黄金卷05备战2023年中考化学全真模拟卷（上海专用）（解析版）

【赢在中考·黄金八卷】备战2023年中考化学全真模拟卷（上海专用）第五模拟（本卷满分50分，考试时间为50分钟。）可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Ca-40Mg-24Na-23第Ⅰ卷选择题（共20分）一、选择题（本题共17小题，共20分。1-14题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题1分；15-17题，每小题有1-2个正确选项，多选、错选、少选均不得分，每小题2分）1.下列物质中不含原子团的是A.氯化钠：NaCl B.硝酸银：AgNO3C.硫酸钡：BaSO4 D.氢氧化钾：KOH【答案】A【解析】A、氯化钠中含钠离子和氯离子，不含原子团，故选项符合题意；B、硝酸银中含银离子和硝酸根离子，含原子团，故选项不符合题意；C、硫酸钡中含钡离子和硫酸根离子，含原子团，故选项不符合题意；D、氢氧化钾中含钾离子和氢氧根离子，含原子团，故选项不符合题意；故选A。2.钙元素以游离态存在的物质是A. B. C.Ca D.CaO【答案】C【解析】游离态是元素存在的一种状态，和化合态相对，在化学上，游离态指一种元素不与其他元素化合，而以单质的形式存在，以化合物形式存在时的元素，称为元素的化合态；题中属于单质的为Ca，其他三项中的物质都是化合物，钙元素以化合态形式存在于三种物质中，故选C。3．关于碳酸钾叙述正确的是A．物理性质：易溶于水 B．物质类别：酸式盐C．焰色反应：黄色火焰 D．物质用途：复合肥料【答案】AA、钾盐易溶于水，碳酸钾易溶于水，属于物理性质，故A正确；B、碳酸钾中不含氢元素，不属于酸式盐，故B错；C、钾元素焰色反应是紫色，故C错；D、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故D错。故选A。4．双氧水分解的微观示意图如下，方框内应是（）ABCD【答案】B【解析】双氧水即过氧化氢分解生成水和氧气；据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以方框内应是两个水分子，选B。5.关于二氧化碳的说法，正确的是（） A.二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成 B.能使紫色石蕊试液变蓝 C.常用块状大理石和稀硫酸反应制得 D.可用于制作碳酸饮料【答案】D【解析】A、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，A错误；B、二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红，B错误；C、二氧化碳常用块状大理石和稀盐酸反应制得，C错误；D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可以用于制作碳酸饮料，D正确；故选：D。6．关于构成物质的微粒，叙述正确的是A．分子和原子都是构成物质的微粒B．分子的质量大于原子的质量C．由同种原子构成的物质是纯净物D．化学变化中分子、原子的种类都改变【答案】AA、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，符合题意；B、分子比组成它的原子的质量大，但是不能说分子的质量大于原子的质量，如铁原子大于氢分子，不符合题意；C、由同种原子构成的物质，不一定是纯净物，如金刚石和石墨的混合物，都由碳原子构成，属于混合物，不符合题意；D、化学变化中，分子可分，原子不可分，故分子的种类发生改变，原子的种类不变，不符合题意。故选A。7．含有多种元素的物质不可能是A．单质 B．化合物 C．混合物 D．纯净物【答案】AA、由同种元素组成的纯净物叫单质，因此含有多种元素的物质不可能是单质，此选项正确；B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，因此含有多种元素的物质可能是化合物，此选项错误；C、混合物是由两种或两种以上的物质组成，因此含有多种元素的物质可能是混合物，此选项错误；D、纯净物又分为单质和化合物，因此含有多种元素的物质可能是纯净物中的化合物，此选项错误。故选：A。8．对化学基本观念的认识错误的是A．能量观：酒精燃烧放出热量B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子C．变化观：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D．守恒观：24g镁和32g氧气在点燃条件下完全反应，生成56g氧化镁【答案】BDA、酒精燃烧放出热量，此选项正确；B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，此选项错误；C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，此选项正确；D、镁与氧气反应：，参加反应的镁与氧气的质量比为3:2，24g镁和16g氧气在点燃条件下完全反应，生成40g氧化镁，此选项错误。