2026年新高一化学暑假预习讲义（人教版）第03讲 电解质的电离（解析版）

第03讲电解质的电离

内容导航

01预习航标→析目标·明方向：预习导航精准定向

02教材全解→析教材·学新知：情境概念深度构

情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣

深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路

即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容

03过关检测→练考点·强落实：过关检测分层提

1.能从宏观和微观角度理解电解质的概念，能判断电解质与非电解质。

预习目标2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。

3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。

预习重点电解质与非电解质电离及导电的条件

预习难点电离方程式

情｜境｜启｜思

结合初中所学知识，同学们进行实验设计并探究这些厨房常见物品是否可以导电？它们之间

是否发生反应？发生怎样的反应？

深｜研｜精｜炼

知识点01电解质及其导电性

1．物质的导电性实验探究

(1)实验操作：将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。

(2)实验现象及结论

烧杯中物质现象结论

NaCl固体

NaCl固体、KNO3固体都不导电

KNO3固体灯泡不亮

蒸馏水导电能力非常弱，上述实验装置不能测出

NaCl溶液

灯泡亮NaCl溶液、KNO3溶液都导电

KNO3溶液

(3)导电原因分析：物质导电必须具有能自由移动、带电荷的粒子。

①NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。

②NaCl溶液、KNO3溶液导电的原因是在水溶液中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子。

③NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动

的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以导电。

结论：化合物在水溶液或熔融状态下能产生自由移动的离子。

(4)电解质导电的模型认知

【归纳提升】

NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl

宏观不导电导电导电

辨识

带相反电荷的在水分子的作用当NaCl固体受热熔化时，

离子间的相互下,Na+、Cl-脱离离子的运动随温度升高而

微观作用，Na+和NaCl固体的表面，进加快，克服了离子间的相

解释Cl-按一定规则入水中，形成能够自互作用，产生了能够自由

紧密地排列，由移动的水合钠离子移动的Na+和Cl-

不能自由移动和水合氯离子

能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。电解质的水溶液(或熔化而

结论成的液体)能够导电，说明在这些水溶液(或液体)中，存在着能自由移动的、带电

荷的粒子。

2．电解质与非电解质

电解质非电解质

概念在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

酸：HCl、H2SO4、CH3COOH等

非金属氧化物：CO2、SO2、CO等

碱：NaOH、NH3·H2O等

物质类型非酸性气态氢化物：NH3等

盐：NaCl、NH4Cl、NaHSO4等

有机物：蔗糖、酒精、CH4等

金属氧化物：Na2O、Al2O3等

相同点都是化合物

不同点在水溶液或熔融状态下能导电在水溶液和熔融状态下都不能导电

本质区别自身能发生电离自身不能发生电离

3．溶液的导电能力影响因素

溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关：

主要原因

自由离子的浓度越大

溶液的导电能力越强

离子所带的电荷越多

次要原因

4．化合物的导电情况分析

类别示例导电情况

强碱和可溶性盐NaOH、NaCl水溶液和熔融状态都导电

酸HCl、H2SO4水溶液能导电

部分金属氧化物CaO、Na2O熔融状态能导电

多数有机化合物蔗糖、酒精水溶液和熔融状态都不导电

【特别提醒】

(1)电解质与导电性的关系

①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。

②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。

③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl

固体、HCl气体等。

④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。

(2)电解质与溶解性的关系

电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。

【例1】如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图，下列有关说法错误的是()

A.在NaCl固体中Na+和Cl-是有序排列的

B.NaCl是电解质

C.图中的微粒a是水合钠离子

D.NaCl固体熔化后也可以导电

【答案】C

【解析】在NaCl固体中Na+和Cl-有序紧密的排列在一起，溶于水或加热熔融形成自由移动的带电微粒，图

中的微粒a是水合氯离子，故选C。

【即练1】很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是

饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关

说法不正确的是()

