2026年新高一化学暑假预习讲义（人教版）暑假预习成果验收卷02（暑假测试）（解析版）

暑假预习成果验收卷

（满分：100分限时：60分钟范围：人教版必修一）

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mn-45

一、选择题（共20题，每题3分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1．（25-26高一下·甘肃白银·阶段检测）合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列不属于合金的是

A．黄铜螺丝B．纯铜导线C．碳钢管材D．硬铝

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】黄铜是铜锌合金，A错误；纯铜为纯净物，不是混合物，不是合金，B正确；碳钢是铁与碳的合

金，C错误；硬铝是铝的合金，D错误；故选B。

2．（25-26高一下·陕西西安·阶段检测）化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是

A．北斗三号卫星搭载精密的铷原子钟，铷(Rb)是第五周期元素

B．硫酸钡难溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂

C．大洋锰结核广泛分布于世界的洋底，其中的金属元素多以金属单质的形式存在

D．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，具有超导性

【答案】C

【解析】铷位于元素周期表第五周期第ⅠA族，属于第五周期元素，A正确；硫酸钡难溶于胃酸，不被X射

线透过，可用作消化系统X射线检查的内服药剂，B正确；大洋锰结核中的金属元素多以化合态形式存在，

并非以金属单质的形式存在，C错误；超导陶瓷属于新型无机非金属材料，具有超导性，D正确；故选C。

3．（25-26高一上·广东·期末）下列有关物质分类的说法，正确的是

A．纯净物：漂白粉、氯化铁B．电解质：碳酸钠、食盐水

C．强酸：次氯酸、硫酸D．碱性氧化物：氧化镁、氧化钠

【答案】D

【解析】漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不属于纯净物，仅氯化铁属于纯净物，A错误；电解质是

在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，食盐水是混合物，不属于电解质，仅碳酸钠属于电解质，B错误；

次氯酸是弱酸，在水溶液中部分电离，不属于强酸，仅硫酸属于强酸，C错误；氧化镁、氧化钠与酸反应

都只生成盐和水，均属于碱性氧化物，D正确；故选D。

4．（25-26高一下·浙江·阶段检测）下列物质中只含有非极性共价键的是

A．Na2OB．HClC．Cl2D．KOH

【答案】C

+2-

【解析】Na2O是离子化合物，仅含Na与O之间的离子键，不含共价键，A不符合题意；HCl分子中的H-Cl

键为极性共价键，B不符合题意；Cl2由两个相同的Cl原子通过非极性共价键结合，只含非极性共价键，C

符合题意；KOH含有K+与OH-之间的离子键，以及OH-内部的O-H极性共价键，D不符合题意；故选C。

5．（25-26高一上·安徽合肥·期末）下列说法正确的是

A．多电子原子中，离原子核由近到远，电子的能量由高到低

B．所有物质中都一定存在化学键

C．H2SO4的酸性强于HClO，所以非金属性：硫>氯

D．元素周期表中共有7个周期和16个族

【答案】D

【解析】多电子原子中，离原子核由近到远，电子的能量由低到高，离核越近的电子能量越低，A错误；

稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故不是所有物质中都一定存在化学键，B错误；判断元素非金属

性强弱，需要比较其最高价氧化物对应水化物的酸性，HClO不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，

