黄金卷04备战2023年中考化学全真模拟卷（上海专用）（解析版）

【赢在中考·黄金八卷】备战2023年中考化学全真模拟卷（上海专用）第四模拟（本卷满分50分，考试时间为50分钟。）可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12K-39Cl-35.5S-32第Ⅰ卷选择题（共20分）一、选择题（本题共17小题，共20分。1-14题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题1分；15-17题，每小题有1-2个正确选项，多选、错选、少选均不得分，每小题2分）1．下列物质的组成中含有原子团的是（）A.Zn B.ZnO C.ZnCl2 D.ZnSO4【答案】D【解析】A、Zn中没有原子团，A错误；B、ZnO中没有原子团，B错误，C、ZnCl2中没有原子团，C错误；D、ZnSO4中含有原子团是SO42-，D正确；故选：D。2．只含一种分子的物质一定是（）A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物【答案】C【解析】只含有一种分子的物质一定是纯净物，该纯净物中如只含有一种元素，则是单质，如含有多种元素，则是化合物，故选C。3.如图中有关二氧化碳的说法正确的是A.① B.② C.③ D.④【答案】B【解析】①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成，故①错误；②二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，故②正确；③一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，故③错误；④二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物，故④错误；故选：B。4.有三重含义的符号是A.H2O B.2H C.O2 D.Cu【答案】D【解析】A、表示水，水是由氢元素和氧元素组成，一个水分子，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，不符合题意。B、仅表示两个氢原子，不符合题意。C、表示氧气，氧气由氧元素组成，一个氧分子，一个氧分子由两个氧原子构成，不符合题意。D、表示铜，铜元素，表示一个铜原子，符合题意。故选D。5.工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应属于A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应【答案】A【解析】3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3该反应中，符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”特征，属于置换反应，故选：A。6.下表是一些食物的pH值，其中酸性最强的是物质A．酸奶B．鸡蛋清C．牙膏D．肥皂水pH范围（常温）4-57-88-910-11A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】溶液的酸碱度可以用pH表示，pH的范围通常为0~14。pH＜7，溶液显酸性，pH越小，溶液酸性越强；pH=7，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性，pH越大，溶液碱性越强。从表格中可以看出，四种物质中pH最小的最小的是酸奶，所以四种物质中酸性最强的为酸奶，故选A。7.有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是A.粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性B.过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌C.蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热D.海水晒盐的原理是蒸发结晶【答案】D【解析】由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。A、粗盐提纯时搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯化钠的溶解性，A错误；B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误；D、根据分析，海水晒盐的原理是蒸发结晶，D正确。故选D。8.下列事实的解释正确的是A.白磷保存在冷水中一一隔绝空气，防止燃烧B.打开汽水瓶盖，冒出大量气泡一一温度升高，气体的溶解度减小C.金刚石硬度大，石墨质地软一一构成物质的原子不同D.水变为水蒸气后体积增大一一水分子的体积变大【答案】A【解析】A、白磷保存在冷水中可以避免白磷和氧气接触，隔绝空气，防止燃烧，正确。B、打开汽水瓶盖，气压减小，冒出大量气泡。说明压强减小，气体的溶解度减小。错误。C、金刚石硬度大，石墨质地软是因为碳原子排列方式不同，错误。D、水变为水蒸气后体积增大是因为分子间的间隔变大。错误。故选A。9.下列关于2molSO2的说法中，正确的是A.质量为32克 B.含有4g氧元素C.含有2mol硫原子 D.约含有6.02×1023个分子【答案】C【解析】A、2molSO2中质量为：2mol×（32+16×2）g/mol=128g，选项A错误；B、2molSO2中的质量为128g，所以2molSO2含有氧元素的质量为：，选项B错误；C、1个二氧化硫分子中含有1个硫原子，则2molSO2中含有2mol×1=2mol硫原子，选项C正确；D、1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，则2molSO2中含有2×6.02×1023个分子，选项D错误。故选：C。10．碳纳米管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米的空心管，下列说法错误（）A．碳纳米管是一种新型的化合物B．碳纳米管常温下性质稳定C．碳纳米管完全燃烧生成物是CO2D．碳纳米管材料管道多，表面积大吸附强【答案】A【解析】A．碳纳米管是由碳元素组成的碳的单质,不是化合物，故说法错误；B．碳单质在常温型化学性质稳定，因此纳米碳管在常温下化学性质稳定，故说法正确；C．碳纳米管由碳元素组成，碳完全燃烧生成二氧化碳，说法正确；D．纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强，故说法正确；故选：A。11.互为同素异形体的一组物质是A.水和冰B.水银和汞C.石墨和碳-60D.氧气和液氧【答案】C【解析】同素异形体为由同种元素组成的不同种单质