A.碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液

B.身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子

C.二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质

D.石墨烯可导电，但它不是电解质

【答案】C

【解析】碳酸在水溶液中能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确；身体有汗容易发生

触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确；二氧化碳溶于水形成

碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，C错误；石墨烯可导电，但它属于单质，不

是电解质，D正确。

【即练2】下列关于电解质的说法正确的是()

A.电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电

B.NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质

C.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质

D.HCl和NaCl都是电解质

【答案】D

【解析】电解质在水溶液中和熔融状态下不一定都能导电，如HCl在水溶液中能导电，在熔融状态下不导

电，A项错误；NH3、SO2自身在水溶液中或熔融状态下均不能电离，所以NH3、SO2均是非电解质，B项

错误；铜、石墨都是单质，它们既不是电解质也不是非电解质，C项错误；HCl和NaCl都是电解质，D项

正确。

知识点02电解质的电离

1.电解质的电离

(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。

2.电离方程式及其书写

（1）表示酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子叫做电离方程式。

（2）电离方程式的书写：左边为电解质的化学式，右边为电离生成的离子（离子数目写在离子符号之

前），中间用“=”(弱电解质用“⇌”）连接。

实例：HCl===H＋＋Cl－；

NaCl===Na＋＋Cl－；

2＋－

Ba(OH)2===Ba＋2OH。

(3)酸式盐的电离方程式

++2−

①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na+H+SO4。

+−

②强酸的酸式盐在熔融状态时电离，如NaHSO4(熔融)===Na+HSO4。

+−

③弱酸的酸式盐在溶液中电离生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na+HCO3。

【易错警示】

①质量与电荷要守恒。

－2－－－

②原子团不能拆开，如HCO3、SO4、OH等，但HSO4在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。

③正确标注离子所带的电荷及其数目。

【例2】下列电离方程式书写正确的是()

+2−

A.Na2SO4===Na2+SO4

B.NaOH===Na++O2-+H+

++2−

C.NaHCO3===Na+H+CO3

+3−

D.Na3PO4===3Na+PO4

【答案】D

+2−-−

【解析】Na2SO4===2Na+SO4，A项错误；OH作为一个原子团整体，不能拆分，B项错误；HCO3不能进

行拆分，C项错误。

【即练1】下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()

2＋－

A．CaCl2===Ca＋2Cl

B．NaOH===Na＋＋OH－

＋－

C．HNO3===H＋NO3

＋5＋2－

D．KClO3===K＋Cl＋3O

【答案】D

＋－

【解析】KClO3的电离方程式为KClO3===K＋ClO3，D错误。

知识点03从电离角度认识酸、碱、盐

1.从电离角度认识酸、碱、盐

分类定义实例

+

酸电离时生成的阳离子全部是H的化合物是酸HCl、CH3COOH

-

碱电离时生成的阴离子全部是OH的化合物是碱NH3·H2O、Ba(OH)2

+

盐电离时生成的金属阳离子（或NH4)和酸根阴离子的化合物是盐NaCl、NH4Cl

【易错警示】

＋＋

(1)理解酸、碱概念时注意“全部”两个字，如NaHSO4能电离产生Na和H，但属于盐不属于

酸。

(2)盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。

【例3】下列关于酸、碱、盐的说法正确的是()

A.电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸

B.电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱

C.只有电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐

+-

D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH4+Cl，所以NH4Cl是盐

【答案】D

【解析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸，A项错误；电离时生成的阴离子全部是OH-的化

+

合物称为碱，B项错误；(NH4)2SO4是盐，但其电离时生成的阳离子为NH4，不是金属阳离子，C项错误。

【即练1】下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况，根据表中信息分析正确的是()