故选BD。9.化学用语与含义相符的是A.2Cl2——两个氯原子 B.——镁元素化合价为+2价C.2SO2——2个二氧化硫 D.3N——3个氮元素【答案】B【解析】（1）根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；（2）标在化学式前面的数字表示分子的个数；（3）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值进行判断。A、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数，因此2Cl2表示两个氯分子，故A选项说法错误；B、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，因此表示镁元素化合价为+2价，故B选项说法正确；C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数，2SO2表示2个二氧化硫分子，故C选项说法错误；D、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，因此3N表示3个氮原子，故D选项说法错误。故选B。10.下列说法正确的是A.溶液一定都是无色透明的 B.氧化物一定都是化合物C.物质燃烧一定都需要氧气 D.混合物一定含多种元素【答案】B【解析】A、硫酸铜溶液是蓝色的，不是无色的，故A选项错误；B、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，所以氧化物一定是化合物，故B选项正确；C、钠在氯气中能燃烧，这一燃烧过程不需要氧气，故C选项错误；D、同一种元素可以组成不同种单质，如氧元素可以组成氧气和臭氧两种物质，这两种物质混合在一起是混合物，但只含有一种元素，故D选项错误；故选B。11.在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法正确的是A.滴入的一定是某种盐溶液B.反应后溶液一定呈中性C.白色沉淀一定不溶于盐酸D.该反应一定是复分解反应【答案】D【解析】A、该反应也可能是氯化钡溶液与稀硫酸的反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，故A不正确，不符合题意；B、该反应也可能是氯化钡溶液与稀硫酸的反应，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，反应后的溶液呈酸性，故B不正确，不符合题意；C、该反应也可能是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，但是BaCO3能溶解于盐酸，故C不正确，不符合题意；D、酸碱盐之间的反应属于复分解反应，氯化钡属于盐，故滴入某种液体发生反应，该反应属于复分解反应，故D正确，符合题意。故选D。12．醋酸化学式为C2H4O2，有关叙述正确的是A．氢元素含量最高 B．醋酸由碳、氢、氧三种原子构成C．摩尔质量为60g D．0.1molC2H4O2约含有6.02×1022个分子【答案】D【解析】A、醋酸分子式可知，醋酸中碳、氢、氧元素三种元素的质量比为：(12×2):(1×4):(16×2)=6:1:8，可见其中氧元素的质量分数最大，此选项错误；B、醋酸是由醋酸分子构成的，醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成，此选项错误；C、摩尔质量的单位是g/mol，所以醋酸的摩尔质量为60g/mol，此选项错误；D、1molC2H4O2中约含由6.02×1023个分子，所以0.1molC2H4O2约含有：6.02×1023×0.1mol=6.02×1022个分子，此选项正确。13．溶液M只含一种溶质，向其中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，有关溶液M的分析正确的是（）A．一定是硫酸 B．一定是碳酸钠 C．可能是盐酸 D．可能是硫酸钠【答案】D【解析】向溶液M中滴入硝酸钡产生白色沉淀，说明M中可能含有碳酸根离子或硫酸根离子，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明该沉淀是不溶于酸的硫酸钡，从而说明溶液M中含有硫酸根离子，该溶液中的溶质可能是硫酸或硫酸盐。故选:D。14．下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图，纵坐标能表示的意义是A．氢氧化钠的质量B．生成氯化钠的质量C．溶液中水的质量D．溶液的pH值【答案】B【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，消耗氢氧化钠的质量，质量减少，A错误；