不能据此比较S和Cl的非金属性，且实际上Cl的非金属性强于S，C错误；元素周期表共有7个横行即7

个周期，族包含7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族，总计16个族，D正确；故选D。

6．（25-26高一下·浙江·阶段检测）下列化学用语表示不正确．．．的是

A．水分子的电子式：

+−2−

B．氯酸钾的电离方程式：KClO3=K+Cl+3O

3+2+

C．在FeCl2溶液中加入Fe粉防止其变质的原理：2Fe+Fe=3Fe

D．用电子式表示Na2S的形成过程：

【答案】B

【解析】水分子为共价化合物，O原子最外层6个电子，与2个H原子各形成1对共用电子对，剩余2对

−

孤电子对，给出的电子式书写正确，A不符合题意；氯酸钾为强电解质，电离时氯酸根（ClO3）是整体原

+−

子团不能拆分，正确电离方程式为KClO3=K+ClO3，选项电离方程式书写错误，B符合题意；FeCl2易被氧

3+2+3+2+

化为FeCl3而变质，加入Fe粉可将Fe还原为Fe，离子方程式2Fe+Fe=3Fe书写正确，C不符合题意；

2−

Na2S为离子化合物，形成过程中2个Na原子各失去1个电子，S原子得到2个电子形成S，给出的形成

过程电子式书写正确，D不符合题意；故选B。

7．（25-26高一下·山东临沂·学业考试模拟）下列关于金属的说法正确的是

A．Na在空气中久置最终变为白色NaHCO3粉末

B．水蒸气通过灼热的铁粉，有红棕色固体Fe2O3生成

C．铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解

D．铝制餐具可用来长时间盛装酸性或碱性食物

【答案】C

【解析】Na在空气中久置，最终生成的是Na2CO3而非NaHCO3，A错误；水蒸气通过灼热铁粉，反应生成

+−

黑色的Fe3O4，不会生成红棕色Fe2O3，B错误；稀硫酸中加入硝酸钠后，溶液中存在H和NO3，相当于存

在稀硝酸，可与铜反应使铜粉溶解，C正确；铝、铝表面的氧化铝均能与酸、碱发生反应，因此铝制餐具

不能长时间盛装酸性或碱性食物，D错误；故选C。

8．（25-26高一下·湖南长沙·期中）下列有关化学用语使用正确的是

143

A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．质子数为92，中子数为143的铀原子：92U

−

C．磁性氧化铁的化学式：Fe2O3D．Cl的结构示意图

【答案】D

【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式应写为CH2=CH2，写成CH2CH2不能体现双键，A错误；质

235

子数为92说明原子序数为92，即铀元素；中子数为143，则质量数为92+143=235，应表示为92U，B错误；

-

磁性氧化铁通常指Fe3O4，不是Fe2O3，C错误；Cl核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为2、8、

8，D正确；故选D。

9．（25-26高一下·福建泉州·期中）在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO+2NO2催化剂4CO2+N2。下

列有关该反应的说法中正确的是

A．CO2是氧化剂B．NO2被还原C．CO发生还原反应D．NO2失去电子

【答案】B

【解析】氧化剂为化合价降低的反应物，CO2是反应生成物，是CO被氧化得到的氧化产物，不是氧化剂，

A错误；NO2中N元素化合价从+4价降低为N2中的0价，得电子被还原，B正确；CO中C元素化合价从

+2价升高为CO2中的+4价，失电子发生氧化反应，C错误；NO2中N元素化合价降低，反应过程中得到电

子，D错误；故选B。

10．（25-26高一下·山东临沂·学业考试模拟）下列离子方程式书写正确的是

−−

A．NaOH溶液吸收少量SO2：SO2+OH=HSO3

2−+

B．NaHCO3治疗胃酸过多：CO3+2H=CO2↑+H2O

3+2+2+

C．FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe+Cu=Cu+2Fe

+2+

D．醋酸除去锅炉中的水垢：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑

【答案】C

−2−

【解析】NaOH溶液吸收少量SO2时生成亚硫酸钠，而非亚硫酸氢钠，离子方程式为SO2+2OH=SO3+H2

−2−+−+

O，A错误；HCO3是弱酸的酸式酸根，不能拆分为CO3和H，离子方程式为HCO3+H=CO2↑+H2O，B错

误；Fe3+具有氧化性，可将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+，该离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，C

+

正确；醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为H，需保留分子式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=

2+−

Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑，D错误；故选C。

11．（25-26高一下·湖南邵阳·学业考试模拟）钠及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。下列说法不正确