溶质电离出的离子

HClH+、Cl-

酸

+2−

H2SO4H、SO4

NaClNa+、Cl-

++2−

盐NaHSO4Na、H、SO4

+-

NH4ClNH4、Cl

NaOHNa+、OH-

碱

+-

NH3·H2ONH4、OH

A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸

B.在水溶液中电离出金属离子和酸根离子的物质一定是盐

C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子

D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属离子和OH-

【答案】B

+

【解析】NaHSO4属于盐，在水溶液中可电离出H，A错误；在水溶液中电离出金属离子和酸根离子的物

++

质一定是盐，B正确；盐在水溶液中电离出来的阳离子是金属离子或NH4，强酸的酸式盐还会电离出H，

+

C错误；NH3·H2O属于碱，在水溶液中电离出的阳离子是NH4，不是金属离子，D错误。

1．下列叙述正确的是()

A．凡能电离出H＋的化合物均属于酸

B．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

C．石墨能导电，所以它是电解质

D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质

【答案】D

【解析】硫酸氢钠在水溶液中电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，属于盐，故A错误；NaCl溶于水，

在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故B错误；石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C

错误；熔融的MgCl2能导电且是化合物，所以MgCl2是电解质，故D正确。

2．下列关于电解质和非电解质的说法正确的是()

A．它们研究的对象都是化合物

B．它们的水溶液都能导电

C．电解质一定能导电

D．不导电的物质一定是非电解质

【答案】A

【解析】电解质和非电解质研究的对象都是化合物，非电解质的水溶液不导电，电解质为固体时不能导电，

不导电的物质不一定是非电解质(如固体电解质等)。

3．下列说法正确的是()

A．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质

B．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

C．NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质

D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质

【答案】A

【解析】蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不能导电，说明蔗糖、酒精在两种状态下均不能电离，且

二者均为化合物，故属于非电解质，A正确；液态HCl、固态NaCl均未发生电离，故不导电，但两者均属

于电解质，B错误；NH3、SO2的水溶液虽然能导电，但离子是其溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO3电离产

生的，故NH3、SO2属于非电解质，C错误；Cu、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。

3．如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是()

A．CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡会亮起来

B．在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来

通电

2＋2－

C．CuSO4的电离方程式：CuSO4=====Cu＋SO4

D．将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗

【答案】B

【解析】固体氯化钠中无自由移动的离子，不导电，灯泡不亮，A项错误；向NaCl粉末中加入适量水，氯

化钠溶于水电离出Na＋、Cl－，有自由移动的离子，能导电，灯泡会亮起来，B项正确；电解质电离不需要

2＋

通电，C项错误；CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，因加入的NaOH为少量，部分Cu转化为沉淀，

同时有Na＋进入溶液，故灯泡亮度基本不变，D项错误。

5.下列物质属于非电解质的是()

A.干冰B.氯化钠C.雪花D.C60

【答案】A

【解析】干冰是二氧化碳，二氧化碳是非电解质，A正确；氯化钠溶于水导电，是电解质，B错误；雪花

是水，水是弱电解质，C错误；C60是单质，不是化合物，不是非电解质，D错误。

6.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图1连接好线路，发现灯泡不亮；按照图2连接好线路，

发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是()

A.硝酸钾固体不是电解质

B.硝酸钾溶液是非电解质

C.硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子

【答案】C

【解析】硝酸钾是电解质，但硝酸钾固体中没有可以自由移动的离子而不导电，硝酸钾溶液是混合物不是

电解质，也不是非电解质。

7.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是()

A.电离出的阳离子有H+的化合物叫酸

B.电离出OH-的化合物叫碱

C.化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐

+

D.NaHSO4可以电离出H，因此NaHSO4属于酸

【答案】C

【解析】电离时生成的阳离子只有H+的化合物称为酸，生成的阴离子只有OH-的化合物称为碱，A、B项

++

错误；NaHSO4电离的阳离子除H外还有Na，不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐，D项错误。

8.下列物质属于电解质的是()