A、水和冰是同种物质的不同种物态，且水属于化合物，不是同素异形体，故A错误；

B、水银和汞是同种单质的不同称呼，不是同素异形体，故B错误；

C、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质，是同素异形体，故C正确；

D、氧气和液氧是同种单质的不同物态，不是同素异形体，故D错误；

故选C。12.自来水消毒过程中，发生反应的微观示意图如下，说法正确的是A.该反应类型为置换反应B.丁中氯元素的化合价为+1C.保持乙物质化学性质的最小微粒是氯原子D.反应前后元素的存在形态都没有发生改变【答案】B【解析】A.由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。该反应类型不是置换反应，错误；B.化合物中元素的化合价代数和为零，氧元素为-2价，氢元素为+1价，故丁中氯元素的化合价为+1，正确；C.构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，保持乙物质化学性质的最小微粒是氯分子，错误；D.单质中元素以游离态存在，化合物中元素以化合态存在，反应前后氯元素的存在形态都发生了改变，错误。故选B。13.下列探究不需要进行对比实验的是A.物质溶解性的大小 B.利用红磷和白磷探究燃烧的条件C.二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率 D.空气中氧气体积分数的测定【答案】D【解析】A、比较不同物质的溶解性需要控制溶剂种类、质量、温度等因素，比较溶质溶解的最大限度，所以需要进行对比实验；B、探究燃烧条件时，需要对比红磷和白磷在相同条件下能否燃烧来对比得出燃烧条件之一为温度达到着火点，所以需要进行对比实验；C、探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率，需要控制过氧化氢溶液的浓度、体积、温度等条件相同，对比有无二氧化锰存在时，过氧化氢的分解速率，所以需要进行对比实验；D、测定空气中氧气的含量是通过测量氧气被消耗后进入集气瓶内水的体积来实现的，故不需要进行对比实验；故选D。14.煤加工后产生的气体中含有CO、CH4和H2.取一定质量的该混合气体，完全燃烧产生0.5mol二氧化碳和1mol水，则原混合气体中氢元素的物质的量是A.1.5mol B.2mol C.6mol D.无法确定【答案】B【解析】1个水分子中含有2个氢原子，则1mol水中氢元素的物质的量是2mol，根据质量守恒定律可知，原混合气体中氢元素的物质的量也是1mol，故选B。15.（2022上海徐汇区二模）有三种常见的消毒剂：3%双氧水、碘酒、消毒酒精，下列说法正确的是A.三种消毒剂的溶剂相同 B.碘酒的溶质是单质C.碘酒和消毒酒精中含有机物 D.三种消毒剂都是化合物【答案】BC【解析】A、3%双氧水、消毒酒精溶剂是水，碘酒溶剂是酒精，错误。B、碘酒的溶质是碘，属于单质，正确。C、碘酒和消毒酒精中含酒精，酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物，正确。D、三种消毒剂都是混合物，错误。故选：BC。