的是

A．钠着火用干沙盖灭B．钠很软，能用小刀切割

C．小苏打和苏打都可用于治疗胃酸过多D．过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂

【答案】C

【解析】钠能与水、二氧化碳发生反应，着火时不能用水或二氧化碳类灭火剂扑灭，用干沙覆盖可隔绝空

气达到灭火目的，A正确；钠的质地柔软，能用小刀切割，B正确；苏打是碳酸钠，其水溶液碱性较强，

对胃肠道刺激性大，不能用于治疗胃酸过多；小苏打（碳酸氢钠）可用于治疗胃酸过多，C错误；过氧化

钠能与人体呼出的CO2、H2O反应生成O2，反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH

+O2↑，因此可做呼吸面具的供氧剂，D正确；故选C。

12．（25-26高一·河北衡水·期末）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

B．Ⅱ图中：可以除去氯气中的少量氯化氢

C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色

【答案】D

【解析】稀盐酸与MnO2不反应，A错误；Ⅱ图中洗气瓶的导管连接错误，气体应“长进短出”，图示装置无法有

效除去氯气中的氯化氢，B错误；Cu在Cl2中发生了燃烧反应，C错误；Cl2+H2O⇌HCl+HClO，、HClO具有

漂白作用，D正确；故选D。

13．（25-26高一上·湖北孝感·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

A．通常状况下，2.7gAl与足量的稀盐酸反应，生成H2的分子数为0.3NA

B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的氯原子数为4NA

C．常温常压下，7.8gNa2O2与CO2完全反应转移电子数为0.1NA

D．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

【答案】C

【解析】2.7gAl的物质的量为0.1mol，与足量稀盐酸反应时，根据反应关系2Al∼3H2，生成H2的物质的量

为0.15mol，分子数为0.15NA，故A错误；标准状况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，

无法确定氯原子数目，故B错误；7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，与CO2反应时Na2O2发生歧化反应生成

碳酸钠和氧气，1molNa2O2反应转移1mol电子，故0.1molNa2O2反应转移电子数为0.1NA，故C正确；常

温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，含有的氢原子数小于2NA，故D

错误；故选C。

14．（25-26高一下·浙江·期中）下列说法正确的是

A．Na2O2固体中阴阳离子比为2：1

B．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出

C．将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡

D．碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应

【答案】B

+2−

【解析】Na2O2由两个Na和一个O2构成，阴阳离子比为1:2，A错误；碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所

+

以向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3晶体析出，B正确；稀盐酸滴入混合溶液后，H先与

NaOH发生中和反应，再和Na2CO3反应生成NaHCO3，继续往碳酸氢钠中加入盐酸才会产生CO2，不会立即

产生气泡，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，只有NaHCO3既能和盐酸反应，也能

和NaOH反应，D错误；故选B。

15．（25-26高一下·云南昆明·期中）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．pH=2的溶液中能大量共存：Fe3+、Mg2+、SCN−、Cl−

2++2−−

B．0.1mol/LNaOH溶液中能大量共存：Mg、Na、SO4、HCO3

2+3+−2−

C．澄清透明的溶液中：Cu、Fe、Cl、SO4

−++−−

D．含有大量CH3COO的溶液中：NH4、H、NO3、ClO4

【答案】C

3+−

【解析】pH=2的酸性溶液中，Fe与SCN会发生络合反应生成络合物Fe(SCN)3，不能大量共存，A错误；

2+−−−2−

0.1mol/LNaOH溶液为强碱性环境，Mg会与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，HCO3也会与OH反应生成CO3

2+3+−2−

和水，不能大量共存，B错误；澄清透明不代表溶液无色，Cu、Fe、Cl、SO4之间互不发生反应，可

−+

以大量共存，C正确；CH3COO是弱酸根离子，会与H结合生成弱电解质CH3COOH，不能大量共存，D

错误；故选C。

16．（25-26高一上·安徽淮北·期末）下列各组物质中，不能按，（“→”表示反应一步完成）关系转化

的是

选项abc

AAl2O3Na[Al(OH)4]Al(OH)3

BMgCl2Mg(OH)2MgO

CFeFeCl3FeCl2

DCCO2H2CO3

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】Al2O3与足量的氢氧化钠溶液反应可生成Na[Al(OH)4]，向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2或加入适量