A.酒精B.NaCl

C.稀硫酸D.Cu

【答案】B

【解析】酒精溶于水不导电，不属于电解质，故A不符合题意；NaCl溶于水能导电，属于电解质，故B符

合题意；稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C不符合题意；Cu是金属单质，不属于电解质，故D不符合

题意。

9.下列关于电解质的说法正确的是()

A.电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电

B.NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质

C.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质

D.HCl和NaCl都是电解质

【答案】D

【解析】电解质在水溶液中和熔融状态下不一定都能导电，如HCl在水溶液中能导电，在熔融状态下不导

电，A项错误；NH3、SO2自身在水溶液中或熔融状态下均不能电离，所以NH3、SO2均是非电解质，B项

错误；铜、石墨都是单质，它们既不是电解质也不是非电解质，C项错误；HCl和NaCl都是电解质，D项

正确。

10.为了使我们的美食变得色、香、味俱全，烹饪时必不可少添加一些食品调味剂和食品添加剂。下列食品

调味剂或食品添加剂中既属于有机物、又属于电解质的是()

A.食盐中的氯化钠(NaCl)

B.食醋中的醋酸(CH3COOH)

C.碱面中的苏打(Na2CO3)

D.白砂糖中的蔗糖(C12H22O11)

【答案】B

【解析】NaCl属于无机物，故A项错误；CH3COOH既属于有机物，又属于电解质，故B项正确；Na2CO3

属于无机物，故C项错误；C12H22O11属于非电解质，故D项错误。

11．物质M在水溶液中发生电离：M===X2＋＋2Y－，下列判断正确的是()

A．M可能是酸

B．X2＋一定是金属离子

C．Y－一定是OH－

D．M一定属于盐

【答案】B

2＋＋＋－

【解析】根据离子所带电荷数分析可知，X不是H、NH4，必定为金属离子，A错误、B正确；Y可能

－－－

是OH，也可能是Cl、NO3等，故M可能是碱，也可能是盐，C、D错误。

12．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是()

酸盐碱

溶质

HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O

＋＋＋＋

电离出Na、H、NH4、Na、

＋－＋2－＋－＋

H、ClH、SO4Na、ClNH4、OH

2－－－

的离子SO4ClOH

A．在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸

B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐

C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子

D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH－

【答案】B

＋

【解析】NaHSO4在水溶液中能电离出H，但不属于酸，A错误；NH4Cl属于盐，在水溶液中电离出的阳

＋＋

离子为NH4，而不是金属阳离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在水溶液中电离出的阳离子是NH4，而不是

金属阳离子，D错误。

13．下列电离方程式正确的是()

2＋－

A．Ca(OH)2===Ca＋(OH)2

2＋－

B．FeCl3===Fe＋3Cl

＋2－

C．H2SO4===H＋SO4

3＋2－

D．Al2(SO4)3===2Al＋3SO4

【答案】D

－－2＋3＋＋

【解析】(OH)2应为2OH，A错误；Fe应为Fe，B错误；H前应加“2”，否则电荷和质量不守恒，C

错误。

14.下列依据相关实验事实所得结论正确的是()

选项实验事实结论

A铜丝能导电铜中含有自由移动的电子，因而铜是电解质

BNaCl固体不导电NaCl固体中的Na+、Cl-按照一定规律紧密地排列，不能自由移动

NaCl在通电条件下发生了电离，产生了带正电荷的水合钠离子和带负电荷

CNaCl溶液能导电

的水合氯离子

NaCl固体受热熔化时，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，因而能

D熔融的NaCl能导电

够导电，但熔融的NaCl不是电解质

【答案】B

【解析】Cu不是化合物，不是电解质，A错误；NaCl固体中，Na+、Cl-不能自由移动，不能导电，B正确；

溶液中，NaCl不需要通电就能电离出自由移动的Na+、Cl-，C错误；熔融时NaCl电离出自由移动的Na+、

Cl-，属于电解质，D错误。

-2−+++

15.要使溶液中存在Cl、SO4、K、Na、H5种离子，则蒸馏水中至少溶解的物质有()