16.除去物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法错误的是物质(括号内为杂质)所用试剂和主要操作方法A铁粉(炭粉)加入足量的稀硫酸后过滤BCaCl2溶液(HCl)加入过量的碳酸钙后过滤C氯化钠溶液(Na2CO3)加入过量的稀盐酸DNaOH溶液(Na2CO3)滴加适量氢氧化钡溶液，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀硫酸反应，不能除去杂质反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A所选用的试剂和操作方法错误；B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B所选用的试剂和操作方法正确；C、Na2CO3能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，应再蒸发除去盐酸，否则能除去杂质但引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故C所采取的操作方法错误；D、Na2CO3能与适量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D所选用的试剂和采取的方法正确。故选AC。17．某化学小组在一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙（如图所示），下列说法正确的是A．溶液甲中一定含Al（NO3）3和Zn（NO3）2B．若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3C．固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和ZnD．若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2【答案】AC【详解】A、由于硝酸铝不参与反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故溶液甲中一定含硝酸铝和硝酸锌，符合题意；B、若溶液甲呈蓝色，说明铜参与了反应，锌已经完全反应，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，硝酸铝不参与反应，硝酸银可能完全反应，也可能过量，故溶液甲中一定含硝酸锌、硝酸铝、硝酸铜，可能含硝酸银，不符合题意；C、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，故固体乙中一定含银，可能含锌和铜，符合题意；D、若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，说明锌已经完全反应，锌可能恰好与硝酸银完全反应，也可能硝酸银过量，溶液甲中可能含硝酸银和硝酸铜，不符合题意。故选AC。第Ⅱ卷非选择题(共30分)二、填空简答题（本题共4小题，共30分）18.（7分）我国科学家首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的从头合成；（1）实验室常用块状大理石与稀盐酸制备二氧化碳，该反应的化学方程式是_____________。选用如图装置作为发生装置，待气体收集满后，关闭活塞，装置内液面将由x降至_____________处（选填“y”或“z”），此时装置内气体压强_____________外界大气压（选填“大于”、“等于”或“小于”）。（2）该合成中的第一步是先将二氧化碳转换成甲醇（化学式为CH4O），这属于____________（选填“物理”或“化学”）变化，甲醇是由___________种元素组成，摩尔质量为_______________，1mol甲醇中约含有____________个碳原子。【答案】（1）①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②.z③.大于（2）①.化学②.三或3③.32g/mol④.6.02×1023【解析】（1）大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；选用如图装置作为发生装置，待气体收集满后，关闭活塞，装置内气体增多，压强变大，气体将液体长颈漏斗中，固液完全分离后，装置内液面将由x降至z处，此时装置内气体压强大于外界大气压，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；z；大于；（2）该合成中的第一步是先将二氧化碳转换成甲醇（化学式为CH4O），有新物质生成，属于化学变化；甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成，甲醇的摩尔质量为(12+1×4+16)g/mol=32g/mol；1mol甲醇分子中约含有6.02×1023个甲醇分子，每个甲醇分子中含有1个碳原子，所以1mol甲醇分子中约含有的碳原子个数为6.02×1023个×1=6.02×1023，故填：化学；三或3；32g/mol；6.02×1023；19.（11分）根据如图实验装置,请回答：（1）检查装置A气密性的方法是向长颈漏斗中倒水浸没下端管口，夹紧止水夹，______，则气密性良好。（2）①若用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取较纯的氧气，选择的装置组合为______(填仪器字母)，仪器选择的依据是______(填字母)；A．属于固固加热型的反应B．属于固液加热型的反应C．制取的气体密度比空气大D．制取的气体不易溶于水②上述混合物中的氯酸钾是______色固体；反应后的固体中二氧化锰的质量分数将_______（填“增大”、“减少”、“不变”）；充分反应后需要从剩余固体中提取二氧化锰的操作是溶解、______、洗涤、干燥。③根据化学方程式列式计算：若实验室需获得0.3mol的氧气，混合物中至少需要______质量的氯酸钾（写出具体计算过程，3分）。（3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰二种固体混合物的方法制备甲烷（CH4）。①根据上图选择的发生装置为_______(填字母)；②实验中可以用装置D或E收集甲烷，说明甲烷具有_________的物理性质；【答案】（1）继续加水，一段时间后，若长颈漏斗内形成稳定液柱（2）①.BE②.AD③.白④.增大⑤.过滤⑥.解：设若实验室需获得0.3mol的氧气，混合物中至少需要氯酸钾的物质的量是x