的盐酸可生成Al(OH)3沉淀，加热Al(OH)3可得到Al2O3，A正确；向MgCl2溶液中加入氢氧化钠溶液可生成

Mg(OH)2沉淀，加热Mg(OH)2可生成MgO，MgO与盐酸反应可生成MgCl2，B正确；铁和氯气反应可生成

FeCl3，FeCl3溶液和铁粉反应可生成FeCl2，FeCl2溶液和足量锌粉反应可得到铁，C正确；C和O2反应可生

成CO2，CO2和H2O反应可生成H2CO3，H2CO3不能一步转化为C碳，D错误；故选D。

17．（25-26高一下·广东茂名·期中）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A钠投入水中会熔成光亮的小球钠与水反应放热且钠的熔点低

−

B检验纯碱溶液中是否存在Cl向待测液中加入AgNO3溶液，观察现象

C用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，试纸变白NaClO溶液呈中性

D取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红原固体中一定不存在Fe3+

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】钠投入水中熔成光亮小球，是因为钠与水反应放热，且钠本身的熔点较低，反应放热使温度升高

2−

达到钠的熔点，导致钠熔化，A正确；纯碱为Na2CO3，溶液中的CO3也可与AgNO3反应生成Ag2CO3白色

沉淀，会对Cl−的检验产生干扰，不能证明溶液中存在Cl−，B错误；NaClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，

且NaClO是强碱弱酸盐，ClO−水解使溶液呈碱性，无法得出NaClO溶液呈中性的结论，C错误；若固体中

同时含有Fe3+和还原性物质(如Fe单质)，溶于盐酸时Fe3+会被还原为Fe2+，滴加KSCN溶液也不变红，不能

证明该固体中一定不存在Fe3+，D错误；故选A。

−1

18．（25-26高一下·河南南阳·期中）将0.1mol的镁铝合金溶于100mL2mol⋅LH2SO4溶液中，固体完全溶解，

然后再滴加1mol⋅L−1NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V

变化如图所示。当V0=160mL，则下列说法中正确的是

A．V1=360mL

+3+2−

B．V2时溶液中大量存在Na、Al、SO4

C．固体混合物中镁铝物质的量之比为2:3

D．V0→V1，V1→V2，消耗氢氧化钠溶液体积比为6:1

【答案】D

【解析】根据题目信息，镁铝合金溶于硫酸溶液后，溶液中溶质为MgSO4、Al2(SO4)3和H2SO4。加入NaOH

体积从0至V0无沉淀生成，NaOH与H2SO4发生酸碱中和反应；从V0至V1生成沉淀，NaOH与MgSO4和

Al2(SO4)3反应，生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀；从V1至V2沉淀减少，NaOH与Al(OH)3沉淀反应，生成

Na[Al(OH)4]；V2及之后Al(OH)3沉淀反应完全，沉淀质量保持不变。若V0=160mL，则与镁铝合金反应后

1mol/L×160mL

剩余HSO物质的量为=1mol/L×0.16L=0.08mol，与镁铝合金反应消耗的HSO物质的量为

242224

2+3+

2mol/L×100mL−0.08mol=2mol/L×0.1L-0.08mol=0.12mol，则H2SO4与镁铝合金反应所生成Mg和Al

2+3+

的总电荷数为0.24mol。由分析可知所生成的Mg和Al的总电荷数为0.24mol，故V1-V0=0.24mol÷1

mol/L=240mL，故V1=240+160mL=400mL，A错误；由分析可知V2时Al(OH)3沉淀反应完全，生成

－3+2+3+

[Al(OH)4]，溶液中不存在大量Al，B错误；镁铝合金总物质的量为0.1mol，结合Mg和Al的总电荷

数为0.24mol，设Mg的物质的量为xmol，Al的物质的量为ymol，则x+y=0.1且2x+3y=0.24，联立求解

可得x=0.06，y=0.04，故镁铝物质的量之比为3:2，C错误；由前述解析，V0→V1体积为240mL。V1→V2

过程中NaOH与Al(OH)3沉淀反应，生成Na[Al(OH)4]，反应方程式为Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]，NaOH