A.5种B.3种

C.2种D.4种

【答案】C

+++2−+

【解析】由于NaHSO4(或KHSO4)在水溶液中能电离出Na(或K)、H、SO43种离子，剩下的K(或

Na+)、Cl-可由KCl(或NaCl)提供，故在蒸馏水中至少需要溶解2种物质，故答案为C。

16.常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电

性变化如图所示。下列分析不合理的是()

A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液

B.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠

C.M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小

D.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应

【答案】B

【解析】加入硫酸铜固体后溶液导电能力增强，说明溶液中离子数目增多，有硫酸铜继续溶解在了溶液中，

原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A正确；若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后

增强，B错误；某浓度的CuSO4溶液中加入CuSO4固体，开始逐渐溶解，继续加入CuSO4形成CuSO4饱和

溶液，再加入CuSO4不溶解，由于CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O，导致水减少，析出CuSO4·5H2O，但仍为

硫酸铜的饱和溶液，溶液质量减小，C正确，N点时溶液的导电能力几乎为0，所以N点时CuSO4和Ba(OH)2

完全反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，D正确。

17.在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯加水，则灯泡会亮起来。

(1)加水的烧杯为(填“A”“B”“C”或“D”)。

(2)写出B、D烧杯中溶质的电离方程式：

B、

D。

(3)向A烧杯中加入少量Ba(OH)2溶液，溶液的导电性。

【答案】(1)C

2+−+-

(2)Cu(NO3)2===Cu+2NO3KOH===K+OH

(3)减弱

【解析】(1)纯H3PO4不导电，加水后可使其发生电离而导电。(2)Cu(NO3)2的电离方程式为

2+−+-

Cu(NO3)2===Cu+2NO3，KOH的电离方程式为KOH===K+OH。(3)向A烧杯中加入少量Ba(OH)2溶液，

发生反应H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度减小，溶液的导电性减弱。

18.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4熔融状态下

电离出两种不同的离子。

(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为。

(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为。

(3)下列说法中正确的是(填字母)。

A.NaHSO4属于酸

B.NaHSO4属于盐

C.NaHSO4属于电解质

D.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

(4)NaHCO3在水溶液中只电离出两种不同的离子，其电离方程式为。

++2−

【答案】(1)NaHSO4===Na+H+SO4

+−

(2)NaHSO4(熔融)===Na+HSO4

(3)BCD

+−

(4)NaHCO3===Na+HCO3

【解析】(1)根据NaHSO4溶于水时电离出三种离子，且溶液呈酸性，可写出其电离方程式为

++2−+−

NaHSO4===Na+H+SO4。(2)NaHSO4熔融状态下电离出的两种离子为Na、HSO4，故熔融状态下的电离

+−++

方程式为NaHSO4(熔融)===Na+HSO4。(3)NaHSO4溶于水能电离出H，但阳离子不全是H，故不属于酸，

而属于酸式盐，A错误，B正确；在水溶液里和熔融状态下均能发生电离，属于电解质，C正确；在水溶液

+

中能电离出H，则能与Zn反应生成H2，D正确。(4)根据NaHCO3在水溶液中只电离出两种不同离子，即

+−+−

Na、HCO3，可写出其电离方程式为NaHCO3===Na+HCO3。

19.天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠(CH3COONa)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在

微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。

回答下列问题：

任务一：认识醋酸和醋酸钠

(1)从物质的分类上看，醋酸钠属于(填字母，下同)，醋酸溶液属于。

A.酸B.碱C.盐D.非电解质E.电解质F.混合物

任务二：性质探究

已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为CH3COOH

-+

⇌CH3COO+H。

(2)水是一种弱电解质，可以电离出极少量的H+和OH-，根据已知信息推断其电离方程式为

。

(3)①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，