解得x=0.2mol  则至少需要氯酸钾的质量为：0.2mol×122.5g/mol=24.5g；

答：若实验室需获得0.3mol的氧气，混合物中至少需要24.5g质量的氯酸钾。

（3）①.B②.密度比空气小、难溶于水【解析】（1）检查装置A气密性的方法是向长颈漏斗中倒水浸没下端管口，形成密封装置，然后夹紧止水夹，继续加水，一段时间后，若长颈漏斗内形成稳定液柱，则气密性良好；（2）①若用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取较纯的氧气，由于该反应是固固加热型，则发生装置应该选择B，由于氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，收集氧气可选择向上排空气法或排水法收集，但是要收集较纯净的氧气，故应该选择E排水法收集，故选择的装置组合为BE，仪器选择的依据是A．属于固固加热型的反应和D．制取的气体不易溶于水，故选AD；②上述混合物中的氯酸钾是白色固体；氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，由于生成了气体，固体质量减小，且二氧化锰是催化剂，在反应前后质量不变，则反应后的固体中二氧化锰的质量分数将增大；充分反应后剩余固体为二氧化锰和氯化钾，二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，故需要从剩余固体中提取二氧化锰的操作是溶解、过滤、洗涤、干燥；③见答案；（3）①实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰二种固体混合物的方法制备甲烷（CH4），该反应为固固加热型，故选择的发生装置为B；②实验中可以用装置D向下排空气法收集甲烷，说明甲烷的密度比空气小的物理性质，使用装置E排水法收集甲烷，说明甲烷具有难溶于水的物理性质；20．（6分）海水中含有多种物质，某地海水中主要物顶含量如表1，表2为相关物质溶解度。表1某地海水中主要物质含量物质每100g海水所含质量水96.5氯化钠2.7硫酸钠0.2……表2温度（℃）20100氯化钠溶解度（g/100g水）36.039.8硫酸钠溶解度（g/100g水）20.242.5(1)20℃时，氯化钠的溶解度______硫酸钠的溶解度（填“>”“=”或“<”）；(2)100℃时，硫酸钠的溶解度为______g/100g水；(3)晒干100g上述海水，所得固体中氯化钠的质量为______g，某化学兴趣小组欲从所得固体中提纯氯化钠，进行如下操作。(4)步骤1的名称为______；(5)如图表示步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系，由此可知，步骤2蒸发后所得氯化钠溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；(6)为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，理论上蒸发掉的水的质量约为______g（结果保留一位小数）。【答案】(1)＞(2)42.5(3)2.7(4)溶解(5)不饱和(6)89.0【解析】(1)根据表2可知，20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度；(2)根据表2可知，100℃时，硫酸钠的溶解度为42.5g/100g；(3)根据表1可知，100g海水中含有2.7g氯化钠，因此晒干100g上述海水，所得固体中氮化钠的质量为2.7g；(4)根根据图示可知，步骤一为溶解过程；(5)根据步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系可知，蒸发开始时没有固体析出，说明步骤2中所得氯化钠溶液是不饱和溶液；(6)需要提纯的固体混合物中含有2.7g氯化钠和0.2g硫酸钠，水的质量为90g，在20℃恒温蒸发水分时，硫酸钠的溶解度小于氯化钠，为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，当水分蒸发至硫酸钠达到饱和状态时，停止蒸发操作，0.2g硫酸钠溶解达到饱和状态所需要的的水的质量为：，因此理论上蒸发掉的水的质量约为：90g-1.0g=89.0g。21．（6分）某同学用石灰石和盐酸制取一