与Al(OH)3系数比为1:1，Al(OH)3沉淀总量为0.04mol，故该过程消耗NaOH溶液体积可计算为

0.04mol÷1mol/L=0.04L=40mL。故V0→V1，V1→V2，消耗氢氧化钠溶液体积比为6:1，D正确；故选D。

19．（25-26高一下·山东·期中）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期，Z可与

X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>W>X>YB．化合物Z2X2中只含离子键

C．简单离子的还原性：Y>X>WD．氢化物水溶液的酸性：Y>W

【答案】A

【解析】淡黄色化合物Z2X2为Na2O2，则X为O，Z为Na。X、Y同周期且原子序数X<Y，故Y为F。Y、W

最外层电子数相同，W原子序数大于Na，故W为Cl。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素

+2−

从上到下原子半径逐渐增大，原子半径顺序为Na>Cl>O>F，即Z>W>X>Y，A正确；Na2O2中Na与O2之

2−

间为离子键，O2内部存在非极性共价键，不只含离子键，B错误；单质氧化性越强，对应简单阴离子还原

−2−−

性越弱，单质氧化性F2>O2>Cl2，故简单离子还原性Cl>O>F，即W>X>Y，C错误；HF为弱酸，HCl为

强酸，氢化物水溶液酸性HCl>HF，即W>Y，D错误；故选A。

20．（25-26高一下·四川南充·期中）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径

是所有短周期主族元素中最大的，W的最外层电子是次外层的3倍，Y的单质是一种半导体材料，Z的最

外层电子数是Y的原子序数的一半，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述错

误的是

A．简单离子的半径Z>W>X

B．X单质的熔点高于Z单质

C．化合物M中既含离子键，又含共价键

D．元素的非金属性Y>Z

【答案】D

【解析】X的原子半径是所有短周期主族元素中最大，确定为Na；W的最外层电子是次外层的3倍，确定

为O；Y的单质是半导体材料，短周期主族元素中为Si；Z的最外层电子数是Y的原子序数14的一半即7，

原子序数大于Si，确定为Cl。简单离子Cl−核外有3个电子层，O2−、Na+核外均为2个电子层，电子层结构

相同的离子核电荷数越大半径越小，故离子半径Cl−>O2−>Na+，即Z>W>X，A正确；X单质为金属钠，属

于金属晶体，常温下为固体，Z单质为氯气，属于分子晶体，常温下为气体，故钠的熔点高于氯气，B正确；

化合物M中Na+与阴离子之间存在离子键，阴离子内部Si与O原子之间存在共价键，故既含离子键又含共价

键，C正确；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，Si和Cl同处于第三周期，Cl的原子序数更大，故

