品包装中的脱氧剂【创设情境】

食品包装中的铁粉是一种用添加剂，主要通过与包装内的氧气发生化学反应，创造无氧环境，从而延长食品保质期。KMnO4铁粉作还原剂氧化剂：“价”降低，即得电子(或电子对偏向)的物质。还原剂：“价”升高，即失电子(或电子对偏离)的物质。0+4+20C+2CuO

＝CO2+2Cu还原剂氧化剂氧化产物还原产物反应物氧化产物：化合价升高后的生成物还原产物：化合价降低后的生成物

生成物任务一

氧化剂和还原剂的基本概念（氧化剂

还原剂

还原产物

氧化产物）

氧化剂

还原剂

还原产物氧化产物练习

指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物

和氧化产物还原产物

氧化产物氧化剂

还原剂②

2H2S＋

SO2＝

3S

＋

2H2O③MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+2H2O

①

3NO2+H2O=2HNO3+NOⅠ氧化剂和还原剂的个数之比为__________。Ⅱ.HCl的作用：_______

___。

1:2酸性、还原性

【注意事项】

1.氧化剂和还原剂可能是同一物质；氧化产物和还原产物也可能是同一物质；同一元素化合价可能既升高又降低。2.氧化剂与还原剂指的是物质（含离子），不是元素。任务一

氧化剂和还原剂的基本概念构建氧化还原反应概念模型升失氧化——还原剂降得还原——氧化剂口诀：元素被氧化，物质发生氧化反应，得到氧化产物元素被还原，物质发生还原反应，得到还原产物失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应氧化剂

+还原剂

=还原产物+氧化产物氧化剂和还原剂可能是同一物质；氧化产物和还原产物也可能是同一物质。氧化性：物质得电子的，氧化剂具有氧化性，氧化产物具有氧化性还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性，还原产物具有还原性任务一

氧化剂和还原剂的基本概念什么剂具有什么性什么产物具有什么性04-26以S元素为例

推测元素所处价态与氧化性、还原性关系

：还原性氧化性还原性氧化性①元素处于最高价：只有氧化性②元素处于最低价：只有还原性③元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性【例1】亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（

）

①H2SO4②S③Na2S④Na2SO4⑤H2SO3⑥Na2S2O3

A．①④B．①②③C．①⑤⑥D．②③⑥

D【例2】

下列变化中需要加入还原剂才能实现的是(

)A．MnSO4→KMnO4B．NaCl→AgClC．NO2→HNO3D．Fe2O3→FeD

常见的氧化剂

还原产物非金属单质O2-2价的氧Cl2、Br2I2Cl-

、Br-

I-SS2-高价态的氧化物MnO2Mn2+H2O2H2O高价态的含氧酸

浓H2SO4SO2

浓HNO3NO2稀HNO3NOHClOCl-

高价态的离子KMnO4(H+)Mn2+K2Cr2O7(H+)Cr3+Fe3+Fe2+

常见的还原剂氧化产物

大部分金属单质K、Ca、Na、Fe等K+、Ca2+、Na+、Fe2+少数非金属单质H2+1价的H（如H2O）C+2价或+4价

低价态的氧化物COCO2SO2SO42-H2O2O2

低价态

的无氧酸HClCl2H2SS低价态的离子S2-、S

SO3

2-、

SO42-I-I2Fe2＋Fe3+Br-Br2Cl-

Cl2任务二

常见的还原剂和氧化剂(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物(

)(2)非金属单质在反应中只作氧化剂(

)(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂(

)(4)还原剂失去电子具有氧化性(

)(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性(

)(6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性(

)(7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化(

)(8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质(

)(9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物(

)练习：判断正误×√×××××××【课堂评价】任务三

氧化性和还原性强弱比较氧化性：物质得电子的能力还原性：物质失电子的能力“钠原子能失去1个电子,铝原子能失去3个电子,所以铝的还原性比钠的还原性强。”这种说法正确吗?【问题驱动】物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。1、强制弱思想：氧化性强氧化性弱

还原性强

还原性弱氧化性：

还原性：氧化剂>氧化产物

还原剂>还原产物氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物【例1】：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+还原剂氧化剂氧化产物还原产物【例2】根据反应2H2S+O2==2S↓＋2H2O,

4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH,

Na2S+I2==2NaI+S↓，判断氧化性强弱顺序是（）

A.O2>S>I2

B.S>I2>O2 C.I2>S>O2 D.O2>I2>SD☆口诀：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”。任务三

氧化性和还原性强弱比较2.根据元素的活动性顺序判断注：失电子难并非得电子一定容易，如稀有气体。非金属（1）金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。（2）“单强离弱”——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱； 非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。3.根据反应条件的难易来判断反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑氧化性：_____________________________KMnO4＞MnO2△任务三

氧化性和还原性强弱比较4、根据被氧化(或被还原)的程度比较：①不同氧化剂+同一种还原剂：②不同还原剂+同一种氧化剂：Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋

3Zn＋2Fe3＋==3Zn2＋＋2Fe通过产物化合价判断氧化性：Cl2>S还原性：Zn>Cu氧化产物价态高，该氧化剂氧化性强还原产物价态低，该还原剂还原性强Fe:0→+3Fe:0→+2Fe:+3

→+2Fe:+3→0任务三

氧化性和还原性强弱比较（5）根据外界条件判断①浓度：一般而言，同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如

氧化性

浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，

还原性

浓HCl>稀HCl。②温度：同一种物质温度越高，其氧化性(还原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。任务三

氧化性和还原性强弱比较

C【课堂评价】例2.已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②6FeCl2+3Br2=4FeC