B、氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，所以开始加入稀盐酸时即产生氯化钠，等把氢氧化钠消耗完全后氯化钠的质量不再增加，故B正确；

C、由于盐酸中含有水，所以不管反应是否完全，水的质量是随着盐酸的加入而不断增加的，故C错误；

D、溶液的pH值逐渐减少，D错误。15.下图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质。下表中符合图示关系的是（）选项甲乙丙A含金属元素的盐钠盐硝酸盐B纯净物单质化合物C氧化物酸性氧化物碱性氧化物D含氢元素的化合物酸盐【答案】AD【解析】A、钠盐属于含金属元素的盐，硝酸盐与含金属元素的盐属于交叉关系，正确；B、纯净物包括单质和化合物，错误；C、氧化物包括酸性氧化物和碱性氧化物，错误D、酸属于含氢的化合物，有些盐含有氢元素，正确；故选：AD。16.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)选项待提纯的物质选用的试剂操作方法AFeCl3溶液(CuCl2溶液)适量铁粉过滤BCO2(CO)氧气点燃CCu(Zn)过量稀硫酸过滤、洗涤、烘干DNaCl(Na2CO3)适量稀盐酸蒸发A.A B.B C.C D.D【答案】CD【解析】A、铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，引入新杂质，故A错误；B、二氧化碳的含量高，一氧化碳点不着，故B错误；C、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与硫酸不反应，过滤，将铜分离出来，再洗涤、烘干可得到纯净的铜，故C正确；D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将溶液蒸发，可得到纯净的氯化钠，故D正确。故选CD。17.欲测定某溶液中溶质成分。已知该溶液中的溶质可能是H2SO4、HCl、NaOH、BaCl2中一种或二种。现往溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，得到的沉淀质量如图所示。推断该溶液中含有的溶质是A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.BaCl2【答案】BD【解析】根据图示可知，逐滴加入碳酸钠溶液，发现有沉淀产生，能与碳酸钠溶液产生沉淀的只有氯化钡，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl，故原溶液中一定含有氯化钡；再根据离子共存，有氯化钡，就一定不含有稀硫酸，因为两者会产生沉淀，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓＋2HCl；又因为图像中最开始无沉淀产生，说明还含有一种物质，能与碳酸钠反应，为稀盐酸，碳酸钠会与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑，所以最开始没有产生沉淀的原因是碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡；而氢氧化钠与盐酸不能共存，即无氢氧化钠。A、根据分析可知，一定不含有稀硫酸，故选项错误；B、根据分析可知，含有稀盐酸，故选项正确；C、根据分析可知，无氢氧化钠，故选项错误；D、根据分析可知，一定含有氯化钡，故选项正确。故选：BD。第Ⅱ卷非选择题(共30分)二、填空简答题（本题共4小题，共30分）18.（7分）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消CO2排放，实现CO2“零排放”。（1）“碳”排放。化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、石油和______。对节能减排的建议可行的是______（填字母）。a．停止使用化石燃料b．推广使用光伏发电c．鼓励民众公交出行d．生活垃圾分类集中焚烧（2）“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO2。绿色植物通过______吸收CO2。风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca（HCO3）2，该转化的反应类型是______；其中1molCa（HCO3）2中约含氢原子______个，含钙元素的质量______g。（3）“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可合成C2H6O和水，参加反应的CO2和H2的物质的量比为______。【答案】（1）①.天然气②.bc（2）①.光合作用②.化合反应③.1.204×1024④.40（3）1：3【解析】（1）化石燃料主要包括煤炭、石油和天然气；a、化石燃料是目前主要的能源，不能停止使用，应合理使用，不符合题意；b、推广使用光伏发电，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；c、鼓励民众公交出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；d、生活垃圾分类集中焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意。故选bc；（2）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；1molCa（HCO3）2中约含氢原子的个数为：1mol×2×6.02×1023=1.204×1024；含钙元素的质量为：1mol×40g/mol=40g；（3）二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水，该反应的化学方程式为：，故参加反应的二氧化碳和氢气的物质的量比为：2:6=1:3。19.（5分）催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。（1）实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂反应的化学方程式是________________；用排水法收集氧气，是因为氧气_______（选填“易”或“不易”）溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是______________________________。（2）FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：i.初始时氧气的体积分数不为0，原因是________________________________。ii.写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据：______________________________。【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；不易；带火星木条复燃（2）i.装置中含有空气，空气中约含21%氧气 ii.MnO2；因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短。【解析】(1)实验室用H2O2溶液制取氧气的原理是：H2O2溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；由于氧气不易溶于水，故可以采用排水法收集，氧气具有助燃性，所以将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是带火星木条复燃。故答案：2H2O22H2O+O2↑；不易；带火星木条复燃，(2)i由于装置中空气含有氧气，所以初始时氧气的体积分数不为0。故答案为：装置中含有空气，空气中约含21%氧气，ii根据比较MnO2和FeCl3使H2O2分解快慢的曲线图，可知当氧气体积分数都达到32%时，加MnO2用的时间为9s，加FeCl3的时间大于60s；所以使H2O2分解较快的催化剂是MnO2，原因是MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短。故答案为：MnO2，因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短，20．（12分）我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。其工艺流程示意图如下图所示：（沉淀池中发生反应的化学方程式为：）请回答下列问题。I.侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指__________（填名称）；X气体可循环利用，其化学式为__________；上述工艺流程中可作为化肥的产品是__________。II.已知NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线如下图。40℃时，NaCl、NH4Cl、NaHCO3的饱和溶液，其中溶质质量分数大小关系是__________；从母液中分离出NH4Cl的方法是蒸发浓缩、__________、过滤。沉淀池中的沉淀物质的名称为__________，根据上图溶解度曲线分析该物质首先结晶沉淀的原因是__________。Ⅲ.若产品中含有的杂质只有NaCl，为测定产品的纯度，称取6.0g样品加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应后得到的溶液质量为53.8g。则产生CO2的物质的量是__________mol，根据化学方程式计算样品中Na2CO3的质量分数是多少？__________（4分）【答案】碳酸钠（或纯碱）CO2氯化铵（或NH4Cl）NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3降温结晶碳酸氢钠相同条件下，碳酸氢钠的溶解度最小，更容易达到饱和析出0.0588.3%

【解析】Ⅰ、侯德榜制碱最终得到碳酸钠，所以碱是指碳酸钠；煅烧炉内碳酸氢钠分解生成X二氧化碳，再进入沉淀池反应，所以二氧化碳可以循环使用；化肥是指含有氮、磷、钾中一种或多种元素的化合物，符合此条件的只有氯化铵；故答案为：碳酸钠；CO2；氯化铵。Ⅱ、根据溶解度曲线可知，40℃时氯化铵溶解度曲线最高，其次为氯化钠，最低的是碳酸氢钠，所以饱和溶液溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3；母液主要为氯化铵和氯化钠，氯化铵溶解度随温度减小而减小，氯化钠变化不大，所以经过蒸发浓缩以后，降温结晶可以此处氯化铵，由此得到氯化铵；过滤沉淀池得到的物质为碳酸氢钠，经过加热分解得到碳酸钠；图2中可以看出，相同条件下，碳酸氢钠的溶解度最小，最容易达到饱和状态，固体析出，所以碳酸氢钠晶体先析出；故答案为：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3；降温结晶；碳酸氢钠；相同条件下，碳酸氢钠溶解度最小，更容易达到饱和析出。Ⅲ、反应后气体逸出，造成溶液质量减少，