非金属性Cl>Si，即Z>Y，D错误；故选D。

二、非选择题（共4小题，共40分）

−1

21．（9分）（25-26高一上·广东·期末）实验室配制浓度均为0.10mol⋅L的NaOH和Na2CO3的混合溶液。回

答下列问题。

(1)容量瓶上标有①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线中的________（填序号）。

(2)检验上述混合溶液中金属阳离子的方法是________。

(3)使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是________。

(4)取出任意体积的上述混合溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的有________。

A．溶液的密度

B．溶液中Na+的浓度

C．溶液中OH−数目

2-−

D．CO3与OH的物质的量之比

(5)配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏小的有________。

A．加水定容时俯视刻度线

B．转移溶液前，容量瓶底部有少量水

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

(6)取出50mL上述混合溶液，向其中逐滴加入0.30mol⋅L−1的盐酸，反应至恰好再无气体放出，消耗的盐酸

的体积为________。

【答案】(1)①③⑤（2分）

(2)进行焰色试验，火焰呈黄色（1分）

(3)检查容量瓶是否漏水（检漏）（1分）

(4)ABD（2分）

(5)CD（2分）

(6)50mL（或0.05L）（1分）

【解析】（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶身标注使用温度、容量规格和刻度线，

不标注浓度、压强，因此选①③⑤。

（2）混合溶液中的金属阳离子为Na+，钠元素的特征焰色为黄色，因此用焰色试验检验，火焰呈黄色即可

证明存在Na+。

（3）容量瓶带有磨口玻璃塞，配制过程中需要颠倒摇匀，因此使用前必须检查是否漏水，避免漏液产生误

差。

（4）溶液具有均一稳定性：A.密度是溶液固有属性，与取液体积无关；B.离子浓度不随取液体积变化；C.O

−

H数目N=c·V·NA，与体积成正比，随体积变化；D.同一溶液中碳酸根和氢氧根浓度固定，物质的量之比等

于浓度之比，与体积无关。故选ABD。

n

（）根据c=分析误差：．定容时俯视刻度线，溶液实际体积V偏小，c偏大；容量瓶底部原有蒸馏水，对

5VA

溶质物质的量n、最终溶液体积V均无影响，c不变；定容加水超过刻度线后吸出多余水，会损失溶质，n偏

小，c偏小；未洗涤烧杯，部分溶质残留烧杯，n偏小，c偏小。故选CD。

++−1

（6）反应至无气体放出时，溶质仅为NaCl，根据Na守恒：n(Na)=n(NaOH)+2n(Na2CO3)=0.10mol·L

×0.05L+2×0.10mol·L−1×0.05L=0.015mol，因此n(HCl)=n(NaCl)=n(Na+)=0.015mol，V(HCl)=0.015mol

0.30mol·L−1

=0.05L=50mL。

22．（11分）（25-26高一上·广东广州·期末）FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮

湿空气极易潮解。

I．实验室可用以下方法制备无水氯化铁。

(1)仪器X的名称为________。

(2)装置的连接顺序为________。

a→________→j，k→________（按气流方向用小写字母表示）。

(3)装置A中发生的反应的离子方程式为________。

(4)装置D的作用为________。

(5)对反应后的固体产物进行探究

小明同学设计如下实验检验产物中的金属阳离子：取少量B中的固体加入足量的蒸馏水溶解，取上层清液

分别装入甲、乙两支试管中。可供选择的试剂有：NaOH溶液，KSCN溶液，AgNO3溶液，酸性KMnO4溶

液。请完成以下实验报告。

序号实验操作实验现象实验结论

i向甲试管中滴加少量的________________溶液中含有Fe3+

2+

i向乙试管中滴加少量的酸性KMnO4溶液溶液紫红色褪去溶液中含有Fe

ⅲ小明同学由实验ⅱ得出产物中有FeCl2生成，该结论是否合理________（填“是”或“否”）。

Ⅱ．电子工业中常用覆铜板为材料，利用FeCl3溶液做“腐蚀液”制作印刷电路板。从废腐蚀液（金属离子主

3+2+2+

要含Fe、Cu、Fe）中回收Cu并实现FeCl3溶液循环再利用，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(6)操作方法①为________，固体A的成分为________（填化学式）。

【答案】(1)圆底烧瓶（1分）

(2)a→hide→j，k→gfb（2分）

+−2+

(3)MnO2+4H+2ClΔMn+Cl2↑+2H2O（2分）

(4)冷凝并收集氯化铁（1分）

(5)KSCN溶液（1分）溶液变红色（1分）否（1分）

(6)过滤（1分）Fe、Cu（1分）

【解析】I．装置A制备氯气，B装置主要吸收多余氯气并阻止空气中水蒸气进入装置；C装置干燥氯气；

D装置收集氯化铁；E装置除去氯气中的氯化氢；F装置制备FeCl3；无水FeCl3在300℃以上升华，遇潮湿

空气极易潮解，所以在氯气和铁反应之前应将氯气中含有的水蒸气和氯化氢除去，先用饱和食盐水除去氯

化氢，再用浓硫酸除去水蒸气，反应后用冰水收集生成的氯化铁，要保证反应体系和收集体系的干燥环境，

再连接盛有干燥剂的干燥管，并吸收剩余的氯气；

II．废腐蚀液中主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+，加入过量铁粉后，会发生两个关键反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、

2+2+

Fe+Cu=Fe+Cu；因此，反应后过滤得到的固体A是Cu和过量Fe的混合物，溶液A为FeCl2溶液。

（1）仪器X为圆底烧瓶，是常见的加热反应容器；

（2）实验流程：A制氯气→E饱和食盐水除HCl杂质→C浓硫酸干燥氯气→F中Cl2与Fe反应生成FeCl3→D

冰水冷凝收集产物→B碱石灰吸收尾气Cl2，同时防止空气中水蒸气进入使FeCl3潮解；洗气装置遵循“长进

短出”，因此连接顺序为a→hide→j，k→gfb；

+−2+

（3）A中MnO2与浓盐酸加热制Cl2，离子方程式为MnO2+4H+2ClΔMn+Cl2↑+2H2O；

（4）无水FeCl3300℃以上升华，D中冰水冷却使FeCl3蒸气凝华，达到收集产物的目的；

3+3+2+

（5）Fe遇KSCN溶液变为血红色，因此检验Fe用KSCN溶液；酸性KMnO4褪色不能证明Fe存在：酸

−−2+

性条件下Cl也可还原MnO4使溶液褪色，会干扰Fe检验，因此结论不合理；

（6）操作①分离固体和液体，方法为过滤；废腐蚀液加过量铁粉，Fe置换出Cu，且Fe过量，因此固体A

为Fe和Cu的混合物

23．（9分）（25-26高一下·福建泉州·期中）铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。铁及其化合物的

化合价—物质类别二维图如图所示。

(1)工业上冶炼Fe常用的方法是__________（填字母）。

a.电解法b.还原法c.热分解法d.物理方法

(2)下列有关铁及其化合物的说法正确的是__________（填字母）。

a.纯净的铁是银白色

b.沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，是因为生成了物质D

c.物质E受热分解生成物质D

d.除去C溶液中混有的少量CuCl2杂质，可以向混合液中加入NaOH溶液

(3)若上述二维图中的F为硫酸盐，请写出由物质D转化为物质F反应的离子方程式：__________。

(4)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]是高效水处理剂（Fe为+3价）。实验室用某冶金厂的废渣（主要成分为Fe2

O3、Al2O3和少量SiO2）制备聚合硫酸铁的流程如下：

①废渣在“酸浸”前需粉碎，其目的是__________。

②“过滤”时得到的滤渣的主要成分为__________。

③不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：

Fe2+Fe3+Al3+

开始沉淀时的pH6.51.53.3

完全沉淀时的pH9.73.25.2

沉铝时应控制溶液pH的范围是__________。写出沉铝时反应的离子方程式：__________。

【答案】(1)b（1分）

(2)ac（1分）

+3+

(3)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O（2分）

3+

(4)增大接触面积，加快化学反应速率（1分）SiO2（1分）5.2~6.5（1分）Al+3NH3⋅H2O=Al

+

(OH)3↓+3NH4（2分）

【解析】起始废渣主要成分为Fe2O3、Al2O3和少量SiO2，目标产物为聚合硫酸铁Fex(OH)y(SO4)z，其中Fe

为+3价。酸浸环节，稀硫酸与Fe2O3、Al2O3反应生成可溶性硫酸盐，SiO2不与稀硫酸反应，过滤后滤渣为

3+3++3+2+3+

SiO2，滤液含Fe、Al和过量H。加入铁粉将Fe还原为Fe，后续加氨水调节pH，使Al完全沉淀为

2+2+3+

Al(OH)3，同时保证Fe不沉淀，过滤除铝。加入H2O2将Fe氧化为Fe，经后续步骤得到聚合硫酸铁。

（1）工业上冶炼铁是用CO还原Fe2O3，属于热还原法即还原法。电解法用于冶炼活泼金属如Na、Al等，

热分解法用于冶炼不活泼金属如Hg、Ag等，铁是较活泼金属，不能用物理法冶炼，故选b。

（2）a.纯净的铁是银白色金属，a正确；

b.沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧，Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4，而物质D是+3价铁的氧化物即Fe2O3，b

错误；

c.物质E是+3价铁的碱即Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O，即生成物质D，c正确；